1、化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5第卷 选择题（每小题只有一个正确选项，共15个小题，每小题3分，共45分）1化学发展中科学史是重要组成部分。下列科学家与主要成就不匹配的是 （ ）选项科学家主要成就A拉瓦锡提出原子学说B阿伦尼乌斯提出电离模型C屠呦呦从青蒿中提取青蒿素D侯德榜发明侯氏制碱法2古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 （）A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3物质的分类如下图所示: 由图判断下列说法中不正确的是 （ ） A甲图所示的分类方法属于树
2、状分类法 B乙图所示的分类方法属于交叉分类法C碱性氧化物一定是金属氧化物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物4纳米材料是指粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是 （ ） A纳米碳是一种新的化合物 B纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应 C纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同5下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 （ ）A干冰、铁、氯化氢 B烧碱、金刚石、医用酒精C生石灰、白磷、熟石灰 D空气、氮气、胆矾6吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。恩
3、施被誉为“世界硒都”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是 （ ）A作氧化剂 B作还原剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂7下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是 （ ）ANa+ 、Mg2+、Cl- BNa+、K+、CK+ 、Cl-、 DCa2+、Cl-、K+、8下列说法错误的是 （ ）A图1表示干燥的固体不导电，分析其原因是无自由移动的离子B图2表示熔融的能导电，分析其原因是在电源的作用下电离出了自由移动的离子C图3表示溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下电离出了自
4、由移动的离子D图3表示能自由移动的离子是水合钠离子和水合氯离子9下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 （ ）AH2O2O2 BMnO2Mn2+ CSO3H2SO4 DCuCu(NO3)210下列转化关系中，能一步完成的是 （ ）Ba(OH)2NaOH CuOCu(OH)2 KNO3K2CO3SO2Na2SO3A BC D11宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列说法不正确的是 （ ）AX化学式为Ag2S B反应中Ag和H2S均是还原剂C银针验毒时，空气中氧气得到电子 D每生成1 个X，反应转移2 个e-12宏
5、观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+ Cu2+H2 BBaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2C向石灰乳中滴入稀盐酸：H+ + OHH2OD将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3+H+H2O+CO213已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）A2Fe3+2I2Fe2+I2 BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3
6、14实验室常用KMnO4、KClO3、H2O2 为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气，三个反应中电子转移数目之比为 （ ）A1：1：1B2：2：1 C1：3 ：1D3：1：315有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成。为检验它的成分做了如下实验:将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。则该固体混合物中 （ ）A一定有Na2CO3，可能有NaCl B一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C肯定有Na2CO3，可能有CuSO4 D可能有CaCl2，一定没有C
7、uSO4第卷 非选择题（共55分）16 （14分）现有以下物质：NaOH溶液；液态氧；Ba(OH)2固体；熔融KHSO4；Fe(OH)3胶体；水银；CO2；CH3COOH；蔗糖；NaHCO3。（1）以上物质中属于电解质的是_(填序号)；以上纯净物中能导电的是_(填序号)。（2）写出在水溶液中的电离方程式_。将Ba(OH)2固体配制成溶液，某小组实验室探究Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质。向Ba(OH)2溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：（3）Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是 。（4）AB段，发生的离子反应方程式是_。（5）B点恰好完全反应，此时溶液中存在
8、的微粒主要有H2O、_。（6）下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的实质相同的是_。 ABa(OH)2和H2SO4 BNaOH和NaHSO4 CBa(OH)2与HNO317. （10分）现有NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：（1）沉淀A的主要成分是 。（填化学式）（2）试剂X是_。（3）上述实验流程中步骤中均要用到的玻璃仪器有 。（4）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。（5）按此实验方案得到溶液3中肯定含有杂质，为了除去杂质，可以向溶液3中加入适量
9、的_(填化学式)。18.（16分）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓)MnCl2+Cl2+2H2O,据此回答下列问题：（1）该反应中氧化剂是 （填化学式）。若反应中生成1分子Cl2，则转移的电子数为_个。当生成71gCl2时,被氧化的物质的质量为 _ g。（2）写出该反应的离子方程式： 。 （3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_。（4）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：反应的离子方程式为_。“地康法”制取氯气的总反应方程式为： 。工业生产中常用NH3检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观
10、察到有大量的白烟生成（为NH4Cl固体），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式: 。 （5）实验室迅速制备少量氯气也可利用如下反应：2KMnO4 + 16HCl(浓) =2MnCl2 +2KCl +5Cl2 + 8H2O，此反应常温下就可以迅速进行，根据上述反应确定MnO2、Cl2、KMnO4 的氧化性由强到弱的顺序为 。19. （15分）INaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存、检验及应用有重要意义。（1）已知：aNa2O+H2O=2NaOH；b2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2。工业上制取NaOH不用反应a而用反应b的原因是 。（2）NaOH在保存过
11、程中易变质生成Na2CO3，请写出变质的化学方程式： 。（3）探究NaOH样品是否发生变质。若NaOH样品已变质，请设计实验方案证明： 。一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗硝酸的质量 （填“变质前多”、“变质后多”或“一样多”）。II某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl、SO、CO、H、Ba2、Na，某同学进行了如下实验：a. 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；b. 向中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；c. 将中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。（4）依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 ；一定没有 ；可能存在的离子为 。
12、化学参考答案题号12345678答案ACDCBBCB题号9101112131415答案DABDDBA16（14分）（1）（2分）；（2分） （2）NaHCO3=Na+HCO3（2分） （3）A点导电率高（2分） （4）H+OH=H2O（2分） （5）Ba2+、Cl（2分） （6）BC（2分） 17（10分，每空2分）（1）BaCO3、BaSO4 （2）AgNO3 （3）烧杯、玻璃棒、漏斗 （4）除去过量的Ba2+、Ag+ （5）HNO3 18（16分，除标注外，其余每空2分）（1）MnO2 （1分） 2 （1分） 73 （2）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（3）（4） CuO+2H+=Cu2+H2O 4HCl+O2 =2H2O+2Cl2 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 （5）KMnO4 MnO2Cl219（15分，除标注外，其余每空2分）1 Na2O作为原料，来源少，成本高23 取适量NaOH样品于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，则说明样品已变质（合理即可，3分） 一样多（4）SO、CO、Na； H、Ba2； Cl