1、高一化学2017-2018年度第二学期模块结业考试一（命题人：李媛媛 时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，共20小题，每小题3分，共60分）12012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（ ）A原子序数是99 B电子数是43 C中子数是99 D质量数是43 2. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 （ ）A.制农药的元素 B.制催化剂的元素 C.制半导体的元素 D.
2、制耐高温合金的元素3. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A周期表中的族分为：主族、副族、0族和VIII族B周期表中的周期分为：短周期、长周期C过渡元素全部是副族元素D由短周期元素和长周期元素共同组成的族称为主族(除0族外)4. 根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是（）E1能量反应物生成物E3E2反应过程A该反应为吸热反应B该反应的生成物比反应物稳定C该反应一定可以设计成为原电池D该反应向外界放出的热量为E2-E35. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 （ ） baA Aa为负极，是铁片，导线中有电子流动，电子
3、从a极流到b极 Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸溶液 Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液6. 已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ2-、dW- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A原子半径：XYWZ B离子半径：Z2- W- Y+ X2+ C原子序数：d c b a D原子的最外层电子数目：XYWZ 7. 下列各组性质比较中，不正确的是（ ） A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：KOH NaOHLiOHC单质的氧化性：F2Cl2Br2I2 D单质的还原性：AlMgNaK8. 下列条件下化学反应速率最
4、大的是 ( ) A20，0.1molL1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应 B10，0.1molL1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应 C10，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 D20，0.2molL1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应9. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是A.煤的汽化与液化 B.液体燃料呈雾状喷出 C.将煤粉碎燃烧 D. 将煤压成煤球使用10. 下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是A乙醇燃烧 BBa（OH）28H2O与NH4Cl反应 C铝条与稀盐
5、酸反应 D氧化钙溶于水11元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O12. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是 A. 对该反应体系加热 B . 不用铁片，改用铁粉 C. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 D. 滴加少量的CuSO4溶液 13. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A7.8 g Na2O2所含离子总数为0.4 NA B2.0 gD2O(重水)含有的质子数是NA C标准状况下，0.5
6、NA个HF分子所占的体积约为11.2 L D4时，18mL水分子中所含共价键的数目为4 NA14. 某元素的一种核素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是Amol BmolC mol Dmol15关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键16右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质
7、中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高 DY元素的非金属性比W元素的非金属性强17在密闭容器中进行可逆反应， A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)mol(Ls)1表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)， 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为（ ）A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+B2C D.A+BC18把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气
8、泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是（ ）Aacdb Bcabd Cacbd Dcadb19在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（ ）KS*5U.CA正反应和逆反应的速率都为零 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1molX同时生成0. 2molZ20. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述不正确的是A反应开始到10 s, 用Z表示的反应速率为0.079 m
9、ol/(Ls)B该反应的方程式为：X（g）+Y（g）2 Z（g）C反应开始到10 s时，Y的转化率为79. 0%D反应进行到10 s时，该反应达到限度且各组分浓度相等第二卷 非选择题二 非选择题（共40分）21. （18分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格： 在这10种元素中，非金属性最强的是_(填元素符号)，化学性质最不活泼的元素是_(填“元素符号”)；其中一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。元素的原子结构示意图为_；元素的最高价氧化物的电子式为：_，请用电子式表示和形成化合物的过程_。元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： _。 在这些元素的最高价氧化
