1、2016年浙江省名校联盟高考化学模拟试卷一、本卷共7题，每题6分，共42分1下列说法中不正确的是（）A宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持B工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法C新型炸药C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较
2、强的隐蔽性D建筑领域常使用的黏土、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴2下列关于化学实验的说法正确的是（）A分离物质的量之比为1：6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25）下保温一段时间后再混合C在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提
3、高电流效率D在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色3自1932年由美国物理学家卡尔安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子著名的物理学家狄拉克曾大胆地提出了一个假说：存在着一个“反物质”的世界表为“反物质”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍据此，下列说法中错误的是（）XYZWA
4、TBAX、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反BY、Z、B、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性4下列关于有机化合物说法正确的是（）A（蒽）和（菲）两者互为同分异构体，因1HNMR谱（核磁共振氢谱）显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为2：2：1，故不能用1HNMR谱鉴别它们B一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品和丝织品，不能使用过碱的
5、洗涤剂洗涤氨纶（聚氨基甲酸酯纤维）、腈纶（聚丙烯腈）等合成纤维制品C异黄酮类物质和酚类物质 是具有生理活性的雌激素，它们的共同点是均能与钠单质和碳酸钠反应，且均含三种具有特殊活性的官能团（本题中醇羟基和酚羟基视为性质不同的官能团）D一定条件下将总质量相等的CH3OH、CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层，过氧化钠层增加的质量之比为23：155精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量实际测量中常用的银电量计结构如图所示，则下列说法正确的是（）A电量计中的银棒应与电源的正极相
6、连，铂棒上发生的电极反应式为：2H+NO3+e=NO2+H2OB已知每摩尔电子的电量为96 500 C，若反应进行10分钟，称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中的平均电流约为9.65AC若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将银电量计中的银棒与待测电解池的精铜电极相连D实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋若没有收集网袋，测量结果会偏低6下列说法正确的是（）化学式电离常数CH3COOHKa=1.76105H2SO3=1.54102=1.02107HFKa=6.03104A1molL1NaHA溶液中一定存在：c
7、（Na+）=c（H2A）+c（HA）+c（A2）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）CpH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大D已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3CH3COONaNaFNaHSO37纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料在一定条件下，由Na2SO3和Se反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒流程图如下：
8、已知：纳米颗粒通常指平均粒径为1100nm的粒子CdSe纳米颗粒的大小影响会其发光性质在一定配位剂浓度下，避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1所示；某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图2所示：则下列说法中正确的是（）A在分离提纯CdSe时一般向溶液中加入丙酮，以增强溶剂极性，有利于CeSe的沉淀，提高收率B一般可用NaOH调节Na2SeSO3溶液的pH值，在此过程中会有HSe和HSO3生成C该纳米颗粒不能使用常压过滤或者减压过滤分离，因为其易在滤纸表面形成一层致密而厚实的膜，阻碍溶剂的通过D改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒；
