1、山西省运城新绛县第二中学2018-2019学年高二下学期期中考试（选修五）试卷一、选择题（每小题3分，共51分）1、下列说法正确的是()电子云中的一个小黑点代表一个电子电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多原子轨道是指原子运行的轨道s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形ABC D2下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A液态HF与液态HBr分别受热变为气体B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体3基态原子的核外电子排布的原则不包括()A能量守恒原理 B能量最低原理C泡利原理 D洪特规则4下列分子晶体
2、的熔、沸点高低排序正确的是()ACl2I2BCCl4SiCl4CNH3PH3DC(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH35. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2、SiO2、石墨、金刚石、NaCl、白磷中，含有以上其中两种作用力的是()A BC D6. 关于晶体的下列说法正确的是 （ ）A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。B. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。7、下列表示钠原子的符号和图示中能反映能级差别和电子自旋状态的是()8、下列分子属于含有极性键的非极性分子的是()A
3、O2 BNH3CH2O2 DC2H29、下列给出的是几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801714190(5101 kPa)70沸点/1 4131 41218357.57据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是()AAlCl3在加热条件下能升华BSiCl4是原子晶体CAlCl3是典型的离子晶体DNaCl的晶格能比MgCl2小10、下列物质性质变化规律不正确的是()A金属Na、Mg、Al的硬度依次升高BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、冰、钠的熔点依次升高DO、F、H的原子半径依次减小11已知某元素2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23
4、p6，则该元素在周期表中属于()A第B族B第B族C第族 D第A族12下列关于键和键的理解不正确的是()A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键和一个键，三键中一定有一个键和两个键D气体单质中一定存在键，可能存在键13美国某国家实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的原子晶体的说法正确的是()ACO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化CCO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质D在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与2个
5、碳原子结合14下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是()APCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形BBCl3中B原子采用sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子采用sp杂化，为直线形DH2S中S原子采用sp杂化，为直线形15.硅酸盐与二氧化硅一样，都以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以表示成，其中表示氧原子，黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成不同的多聚硅酸根离子。如图所示为某无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，试确定该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为()A12 B13C14 D2516配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中
6、的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是()A顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B已知Pt位于元素周期表第10纵行，则Pt是d区的B 族元素C分子中Pt和N之间为离子键DN原子杂化方式为sp2杂化17、铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是()A铁镁合金的化学式为Mg2FeB晶体中存在的化学键类型为金属键C晶格能：氧化钙氧化镁D该晶胞的质量是 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)二、填空题（共49分）18、(共9分)已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数XYZWQRE
7、,其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1Z单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级半充满E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题:(1)元素X的原子核外共有种不同运动状态的电子,有种不同能级的电子。(2)元素Y原子中能量最高的是电子。(3)Q的基态原子核外电子排布式为,R的元素符号为,E元素原子的价电子排布式为。(4)含有元素W的盐的焰色反应为色,许多金属形
8、成的盐都可以发生焰色反应,其原因。19、（共12分）(1)氨易溶于水的原因是_；_(写出两点即可)。(2)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，酸性越_(填“强”或“弱”)。以下各种含氧酸H3RO4、(HO)RO3、H4RO4、(HO)2RO2的酸性由强到弱的顺序排列为_(填序号)。(3)为了减缓温室效应，科学家设计反应CO24H2=CH42H2O以减少空气中CO2的排放量。若有1 mol CH4生成，则有_mol 键和_mol 键断裂。20(13分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种
9、的某一部分：请回答下列问题：(1)代表金刚石的是_(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。21、（共15分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:元素ABCDEFGHIJ原子半径(10-10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高
10、价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态-2-2-4-3-1-3-4试回答下列问题:(1)以上10种元素中第一电离能最小的是(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置:第周期第族,其基态原子的核外电子排布式是 。(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是(写分子式,写出两种即可),元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是 、 。(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。 其分子中共形成个键,个键。(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第
