1、第二章 化学键与分子间作用力第一节 共价键模型第1课时 共价键(时间：30分钟)考查点一共价键1下列对共价键的说法中，不正确的是 ()。A共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电 子成键D共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用解析根据共价键的形成实质和特征，A、B、C均正确；共价键是一种电性作用，故D符合题意。答案D2下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是 ()。AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl解析电负性相同或差值小的非金属元素的
2、原子间形成的化学键为共价键。A中的Na2O2、B中的CaF2以及D中的NaCl都是由活泼金属元素与活泼非金属元素通过离子键形成的。答案C考查点二共价键的特征3H2S分子中两个共价键的夹角接近90，其原因是 ()。A共价键的饱和性BS原子电子排布C共价键的方向性DS原子中p轨道的形状和空间伸展方向解析S原子的最外层电子排布为，其最外层有两个未成对的3p电子，当它和两个H原子结合时，以3p轨道和H原子的1s轨道“头碰头”重叠形成2个键，由于p轨道互相垂直，所以，H2S分子中的两个HS键的夹角接近90。答案CD考查点三共价键的类型4下列有关键和键的说法错误的是 ()。A含有键的分子在反应时，键是化学
3、反应的积极参与者B当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D在分子中，化学键可能只有键而没有键解析由于相同条件下键的键能小于键的键能，所以反应时键易断裂，A项正确；在分子形成时为了使其能量最低，必须首先形成键，根据原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确，D错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成键。答案D5下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4一组分子中，共价键形成方式分析正确的是 ()。A都是键，没有键 B都是键，没有键C既有键，又有键 D除CH4外，都是键答案A6(2011安徽蚌埠高二月考)最近，中国科学技术大学的科学家们
4、将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268 时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间共价键的分子图象。下列化合物分子中一定既含键又含键的是 ()。AHClO BC2H6OCCOCl2 DH2O2解析至少含有双键才能同时存在键和键。A的结构式为HOCl，B的结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH，C的结构式为，D的结构式为HOOH。答案C7下列关于化学键的说法正确的是 ()。A构成单质分子的粒子中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键答案B考查点四共价键极性
5、强弱的判断8CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 ()。ACH4、NH3、H2O、HFBHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3DHF、H2O、CH4、NH3解析两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：FONC，因此四种元素与H形成的共价键的极性：FHOHNHCH。答案B考查点五共价键的表示方法9下列关于H2O分子中的共价键表示方法错误的是 ()。AHH BH ,HCH2H D答案C10已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均
6、小于10)，则下列判断错误的是 ()。AG是最活泼的非金属单质BL分子内的化学键是极性键CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质活泼解析本题不仅考查考生的观察能力，而且还有效考查了考生的思维应变能力和快速判断能力。在中学化学所学知识范围内，由原子序数均小于10的元素组成的空间结构呈三角锥形的分子应该是氨分子，结合题给信息不难推知，M应该为氮气分子，而氮气是一种非常稳定即化学性质较“惰”的气体质(因为N2分子中有一个三键：一个键，两个键，三键键能很大)。根据题给图中球的大小不等可知，E、L为化合物，G、M为单质，结合组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10的题给条件可大胆联想，E为氨气G为氟
7、气，L为氟化氢，M为氮气，据此可以判断该反应为：NH3F2HFN2，本题应选D。答案D11有以下物质：HFCl2H2ON2C2H4C2H6H2H2O2HCN(HCN)，其中，只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；既有极性键，又有非极性键的是_；只有键的是_；既有键又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。答案12(1)判断下列各对化合物中键的极性大小，并说明原因。ZnO和ZnS；HI和HCl；H2S和H2Se；H2O和OF2。(2)某有机物分子的结构简式为，该分子中有_个键，_个键，有_种极性键，_(填“有”或“没有”)非极性键。(3)用电子式表示Cl2、NH3、H2S、CO2分子的形成过程。解析(1)化合物中键的极性大小一般根据成键原子的电负性差值的大小来判断，电负性的差值越大，则键的极性越强。(2) ，有3个CH键，2个CC键，2个CO键，1个OH键；CC和CO中分别有1个键；有CH、CO、CO、OH4种极性键，还有CC、CC非极性键。答案(1)ZnOZnS，O 的电负性比S的大，前者电负性差值大；HIHSe，S的电负性比Se的大，前者电负性差值大；HOFO，O与F的电负性差值小，前者电负性差值大。(2)824有