1、原电池 导学案一、回顾原电池 1、原电池的概念及形成条件 原电池：把 能转化成 能的装置。 形成条件：(1) 有 不同的两个电极； (2) 两电极要接触 溶液； (3) 正极、负极、电解质溶液构成 ；(4) 发生自发的 反应。 2、原电池工作原理（以铜锌原电池为例）外电路： 作负极，失去电子，电子经导线流向 电极。内电路：Cu2+移向 电极，SO42-移向 电极。发生反应：负极为 ，发生反应 （写反应式） 正极为 ，发生反应 （写反应式） 总反应： 二、再探原电池预期现象实际现象锌片 锌片 锌片表面 （填“有”或“无”）明显溶解现象，有 色物质析出。铜片表面有 色物质析出 （填“有”或“无”）
2、明显现象。电流表 指针发生 指针发生 ，但读数稳定之后又逐渐 【实验探究】完成实验并记录在上表中 1、用砂纸打磨铜片、锌片。2、用导线将锌片、铜片分别与电流表按图所示连接（注意正负极不要接反）。3、将锌片、铜片平行插入盛有硫酸铜溶液的实验器中。4、观察并记录实验现象。【合作探究】锌片表面为何会有铜析出？电流表读数为什么逐渐变小？提示：锌片能直接插入含Cu2+的电解质溶液中吗？若直接接触会有什么后果？三、改良原电池找出问题根源 和 直接接触，在 表面直接发生了反应；提出解决方法 将 片和 溶液分开。【合作探究】双液原电池的工作原理负极池：负极 （填电极）失去2个电子，成为 离子进入ZnSO4溶液，溶液中Zn2+ （填“增多”/“不变”/“减少”）而SO42-不变，使得ZnSO4溶液带 电荷，吸引盐桥内的 定向移动到负极池，使溶液保持电中性。正极池： 离子不断得电子析出金属 ，使得溶液中Cu2+ （填“增多”/“不变”/“减少”）， 而SO42-不变，使得CuSO4溶液带 电荷，吸引盐桥内的 离子定向移动到正极池，保持溶液的电中性。【盐桥的作用】 ： 、： 四、应用原电池【课堂小结】：通过本节课的学习，我学到了自我评价你觉得你和你们小组在今天的课堂上表现如何？1=糟糕 2=需要提高 3=较好 4=很好 5=完美表现水平自我评价54321我的小组54321