9、且若要在60得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法二.本卷共4题，共58分8高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：RXROHR1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（R、R1、R2、R3均代表烃基）（1）A的分子式是，的反应类型是（2）PMMA的结构简式是（3）反应的化学方程式为（4）下列说法正确的是（填字母序号）a为酯化反应 bB和D互为同系物 cD的沸点比同碳原子数的烷烃高d等量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在标况下的体积之比为2：1（5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：a具有I的所有官能团 b能与新制
10、银氨溶液反应产生银镜c含有3种化学环境的氢原子9今年3月，Google公司研发的智能计算机AlphaGo以四比一的战绩完胜世界棋王李世石AlphaGo的制造工艺中涉及很多化学知识：（1）AlphaGo的核心中央处理器（CPU）的主要成分是高纯硅单晶在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步的化学方程式为（2）AlphaGo集成电路板的印刷过程中常利用的离子反应为（3）AlphaGo的金属外壳主要成分是铝合金，合金中的铝在空气中不易被腐蚀，十分稳定的原因有（填字母序号）a铝不与空气中的O2、H2O等物质反应b铝金属的表面存在一层致密的氧化膜c铝合金中可能掺有一些活泼金属，如MgAl合金10常见的一元弱碱
11、Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，且这三种物质摩尔质量的大小关系为M（X）M（Y）M（Z），其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得Q既可作氧化剂，也可作还原剂：碱性条件下Q可将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，同时产生物质X；而在酸性条件下，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M，同时产生物质Y和标况下体积为5.6L的气体Z据此回答下列问题：（1）气体Z的结构式为，物质Q的化学式为（2）碱性条件下物质Q和Fe（OH）2反应的离子方程式为（3）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢H还原某常见氧化性酸得到，请写
12、出该化学反应方程式例如：活性氢H还原乙酸的方程式可记为：CH3COOH+4HCH3CH2OH+H2O（4）16.5g物质Q和过量AgBr反应产生108g固体M，反应产物除Z以外，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同由此可以推测物质Q和过量AgBr反应产生了气体（填化学式）替代Z，请写出该化学反应方程式，并设计实验区别Z和上述气体同时说明实验原理：11肌红蛋白（Mb）与血红蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合反应方程式：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）（1）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合
13、的平衡常数K（O2），如图哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系（2）通常用p 表示分子X 的压力，p0表示标准状态大气压若X 分子的平衡浓度为，上述反应的平衡常数为K，请用p、p0和K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例图2表示37下反应“Mb（aq）+O2（g）MbO2（aq）”肌红蛋白与氧气的结合度（）与氧分压p（O2）的关系，p0取101kPa据图可以计算出37时上述反应的正反应平衡常数Kp=（3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2 和H+，相关反应的方程式及其反应热是：IHb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）H1IIHbH+（aq）+
14、O2（g）HbO2（aq）+H+（aq）H2IIIHb（aq）+O2（g）HbO2（aq）；H3IVHbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）H4H3=（用H1、H2表示）若较低温下反应能自发进行，则该反应H40，S0（填“”、“”或“=”）（4）科学家现已研制出人工合成的二氧化碳载体在A、B两只大小相同、内置CO2传感器的恒温密闭气箱中加入等量的二氧化碳载体，其中A箱中的二氧化碳载体上附着运载酶在一定温度条件下同时向两箱中快速充入等量的二氧化碳气体，发生反应“Mb（aq）+CO2（g）MbCO2（aq）H0”图3绘制出了一种可能的容器内二氧化碳浓度随时
15、间变化趋势图，请在图4、5中再画出两种属于不同情况的且可能存在的容器内二氧化碳浓度随时间变化趋势图12“凯氏定氮法”是测定化合物或混合物中总氮量的一种方法近来，尿素化肥“金坷垃”在互联网上爆红红星中学的化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定化肥“金坷垃”中的实际尿素含量，已检验它是否确实有网上所说的神奇功效实验流程如下：金坷垃（NH4）2SO4溶液NH3（NH4）2B4O7溶液用标准盐酸滴定步骤：取10.00g“金坷垃”尿素CO（NH2）2化肥溶于水，定容至100mL；在烧杯中加入10.00mL步骤中得到的金坷垃水溶液和辅助试剂，加热充分反应；将反应液转移到大试管中；按如图2装置用水蒸气
