1、甘肃省白银市会宁县第四中学2021届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第I卷（选择题部分共50分）（每小题只有1个正确选项符合题意，1-10小题每小题3分，11-14小题每小题5分，共50分）1近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）A“长征五号”运载火箭使用的高效燃料-液氢B“C919”飞机身使用的复合材料-碳纤维和环氧树脂C“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料-砷化镓D“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料-钛合金2下列说法不正确的是 （ ）A二氧化硫可漂白纸浆B
2、84消毒液可用于环境消毒C明矾KAl(SO4)212H2O既可用做净水剂，也可用作消毒剂D含有钠、锶、钡等金属元素的化合物用作烟花燃放时呈现艳丽色彩3下列过程中，没有明显实验现象的是 （ ）A加热溶有SO2的品红溶液 B将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中C向盛有NO的集气瓶中通入空气 D常温下，向SO2气体中通入O24国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.022140761023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 （ ）A22.4 L氨气含有的质子数为10NAB1L 0.5 mol/L KAl(SO4)2溶液中阳离子数目小于NAC含2NA
3、Na+的Na2O2和Na2O的固体混合物中阴离子数为NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA5解释下列现象的化学用语正确的是 （ ）A酸雨溶液呈酸性的主要原因：H2O + CO2H2CO3H+ + HCO3-B硫酸酸化的KI淀粉溶液放置后变蓝：4I+O2+2H2O2I2+4OHC向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO42-完全沉淀：Al3+ + 2SO42-+2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4+ AlO2- + 2H2O高温D明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H6火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 =2Cu
4、+ SO2，下列说法中正确的是 （ ）ACu2S只作还原剂 B氧化剂是Cu2S和O2C当1 mol O2参加反应时，整个反应共转移4 mol eDS 元素发生还原反应7. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 （ ）8.制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及其化合物的说法正确的是 （ ）A水晶项链是硅酸盐制品 B硅单质广泛用于光导纤维C硅酸钠可用于制备木材防火剂 D利用盐酸刻蚀石英制作艺术品9生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 （）A只要在室内放一盆水 B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离 D用湿
5、毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离10.验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是（ ） 含I的水溶液 含I2的水溶液 含I2的有机溶液 试剂a 试剂b 海藻 灼烧 浸泡 海藻灰悬浊液灰渣 A试剂a可选用酸化的双氧水 B试剂b可选用四氯化碳C步骤需用坩埚，步骤需用烧杯 D步骤的操作是分液11为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是 （ ） 选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀H2SO4后才产生淡黄色沉淀SO32和S2
6、两种离子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2+ SO32 = BaSO3，使SO32水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO4212某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用容量瓶使用NaClO固体配制480mL含NaClO 25.0%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是 （ ）A配制过程只需要三种仪器即可完成B需要称量的NaClO固体的质量为142.8 gC容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制D所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小13已知：2Fe2Br2=2F
7、e32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法中，不正确的是( )A还原性：IFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 molC原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213D当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl14.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+2H2O = 2Fe2+ + 4SO4+ 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是 （ ）A.反应III的离子方程式为 该反应是氧化还原反应B.反应II
8、中Fe3+作氧化剂，在反应中FeS2被还原C.反应I的离了方程式为 当转移1mol电子时，生成22.4LNOD.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂卷（非选择题部分，共50分）15.（15分）根据信息写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，写出反应的离子方程式 ；（2）二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的重要一步，写出该步反应的化学方程式 ；（3）氯化亚铁溶液加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 ；（4）二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫
9、色褪去的离子方程式 ；（5）取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是_。16（14分）氮及氮的化合物有着重要的用途。（1）将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_（用化学方程式表示）。（2）选择性催化还原技术（SCR）可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式：_。（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：反应的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O = NO2
10、 + HNO3 + HCl，请写出反应转化关系的离子方程式_。（4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出次氯酸的电子式_。上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；若处理废水产生了0.448L N2（标准状况），则至少需消耗浓度为2molL-1的次氯酸钠的体积为_mL。（5）“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A风力发电，让能源更清洁 B合成光纤，让通讯更快捷C合成药物，让人类更健康 D环保涂料，让环境更宜居17（21分）为验证氧化性Cl2 Fe3+ SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检
11、验）。实验过程：I.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是 。（2）棉花中浸润的溶液为 。（3）A中发生反应的化学方程式为 。（4）过程中，B溶液中发生反应的离子方程式是 。（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2
12、 Fe3+ SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。过程B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有SO42-乙既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+（6）进行实验过程时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：Fe2+(aq) + SO32- (aq) FeSO3(s)（墨绿色）。提出假设：FeCl3与 SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：加入2mL 1 mol/L 溶液 E 步骤1加入4mL
13、1 mol/L 溶液 F 步骤2步骤3浅绿色红棕色放置一段时间4 mL 1mol/L FeCl2溶液墨绿色溶液E为 。请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_ _。考号 班级 姓名 学号 密封线内不要答题密封线座位号会宁四中2020-2021学年度第一学期高三级第三次月考化学试卷答题卡第I卷（选择题部分共50分）（每小题只有1个正确选项符合题意，1-10小题每小题3分，11-14小题每小题5分，共50分）选项1234567答案选项891011121314答案卷（非选择题部分，共50分）15.（15分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5）_。16（14分）（1）_。
14、（2）_。（3）_。（4）_。 ；_mL。（5）（ ）17（21分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） （填“甲”“乙”“丙”）。（6） 。_。会宁四中2020-2021学年度第一学期高三级第三次月考化学试卷答案选项1234567答案DCDCCBD选项891011121314答案CCDDCDDD15. （15分，每空3分）（1）2Fe3+ + Cu=2Fe2+ Cu2+（2）2SO2+O22SO3（3）4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O =4Fe(OH)3（4）5SO2+2MnO4- +2 H2O =2Mn2+ +5 SO42- + 4H+（5） 2Fe2+ +4I- +3
15、H2O2=2 Fe(OH)3+ 2I2放电16.（14分，每空2分）（1）N2 + O2 = 2NO （2）16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O（3） 2NO2+4SO32-=N2+4SO42-（4） 3:2 30（5）A17.（21分，每空3分）（1）排出装置中的空气，防止氧气干扰；（2）NaOH溶液（3）MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2（4）2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H（5）乙 丙（6）Na2SO3溶液 Fe3+消耗SO32-，c(SO32-)减小，使得Fe3+(aq)+ SO32-(aq) FeSO3 (s)平衡逆向移动，所以溶液中红棕色变为浅绿色