11、周期、第族。图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点变化趋势画出了两条折线折线a和折线b,你认为正确的是,理由是 。参考答案1、解析：选D。电子云中的一个小黑点代表电子在此出现的可能性，而不代表一个电子，错误；表示不同能级上的电子出现概率的电子云轮廓图较形象地描述了电子的运动状态，量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，错误。2、解析：选D。HF分子间存在氢键而HBr分子间只有范德华力；NH4Cl分解克服化学键，苯变为气体克服范德华力；溶于水时NaCl克服离子键，HCl克服共价键。
12、3、解析：选A。基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则，泡利原理、能量最低原理和洪特规则。4、解析：选C。A、B项，无氢键存在且组成与分子结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项，组成与分子结构相似的化合物中，存在氢键的化合物熔、沸点高；D项，含有相等碳原子数的烷烃，支链多的熔、沸点低。5、解析：选B。过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中均存在共价键和范德华力。6、解析：选B。金属晶体由金属阳离子和自由电子组成。离子晶体由阳离子和阴离子构成。金属晶体的熔沸点相差较大，不确定。7、解析：选D。只有电子排布图才能反映出电子的自旋状态。8、解析：选D。O2分子中只有非极性键，A项错误
13、；NH3、H2O2含有极性键，都是极性分子，B、C项错误；C2H2含有CH极性键，但是C2H2分子是非极性分子，D项正确9、解析：选A。观察AlCl3的熔点和沸点可看出沸点要低于熔点，所以可以升华，A项正确；从表中可知SiCl4的熔点是70 ，其熔点较低，属于分子晶体的特征，B项错误；AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C项错误；虽然Mg2比Na半径小，但是考虑到NaCl堆积比MgCl2密，NaCl熔点更高，因此NaCl晶格能比MgCl2大，D项错误。10、解析：选B。A中Na、Mg、Al均为金属晶体，其硬度由金属键决定，金属键越强，硬度越大，而金属键又与离子所带电荷和离子半径
14、有关，所带电荷越多，半径越小，金属键越强，故A正确；B中因HF分子间存在氢键，沸点高于HCl，故B错误；C中干冰和冰为分子晶体，常温时分别为气态和液态，而钠为金属晶体，常温下是固态，故Na的熔点高于干冰和冰，而冰又高于干冰，故C正确；D中由原子半径比较知是正确的。11、解析：选D。根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第四电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第四周期第A族。12、解析：选D。p电子云重叠时，首先“头碰头”最大重叠形成键，py、pz电子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成键，双键中有一个键和一个键，三键中有一个键和两个键，键不能单独形
15、成，A、C正确。键的特征是轴对称，可以旋转，键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，B正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D不正确。13、解析：选D。A项，同素异形体研究对象是单质；B项，当CO2的原子晶体转化为分子晶体时，必须破坏晶体中的共价键，且有新化学键形成，所以是化学变化；C项，CO2的原子晶体和分子晶体结构不同，则其物理性质有很大差异；D项，结合SiO2晶体的结构，可判断D项正确。14、解析：选D。PCl3中P原子为sp3杂化，与NH3、NCl3中的N原子相似，分子构型为三角锥形；BCl3与BF3相似，B原子为sp2杂化，分子构型为平面三角形；CS2和CO2相似，C原子为sp杂化，分子构
16、型为直线形；H2S和H2O结构相似，H2O中O采用sp3杂化，H2O为V形，故H2S中S也采用sp3杂化，分子构型也为V形。15、解析：选B。由无限长单链的多聚硅酸根离子的结构图可知，重复结构单元为，表示氧原子，中心黑点表示硅原子，则结构单元中硅原子个数为1，氧原子个数为223，所以该阴离子中硅原子与氧原子的个数之比为13。16、解析：选A。根据“相似相溶”规律，可知顺铂为极性分子，反铂为非极性分子，A项正确；Pt位于第族，为d区元素，B项错误；Pt与NH3形成的是配位键，C项错误；氮原子采取sp3杂化，D项错误。17、解析：选C。依据均摊规则，晶胞中共有4个铁原子，8个镁原子，故化学式为Mg
17、2Fe，一个晶胞中含有4个“Mg2Fe”，其质量为104 g g。在元素周期表中，镁元素在钙元素的上一周期，故Mg2半径比Ca2半径小，氧化镁的晶格能较氧化钙大，故C项错误。18、（共9分，除最后一个空为2分，其余每空为1分）答案(1)63(2)2p(3)1s22s22p63s23p63d54s1Fe3d104s1(4)紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量,形成不同的颜色解析由表格中信息可知X为碳元素、Y为氮元素、Z为氯元素、W为钾元素、Q为铬元素、R为铁元素、E为铜元素。19、（共12分，每空2分）解析：(2)判断含氧酸的酸性强弱的一
18、条经验规律：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。将各式都改写为(HO)mROn的形式，的非羟基氧原子数分别为1、3、0、2，故酸性：。(3)1个CO2分子和4个H2分子中共含有6个键和2个键。若有1 mol CH4生成，则有6 mol 键和2 mol 键断裂。答案：(1)NH3、H2O分子均为极性分子NH3分子与H2O分子之间形成氢键(2)强(3)6220、(共13分，每空1分) 答案：(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子12解析：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与
19、6个Na紧邻，但观察Na与最近距离等距离的Na数时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na。即x轴面上、y轴面上、z轴面上各4个。CsCl晶体由Cs、Cl分别构成立方结构，但Cs组成立方的中心有一个Cl，Cl组成的立方中心又镶入一个Cs，可称为“体心立方”结构，Cl周围紧邻8个Cs，Cs紧邻8个Cl。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”。实际上各面中央的CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。所以每个CO2分子在三维空间里x、y、z三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子，石墨
20、的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个六边形占有1个碳原子的，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是62个。21、（共15分，最后一空为2分，其余每空1分）答案(1)B4B1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(2)CO2、CCl4分子晶体、原子晶体(3)71(4)三 AbA点所示的氢化物是水,其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键,其强度远大于范德华力,而折线a的最高点大于A点,故a不合理,b合理解析由表格中信息可推知,A为硫元素、B为钾元素、C为氧元素、D为铝元素、E为碳元素、F为磷元素、G为氯元素、H为钠元素、I为氮元素、J为硅元素。