16、将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500molL1盐酸标准液滴定；重复实验操作数据记录如表1：表1实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）110.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45210.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.90310.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.504x回答下列问题：（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为（2）步骤的实验装置中需要加热的仪器是（填仪器名称），长导管的作用是（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为，理由是（4）通过
17、计算可得“金坷垃”化肥中的氮含量为克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）我国农业用尿素的标准为：表2级别优等品一等品合格品总尿素含量%46.446.246.0总尿素含量低于46.0%的为不合格品若x=2.77，则根据上述测定，可以确定“金坷垃”尿素化肥属于级别2016年浙江省名校联盟高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、本卷共7题，每题6分，共42分1下列说法中不正确的是（）A宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持B工业、农业以及日常生活中产生的污水应
18、当分开处理常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法C新型炸药C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性D建筑领域常使用的黏土、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A高压下金属钠转变为透明绝缘体的奇异现象，破解了金属锂的高压半导体相的结构谜团，实现了高压下金属绝缘体转变这一高压相变领域多年期盼的科学夙愿，突破了固体高压金属化的
19、传统观点和认识；B现代废水处理方法主要分为物理处理法、化学处理法和生物处理法三类，化学处理法有：中和法、离子交换法、氧化还原法等；C若C4炸弹为空间网状结构的原子晶体，则其熔点很高、很难爆炸，实际上它是以C4为单元的分子晶体；D黏土、石英、白垩石、硅藻土、硅胶主要成分都不是硅酸盐【解答】解：A高压下金属钠转变为透明绝缘体的奇异现象，破解了金属锂的高压半导体相的结构谜团，实现了高压下金属绝缘体转变这一高压相变领域多年期盼的科学夙愿，突破了固体高压金属化的传统观点和认识，为研究星体和地球内部构造提供理论支持，故A正确；B现代废水处理方法主要分为物理处理法、化学处理法和生物处理法三类，化学处理法有：
20、中和法、离子交换法、氧化还原法等，取法、吹脱法、吸附法、电渗析法属于物理处理方法，故B正确；C若C4炸弹为空间网状结构的原子晶体，则其熔点很高、很难爆炸，实际上它是以C4为单元的分子晶体，故C错误；D黏土、石英、白垩石、硅藻土、硅胶主要成分都不是硅酸盐，不属于硅酸盐材料，故D正确；故选：C2下列关于化学实验的说法正确的是（）A分离物质的量之比为1：6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度
21、（一般为25）下保温一段时间后再混合C在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率D在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯化钠和硝酸钾物质的量之比为1：6，隐含条件是硝酸钾中混有少量氯化钠，应采取常规的先结晶硝酸钾，再结晶氯化钠的方法；B中和热测量三次温度，分别测量酸、碱、酸碱混合溶液中最高温度；C反应物接触面积越
22、大，反应速率越大；DCu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而显绿色【解答】解：A氯化钠和硝酸钾物质的量之比为1：6，隐含条件是硝酸钾中混有少量氯化钠，应采取常规的先结晶硝酸钾，再结晶氯化钠的方法，所以其实验方法为：先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体，故A正确；B无需混合至相同温度，其温度的变化量可用T3计算，其中测量记录盐酸温度为T1，氢氧化钠温度为T2，反应的最高温度为T3，故C错误；C反应物的接触面积越大，反应速率越大，多孔电极的作用是增大反应接触面积以加快反应速率，故C错误；D二氧化氮能和水反应生成硝酸和
23、NO，Cu（NO3）2溶液中因溶有少量NO2而显绿色，故D错误；故选A3自1932年由美国物理学家卡尔安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子著名的物理学家狄拉克曾大胆地提出了一个假说：存在着一个“反物质”的世界表为“反物质”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍据此，下列说法中错误的是（）XYZWATBAX、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反BY、Z、B、W、A元素性质均较为活泼，但其
24、中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】表为“反物质”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，W、X为同主族相邻元素，则X为O，W为S，结合位置可知，Y为Si、Z为P、T为As，A为Cl，B为Br，A原子半径为ZWX，气态氢化物的热稳定性XWZ；B非金属性越强，最
