1、同周期元素性质的递变规律教学设计同周期元素性质的递变规律教学设计教学目标：1、通过对第三周期元素构位关系的预测，了解同周期元素性质的递变规律，建构学生认识元素性质的思维模型。2、 通过实验寻找证据，认识原子结构、元素性质周期性变化的规律，培养学生“证据推理与模型认知”和 “宏观辨识与微观探析”的核心素养。教学过程设计环节教师活动学生活动环节一：引出原子结构中核电荷数和电子层数、最外层电子数及其与金属/非金属性之间的关系环节二：巩固原子结构与元素性质的关系（强化实验中，对比，控制变量的方法）环节三：建构思维模型，得出结论。环节四：应用构-性的模型解决问题【问题1】钠与镁都能与水反应吗?依据是什么
2、？【问题2】镁与水反应的剧烈程度与钠比较？ 【实验1】镁与水的反应结论：1、镁的金属性比钠的弱； 2、碱性：NaOH Mg(OH)2【问题3】铝的金属性与镁比较呢？实验2：镁、铝分别和酸反应 【问题4】氢氧化铝的碱性是否更弱呢？实验3： 取Mg（OH）2和Al（OH）3分别向其中滴加稀HCl和NaOH溶液，氨水，水。实验4：向Al（OH）3中滴加氨水两性氢氧化物：既能与强酸反应，又能与强碱反应！【结论】在第三周期中,随着核电荷数的递增，核对电子的吸引力增强，原子半径减小，失电子能力减弱，元素金属性依次减弱。【问题4】请分析比较硅、磷、硫、氯的非金属性强弱，并解释原因。【问题5】请用化学反应证明
3、：非金属性SiP S Cl实验4： 向Na2S溶液滴加氯水实验5：向Na2SiO3溶液滴加稀H2SO4 【思考】【回答】依据钠和镁结构的相似性，推测镁的化学性质。【讨论】寻找钠和镁原子结构的差异性，推测性质的差异性。【观察实验】【推测】铝的金属性比镁弱。【观察实验，得出结论】【观察】学习铝的特殊性，体会控制变量对实验的重要性。【理解】通过对铝的氢氧化物两性的认识，理解同周期元素金属性逐渐减弱。【理解】【讨论】核电荷数依次增大，原子半径依次减小，非金属性依次增强。【回答】环节五：总结归纳第三周期元素金属性、非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 随着核电荷数的递增，核对电子的吸引力增强，原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。迁移：同一周期元素，随着核电荷数的递增，核对电子的吸引力增强，原子半径减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
