1、20202021学年度第二学期期中调研测试高二化学试题本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量： Cu-64 第卷 选择题（共42分）选择题（本题包括14小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义。下列做法正确的是A田间焚烧秸秆 B远海排放工业废水 C废电池集中深埋 D减少含硫矿物的冶炼 2肼(N2H4)是重要的氢能源稳定剂，其制备原理为NaClO2NH3=N2H4NaClH2O。下列有关叙述不正确的是 ANaCl的电子式：B氯离子的结构示意图：CH2O为极性分子 DNH3
2、空间构型为三角锥型 3下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯铝制品表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁更强C海轮外壳连接铜块以保护外壳不受腐蚀D当镀锡的铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用4下列判断正确的是 A图甲表示由原子M、N构成的晶体的晶胞，则其化学式可表示为M2N7B图乙表示CsCl晶体的晶胞，Cs+的配位数为6C图丙可表示燃料燃烧反应的能量变化D图丁表示可逆反应的平衡常数随反应物浓度的变化5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业合成氨时将氨液化分离，可以提高产率B新制的氯水在光照下颜色变浅C恒温密闭容器中的反应：H2(g)+I2(g)2HI (
3、g)，加压气体颜色变深D浓氨水加热，有氨气溢出6下列说法或表示方法正确的是A已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C（金刚石，s）H0BN2(g)+ O2(g)=2NO(g) H0，反应在一定条件下可自发进行，可知S0C2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0，其他条件不变时,使用催化剂，SO2的反应速和平衡转化率均增大D增大反应物浓度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数7用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A装置甲：证明铁发生了吸氧腐蚀 B装置乙：电解饱和食盐水制氯气C装置丙：防止钢闸门被腐蚀 D装置丁：分离油水混合物8298 K时，在含有Pb2、S
4、n2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断不正确的是A 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)不变B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变大C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D298 K时，该反应的平衡常数K2.29已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1452 kJmol1H(aq
5、)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是A. 同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件和点燃条件下的不同BCH3OH(l)的燃烧热为1452 kJmol1C. H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多10对可逆反应A2(g) + 2B2(g)2AB2(g) H0，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 A B C D11醋硝香豆素为抗凝血药，主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病。其结构如下：下列说法正确的是A分子中含有4
6、种官能团B分子中有1个手性碳原子C1mol醋硝香豆素最多可与9mol H2发生加成反应D一定条件下可发生加成、酯化、氧化、消去反应12以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图。下列说法正确的是 Aa为电池正极B电子从b电极经外电路流向a电极 C放电过程中，a电极附近溶液的酸性减弱Db极上发生的反应为：CO2+2e2H+=HCOOH13利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是A该反应反应物的键能之和小于生成物的键能之和B该反应逆反应的活化能为419kJmol1 C该反应的H91
7、 kJmol1D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大14一定条件下，向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) H=53.7 kJmol1，I、是在两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，CO2的转化率(CO2)随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是Am点：正反应速率逆反应速率B活化能：过程I 过程 Ct2时刻改变的反应条件可能是升高温度 D平衡后向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2， CO2的转化率大于80第卷 非选择题（共58分）15（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料
8、，其硬度大，熔点高，常利用它来制造轴承、永久性模具等机械构件。它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过下列反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）氮化硅属于_晶体（填“原子”、“离子”或“分子”）。（2）上述反应的平衡常数表达式为K=_；恒温恒容达到平衡后，若增加SiO2的量，平衡将_（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。（3）若降低温度N2的浓度增大，则其焓变_0（填“”、“”或“=”）；若升高温度，其平衡常数值将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率与时间的关系如图，图
9、中t4时改变的条件可能是_；图中表示平衡时N2转化率最高的一段时间是_。16（18分） CuSO4溶液是一种较重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究：（1）下图是根据反应ZnCuSO4=CuZnSO4设计成的锌铜原电池：该原电池的正极为_(填“Zn”或“Cu”)，电解质溶液甲是_ (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液；若盐桥中的成分是KNO3溶液，则盐桥中K+向_(填“甲”或“乙”)烧杯中移动。（2）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_（填字母）。a溶液中Cu2
10、向阳极移动 b粗铜接电源正极，发生还原反应c电解后CuSO4溶液的浓度减小 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（3）利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO4 + 2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_。（4）下图中， 是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图。该同学想在中实现铁上镀铜，b处通入的是_ （填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是_。中电解前CuSO4溶液的浓度为2mol/L，当线路中有0.2 mol电子通过时，则此时电解液CuSO4溶液的浓度为_，阴极增重_ g。17（14分）“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个
11、碳原子的化合物(如CO 、CO2 、CH3OH等)为原料合成一系列化工产品的化学。其中以CO2作为化工原料的应用十分广泛:（1）已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H153.7 kJmol1CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4 kJmol1写出以CO2(g)和H2(g)反应生成CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_。（2）以CO2和H2为原料还可以制取甲醇。在恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的 CO2和H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。 下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 aCH3OH
12、的体积分数不再改变bCO2、H2、CH3OH、H2O四种气体物质的量之比为1：3：1：1c体系压强保持不变 d每消耗3molH2的同时生成1 molCH3OH（3）在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷：CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g) 。催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心，在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率随温度变化的影响如下图所示：过渡元素是寻找催化剂的主要方向。催化剂Ni原子的外围电子排布式为_。对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_，使用的合适温度约为_。近年来新兴的生物电催化技术
13、运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图所示：该微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为_；如果处理有机物产生标准状况下33.6L的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为_。18.（12分）汽车尾气是城市主要空气污染物，利用反应2NO(g) +2CO(g)N2+2CO2(g)可实现汽车尾气的无害化处理。向甲、乙两个体积都为2.0 L的恒容密闭容器中分别充入2mol CO和2 mol NO，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(CO2)随时间（t）变化情况见下表：时间/s0246810甲容器（T1）n(CO2)/mol00.721.201.601.6
14、01.60乙容器（T2）n(CO2)/mol00.601.001.401.701.70（1）T1_T2（填“”、“”或“=”下同），该反应H_0。（2）乙容器中，24s内N2的平均反应速率(N2)=_。（3）甲容器中NO平衡转化率为_，T1温度下该反应的平衡常数为_。（4）该反应达到平衡后，为提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_(填字母序号)。a增大NO浓度 b压缩容器体积 c移去部分N2 d改用高效催化剂20202021学年度第二学期期中调研测试高二化学答案选择题1D 2B 3A 4D 5 C 6B 7A 8C 9D 10C11B 12 D 13A 14B非选择题15. （共1
15、4分，每空2分）（1）原子 （2） c6(CO)/c2(N2) ，不移动 （3） ，增大 （4）增大压强； t3t416.（18分，每空2分） （1） Cu；ZnSO4 ；乙 （2） cd （3） O2+4e4H+=2H2O （4）O2 ；CH48e10OH=7H2O 2mol/L ；6.417.（14分，每空2分）（1）2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) H3130.8kJmol1（2）ac（3）3d84S2 NiGeO2 ；320 CO2 +8e8H+=CH42H2O ；12mol18.（12分,每空2分）（1）， （2）0.05mol/(Ls)（3）80, 160 （4）b