25、高价含氧酸的酸性越强；C反物质世界中氢离子、钠离子带负电；DAs位于金属与非金属的交界处，T2X3中As元素的化合价为+3价，为中间价态【解答】解：表为“反物质”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，W、X为同主族相邻元素，则X为O，W为S，结合位置可知，Y为Si、Z为P、T为As，A为Cl，B为Br，A原子半径为ZWX，气态氢化物的热稳定性XWZ，则X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反，故A正确；B非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，溴的电负性大于S，Br非金属性强，则Y、Z、W、B、A元素的最高价氧化物
26、的水化物的酸性依次递增，自然界存在S单质，故B错误；C反物质世界中氢离子、钠离子带负电，则防止产物互相反应常使用阴离子交换膜，故C正确；DAs位于金属与非金属的交界处，T元素的单质具有半导体特性；T2X3中As元素的化合价为+3价，为中间价态，T2X3具有氧化性和还原性，故D正确；故选B4下列关于有机化合物说法正确的是（）A（蒽）和（菲）两者互为同分异构体，因1HNMR谱（核磁共振氢谱）显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为2：2：1，故不能用1HNMR谱鉴别它们B一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品和丝织品，不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶（聚氨基甲酸酯纤维）、腈纶（聚丙烯腈）等合成纤维制品C异
27、黄酮类物质和酚类物质 是具有生理活性的雌激素，它们的共同点是均能与钠单质和碳酸钠反应，且均含三种具有特殊活性的官能团（本题中醇羟基和酚羟基视为性质不同的官能团）D一定条件下将总质量相等的CH3OH、CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层，过氧化钠层增加的质量之比为23：15【考点】有机物的结构和性质【分析】A、两者虽不同环境氢原子的种类、比例均相同，但其1HNMR谱出现峰值的波长（横坐标）不同，可以区别两者；B、腈纶（聚丙烯腈）为加聚反应产物，酸碱性不会影响它的结构，故可以用碱性洗涤剂洗涤；C、酚类物质只有醇羟基和酚羟基
28、两种官能团；D、CH3OHCO+2H2Om CH3COOH2CO+2H2Om 32 64 32 60 92 60 m m m m无论CH3OH和CH3COOH以何种比例混合，则增重质量=m； HCOOHCO2+H2Om HOCOOCH2OH2CO2+2H2Om 46 62 30 92 124 60 m m 无论HCOOH和HOCOOCH2OH以何种比例混合，则增重质量=故过氧化钠层增加的质量之比为23：15【解答】解：A、两者虽不同环境氢原子的种类、比例均相同，但其1HNMR谱出现峰值的波长（横坐标）不同，可以区别两者，故A错误；B、腈纶（聚丙烯腈）为加聚反应产物，酸碱性不会影响它的结构，故可
29、以用碱性洗涤剂洗涤，故B错误；C、酚类物质只有醇羟基和酚羟基两种官能团，故C错误；D、CH3OHCO+2H2Om CH3COOH2CO+2H2Om 32 64 32 60 92 60 m m m m无论CH3OH和CH3COOH以何种比例混合，则增重质量=m； HCOOHCO2+H2Om HOCOOCH2OH2CO2+2H2Om 46 62 30 92 124 60 m m 无论HCOOH和HOCOOCH2OH以何种比例混合，则增重质量=，故过氧化钠层增加的质量之比为23：15，故D正确故选D5精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量实际测量中常
30、用的银电量计结构如图所示，则下列说法正确的是（）A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂棒上发生的电极反应式为：2H+NO3+e=NO2+H2OB已知每摩尔电子的电量为96 500 C，若反应进行10分钟，称量电解前后铂坩埚的质量变化值为108.0 mg，则电解过程中的平均电流约为9.65AC若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将银电量计中的银棒与待测电解池的精铜电极相连D实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋若没有收集网袋，测量结果会偏低【考点】电解原理【分析】A、根据银电量计的电解原理判断电极反应；B、测得铂坩埚增重，就能知道阳极
31、有多少银被腐蚀，算出通过的电量，从而根据I=计算出电解过程中的平均电流；C、要测定电解精炼铜时通过的电量，应将两个电解池串联；D、电解时阳极的银容易脱落到铂坩埚中【解答】解：A、Ag的得电子能力强于硝酸根，铂棒上发生Ag+e=Ag反应，故A错误；B、析出Ag的物质的量为=1mmol=0.001mol，根据Ag+e=Ag可知通过电量为96.5库伦，根据I=计算出电解过程中的平均电流为I=0.161A，故B错误；C、要将银电量计与电解精炼铜的电解池串联，才能做到通过的电量相同，电解精炼铜时，阳极为粗铜、阴极为精铜，将该银电量计中的银棒与待测电解池的精铜电极相连，铂坩埚接到电源的负极，故C正确；D、
