1、20202021学年第一学期高二期末考试化学试题命题人：冯曼 审题人：栗慧丽【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Li-7 Mg-24 Cu-64 第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1化学与生活密切相关，下列说法错误的是A疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C高纯硅可用于制作光感电池D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法+ 2用化学用语表示NH3 + HCl
2、 = NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是ANH4Cl的电离方程式NH4Cl NH4+ Cl BHCl的电子式： 2pC氮原子的价层电子排布图： DCl 结构示意图： 3下列基态原子或离子的电子排布式错误的是ACr：1s22s22p63s23p63d54s1 BF：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DKr：1s22s22p63s23p63d104s24p64周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即H和碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列元素中没有非金属元素B只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2C第四周期第9
3、列元素是铁元素D第10、11列为ds区5设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A乙烯中含有的键和键的数目比为 1:5B若5.6L N2中含有x个氮气分子，则NA=4xC向1L 1mol/L醋酸钡溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO数目为2NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少10g，阴极质量增加8g，则阳极泥的质量一定为2g6废定影液含Ag(S2O3)23 和Br等，实验室从中回收Ag和Br2的主要步骤为:向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，得到Ag2S，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br，再用苯萃取、分液。其中部分实验操作的装置
4、如下图所示，下列叙述正确的是丁乙甲丙浓盐酸 蒸发皿 A用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌 B用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC用装置丙制备Cl2D用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层7根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是ANH3和NO2 BSO3和NO3 CBF3 和ClO3 DH2O和PO43XH28抗病毒药物“法匹拉韦”片对新冠患者早期症状有改善的效果，其分子结构简式如图。X、Y、W、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，其中X、Y 、W位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列说法正确的是A四种元素中非金属性最强的是Y
5、B常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应C最简单氢化物的稳定性：YWX D最高价含氧酸的酸性：ZWX 9EDTA（乙二胺四乙酸）是一种重要的络合剂，结构简式如下图所示。关于化合物Cu(EDTA)SO4的说法正确的是ASO42 与PO43互为等电子体，空间构型均为正四面体BEDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2、sp3CEDTA组成元素的第一电离能顺序为ONCHDCu(EDTA)SO4中所含的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键10某课外活动小组设计如图所示装置制取乙酸乙酯。已知:无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH。有关有机物的沸点如表所示。乙醇、乙酸和浓硫酸饱和
6、碳酸钠溶液（滴有酚酞）有机物乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.578.511877.1下列说法错误的是A装置中球形干燥管既能冷凝蒸气又能防止倒吸B反应结束后试管中溶液分层，下层为无色油状液体，上层溶液颜色变浅C分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，加入无水氯化钙可除乙醇和水D最后向分离出的乙酸乙酯中加人无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77.1的馏分，以得到纯净的乙酸乙酯11在酸催化作用下乙烯和水反应制备乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系分别如图所示。下列说法正确的是H3O+ 第步 H2O 第步 H+ 第步 + 反应历程能量 A、三步反应均释放能量B该反应进程中有两个过渡态C第步反应原子
7、利用率为100% D总反应速率由第步反应决定12常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、CO32、AlO2B0.1mol/L FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、MnO4C0.1mol/L K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1mol/L H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3、HSO3 13下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A分别将乙醇和H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液均褪色两种物质使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同B向两支盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液和AgNO
8、3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：I3 I2+I C向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味气体该溶液中一定含有S2O32D实验室用粗锌与稀硫酸反应制H2比纯锌快粗锌与稀硫酸构成原电池14如图是新型镁锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法错误的是A放电时，Li+由左向右移动B放电时，正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi+xe- =LiFePO4C充电时，外加电源的正极与Y相连 D充电时，导线上每通过1mole-，左室溶液质量减轻12g15对反应 A2(g)2B2 (g) 2AB2(g) H0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是pH 时间/s
