1、浙江省嘉兴市2019-2020学年高二化学下学期期末检测试题考生须知：1本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、 选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1化学与生活密切相关，下列生活常识与所涉及的
2、主要化学知识对应不正确的是A用医用酒精杀灭新冠病毒蛋白质变性B人类食用富含纤维素的食物糖类的水解C食品中常加入抗氧化剂氧化还原反应D打开啤酒瓶盖子会有气泡溢出化学平衡的移动2下列物质中，其主要成分不属于烃的是A天然气 B汽油 C甘油 D煤油3下列关于有机化合物的说法正确的是A2甲基丁烷也称为异丁烷BC4H9Cl有4种同分异构体C葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反应D聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色4已知反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H0，该反应自发进行的条件是A低温自发 B高温自发 C任意温度下都能自发进行 D一定非自发5常温下，对于0.1 molL-1的醋酸溶液
3、，下列说法正确的是A加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减小B加入少量冰醋酸后，溶液中c(H)增大 C加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小6下列化学用语正确的是A葡萄糖的最简式：CH2O B甲基的电子式： C乙烯的结构简式：CH2CH2 D乙酸的键线式： 浓硫酸7下面四个反应中，反应类型与其它三个不同的是 水ACH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O BCH3CH2BrNaOH CH3CH2OHNaBr CuCC6H5OH3Br2 3HBrD2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O8下列化合物在核磁共振氢谱中能出现
4、两组峰，且峰面积之比为 11 的是ACH3COOCH3 BCH3OCH3 CCH3COOH DHOCH2CH2OH第9题图9某硫酸工厂运用电化学原理设计了如图所示的装置，实现了用SO2发电的同时制备硫酸。图中电极是含催化剂、多孔吸附性的惰性材料。下列说法正确的是A通入SO2气体的一极是负极，发生还原反应B正极的电极反应：O24e2O2C该装置工作时的总反应：2SO2O22H2O2H2SO4 D氢离子向负极区移动，与负极生成的SO42结合形成硫酸10右图为电解精炼银的示意图，电解过程中b电极有少量红棕色气体生成，下列说法不正确的是第10题图Aa电极是含杂质的粗银B溶液中NO3移向a电极Cb电极的
5、电极反应式为2H2eH2D若b电极增重10.8g，则导线中通过的电子大于0.1mol11下列说法正确的是A丙烯分子中所有原子有可能共平面B等质量的乙醇和乙烯完全燃烧生成CO2的质量不相等C甲醛(HCHO)和乙二醛(OHCCHO)互为同系物D和互为同分异构体12下列有关实验的叙述，正确的是 A用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 B实验中苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤C苯的硝化实验中，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯D蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热以检验水解产物中的葡萄糖13下列关于实验的说法不正确的是A过滤、萃取、层析、结晶都是依据物质溶解度差异进行分离提纯B可用冷
6、却热饱和溶液的方法除去NaCl中混有的少量KNO3C取少量火柴头浸泡液加入硝酸银、稀硝酸和NaNO2，若出现白色沉淀，说明火柴头含氯元素D检验海带中碘元素的方法：灼烧溶解过滤氧化检验第14题图14如图所示，H1393.5 kJmol-1，H2395.4 kJ mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是AC(s，石墨)C(s，金刚石)H=1.9 kJ mol-1B拆开1mol金刚石和1mol O2中的化学键需要吸收395.4kJ的热量C金刚石的稳定性强于石墨D石墨的总键能比金刚石的总键能小1.9 kJ 15除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），能达到实验目的的是A苯（苯酚）：加足量的
7、浓溴水，过滤B乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏C乙酸乙酯（乙酸）：加入足量的NaOH溶液，充分振荡、静置、分液D溴乙烷（溴）：加入饱和NaHSO3溶液，充分振荡、静置、分液16下列说法不正确的是A在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B将擦去氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出，用水洗净，再放入盛有硫酸铜溶液的试管中，可观察到铝片表面析出红色物质C向溶解补血剂的溶液中加入KSCN溶液，溶液变浅红色，再加少量氯水，血红色加深，说明补血剂中主要存在Fe2+D探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时
8、，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏低第17题图17为了研究一定量碳酸钙与足量稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制如图曲线。下列说法不正确的是A由图像可知，该反应是放热反应B0t1时间段，CO2的化学反应速率vV1/t1（mLmin-1）C 根据（V3V2）（V2V1），推测反应速率减慢的原因可能是盐酸浓度减小D由图像可知，0t1的反应速率比t1t2的反应速率快18莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图( )，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H8O5B属于芳香族化合物，含有2种含氧官能团C可与碳酸氢钠溶液反应产生无色
9、无味气体D可与氢气发生加成反应，1mol莽草酸最多消耗2mol氢气19实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述不正确的是第19题图A向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯20下列说法不正确的是AMCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2M22Cl，则M(OH)2可能是弱电解质B足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同C已知，H2AHHA，HAH+A2，则NaHA溶液呈酸性D相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH4
10、+)c(Na+)第21题图21常温下，向20 mL 0.1molL-1的盐酸中逐滴加入0.1 molL-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是AV20 mLB、点水的电离程度大小为：C在点所示溶液中：c(Cl)c(NH3H2O)c(NH4+)D在点、之间可能存在：c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)22设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为NAB17 g羟基所含有的电子数目为7NAC标准状况下，22.4 L甲苯含有分子数为 NAD29 g乙烷与乙烯的混合气体含碳原子数目一定为2NA23已知草酸(H2C2