32、银溶解时有些可能未失电子变成银离子然后在阴极（铂坩埚）得电子析出，而是直接跌落到铂坩埚中，造成铂坩埚增重较多，导致计算出的电量偏大，所以必须增加收集袋，故D错误故选C6下列说法正确的是（）化学式电离常数CH3COOHKa=1.76105H2SO3=1.54102=1.02107HFKa=6.03104A1molL1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA）+c（A2）B向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）CpH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大D已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质
33、的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3CH3COONaNaFNaHSO3【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、NaHA可能为强酸的酸式盐，溶液中可能不存在H2A；B、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO），溶液为酸性，故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c（Na+）c（CH3COO；C、缓冲体系中溶液pH值保持恒定；D、相同温度下，酸的强弱酸性是：H2SO3HFCH3COOHHSO3，酸根离子水解程度大小顺序是：HSO3FCH3COOSO32【解答】解：A、NaHA可能为强酸的酸式
34、盐，溶液中可能不存在H2A，故A错误；B、根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO），溶液为酸性，故氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c（Na+）c（CH3COO），故B错误；C、缓冲体系中溶液pH值保持恒定，故C错误；D、相同温度下，酸的强弱酸性是：H2SO3HFCH3COOHHSO3，酸根离子水解程度大小顺序是：HSO3FCH3COOSO32，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其溶液的离子总数相应变大，所以相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3CH3COONaNaFNaHSO
35、3，故D正确故选D7纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料在一定条件下，由Na2SO3和Se反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒流程图如下：已知：纳米颗粒通常指平均粒径为1100nm的粒子CdSe纳米颗粒的大小影响会其发光性质在一定配位剂浓度下，避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，结果如图1所示；某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图2所示：则下列说法中正确的是（）A在分离提纯CdSe时一般向溶液中加入丙酮，以增强溶剂极性，有利于CeSe的沉淀，提高收率B一般可用NaOH调节Na2SeSO3溶液的
36、pH值，在此过程中会有HSe和HSO3生成C该纳米颗粒不能使用常压过滤或者减压过滤分离，因为其易在滤纸表面形成一层致密而厚实的膜，阻碍溶剂的通过D改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒；且若要在60得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法【考点】化学实验方案的评价【分析】ACdSe是强极性物质，在水溶液中加入丙酮是为了降低溶剂极性；B硒代硫酸钠中硒为2价，硫为+6价，加入NaOH时发生复分解反应；C常压或减压时，纳米颗粒能透过滤纸；D根据图1知，反应温度和反应时间影响不同发光性质的CdSe纳米颗粒的获取；根据图2知，在一定温度下，获取一定颗粒直径的
37、成分多少与配位剂浓度有关【解答】解：ACdSe是强极性物质，在水溶液中加入丙酮是为了降低溶剂极性，利于CdSe析出，故A错误；B硒代硫酸钠中硒为2价，硫为+6价，故加入氢氧化钠后有HSe和SO42生成，故B错误；C常压或减压时，纳米颗粒能透过滤纸，所以不能使用常压或减压过滤的原因是纳米颗粒易透过滤纸，故C错误；D根据图1知，反应温度和反应时间影响不同发光性质的CdSe纳米颗粒的获取，所以改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒；根据图2知，在一定温度下，获取一定颗粒直径的成分多少与配位剂浓度有关，所以若要在60得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法
38、，故D正确；故选D二.本卷共4题，共58分8高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：RXROHR1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（R、R1、R2、R3均代表烃基）（1）A的分子式是C2H4Br2，的反应类型是缩聚反应（2）PMMA的结构简式是（3）反应的化学方程式为2+O22+2H2O（4）下列说法正确的是b（填字母序号）a为酯化反应 bB和D互为同系物 cD的沸点比同碳原子数的烷烃高d等量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在标况下的体积之比为2：1（5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：HCOOCH=C（CH3）2a具有I的所有官