9、 16常温下，向1 mol/L NH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点溶液中开始有白色沉淀生成，已知KspMg(OH)2=1.81011。下列说法错误的是A体系中，水的电离程度大小关系为acbB常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为10 -10Cb点时，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol /LDa点溶液中，c(NH4+) + c(H+) c(C1) + c(OH )第卷（非选择题 共52分）二、非选择题17（12分）高氯酸三碳酰肼合镍Ni(CHZ)3(ClO4)2是一种新型的起爆药。（1）写出基态Ni原子的外围电子排布图 （2）写出基态Cl原子
10、核外电子排布式 ，核外电子总共有 种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为 （3）高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，它是一种新型环保的锅炉水除氧剂。分子中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为 、 （4）Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是 1mol该配合物分子中键数目为 （设NA为阿伏伽德罗常数的值）。18（14分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图: （1）装
11、置甲中，a仪器的名称是 ；a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有 （写出一条即可）（2）装置乙的作用是 （3）装置丙中，将Na2S和Na2CO3以2:1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2 。写出反应的化学方程式： （4）本实验所用的Na2CO3中含有少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为 实验中供选择的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、PH计、烧杯、试管、滴管。提示：室温时CaCO3饱和溶液的PH=9.5（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成
12、的硫代硫酸钠粗品可用 洗涤。为了测定粗产品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假设粗产品中的杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.50g粗产品溶于水，用0.20 mol/L 的KMnO4溶液(加适量稀硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O32被氧化为SO42时消耗高锰酸钾溶液的体积为40.00mL。则产品中Na2S2O35H2O的质量分数为 （保留小数点后一位）19（14分）实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质 LiCoO2)中，回收钴、锂的操作流程如图所示：（1）拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入 NaCl 溶液中，使电池短
13、路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为 （2）“碱浸”过程中产生的气体是_；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为 （3）已知LiCoO2 有强氧化性，“酸浸”时主要的离子方程式为 ；若硫酸、Na2S2O3 溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生_(填化学式)污染环境。（4）“沉钴”后溶液中 c(Co2+)= mol/L。(已知：KspCo(OH)2=1.09l0-15 )（5）根据如图判断，“沉锂”中获得Li2CO3 固体的操作主要包括 、 、洗涤、干燥等步骤。Li2CO3Na2CO3Na2SO420（12分）氮的氧化物是造成大气
14、污染的主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。I氮氧化物间的相互转化(1)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：第一步 2NO(g) N2O2(g)（快速平衡）第二步 N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)（慢反应）用O2表示的速率方程为v(O2)=k1c2(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程为v(NO2)=k2c2(NO)c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则k1/k2=_。下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是_（填序号）。A增大压强，反应速率常数一定增大B第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C反应的总活化能
15、等于第一步和第二步反应的活化能之和ablgKp1/T(2)2NO2(g) N2O4(g)(H0)，用分压（某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积）表示的平衡常数KP与1/T (T为温度)的关系如图。能正确表示lgKP与1/T关系的曲线是_（填“a”或“b”）。298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100kPa。已知KP=2.7103kPa1，则NO2的转化率为_。II烟气中氮氧化物的脱除(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。主反应：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) = 4N2(g)+6H2O(g) H1副反应：4NH3(g)+3O
16、2(g) = 2N2(g)+6H2O(g) H2=1267.1kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H3=907.3 kJ/mol请计算H1_。(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如下图。阴极液(S2O42-)SO32-硫酸溶液隔膜硫酸溶液烟气入口气体出口NO吸收柱Pt阴极Pt阳极阴极的电极反应式为 ，电解槽中的隔膜为_（填“阳”或“阴”）离子交换膜。化学答案一、选择题（每个3分，共48分）12345678910BDCACCBBAB111213141516DACDDA4s3d17（12分）（1）（2分） （2）1s
17、22s22p63s23p5或Ne 3s23p5 （2分）17（1分） 哑铃形（1分）（3）sp3 、sp2 （各1分，共2分）（4）电负性OC，O原子不易提供孤电子对（2分）8NA（2分）18.（14分，每空2分）（1）分液漏斗；控制反应温度或控制滴加硫酸的速度等（2）安全瓶，防倒吸 （3）4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2 （4）取少量样品于试管(烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液,振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的pH，若pH大于9.5，则含有NaOH（5）乙醇 82.719. （14分）（1）化学能电能热能（2分）（2）H2（2分） NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al(OH)3 （2分）（3）8LiCoO2 + S2O32+ 22H+8Li+ + 8Co2+ + 2SO42 + 11H2O（2分）Cl2（2分）（4）1.09l0-6（2分）（5）蒸发浓缩 趁热过滤（各1分，共2分）20. （12分）（1） 1/2 （2分） B（2分）(2) a（1分）35%（2分） (3) -1626.9kJ/mol（2分）(4) 2SO32- + 2e- + 4H+ = S2O42- + 2H2O（2分）阳（1分）