1、高二化学 2021-04 阶考 第 1页共 4 页树德中学高 2019 级高二下期 4 月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：O-16Na-23S-32第 I 卷（共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1化学与人类生活、生产、科技和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A在垃圾分类中，易拉罐、过期报纸属于可回收垃圾，剩饭剩菜、瓜果皮属于厨余垃圾，过期药品、荧光灯管属于有害垃圾B2020 年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷原子钟”被誉为卫星的“心脏”，铷元素位于 IA 族，金属性比钠弱C我国最新研制免费注射的新冠疫苗，其主要成分
2、含有蛋白质D“地沟油”有毒，但可以用于生产生物燃料2天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”，其中涉及的主要反应为 S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是AS2-的结构示意图：B中子数为 8 的碳原子：148 CC基态 N 原子 2p 能级电子轨道表示式：DN2 的结构式：NN：3下列说法正确的是A干冰气化克服范德华力和共价键BH2O 的热稳定性比 H2S 强，是由于 H2O 分子间形成氢键CKCl、HCl、KOH 的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2，该反应既有离
3、子健、极性健和非极性键的断裂又有其形成45 mL 0.1 mol/L KI 溶液与 1 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液发生反应达到平衡：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，下列说法不正确的是A加入苯，振荡，平衡正向移动B加入 KCl 溶液，平衡不移动C当体系颜色不再改变时，表明已达到平衡状态D该反应的平衡常数 K=22+223+2-c(Fe)c(I)c(Fe)c(I)5X、Y 是同周期的两种非金属元素，不能说明 X 元素的非金属性比 Y 元素的非金属性强的事实是将 X 的单质通入 HnY 溶液中产生 Y 单质加热至 300，HnY 发生分解而 HmX
4、 不分解第一电离能：XY电负性：XY单质的熔点：XY气态氢化物的水溶液的酸性：HmXHnYX 与 Y 形成的化合物 YmXa 中 X 元素显负价A2 项B3 项C4 项D5 项6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A加 Al 放出 H2 的溶液中：K+、Fe2+、NO 3、SO24B澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C+-(H)(OH)cc=110-12 的溶液中：K+、Na+、CO23、AlO2-D能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH 4、S2O23、NO 37在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是A该配离子中非金属元
5、素的电负性大小顺序为 ONCHB该配离子中铜离子的配位数是 4，配位原子是 N 和 OC基态 Cu 原子的价电子排布式是 3d104s1D该配离子与水分子形成氢键的原子只有 N 和 O8短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y 组成的单质是一种良好的半导体材料，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是AX2W2 是含非极性共价键的离子化合物B简单气态氢化物的稳定性：YZCY 的最高价氧化物为酸性氧化物，不与任何酸反应DW、X、Z 的简单离子半径依次增大9下
6、列实验方案设计、现象和结论都正确的是编号目的方案设计现象和结论A探究 NaClO溶液的酸碱性把 NaClO 溶液滴到 pH 试纸上pH=10，则 NaClO 溶液水解显碱性B验证牺牲阳极的阴极保护法往铁电极区滴加铁氰化钾溶液未出现特征蓝色的沉淀，说明锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后，锌能够有效保护铁制品C探究反应速率与温度的关系向2支盛有5mL 0.1molL-1H2SO4溶液的试管中分别加入 5mL 0.1molL-1Na2S2O3 溶液，分别放入 20、40的水浴中，并开始计时若 40下出现浑浊的时间短，则温度越高反应速率越快D探究 AgCl 和AgI 的溶度积大小向 2 支盛有 2m
7、L 相同浓度银氨溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和 NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，一支试管中无明显现象,说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD高二化学 2021-04 阶考 第 2页共 4 页10BF3 与一定量的水形成(H2O)2BF3，一定条件下(H2O)2BF3 可发生如图转化，下列说法中不正确的是A(H2O)2BF3 在 279.2K 熔化后所得物质中阴、阳离子的中心原子均为 sp3 杂化B(H2O)2BF3 与(H2O)2BF3 分子间存在着配位键和氢键CBF3 是仅含极性共价键的非极性分子D基态 B 原子核外电子的空间运动状态有 3 种11如图所示是
