1、吉林省2022年上学期长春外国语学校高二期初化学考试试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。第卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列事实不能作实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性：H2CO3H2SO4，判断碳与硫的非金属性强弱DF2、Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱2. 可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()HCl的溶解度比H
2、2S的大；HClO的氧化性比H2SO4的强；HClO4的酸性比H2SO4的强；HCl比H2S稳定；氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；Cl2可以从H2S溶液中置换出S；同浓度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性强；HCl(或Cl)还原性比H2S(或S2)弱A B C D3. 固体A的化学式为NH5，其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(设NA表示阿伏加德罗常数的值)B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.NH5与
3、水反应的离子方程式为NHHH2O=NH3H2OH24. 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJmol1下列说法中错误的是()A等物质的量的CH4在反应中转移电子数相同B由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H574 kJmol1C4NO2(g)2N2(g)=8NO(g)H586 kJmol1D若用标准状况下4.48 L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为
4、1.6NA5. 已知(HF)2(g) 2HF(g)H0，平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A温度：T1T2B平衡常数：K(a)K(b)vaD当30 gmol1时，n(HF)n(HF)2216. 在1100时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)Ha kJmol1(a0)，该温度下K0.263，下列有关该反应的说法正确的是()A达到化学平衡状态时，若c(CO)0.100 molL1，则c(CO2)0.0263 molL1B若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC若容器内压强不随时间变
5、化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ7. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入“惰性”气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入“惰性”气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大第卷 二、填空题：本题共4小题。8. （10分）短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两
6、倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1)元素名称： A_、B_、C_、D_。(2)E在元素周期表中的位置：_。(3)F离子结构示意图：_。(4)A、B组成的最简单化合物的名称是_。(5)C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性_(填“强”或“弱”)的事实是_(举一例)。9. （10分）下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4N
7、a2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。10.（18分）I、已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：(1)分别写出的数值：_；_。(2)生成H2O(g)中的1 mol HO
8、键放出_kJ的能量。(3)已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_。II、已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1回答下列问题：(1)H2的燃烧热H为_；C的燃烧热为_。(2)燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为_。(3)已知CO的燃烧热为283.0 kJmol1，现有CO、H2和CO2组成的混合
9、气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9 kJ，且生成18 g液态水，则混合气体中H2为_L，CO在混合气体中的体积分数约为_(精确至小数点后2位)。11.（20分）I、下列反应在210达到平衡：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H0，K1；CO(g)Cl2(g) COCl2(g)H0，K5104；COCl2(g) CO(g)Cl2(g)；(1)根据反应的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是_。Ac(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Bc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)1Cc(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)反应和反应的平衡常数K表达式_(填“相
10、同”或“不同”)。(2)降低Cl2的浓度，反应的K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)要使反应和反应的K值相等，应采取的措施是_。A反应同时升温B反应同时降温C反应降温，反应维持在210II、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)从表中看出，升高温度，K值_，则CO2的转化率_，化学反应速率_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是()A容器中压强不变B混合气体中c(CO)不变Cv正(H2)v逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。
