1、商丘市20222022学年度第一学期期末考试高 一 化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。注意事项：1 请把密封线内的项目和座号写在指定位置；选择题答案用2B铅笔把答题卡上相应的选项涂黑；非选择题直接写在第卷相应的位置。2 交卷时，只交答题卡和第卷。可能用到的相对原子质量：Na=23 C=12 O=16 H=1 S=32 Fe=56 Cu=64 Al=27 N=14第卷（选择题，共54分）一、 选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）1下列物质的用途错误的是 A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的
2、材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料2在物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、电解质C溶液、 胶体 D溶液、 分散系3下列叙述中，正确的是 A阳离子中一定含有金属元素B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质4用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有
3、Cl个数为1NA5在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是AFe2+ BFe3+ 和Fe2+ CCu2+ 和Fe2+ DCu2+6下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32 CO2+ H2OB硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液通入Cl2：2Fe 2+ + Cl2 2Fe 3+ + 2Cl7配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A使用在空气中久置的NaOH固体B向
4、容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C有少量NaOH溶液残留在烧杯内D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面8下列做法会对人体健康造成较大危害的是 A自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B用SO2漂白食品C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D用小苏打发酵面团制作馒头9胶体区别于其它分散系的本质是 A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C胶体能产生丁达尔效应D胶体粒子能够发生布朗运动10下列叙述正确的是A1molH2O的质量为18 gmol1 BH2SO4的摩尔质量为98gC3.011023个SO3分子的质量为40gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为2
5、2.4L11“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)=CuSO4 +H2OC制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O12下列有关试剂的保存方法，错误的是A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯
6、水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中13苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A氧化性B还原性C酸性D碱性14下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是ANa2SiO3溶液BNa2CO3溶液CAl2O3 DSiO215在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+ 、NH4+、OH-、HCO3-BCu2+、K+、SO42、NO3-CNa+、 K+、Cl、NO3DFe3+、H+、SO42、ClO-16VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则
7、溶液中SO42离子的物质的量浓度是A3m/(112V)molL1 B3m/(96V)molL1Cm/(56V)molL1 Dm/(84V)molL117在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯c中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是18一定质量的金属铝与烧碱溶液充分反应，当生成的气体在标准状况下体积为5.6L时，参加反应的金属铝转移电子的物质的量为A0.1mol B0.25mol C0.5mol D0.75mol座号县（市、区） 学校 班级 姓名 考场 准考证号 -密- -封-线-商丘市20222022学年度第一学期
8、期末考试高一化学题 号二三四五总 分得 分合分人(签名)_ 复查人(签名)_得分评卷人第卷（非选择题，共46分）二、填空题（本题包括3小题，共15分）19(4分)硫酸不仅具有酸性，而且还具有氧化性、吸水性、脱水性等，把下列硫酸在使用过程中所表现出的性质填写在空白处：(1) 浓硫酸常作某些气体的干燥剂_；(2) 红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出_；(3) 蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀_。20(5分)(1)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂。工业上将氯气通入冷的消石灰中制得漂白粉，写出该反应的化学方程式_。 (2) )合成氨是人类科学技术发展
9、史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为： 其中还原剂是_(填化学式)，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为_mol。21(6分)用作净水剂的明矾KAl(SO4)212H2O是电解质，溶于水后，存在下列电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：(1) 加入BaCl2溶液反应的离子方程式： ；(2) 加入过量的氨水反应的化学方程式： ；(3) 加入Ba(OH)2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为：_ （填写化学式）。得分评卷人三、推断题（本题包括
10、2小题，共14分）22（5分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有 （填写离子符号），一定不含有 （填写离子符号），还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子是否存在的实验方法是（填写实验名称，不要求写实验操作过程） 。23(9分)下列为一些常见
11、物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1) A、B的化学式：A ，B ；(2) HJ过程中的现象：_ ；(3) 下列反应的化学方程式：反应 ；反应 ；得分评卷人反应 。四、实验题（本题包括2小题，共11分）24(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A分液 B结晶 C蒸馏 D过滤_分离饱和食盐水与沙子的混合物。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。_分离水和汽油的混合物。_分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。25(7分)实验室配制500mL0.1 molL1Na2CO3溶
12、液，回答下列问题：(1)应用托盘天平称取碳酸钠质量为_g。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠的质量是_g(1g以下用游码)。(3)配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器已有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的主要仪器是_。(4)若实验中出现下列情况，所配溶液的浓度是偏高、偏低、无影响?A向容量瓶中加水时超过刻度线_； B将溶液转移到容量瓶中，没有洗涤烧杯和玻璃棒_；C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_； D溶解后没有冷却便进行定容_。得分评卷人五、计算题（本题包括1小题，共6分）26(6分)把19.2g铜加入到100mL一定浓
13、度的浓硫酸中，加热，待铜完全溶解后，将溶液冷却至室温，再加水稀释到200mL，此时溶液中c(H2SO4)为6molL1，试求：（1）反应生成的二氧化硫气体在标准状况下的体积；（2）原浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。商丘市20222022学年度第一学期期末考试高一化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选题）题号123456789答案DBDBADBBA题号101112131415161718答案CBABCCACC二、填空题（本题包括3小题，共15分）19(4分)(1) 吸水性 (2) 氧化性 (3)脱水性、氧化性 (1) (2)每空1分，(3
14、) 2分，答对一个给1分；错答、多答均不给分20(5分) (1) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (2分) (2) NH3 (1分) 20 (2分)21(6分)(1)Ba2+SO42=BaSO4 (2分) (2)Al3+3NH3H2O=Al(OH) 3+ 3 NH44+ (2分) (3)AlO2(或KAlO2) (2分)三、推断题（本题包括2小题，共14分）22（5分）Ag+、Ba2+、NH4+（各1分，共3分，错答、多答均不给分） Fe3+（1分） 焰色反应（1分）23(9分)(1)Fe Na2O2 (2分) (2)灰白色沉淀迅速变成灰绿色
15、，最后变成红褐色 (1分) (3)反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (2分) 反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分) 反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2分)四、实验题（本题包括2小题，共11分）24（4分） D B A C(每空1分，共4分)25（7分）（1）5.3（1分） （2）4.7（1分） （3）500mL容量瓶（1分） （4）A、偏低 B、偏低 C、无影响 D、偏高(每空1分，共4分)五、计算题（本题包括1小题，共6分）26解：（1）设与19.2gCu完全反应需硫酸的物质的量为x，生成SO2的物质的量为y64g 2mol 1mol19.2g x y解得x=0.6mol (1分) y=0.3mol （1分） V(SO2)=0.3mol22.4Lmol1=6.72L（1分）（2）反应后剩余硫酸的物质的量=0.2L6molL1=1.2mol（1分）反应前硫酸的总物质的量=0.6mol+1.2mol=1.8mol （1分）则c(H2SO4)=1.8mol/0.1L=18 molL1（1分）