8、一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是AO2 所在的铂电极处发生氧化反应BH+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极C该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+D电路中流过 2mol 电子时，消耗标准状况下 11.2LO212W、X、Y、Z、M 为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法不正确的是A简单氢化物的沸点：YXBY 与 Z 的单质直接化合得到的物质，加水可产生沉淀和气体CZ 的单质可与 X 的最高价氧化物发生置换反应DX、Y 和 M 的最高价氧化物对应的水
9、化物均为强酸13在 Zr2O+4 催化作用下 CO 与 N2O 的循环反应路径如图所示，下列叙述错误的是AZr2O+4 的作用是降低 CO 与 N2O 反应所需的活化能，提高活化分子百分数，提高 CO 与 N2O 反应的转化率BZr2O+3 是反应中间产物CZr2O+3 转化为 Zr2O+4 的氧化剂是 N2OD催化循环的总反应为 CO+N2O催化剂N2+CO214观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是B12 结构单元SF6 分子S8 分子HCN结构示意图备 注熔点 1873K/易溶于 CS2/A单质 B 结构单元中含有 30 个 BB 键，含 20 个正三角形BSF6 是由极性键
10、构成的非极性分子C固态硫 S8 中 S 原子为 sp2 杂化DHCN 分子中“键”与“键”数之比为 1:115某研究机构使用 LiSO2Cl2 电池作为电源电解制备 Ni(H2PO2)2，其工作原理如图所示。已知电池反应为 2LiSO2Cl2=2LiClSO2，下列说法错误的是A电池中 C 电极的电极反应式为 SO2Cl22e-=2Cl-SO2B电池的 e 极连接电解池的 g 极C膜 a、c 是阳离子交换膜，膜 b 是阴离子交换膜D电解池中不锈钢电极附近溶液的 pH 增大16常温下，以酚酞为指示剂，用 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二元酸 H2A
11、 溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化关系如图所示。比如 A2的分布系数：2-2-2-2c(A)(A)=c(H A)+c(HA)+c(A)下列叙述不正确的是A当 V(NaOH)=0mL 时，c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)B当 V(NaOH)=20.00mL 时，c(Na+)H2SO3，原因是。(3)元素 N 有多种氢化物均具有重要的用途。N2H4 分子的电子式为；NH3 的 VSEPR 模型是；NH3 与 Cu2+形成的配离子为Cu(NH3)4 2+，在该配离子中，HNH 键角比独立存在的NH3 分子中键角略大，其原因是。(4)Ni2+与丁
12、二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀(分子结构如图)，该反应可用于检验 Ni2+。分子内微粒之间存在的化学键有_(填标号)。A离子键B配位键C氢键D范德华力E.共价键19（13 分）研究大气中含硫化合物(主要是 SO2 和 H2S)的转化率具有重要意义。(1)土壤中的微生物可将大气中的 H2S 经两步反应氧化成 SO24，两步反应的能量变化示意图如下：1 mol H2S(g)全部氧化成 SO24(aq)的热化学方程式为。(2)SO2 是工业制硫酸的原料气体之一，一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2 和 O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=196 k
13、Jmol1，过程中测定的部分数据见表：时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.05040.0500.02550.04080.020反应在 04min 内的平均速率为 v(O2)=_；此温度下该反应的化学平衡常数 K=_；高二化学 2021-04 阶考 第 4页共 4 页研究表明，SO2 催化氧化的反应速率方程为：v=k(1)0.8(1n)。式中：k 为反应速率常数，随温度 t 升高而增大；为 SO2 平衡转化率，为某时刻 SO2 转化率，n 为常数。在=0.90 时，将一系列温度下的 k、值代入上述速率方程，得到 v t 曲线如图所示。曲线上 v 最大值所对应温度称为该
14、下反应的最适宜温度 tm。下列说法正确的是_。Av 达到最大值时，SO2 平衡转化率最大B温度是影响反应速率的主要因素，温度越高，反应速率越快Ct tm 后，v 逐渐下降，原因是升高温度，逐渐降低Dt H2SO3。（3）四面体形（1 分）NH3 分子中 N 原子的孤对电子进入 Cu2的空轨道形成配离子后，原孤电子对对 NH 键的成键电子对的排斥作用变为成键电子对之间的排斥，排斥作用减弱（4）B、E19、（13 分，除标注外每空 2 分）（1）H2S(g)+2O2(g)=SO24(aq)+2H+(aq)H=806.39 kJmol1（2）3.125103mol/(Lmin)（1 分）225CD（3）91015（4）S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H0.12820、（13 分，除标注外每空 2 分）（1）加快反应速率（1 分）（2）MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O（3）Al(OH)3、Fe(OH)3（4）除去 Zn2+和 Ni2+（5）Mn2+2HCO 3=MnCO3+CO2+H2O（6）蒸发结晶，趁热过滤用酒精洗涤产品 23 次