单元滚动检测卷(八).docx

1、单元滚动检测卷(八)第卷选择题(共50分)1(2019温州市“十五校联合体”高三上学期期中联考)下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度答案C解析反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，故A错误；表示1 s内某物质浓度的变化量为0.8 molL1，反应速率表示平均速率，不表示瞬时速率，故B错误；化学反应速率表

2、示化学反应的快慢，故C正确。2(2019嘉兴市高三上学期期末)在一个绝热容积不变的密闭容器中发生N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HCBA，正确；C项，02 min内产生O2的体积是45 mL，平均反应速率为45 mL2 min22.5 mLmin1，正确；D项，影响反应速率的因素还有温度，错误。6(2019杭州市五县七校高三联考)一定温度下，在0.5 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，10 s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是()A该反应的化学方程式为2X3YZB10 s内Y的平均速率为0.12 molL1s1CX的平衡转化率为66.7%D增大压强

3、，该反应速率一定加快答案A解析当达到平衡状态时，X反应了0.8 mol，生成了1.2 mol Y、0.4 mol Z，故化学计量数之比为231，A正确；10 s内Y的平均速率为0.24 molL1s1，B错误；X的平衡转化率为100%33.3%，C错误；增大压强，反应速率不一定加快，比如，在密闭容器中通入惰性气体，压强增大，但是化学反应速率不变，D错误。7(浙江省名校协作体2019届高三上学期考试) 一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132BN2、H2和NH3的物质的量分数不再改变CN2与H2的物质的量之和是NH3

4、的物质的量2倍D单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2答案B解析平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故c(N2)c(H2)c(NH3)132不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变，说明达到平衡状态，故B正确；平衡时反应物与生成物的物质的量关系取决于反应起始物质的量以及转化的程度，故C错误；单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2都表示逆反应方向，故不能说明达到平衡状态，故D错误。8(宁波市十校2019届高三9月联考)恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)2Y(g)2Z(g

5、) H0，下列说法一定正确的是()A0.2 mol X和0.4 mol Y充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35 molB从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降C当H不变时，反应将达到平衡D向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全答案A解析此反应是可逆反应不能进行到底，因此Z物质的量范围是0 moln(Z)0)。下列说法不正确的是()A当混合气体的颜色不变时，达到了平衡B未达平衡时，放出的热量可能是a kJC当容器中气体的密度保持不变时，达到平衡D其他条件不变，若容器体积增大，正逆反应速率均减小答案C解析混合气体的颜色不变说明碘蒸气的浓度不变，达到平衡状态，故A正确；没有投料

6、量，未达平衡时，放出的热量可能是任意值，故B正确；反应前后气体质量不变，根据，密度是恒量，密度保持不变时，不一定达到平衡，故C错误；容器体积增大，浓度减小，正逆反应速率均减小，故D正确。10(温州市2019届高三9月选考适应性测试)一定温度下，0.1 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法正确的是()A达到化学平衡状态时，反应放出0.1a kJ热量B达到化学平衡状态时，v正(NH3)v逆(N2)21Cn(N2)n(H2)n(NH3)132时，说明该反应达到平衡D缩小容器体积，用氮气表示的反应速

7、率：v正(N2)增大，v逆(N2)减小答案B解析0.1 mol N2(g)与0.3 mol H2(g)在密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，生成氨气小于0.2 mol，反应放出热量小于0.1a kJ，故A错误； 达到化学平衡状态时正逆反应速率比等于系数比，故B正确；n(N2)n(H2)n(NH3)132时，浓度不一定不变，反应不一定达到平衡，故C错误；缩小容器体积，正逆反应速率均增大，故D错误。11(2019丽水、衢州、湖州三地市9月教学质量检测)一定条件下，恒压容器中发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是()A单位时间内生成

8、2n mol X，同时生成n mol YB混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态C反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变D向容器中加入0.2 mol X与0.1 mol Y充分反应，放出热量为0.1a kJ答案D解析根据方程式可知单位时间内生成2n mol X，同时生成n mol Y，A正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量是不变的，压强不变，容积改变，因此混合体系的密度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态，B正确；2 mol X被消耗生成2 mol Z，所以反应过程中，X和Z的物质的量之和保持不变，C正确；向容器中加入0.2 mol X与0.1 mol Y充

9、分反应，由于是可逆反应，放出热量小于0.1a kJ，D错误。12(2019温州市“十五校联合体”高三联考)在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)3B(g)4C(g)。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是()A各物质的浓度之比c(A)c(B)c(C)234B混合气体中各物质的浓度相等C单位时间内，若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质D混合气体的体积是反应开始前的答案C解析各物质的浓度之比c(A)c(B)c(C)234，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误；混合气体中各物质的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否还发生变化，

