1、2022届各地名校高三化学试题分类汇编（镁及化合物4） 1、【广东梅州五华县横陂中学2022届高考模拟测试.2月】（12分）海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。以以下图是某工厂对海水资源进展综合利用的示意图。 答复以下问题： (1)流程图中操作a的名称为 。(2)工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反响后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，那么气体A应是 （填化学式）。滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液
2、D中通入NH3，并参加细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，那么通入NH3的作用是 。(3)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。假设要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是： 。操作b是在 气氛中进展，假设在空气中加热，那么会生成Mg(OH)Cl，写出有关反响的化学方程式： 。答案. (12分) 蒸发结晶（或蒸发）NH3 增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进展,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。 用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,假设无黄色火焰产生,那么证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠
3、。 （答焰色反响也给分） HCl（气流） MgCl26H2O Mg(OH)Cl+HCl+5H2O （每空2分，此题共12分）3、【江西省安福中学第五次月考试卷】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与参加NaOH溶液体积的关系如右图所示，那么溶液中MgCl2与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为A1:1B1:2C3:2D2:14、【江西省安福中学第五次月考试卷】（ 17分 ）金属镁具有很强的复原性，点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反响：Mg+2NH3 Mg(NH2)2+H2Mg+NH3 MgNH+H2 (1)如左图装置A所示，镁条在N
4、H3中燃烧时，先落下的残渣主要是Mg(NH2)2,后落下的残渣主要是MgNH。其原因是_。(2)为了使残渣中Mg(NH2)2生成得更多，可以在镁条燃烧前翻开弹簧夹a，并将导管与充满_气体的装置B连接，连接的导管接口为_(填编号“b”或“c”)，理由是_(3)将固体残渣在盛有水的烧杯中加热至沸腾后，Mg(NH2)2和MgNH完全水解，产生Mg(OH)2和NH3。为了确保Mg(NH2)2和MgNH全部转化为Mg(OH)2，加热过程中必要的操作是_。(4)将沉淀过滤、洗涤、烘干后，称得Mg(OH)2的质量为0.435g。又测得装置B中剩余气体的密度为氢气的10倍，体积为224ml(以上数据均折算成标
5、准状况)。由此可推算出残渣中各物质的量之比 =_。然而将上述镁带燃烧过程在相同情况下重复屡次。固体残渣中实际所得Mg(NH2)2和MgNH的物质的量之比总是小于该值，分析可能的原因是_。答案： (1)随着反响的进展，NH3逐渐减少。 2分(2)氨气， 2分c， 2分NH3比空气轻，可利用向上排空气的原理使装置B中的NH3进人装置A。 3分(3)不断搅拌，直至无NH3检出。 3分(4) ， 2分由于镁条剧烈燃烧时放出大量热量，导致瓶B中氨气局部外逸，实际消耗氨气体积小于计算所得体积值。 3分5【湖南长沙一中09高三化学第五次月考】有镁、铝混合粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸中
6、，假设要使沉淀质量到达最大值，那么需要参加2mol/L的NaOH溶液的体积为【B 】A1500mL B1000mL C500mL D100mL6、【2022-2022年周口市期末示范高中调研高三化学】将盛有HCl溶液和CuS04溶液的两个烧杯分别放在天平的两个托盘上，调至平衡，在盛有足量盐酸的烧杯中参加4.2 g的MgCO2，为了使天平保持平衡，应向CuS04溶液里参加铁粉的质量是【A】 A、2g B、22g C、2.3g D、4.2g7(海南省民族中学2022届高三年级12月第三次阶段考试 )（14分）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习 小组设计了以下二种不同的实验方
7、案进展探究。请答复以下问题： （一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤：称量 用托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末 溶解 把中药品参加烧杯中，用规格为 mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH 溶液参加烧杯中，不断搅拌，充分反响过滤 洗涤 假设未对过滤所得固体进展洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“不变” ），证明固体已洗涤干净的方法为 枯燥、称量剩余固体 （二）乙组：实验装置：实验步骤：图连接好装置称取两份质量均为0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中参加一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记
8、录下此时的体积为112 mL通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448mL通过另一针头向装置A右侧管中参加足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672mL。问题和讨论： （1）上述实验步骤和之间必须加一步 的操作，具体方法为 。 （2）为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反响完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（只需写出1点） 。 （3）计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体
9、积 。答案（一）甲组： ：100 ：偏低 取少量洗涤液逐滴参加稀盐酸至过量，假设整个过程未出现沉淀那么说明已洗涤干净（其它答案合理也给分） （二）乙组：（1）检查器密性 ，向C中参加一定量水,然后提高C使其中液面高于B，静置一会，假设液面不发生变化那么器密性良好 （其它答案合理也给分） （2）用量气管量气前气体冷却到室温（相同温度）（3）否 8(上海松江二中2022学年度第一学期期中考试)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反响有：TiO22C2Cl2TiCl42CO TiCl42Mg2MgCl2Ti以下表达正确的选项是 ( D ) A反响是置换反响B反响是复分解反
