1、成都七中高 2020 届高一下期第一次阶段性测试题 化 学 说明：1.本卷满分 100 分时间 90 分钟2.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Si 28 P 31S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第 I 卷(选择题共 40 分)一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 2 分，共 40 分）1、下列有关化学用语表示正确的是（）ANH3 的电子式：BF的结构示意图：C中子数为 46 的硒原子：4634SeD氢氧化钠的结构式：NaOH 2、35Cl
2、 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A35Cl 原子所含核外电子数为 18B1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023C7.0 g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24 LD35Cl2 气体的摩尔质量为 70 g3下列叙述中正确的是（）A周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4BO22 与 S2的具有相同的质子数和电子数C所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同4随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H
3、3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是()A.H2 与 H3 互为同素异形体B.O2 与 O4 互为同位素C.C60 的质量数为 720 g/mol D.N5+中含有 36 个电子5.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是()A.NaH 在水中显酸性B.钠与其他碱金属都必须保存在煤油中C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH 中氢离子被还原为氢气6、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A锗可用于制造半导体材料BRbOH 的碱性强于 Ca(OH)2CSrCO3 是白色难溶于水易溶于盐
4、酸的化合物D砹化银（AgAt）是白色难溶于稀硝酸的化合物7、张清莲是我国著名的化学家。1991 年，他准确测得 In 的原子量为 114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中的首次采用我国测定的原子量值。已知In 的原子结构如图所示，则下列关于 In 的说法不正确的是（）AIn 为长周期元素BIn 为过渡元素CIn 易导电导热D114.818 是 In 元素的原子量8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+22、+4、+6+32根据表中信息，判断以下说法正确的是()A
5、.单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB.离子半径：X2+T2C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R X D.相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ9、人们发现金星大气层有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与 CO2 类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列推测肯定不正确的是（）A.COS 是含有极性键的共价化合物B.COS 的沸点比 CO2 高C.COS 电子式为D.COS 中所有原子满足 8 电子稳定结构10.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断正确的是()A.Tl+
6、的最外层有 1 个电子B.Tl3+的氧化性比 Al3+弱C.Tl+的还原性比 Ag 强D.A、B、C 三种说法均不对11某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）AK2S BMgO CMgS DNaFCSO+492818 18 312a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba，c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc，e 为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A、baedc B、edabc C、abdce D、eb
7、adc 13根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A.元素周期表中第七周期完全排满时共有 32 种元素B.周期表中共有 18 个列，其中形成化合物种类最多的在第 14 列C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中D.L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等14X、Y、Z、W、M 均为短周期元素，X、Y 同主族，X 的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Z、W、M 是第 3 周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径 ZWM。下列叙述正确的是（）A.X、M 两元素氢化物的稳定性：XMB.X、Y、M 的
8、单质的氧化性：XYMC.Z、W 单质均易与冷水反应D.Z、W、M 的单质均能与 NaOH 溶液反应制取氢气15.A、B、C、D、E 为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，m、n 均为正整数，下列说法正确的是()A.若 HnEOm 为强酸，则 D 是位于 V A 族以后的非金属元素B.若 C 的最低化合价为3，则 E 的气态氢化物的分子式为 H2EC.若 A、B 的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性 A(OH)n 强于 B(OH)n+1D.若 B 为金属，则 C 一定为金属元素16.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1。下列说法正确的是()A.元素 Y 与元素 Z
9、的最高正化合价之和的数值等于 9B.离子 Y2和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同C.原子半径的大小顺序为：rZ rW rQ rX rYD.元素 W 的氢化物稳定性和还原性均比 Q 的强17已知 118 号元素的离子 aXm+、bY n+、cZP、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A若 P K，则还原性 cZP dWkB若 m n,则碱性 X(OH)m Y(OH)nC若半径 aX m+bY n+，则 a bD若半径 aX m+bY n+，则 X 的单质一定能从含 Yn+的盐溶液中置换出 Y18、短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一