10、则无法判断是否达到平衡状态，故B错误；单位时间内若消耗了a mol A物质，同时也消耗了2a mol C物质，表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明达到平衡状态，故C正确；混合气体的体积是反应开始前的，无法判断各组分的百分含量是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，故D错误。13(2019浙江省名校协作体高三下学期考试)恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)Ha kJmol1(a0)，开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确是()A反应放出的热量一定小于a kJB5 s后，反应停止，各物质浓度保持不变C5 s末，v(A)v(B)12D阴

11、影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量答案C解析不能确定反应物的用量，反应放出的热量不一定小于a kJ，A错误；5 s后，反应达到平衡状态，反应没有停止，B错误；反应速率之比是相应的化学计量数之比，则5 s末，v(A)v(B)12，C正确；阴影部分面积可以表示B的物质的量浓度减少量，D错误。14(2019浙江省温州中学高三上学期期中)在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)3B(g)2C(g)。若经3 s后测得C的浓度为0.6 molL1，下列选项说法正确的组合是()用A表示的反应速率为0.1 molL1s1用B表示的反应速率为0.4 m

12、olL1s13 s时生成C的物质的量为1.2 mol3 s时B的浓度为0.6 molL1A B C D答案C解析在2 L的恒容容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生如下反应：A(s)3B(g)2C(g)，若经3 s后测得C的浓度为0.6 molL1，用C表示的化学反应速率为0.2 molL1s1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以A为固体，浓度视为常数，错误；用B表示的反应速率为0.3 molL1s1，错误；3 s时生成C的物质的量为ncV0.6 molL12 L1.2 mol，正确；3 s时转化的B的物质的量为1.8 mol，剩下的B的物质的量为1.2 mol，

13、所以B的浓度为0.6 molL1，正确，答案选C。15(温州市2019届高三9月选考适应性测试)一定条件下发生反应：2X(g)Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法正确的是()A增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小B达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0C将0.2 mol X充入反应器中，充分反应后，生成的Z的物质的量可能为0.09 molD达到化学平衡状态时，共吸收a kJ热量答案C解析增大X的浓度，正、逆反应速率都增大，选项A错误；达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但都不为0，选项B错误；该反应是可逆反应，将0.2 mol X充入反应器中，充分反应后，生成的

14、Z的物质的量小于0.3 mol都有可能，选项C正确；达到化学平衡状态时，没有说明参与反应的物质的量，无法计算吸收的热量，选项D错误。16为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是()ApH越小氧化率越大B温度越高氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率答案D解析由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大，C项，Fe2的氧化率除受pH、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。17(浙江省五校2019届高三上学期第一次联考)等质量的碳酸钙与过

15、量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下表所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/ molL1反应温度/ 碳酸钙的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度可能最大C第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30 答案D解析A项，第4组实验对应曲线d，由图可知反应速率最慢；B项，第1组实验对应曲线a，盐酸的浓度可能最大；C项，第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 molL1；D项，第3组实验的反应温度不可能

16、低于30 ，否则曲线c的斜率小于d。18向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段答案D解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，一定未达平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚

17、开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，D正确。19(2019浙江省选考十校联盟10月适应性考试)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5OHO2NC6H4COOC2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500 molL1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(molL1)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是()t/s012018024033053060070080015

18、0.5000.3350.2910.2560.2100.1550.1480.1450.14535 0.5000.3250.277 50.2380.1900.1350.1350.135A.该反应在15 ，120180 s区间的O2NC6H4COOC2H5的平均反应速率为7.33104 molL1s1B由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢C530 s时，表格中35 对应的数据一定是0.135D由数据可知，温度升高反应速率加快答案C解析该反应在15 ，120180 s区间的O2NC6H4COOC2H5的平均反应速率为(0.3350.291) molL160 s7.33104molL

19、1s1，A正确；该反应在15 ，180240 s区间的O2NC6H4COOC2H5的平均反应速率为(0.2910.256) molL160 s5.83104molL1s1，因此随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢，B正确；530 s时反应不一定达到平衡状态，所以表格中35 对应的数据不一定是0.135，C错误；由数据可知，温度升高反应速率加快，D正确。20(2019浙江省名校协作体高三下学期考试)二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是()A在05

20、0 min之间，R的降解百分率pH2大于pH7B溶液酸性越强，R的降解速率越大CR的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响D在2025 min之间，pH10时R的降解速率为0.04 molL1min1答案B解析在050 min之间，pH2和pH7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A错误；由斜率可知pH越小降解速率越大，即溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B正确；浓度越大化学反应速率越大，所以起始浓度越小降解速率越小，C错误；2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为4106 molL1min1，D错误。21(宁波市十校2019届高三9月联考)工业上主要利用碳热