10、物对应水化物中，酸性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 （填化学式）。（5）元素单质能溶于水，水溶液液呈 色，在其中通入元素的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因 。（6）在一定条件下，元素与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下元素与H2反应的限度(选填“更大”、“更小”或“相同”) 。（7）、所形成的氢化物稳定性较强的是 （填化学式）CuFe稀硫酸22（11分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。（1）正极是 （填“铜极”或“铁极”），现象是： ，电极反应是： ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）电流从 经导线
11、流到 （填“铜极”或“铁极”）。（3）若反应生成的氢气在标况下为4.48L，则反应过程中有 mol电子发生转移，溶解的铁质量为 g。23（11分）（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素 有 和 。（2） 锌与盐酸反应速率可以通过观察 进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是 或 。（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：时
12、间/min12345体积/mL50120232290310哪一时间段反应速率最大_（填“01 min”或“12 min”或“23 min”或“34 min”或“45min”）。23 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为_。试分析13min时间段里，反应速率变大的主要原因 。高一化学附加题（命题人：李媛媛 时间：40分钟 满分：50分）第卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项是正确的，共10小题，每小题3分，共30分）12012年6月24日，“蛟龙号”下潜到深海7020米，创造了我国载人深潜新纪录。“蛟龙号”的耐压舱用钛合金制造。下列有关钛原子（）的说法正确的是
13、（ ） A质子数为48 B电子数为26 C中子数为22 D质量数为482下列物质属于含有共价键的离子化合物是ANa2O BCaCl2 CNaOH DH2SO43运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于酸C硒化氢(H2Se)是无色、有毒且稳定性比硫化氢还差的气体D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化4下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是AHF = H + F B生石灰加水生成熟石灰C金属钠与水反应DHNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O5化学反应速率
14、和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是：A决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D化学限度 (即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率6根据原电池的工作原理，请分析下述原电池的组成，对应正确的一组是总反应式Zn+Cu2+=Zn2+Cu正极CuCuZnAg负极ZnZnCuCu电解质溶液CuSO4AgNO3CuCl2CuS04ABCD7. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比
15、A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为 ( )A.BA2 BBA3CA3B2 DB3A28X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）元素XYZW原子半径（nm）0077007501020099最高正价或最低负价+4+5-2-1AY的气态氢化物比W的气态氢化物稳定B1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2molC03molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生02mol气体DX与Z能形成XZ2的化合物，Z与W也能形成Z W 2的化合物9下列化学用语表达错误的是AS2-的结构示意图： HBCaCl2的电子式：CNH
16、3的结构式：H N H D氮气的电子式：10下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）第二卷 非选择题三 非选择题（共20分）11（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期， A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性， A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）写出下列元素符号：A_，B_， D_。（2）化合物A2C的电子式是_；请用电子式表示化合物D2C的形成过程：_。（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是_极，另外一个电极上的电极反应为：_。（4）将D
17、单质投入A2C中的离子方程式为：_。12（10分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是 ，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 。（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸 E降低温度（4）EF段产生H2的反应速率为 mLmin1。高一化学2017-2018年度第二学期模块结业考试一答案一 选择题（每题3分，共60分）BCCBC BCDDB ACBAC
18、DBABD 23、（18分）(1) F ， Ar ， 14C （3分）。 。(2) ； : O : : C : : O: （2分）(3) （2分）(4) 2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （2分）(5) HClO4 ， Al(OH)3 （2分） 浅黄绿色（1分） SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 H Cl（2分）(6) 更小 （2分）； （7） HF （2分）22. （11分）（1） 铜极， 有气泡产生， 2H+ + 2e- = H2 ，还原（2） 铜极，铁极（以上每空1分，方程式2分）（3） 0.4，11.2（每空2分）23.（11分）(1）温
19、度 （1分） 浓度 （1分）（2）反应放出H2的快慢；锌的质量变化 、生成氢气体积（合理答案均可）（各1分，共3分）。（3）23min反应速率最大（2分）0.1mol.L-1.min-1 （2分）反应放热成为影响速率的主要因素。（2分）化学附加题答案一、 选择题（每题3分，共30分） DCDAD ADDDA四 非选择题（共20分）11（10分）（1）H，N，Na。（每空1分）（2）（1分）， （2分）（3）正（1分）， Al3e Al3（1分）（4）2Na 2H2O 2Na 2OH H2（2分） 12.（10分）（1） EF(1分)，EF（1分）（2） 该反应放热，体系温度升高，反应速率加快（2分）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小（2分）（3） ACE（2分）（4） 7.0（2分）