10、主族，W与 X 可形成共价化合物 WX2，Y 原子内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述不正确的是（）AWX、WX2、ZX2 的化学键类型完全相同BWZ2 分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构C由于 X 的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故 H2X 比 H2Z 稳定D原子半径大小顺序为 XW Z Br I,所以酸性 HCl HBr HIA.B.C.D.3517Cl3717Cl第 II 卷(非选择题共 60 分)二、非选择题(本大题共有 4 个小题，共 60 分)21.(16 分)I.下面是 718 的格子，按要求作答。AHeCDEFHB(1)用封闭的实线绘出元素周期表的轮
11、廓。(2)“大爆炸理论”指出：200 亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大、温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素，已知这种元素的一种核素没有中子。你由此可知最先产生的元素是 _(填写元素名称)，该元素的另一种核素，其中子数比质子数多 1，此种核素的原子符号是_。(3)C、D、E、F 的简单离子半径由小到大的顺序是_(填写离子符号)。(4)请用电子式表示出 E 和 H 组成的化合物的形成过程：_。(5)用实线绘出金属与非金属的分界线。(6)在 B 与 H 的单质中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？_。II.(7)下列各种
12、叙述中，正确的是_。a.化学键可分为离子键、共价键、极性键和非极性键四种类型b.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物c.非极性键只存在于双原子单质分子里d.在 Na2S 溶液中加入氯水，溶液中出现黄色沉淀，可以说明氯元素的非金属性比硫元素强e.卤素氟、氯、溴、碘的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HF HCl HBr HIf.构成单质分子的粒子不一定含有共价键22.(16 分)短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A、D 同主族，B、C、D、E 同周期，A 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，B 是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C 原子的质子数比 B 原
13、子的质子数多 2 个。请回答下列问题：(1)B 元素的名称为_，D 的元素符号为_，E 的离子结构示意图为_。(2)A、B、D、E 形成的化合物 B2A2、DE2、E2A、EA2 中，各原子都满足最外层 8 电子结构的是_(请填写具体物质的化学式)。(3)D、E 两种元素可形成化学式为 DE2、D2E2 等化合物，则 DE2的电子式为_，D2E2 的结构式为_(请填写具体物质的化学式)。(4)化合物 B2A2 中含有的化学键类型有_(填序号)。A.氢键B.离子键C.极性键D.非极性键(5)DA2 与 E 元素的单质在水中反应的离子方程式为：_。(6)向由 C、E 两种元素组成的化合物溶液 40
14、0 mL 1 mol/L 中加入 500 mL 一定物质的量浓度的 KOH 溶液，得到白色沉淀 15.6 g，则 KOH 溶液的物质的量浓度为_ mol/L 或_ mol/L。23.(14 分)A、B、X、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中 A 与 Y 同主族，X与 Z 同主族，A 与 B 和 X 均可形成 10 个电子的化合物；B 与 Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物 Y2X2 与水反应生成 X 的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z 元素在元素周期表中的位置是_，化合物 B2A4 的电子式为_。(2)化合物 A2X 和 A2Z 中，沸点较高的是_
15、(填化学式)，其主要原因是_。(3)A 与 X、A 与 Z 均能形成 18 个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_。(4)将 Z 与 X 形成的气态化合物 ZX2 通入 Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和一氧化氮气体生成，发生反应的离子方程式为_，由此可得出一氧化氮与 ZX2 的还原性大小关系为_。(5)将 Y2X2 投入到 Y2Z 的水溶液中可生成 Z 的单质，发生反应的离子方程式为：_，请用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。(6)两种均含 A、X、Y、Z 四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_。24.(14 分)X、Y 和 W 为原子序数依次递增的
16、短周期元素，X 和 Y 同主族，Y 和 W 的气态氢化物具有相同的电子数，X 元素可以组成 M 和 N 两种气态单质，反应 M+2I+2H+=I2+N+H2O 常作为 M 的鉴定反应。(1)M 与 N 的关系为_。(2)写出实验室制取 W2的离子方程式_。(3)成都七中某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2 和 W2 的性质。分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2时观察到的现象为_；若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入 YX2 时，打开 K
17、放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为_。若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0103 mol/L 的碘水，当通入足量 W2 完全反应后，转移了5.0105 mol 电子，该反应的化学方程式为_。(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母)_，可以看到白色沉淀产生。A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.CaCl2 溶液(5)若 Y 和 X 组成的负二价阴离子 Z，Z 中 Y 和 X 的质量比为 YX=43，当 W2 与含 Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为_。