39、能团 b能与新制银氨溶液反应产生银镜c含有3种化学环境的氢原子【考点】有机物的合成【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，由信息及C的分子式可知，C为，则D为CH3OHC发生信息中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为F发生信息中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，E为，F为，G为，H为CH2=C（CH3）COOH，I为CH2=C（CH3）COOCH3，I发生加聚反应得到PMMA为【解答】解：乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为
40、HOCH2CH2OH，由信息及C的分子式可知，C为，则D为CH3OHC发生信息中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为F发生信息中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成H，E为，F为，G为，H为CH2=C（CH3）COOH，I为CH2=C（CH3）COOCH3，I发生加聚反应得到PMMA为（1）A为CH2BrCH2Br，分子式是C2H4Br2，反应属于缩聚反应，故答案为：C2H4Br2；缩聚反应；（2）PMMA的结构简式为：，故答案为：；（3）反应的化学方程式为：2+O22+2H2O，故答案为：2+O22+2H2O；（4）a为醇发生的消去反应，故a错误；bB为HOCH2CH2OH，D为
41、CH3OH，二者含有羟基数目不同，不是同系物，故b错误；cD为CH3OH，分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的，故c正确；d等质量的分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，羟基、羧基与钠反应生成氢气，而只有羧基与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，相同条件下生成氢气与二氧化碳的体积相等，故d错误故答案为：c；（5）I为CH2=C（CH3）COOCH3，一种符合列条件的I的同分异构体：a具有I的所有官能团，含有碳碳双键、酯基，b能与新制银氨溶液反应产生银镜，含有甲酸形成的酯基，c含有3种化学环境的氢原子，符合条件的同分异构体为：HCOOCH=C（CH3）2等，故答案为：HCOOCH=C（CH3）29今年3月，G
42、oogle公司研发的智能计算机AlphaGo以四比一的战绩完胜世界棋王李世石AlphaGo的制造工艺中涉及很多化学知识：（1）AlphaGo的核心中央处理器（CPU）的主要成分是高纯硅单晶在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步的化学方程式为SiCl4+2H2=Si+4HCl（2）AlphaGo集成电路板的印刷过程中常利用的离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+（3）AlphaGo的金属外壳主要成分是铝合金，合金中的铝在空气中不易被腐蚀，十分稳定的原因有bc（填字母序号）a铝不与空气中的O2、H2O等物质反应b铝金属的表面存在一层致密的氧化膜c铝合金中可能掺有一些活泼金属，如MgAl合金【考
43、点】物质的组成、结构和性质的关系；硅和二氧化硅【分析】（1）在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步为四氯化硅与氢气反应生成硅与氯化氢；（2）铜与三价铁离子发生氧化还原反应生成二价铁离子和铜离子；（3）铝性质活泼，能够与空气中氧气发生反应生成氧化铝，生成一层致密氧化膜，阻止铝与空气接触，铝镁形成合金也能与氧气反应生成氧化膜阻止反应进行【解答】解：I（1）在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步为四氯化硅与氢气反应生成硅与氯化氢，化学方程式：SiCl4+2H2=Si+4HCl；故答案为：SiCl4+2H2=Si+4HCl； （2）铜与三价铁离子发生氧化还原反应生成二价铁离子和铜离子，离子方程式：Cu+2Fe
44、3+=2Fe2+Cu2+；故答案为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；（3）铝性质活泼，能够与空气中氧气发生反应生成氧化铝，生成一层致密氧化膜，阻止铝与空气接触，铝镁形成合金也能与氧气反应生成氧化膜阻止反应进行，所以合金中的铝在空气中不易被腐蚀；a铝性质活泼，能够与空气中氧气发生反应，故a不选；b铝金属的表面存在一层致密的氧化膜氧化铝，氧化铝能阻止氧气与铝接触，防止腐蚀，故b选；c铝镁形成合金也能与氧气反应生成氧化镁、氧化铝氧化膜阻止反应进行，能够防止腐蚀，故c选；故选：bc10常见的一元弱碱Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，且这三种物质摩尔质量的大小关系为M（X）M（Y）M（
45、Z），其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得Q既可作氧化剂，也可作还原剂：碱性条件下Q可将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，同时产生物质X；而在酸性条件下，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M，同时产生物质Y和标况下体积为5.6L的气体Z据此回答下列问题：（1）气体Z的结构式为NN，物质Q的化学式为NH2OH（2）碱性条件下物质Q和Fe（OH）2反应的离子方程式为NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3+2Fe（OH）3（3）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢H还原某常见氧化性酸得到，请写出该化学反应方程式HN