21、还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。下图为不同反应温度下，实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是()A约150 ，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快B400 时发生的化学反应方程式： BaSO42CBaS2CO2CCO一定无法还原重晶石D. 温度高于400 后，硫酸钡才能转化为BaS答案B解析根据图像，约在150 时，体系中开始出现BaS，说明在150 开始反应，不能说明温度越高反应速率越快，故A错误；根据图像在400 BaSO4物质的量分数为0，C的物质的量百分数减小，BaS物质的量百分数增大，CO2的物质的量分数增大，因此400 时

22、反应物是BaSO4和C，生成物是CO2和BaS，反应方程式为BaSO42CBaS2CO2，故B正确；CO常作还原剂，能还原BaSO4，故C错误；根据图像，约在150 左右BaSO4转化成BaS，故D错误。22(温州市2019届高三9月选考适应性测试)某化学小组为探究固体颗粒的大小对反应速率的影响，设计了下列实验：称取5.00 g均匀的块状大理石(含有SiO2等不与盐酸反应的杂质)与50.0 mL 2.00 molL1稀盐酸混合，测得实验过程中逸出气体的质量并记录(假设只逸出CO2)；再称量5.00 g大理石粉末，重复以上实验操作。实验数据汇总如图。下列说法正确的是()A图中曲线表示的是块状大理

23、石与盐酸反应B由图可知，如果等待的时间足够长，两条曲线应逐渐交汇C大理石粉末与盐酸的实验中，08 min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)1.64 molL1min1D块状大理石与盐酸的实验中，13 min时，CaCO3的消耗率为63.6%答案B解析接触面积越大反应越快，表示的是块状大理石与盐酸反应，故A错误；取料相同，生成二氧化碳的质量一定相同，故B正确；大理石粉末与盐酸的实验中，08 min内，盐酸的平均反应速率v(HCl)0.205 molL1min1，故C错误；13 min时，生成二氧化碳1.4 g，消耗碳酸钙的质量约为3.18 g，由于样品中含有杂质，不能计算CaCO3的消耗率，故D

24、错误。23(2019丽水、衢州、湖州三地市9月教学质量检测)以反应5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/ molL1体积/mL浓度/ molLl体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是()A实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平

25、均反应速率v(KMnO4)2.5104 molL1s1C实验和是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2对反应起催化作用答案B24在一个2 L的密闭容器中，发生反应2A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min后，B的物质的量减少了1.2 mol。对此反应速率的叙述正确的是()A用A表示的反应速率是0.2 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1Dv(B)v(C)23答案B解析A是固体，不能表示反应

26、速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，根据方程式可知分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321，B正确；2 min内，B的浓度减少1.2 mol,2 min内用B表示的平均反应速率v(B)1.2 mol2 L2 min0.3 molL1min1，而不是瞬时反应速率，C错误；速率之比等于化学计量数之比，故v(B)v(C)32，D错误。25(2019浙江省名校协作体高三上学期考试)一定温度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列

27、叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)”“”或“v2v3(3)3(4)正反应方向移动移走生成物NH3解析(1)根据图像可知第一次平衡时氢气、氮气和氨气的浓度分别是3 molL1、1 molL1、2 molL1则该反应的平衡常数K0.15。(2)化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的，510 min、2530 min和4550 min，这三段时间间隔是相同的，只要比较他们的浓度变化就可以，从图上可以看出，这三段时间的平均反应速率的大小为v1v2v3。

28、(3)转化率就是反应掉的物质的物质的量或者浓度与原来的该物质的物质的量或者浓度的比，从图中数据变化可知变化最小的是3。(4)从图中可以看出，由第一次平衡到第二次平衡，反应物的浓度减小，肯定是正向移动，但是氨的浓度从零开始，表明采取的措施是移走生成物NH3。30(10分)(加试题)(2019丽水、衢州、湖州三地市9月教学质量检测)据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：部分氧化：CH4(g)O2(g)CO(g)2H2(g)H135.9 kJmol1 水蒸气重整：CH4(g)H2O(g)

29、CO(g)3H2(g)H2205.9 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H341.2 kJmol1 二氧化碳重整：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H4则：反应自发进行的条件是_，H4_ kJmol1。(2)水蒸气重整是较为传统的甲烷制氢途径。在Fe2O3Nigel催化下，CH4和H2O的混合气体进行反应，测得气体的成分随温度、压强、S/C (水蒸气和甲烷的体积比)的变化分别如图1、图2、图3所示：下列说法正确的是_。A8001 000 ，CO2体积分数减小，原因是温度升高抑制了反应B温度升高对氢气的生成有促进作用，温度越高，氢气的产率也越大C随着压强的增大

30、，CH4的平衡转化率增大D其他条件相同时，将S/C由1增加至3，可提高CH4的平衡转化率及CO2和CO的体积分数综合考虑，甲烷水蒸气重整制氢合适的温度是_、压强是_。(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)。请在下图画出反应Kp1随温度变化的趋势曲线。答案(1)高温247.1(2)AB800 左右(在8001 000 之间都可以)常压或1 MPa(3)(趋势正确即可)解析(1)反应是吸热的熵值增大的可逆反应，根据GHTS0可知自发进行的条件是高温；根据盖斯定律可知即得到反应的H4247.1 kJmol1。(2)反应是放热反应，因此

