1、高2013级高二下期第一次月考试题化学试题一、选择题 （每小题只有一个正确选项,共44分）1.下列事实能说明甲酸(HCOOH) 属于弱酸的是( )1mol/LHCOOH 的 pH=2甲酸能与水以任意比互溶20mL 1mol/LHCOOH 与 20mL 1mol/LNaOH 恰好中和HCOONa 溶液的 pH7A B C D2.0.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()Ac(H+) c(F-) Bc(H+) c(HF) Cc(OH-) c(F-)3.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间
2、t(min)的关系，其中正确的是()4.同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是()纯锌粒； 粗锌片； 0.01 molL1盐酸；0.01 molL1硫酸； 98%硫酸； 加热； 用冰水冷却AB C D5.某原电池反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，则下列说法正确的是（）AHNO3可作电解质溶液B在电解质溶液中电子从正极流向负极C锌极质量不变D石墨可作原电池的正极6.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ki1.77104Ki4.91010Ki14.3107Ki25.61011下列选项错误的是（ ）2CNH2OCO2
3、=2HCNCO32-2HCOOHCO32-=2HCOOH2OCO2中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者A. B. C. D.7.温度相同、浓度均为 0.2 mol/L的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3溶液，它们的 c (NH4 +)由小到大的排列顺序是（ ）A B C D8如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/LBP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验
4、的指示剂9. 25时，向10mLpH12的某碱溶液中加入10mLpH2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何强碱10.下列说法与盐类的水解有关的是( )。明矾和FeCl3可作净水剂； 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸； 蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气；长期使用硫铵，土壤酸性增强；草
5、木灰与铵态氮肥不能混合施用。A B C D全部11将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为： （ ）A40mL 水 B.10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液C.50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D.100mL 0.01mol/L盐酸12已知PbI2的Ksp7.0109，将7.5103mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A8.4104B5.6104 C4.2104 D2.810413250C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013 mol/L
6、，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、Cl B. CO32 、PO43 、K+ 、Na+C. Na+ 、SO42 、NO3 、Cl D. HPO42 、 Na+ 、 HSO3 、K+140.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2)+c(HS)+c(OH) B c(K+)+ c(S2) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) D c(OH-)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)15. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用
7、0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是()A.10mL B.5mL C.大于5mL D.小于5mL16. 常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是()A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)17. 常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11
8、的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是()A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na)D. 混合后溶液的体积为2a L18. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )AV3V2V1BV3=V2=V1CV3V2=V1DV1=V2V319分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极
9、，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H220某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是 ()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极21如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的
10、偏向判断正确的是 ()A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高22. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确 ()A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH)2B充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D
11、放电时正极附近溶液的碱性增强第II卷 非选择题(共56分)23. (共12分,除4小题第一小题每空1分,其余每空2分。)（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH)为_ molL1 。（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_ 。（填序号）。 0.2 molL1的CuSO4溶液 0.1 molL1的Na2CO3 0.2 molL1 的KCl 0.1 molL1的Na2SO4（3）浓度为0.100 molL1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序_（填序号）。NH4Cl NH4HSO4 NH3H2O CH3COONH4（4） 水的电离平衡如图所示：若A
12、点表示25时水的电离平衡状态，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到达B点。则此时水的离子积从_增加到_ 。100时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是_ 。（5）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀， 写出该反应的离子方程式: 。24. (共16分，每空2分)现有室温下浓度均为110-3mol/L的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、NaOH溶液，回答下列问题：（1）将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为_（填“”、“”、“”、“”、“”或“=”）
13、25. (共18分)实验室备有如下用品：铁片、铜片、锌片、碳棒、FeCl3溶液、CuCl2溶液、ZnCl2溶液、NaCl溶液及导线。(1)若选用铜片、碳棒、FeCl3溶液及导线构成原电池， _(填”能”或”否”)构成原电池若能,请表示出该电池:_,并画出其装置图：判断该电池的正极材料是_，负极材料是_，正极反应式_，负极反应式_，电池反应式_。若不能,请说明原因_(2)若选用铜片、铁片、NaCl溶液及导线并外加电流计， _(填”能”或”否”)构成原电池装置,现象是_(3)以下装置属于原电池的是_ ，并用是原电池的装置图的电极材料表示出其电子流动的方向。（如AB）26. (共10分)制备纳米Ti
14、O2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用NaOH测定滤液的浓度：准确称量1.000gNaOH固体质量，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液装在锥形瓶，滴加2滴酚酞作指示剂。把滤液装在酸式滴定管中，调节液面排除气泡后，滤液的凹液面刚好在“0”刻度，滴定NaOH溶液，达到终点记录读数。实验重复3次。记录见下表。(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为_。(2) 配制成250mL溶液使用的量具是_；(3) 滴定终点的现象是_。(4) 滤液中溶质的物质的量浓度为_。(5) 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使对测定结果_。 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)版权所有：高考资源网()