1、学生姓名： 班级： 组别： 第一节 弱电解质的电离学习目标：1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.知道电离常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。重点难点：强、弱电解质及弱电解质的电离平衡。学习过程： 1强、弱电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。(3)强电解质：在水溶液中_的电解质。(4)弱电解质：在水溶液中_的电解质。(5)常见强、弱电解质(填物质种类)强电解质：_、_、_。弱电解质：_、_和水。 2、弱电解质的电离平衡。 (1)定义：
2、(2) 电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特点。3、影响电离平衡的外界因素当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以0.1 molL1的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。电离方程式为CH3COOHCH3COOH。(电离吸热)影响因素平衡移动方向n(H)c(H)c (CH3COO)KapH导电能力 升温(不考虑挥发)加冰醋酸加入其他物质CH3COONa固体通HCl气体NaOH加水稀释高 二 导学案 编
3、号： 14 编写人：王占华 日期 ： 4、电解质电离方程式的书写(1)强电解质强电解质完全电离，书写电离方程式时用“=”。(2)弱电解质弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”。一元弱酸、弱碱一步电离。多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并，通常可只写第一步。多元弱碱分步电离，中学阶段一步写出。练习：写出下列物质的电离方程式：NaOH：_H2SO4：_NaCl：_CH3COOH：_NH3H2O：_H2CO3：_Fe(OH)3：_5电离常数(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度幂之积之比是一个常数。用K表示。(2)表示方法对于AB AB，K_。(3)K的意义表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度_。(4)影响因素K只与电解质的性质和温度有关。对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数_。练习：课后习题43页1、2题。
