1、序号：11 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律元素周期表的应用 编制：彭小文 时间： 3月17日 使用：高一（1.2.3）班级_ 姓名_ 小组编号_【学习目标】1. 初步学会运用元素周期表；知道同周期、同主族元素性质的递变规律；2. 运用逻辑推理方法研究学习同主族元素性质的递变规律；了解主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系；3.了解元素周期表的意义与作用。【问题探究】二：元素的性质与它在周期表中位置的关系 问题一：请你根据已学知识分析同一周期元素金属性和非金属性强弱的变化与元素原子核外电子排布的关系，并把结果填于下表：项目同周期（从左到右）最外层电子数由_逐渐增加
2、到_原子半径逐渐_（稀有气体元素除外）得失电子能力失电子能力_，得电子能力_。金属性与非金属性金属性_，非金属性_。主要化合价最高正价由_，负价由_。非金属的气态氢化物形成的难易程度由_到_。非金属的气态氢化物的稳定性由_到_。最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性_，酸性_。【结论】1、同一周期元素的原子（稀有气体元素除外），核外电子层数 ，核电荷数越多原子半径越_原子核对核外电子的吸引力越_失电子能力 ，得电子能力 金属性_ _，非金属性 。问题二：请你根据A、A族元素性质的递变规律（见下页表），分析同一主族元素金属性和非金属性强弱的变化与元素原子核外电子排布的关系：【结论】2、同一主族元素的
3、原子，最外层电子数 ，随核电荷数的增大电子层数逐渐 原子半径逐渐 失电子能力 ，得电子能力 金属性 ，非金属性 。问题三：阅读教材P9页内容，总结一下元素周期表的应用，并完成下列各空：【结论】三：元素周期表的应用根据元素在周期表中的位置，可推测元素的，预测其；在金属和非金属的分界线附近可找到，如等；在过渡元素（ 和 元素）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。【当堂训练】1.在元素周期表中，金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ；最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。2.在右图元素周期表
4、中全部是金属元素的区域为 。A B C D（a）A （b）B （c）C （d）D根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可将氢元素放在周期表中的 _族。现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种
5、元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性【课外作业】1非金属性最强的元素在元素周期表的 （ ）A右上方B左下方C右下方D.左上方2下列各种说法中，正确的是 （ ）A元素的性质随着相对原子质量的递增呈现周期性的变化 B从钠到氩，随着原子序数的递增，原子半径逐渐变小C11号到17号元素化合价的变化，与3号到9号元素化合价的变化完全相同D没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化3下列说法正确的是 （ ）A非金属元素都是主族元素 B主族元素的次外层电子数都是8C稀有气体元素都是非金属元素 D主族元素都是短周期元素4某元素X，它的原子最
6、外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A第二周期 B第三周期 CA族 DA族5现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ） A原子序数为34B最高价氧化物的化学式为SeO3 C非金属性比硫强D气态氢化物化学式为H2Se6X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 （ ）A如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X7
7、下列有关稀有气体的描述不正确的是：原子的最外层都有8个电子；其原子与同周期第A族、A族阳离子具有相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应；其原子与同周期第A族、A族阴离子具有相同的核外电子排布 （ ）A只有 B和 C和 D和8X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成化合物的化学式为 （ ）AXY BXY2 CXY3 DXY49右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 （ ）A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：10如图所示是元素周期表的一部分，X、
8、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ）XYZWA原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY11同一短周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的酸性强弱的顺序为：HZO4H2YO4H3XO4，则下列说法正确的是 （ ）A三种元素的阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B它们单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C它们的原子半径按X、Y、Z的顺序增大D它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强12（09广东）元素X、Y、Z,原子序数之和为
9、36，X、Y在同一周期， X+和Z2 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （ ）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径X Y，离子半径X+ Z2 C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请你在元素大厦中安排好它的“房间” （ ） A第7周期0族 B第6周期A 族 C第8周期A族 D第7周期A族二、填空题14在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号是_，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ，碱性最强的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 、 。原子半径最小的金属离子结构示意图为 。15下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期AAAAAAA0234写出下列元素符号：_，_，_， _。在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 。 在这些元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答：_。在与中，化学性质较活泼的是 ，怎样用化学实验证明？答：_。