31、8001 000 ，CO2体积分数减小，原因是温度升高抑制了反应，A正确；反应是吸热反应，温度升高对氢气的生成有促进作用，温度越高，氢气的产率也越大，B正确；反应是体积增大的可逆反应，随着压强的增大，CH4的平衡转化率降低，C错误；答案选AB；综合以上分析与图像变化趋势可判断甲烷水蒸气重整制氢合适的温度是800 左右(在8001 000 之间都可以)，压强是常压或1 MPa。(3)反应是放热反应，升高温度平衡常数降低，因此反应Kp1随温度变化的趋势曲线图为。31(10分)(加试题)(浙江省“七彩阳光”联盟2019届高三上学期期初联考)氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一，还能形成酸雨、光化学

32、烟雾等，烟气脱硝是国家环保发展的大趋势。(1)C3H6可用于烟气脱硝。己知有如下反应：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1180.5 kJmol12C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H24 362 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344 kJmol1则2NO(g)2C3H6(g)8O2(g)=N2(g)6CO2(g)6H2O(g)H_kJmol1。如图1为在其他条件一定时，研究该反应温度、催化剂中Ag负载量对NO转化率的影响。则最佳反应温度和Ag负载量分别是_、_。图1(2) SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为4NH3(g)4NO(g)O2(g

33、)4N2(g)6H2O(l) H0，其他条件相同，某2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示。图2若在甲催化剂条件下，图中X点在该温度下的反应达到平衡，则此时的平衡常数为_。下列叙述不正确的是_(填字母)。A在催化剂甲作用下，图中Y点处(210 ) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率B在催化剂甲作用下，高于210 时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低C300 时，M点的NO平衡转化率高于Z点原因是乙催化剂催化效率高D其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡

34、向正反应方向移动答案(1)4 278.5465 左右0.8% (2)CD解析(1) 己知反应：aN2(g)O2(g)=2NO(g) H1180.5 kJmol1b2C3H6(g)9O2(g)=6CO2(g)6H2O(l) H24 362 kJmol1cH2O(g)=H2O(l)H344 kJmol1根据盖斯定律由bac6得反应：2NO(g)2C3H6(g)8O2(g)=N2(g)6CO2(g)6H2O(g)则H H2H1H364 362 kJmol1180.5 kJmol1(44 kJmol1)6 4 278.5 kJmol1；根据图1信息可知， NO转化率较高时反应温度为465 左右，Ag负

35、载量是0.8%。(2) 若在甲催化剂条件下，图中X点在该温度下的反应达到平衡，此时NO的转化率为50%,2 L密闭容器中分别投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，则： 4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(l)开始时的浓度molL1 1 1 0.5 0转化的浓度molL1 0.5 0.5 0.125 0.5平衡时的浓度molL1 0.5 0.5 0.375 0.5K；该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率降低，在催化剂甲作用下，图中Y点处(210 ) NO的转化率应小于平衡时X点的转化率，而Y点转化率增大，则一定不是该温度下的平衡转化率

36、，选项A正确；在催化剂甲作用下，高于210 时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低，选项B正确；300 时，M点的NO平衡转化率高于Z点原因也可能是不同催化剂在相同温度的活性不同引起的，选项C不正确；其他条件不变，增加NH3的浓度，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，选项D不正确。32(10分)(加试题)近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：2NO(g)热化学方程式N2(g)O2(g)=2NO(g)的H_，该反应的S_0(填“”“”或“”)。(2)氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相

37、互作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H0()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H”“不变升高温度(3)解析(1)该反应中的反应热(945498)2630 kJ183 kJ，所以H183 kJmol1；该反应在常温下非自发，则GHTS在低温时G0，则S0。(2)通过盖斯定律分析，反应可以由反应2反应得到，则平衡常数K。v(ClNO)7.5103 molL1min1，所以ClNO的物质的量7.5103102 mol0.15 mol，则根据方程式，一氧化氮消耗的物质的量为0.15 mol，反应转化率100%75%，氯气消耗的物质的量为0.075 mol，则剩余氯气的物质的量为0.1 mol0.075 mol2.5102 mol。反应进行时体系的压强逐渐减小，所以恒压条件下有利于平衡正向移动，平衡转化率大于恒温条件下的转化率。但由于温度不变，所以平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡逆向移动，则可以升高温度。(3)因为反应为放热反应，从开始没有氨气，到逐渐有氨气，慢慢到平衡，氨气的物质的量最大，后随着温度不断升高，平衡逆向移动，氨气的物质的量减小，变化如图：。