11、O4)是一种弱酸，157升华，170以上分解可放出CO2、CO和H2O；草酸具有还原性；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。现选用如下装置完成草酸分解实验，下列说法不正确的是 AA与B组合用于检验草酸分解产生的H2OBAFD组合用于检验草酸分解产生的CO2CA与E组合用于检验草酸分解产生的COD装置C可用于尾气收集草酸分解产生的CO24一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度（）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.0803870.40
12、2070.200.0900.090下列说法不正确的是A该反应为放热反应B容器I达到平衡所需要的时间比容器短C达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数大于容器D若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行第25题图25一定压强下，向10 L密闭容器中充入1 mol S2Cl2和1 mol Cl2，发生反应S2Cl2(g)Cl2(g)2SCl2(g)。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是A正反应的活化能大于逆反应的活化能B达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动CA、B、C
13、、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率不变非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共50分）26(14分)现有下列4种重要的有机物：请回答：（1）能与苯酚缩合成高分子化合物的是 。(填序号)。（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 。(填序号)。（3）写出在一定条件下发生消去反应的化学方程式 。2020年3月22日为第28届世界水日，化学中有很多与水相关的化学知识。（1）海水会腐蚀铁质海轮外壳，制造海轮时会在船底四周镶嵌 。(填“锌块”或“铜块”)（2）自来水厂常用含有Fe3+的净水剂净水，其原理是 。
14、（用离子方程式表示）（3）自来水常用氯气杀菌消毒，Cl2H2OHClHClO，要增大HClO的浓度，可以加入下列物质中的 。ANaOH B浓HCl CCaCO3固体 DH2O ESO2（4）常温下，0.01molL-1NaOH溶液，由水电离出的c(OH) molL-1。27(12分)以氯化氢为原料通过直接氧化法可以制取氯气，反应方程式为：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g) （1）该法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)CuCl(s)Cl2(g) H183 kJmol-1CuCl(s)O2(g)CuO(s)Cl2(g) H220 kJmol-1CuO(s)2HCl(g)CuC
15、l2(s)H2O(g) H3121 kJmol-1总反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)的H kJmol-1。有利于提高总反应平衡产率的条件有 。A低温 B高温 C低压 D高压 E催化剂（2）恒温恒压下，可以说明总反应4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)达到平衡的是 。A压强不变B氯气的体积分数保持不变C每生成2个HO的同时，有4个HCl生成D反应速率v正(O2)：v逆(H2O)1：2E各组分的物质的量浓度都相等 第27题图1 第27题图2（3）密闭容器中充入HCl和O2进行反应，c(HCl)随时间t的变化曲线如图1，保持其他条件不变，t2时升温，t3时重新
16、达平衡，画出t2t4时c(Cl2)随时间t的变化曲线。（4）在刚性容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图2：其中曲线代表的c(HCl) c(O2)是 ，原因 。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=41的数据计算K（400） （列出计算式，不必算出结果）。28(12分)(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐（M392gmol-1）是分析化学中重要的标准物质，某研究小组拟采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)为原料制取摩尔盐，设计了如下流程：（1）写出
17、试剂X的化学式 。（2）写出“溶液1”中某种离子与NaOH反应生成“溶液2”中离子的离子方程式 。第28题图（3）操作A为蒸发浓缩至 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其中过滤操作可用如图装置进行，请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整（洗涤操作只需考虑一次）：开抽气泵abd dc关抽气泵。a转移固液混合物 b关活塞A c开活塞A d确认抽干 e加洗涤剂洗涤 （4）实验制得的摩尔盐的纯度可用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。滴定反应为Fe2Ce4Fe3+Ce3。测定时，先称取4.000g样品，配成100mL溶液，取出其中20.00mL放入锥形瓶中，对溶液进行必要处理后，用0.1000mol
18、L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表：滴定次数0.1000molL-1Ce(SO4)2标准溶液体积（mL）滴定前读数滴定后读数10.1020.1220.1220.1030.0521.65产品中摩尔盐的纯度为 （用质量分数表示，保留4位有效数字）。若滴定过程中没有润洗滴定管，则会造成样品纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)29(12分)查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下： 已知：C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。回答下列问题： （1）的分子式为 ，D中含氧官能团的名称为 。（2）由A生成B的反应
19、类型为 。（3）由B生成C的化学方程式为 。（4）G的结构简式为 。（5）写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。苯环上有2个对位取代基能发生银镜反应（6）以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线 。(用流程图表示，无机试剂任选)。2019学年第二学期期末考试高二年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213选项BCBABADACCBCB题号141516171819202122232425选项ADBDCDBCACCA二、非选择题部分
20、（本大题共4小题，共50分）26(1) (2分) (2) (2分，选1个不给分，选2个给1分) (3) (2分)(1) 锌块 (2分) (2)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (2分)(3) AC(2分，只选对一个给1分) (4)10-12 (2分)27(1)-116 (1分) AD (1分) (2)BD (2分)(3)(2分，起点、趋势各1分)(4)1：1；(2分) 温度不变，增大氧气浓度，平衡正移，HCl的平衡转化率提高。(2分) (2分)28(1)Fe (2分) (2)Al3+4OHAlO2+2H2O (2分) (3)表面出现晶膜； (2分) ceb (2分) (4)98.00% (2分) 偏高 (2分) 29(1)C8H8O (1分) 羟基、醛基 (2分) (2)加成反应 (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分，写出2个给1分) (6)(2分)