10、响C反响中TiO2是氧化剂D反响中金属镁是复原剂9. (湖南长沙雅礼中学09高三化学第三次模拟)取9.20 g铜和镁的合金完全溶于400 mL某浓度的浓硝酸中，假设反响中硝酸被复原只产生NO2气体，在反响后的溶液中，参加664 mL 5.00 molL1的氢氧化钠溶液，恰好反响且生成沉淀的质量为17.02 g，那么原浓硝酸的溶质的物质的量浓度为（B）A.8.30 molL1 B.9.45 molL1C.9.20 molL1 D.10.45 molL110(浙江省金华一中2022学年第一学期期中考试高三化学试题)某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反响的机理，做了如下四种实验：将镁粉投入到冷水中，
11、未观察到明显现象；将镁粉投入到溴水中，观察到只是开场时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。以下关于镁粉与溴水的反响机理的表达中正确的选项是( D )A、镁粉只直接与溴水中的溴反响 B、镁粉只与溴水中的酸反响C、产生极少量的气泡是由于镁粉与水反响得到的 D、镁粉在水的催化下与溴发生反响11(飞龙中学2022届理科复习班第六次理科综合能力测试)（14分）YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反响氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液已知A为常见金属单质，X、Y为常见非金属单质，X、E、
12、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A和石墨作电极，B的浓液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如以以下图（注：其中有些反响的条件及局部生成物质略去）。填写以下空白：(1)反响为A在某种气体中燃烧，成单质Y和A的氧化物，其反响方程式为 。(2)反响的化学方程式为 。(3)反响的化学方程式为 。(4)反响中，电解时阳极的电极反响式为 。(5)B物质中含有的化学键为 、晶体类型为 、B溶液呈 (填“酸”或“碱”或“中”)性，用离子方程式表示其原因 。答案 (1)2Mg+CO22MgO+C(2)4NH3+5O2NO+
13、6H2O(3)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(4)2Cl2eCl2(5)离子键、极性键（或共价键） 离子晶体（1分） 酸（1分）NH4+H2O NH3H2OH+注：从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 将D溶液在HCl气流中蒸干 。原电池反响中正极的电极反响式为 2NH4+2e2NH3+H2 。铝镁合金橡胶软管水ABCD12(飞龙中学2022届理科复习班第六次理科综合能力测试)（14分）某学习小组用右图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为 。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装
14、置后，需进展的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，枯燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。(4)B中发生反响的化学方程式为 。(5)假设实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，那么铝的相对原子质量为 。(6)实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，那么测得铝的质量分数将 。（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）答案 (1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金外表的氧化膜(3)；使D和C的液
15、面相平(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(5)(6)偏小12(江西师大附中、临川一中2022届高三联考化学试题)自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是（A ）A2.8 molL-1B3.8 molL-1C4.3 molL-1D4.9 molL-113(浙江省杭州学军中学2022届高三期中考试化学试卷)（7分）如以下图ABEGJBLYXMI点燃高温高温CuO加热H2OH2OCuY其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用
16、于切割和焊接金属的可燃性气体。请填空： B的构造式为 ，M的电子式为 。 A跟B反响的化学方程式是 。该反响的反响热H 0（填“、”）。 在高温条件下，G跟J反响的化学方程式是 。Ca2+ C C 2-答案、（7分）O=C=O（1分） （1分） 点燃 2Mg + CO2 = 2MgO + C （2分） （1分）高温 CaO + 3C = CaC2 + CO （2分）14(浙江省杭州高中2022届高三年级第三次月考化学试题)某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反响的机理，做了如下四组实验将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开场时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉
17、放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。那么以下关于镁与溴水的反响机理的论述中正确的选项是（ D ）A镁粉只直接与溴水中的溴反响B镁粉只与溴水中的酸反响C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反响得到D镁粉在水的催化下与溴发生反响15(抚顺一中2022届高三第一次月考 )向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中参加lmol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与参加Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的选项是 ( D ) 16. ( 辽宁省葫芦岛市第一高级中学高三上学期第二次月考)金属材料在日常生活及生产中有着广泛的运用。以下关于金属的一些说法不正确的选项是（B ）。A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼17. ( 辽宁省葫芦岛市第一高级中学高三上学期第二次月考) 以下物质能跟镁反响并生成氢气的是（C ）。A.乙酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液
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