46、O3+6H=NH2OH+2H2O例如：活性氢H还原乙酸的方程式可记为：CH3COOH+4HCH3CH2OH+H2O（4）16.5g物质Q和过量AgBr反应产生108g固体M，反应产物除Z以外，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同由此可以推测物质Q和过量AgBr反应产生了气体N2O（填化学式）替代Z，请写出该化学反应方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O+4HBr+H2O，并设计实验区别Z和上述气体同时说明实验原理：N2O属于极性分子，易溶于水，将两者气体分别做以水为溶剂的喷泉实验，能产生喷泉的为N2O，不能产生喷泉的为N2【考点】无机物的推断【分析】常见的一元弱碱Q在强碱性条件下可分
47、解产生三种物质X、Y、Z，其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得，可知Z为N2，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M为Ag，其物质的量为=0.5mol，故Q的相对分子质量为=33，结合（3）中物质Q常由通过电解反应产生的活性氢H还原某常见氧化性酸得到，可知Q为NH2OH，反应生成氮气为=0.25mol，根据N原子守恒可知Y中不含N元素，Q在碱性条件下Q可将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，同时产生物质X，X中N元素化合价降低，结合摩尔质量M（X）M（Y）M（Z），可知Y是H2O，X为NH3【解答】解：常见的一元弱碱
48、Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得，可知Z为N2，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M为Ag，其物质的量为=0.5mol，故Q的相对分子质量为=33，结合（3）中物质Q常由通过电解反应产生的活性氢H还原某常见氧化性酸得到，可知Q为NH2OH，反应生成氮气为=0.25mol，根据N原子守恒可知Y中不含N元素，Q在碱性条件下Q可将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，同时产生物质X，X中N元素化合价降低，结合摩尔质量M（X）M（Y）M（Z），可知Y是H2O，X为NH3（1）
49、气体Z的结构式为NN，物质Q的化学式为NH2OH，故答案为：NN；NH2OH；（2）碱性条件下物质NH2OH和Fe（OH）2反应的离子方程式为：NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3+2Fe（OH）3，故答案为：NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3+2Fe（OH）3；（3）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢H还原某常见氧化性酸得到，即用活性氢H还原硝酸获得，该化学反应方程式为：HNO3+6H=NH2OH+2H2O，故答案为：HNO3+6H=NH2OH+2H2O；（4）16.5g物质Q为0.5mol，和过量AgBr反应产生108g Ag，Ag的物质的量为1mol，反应产物除N2以外
50、，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同，即生成HBr、水，设N元素在氧化产物中化合价为a，则1mol=0.5mola（1），解得a=2，故生成N2O，该化学反应方程式为：2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O+4HBr+H2O，设计实验区别氮气和N2O同时说明实验原理：N2O属于极性分子，易溶于水，将两者气体分别做以水为溶剂的喷泉实验，能产生喷泉的为N2O，不能产生喷泉的为N2，故答案为：N2O；2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2O+4HBr+H2O；N2O属于极性分子，易溶于水，将两者气体分别做以水为溶剂的喷泉实验，能产生喷泉的为N2O，不能产生喷泉的为N211肌红蛋白（Mb）与血红
51、蛋白（Hb）的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳肌红蛋白（Mb）可以与小分子X（如氧气或一氧化碳）结合反应方程式：Mb（aq）+X（g）MbX（aq）（1）在常温下，肌红蛋白与CO 结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），如图哪个图最能代表结合率（f）与此两种气体压力（p）的关系C（2）通常用p 表示分子X 的压力，p0表示标准状态大气压若X 分子的平衡浓度为，上述反应的平衡常数为K，请用p、p0和K 表示吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例图2表示37下反应“Mb（aq）+O2（g）MbO2（aq）”肌红蛋白与氧气的结合度（）与氧分压p（O2）的关系，p0
52、取101kPa据图可以计算出37时上述反应的正反应平衡常数Kp=2.00（3）人体中的血红蛋白（Hb）同样能吸附O2、CO2 和H+，相关反应的方程式及其反应热是：IHb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）H1IIHbH+（aq）+O2（g）HbO2（aq）+H+（aq）H2IIIHb（aq）+O2（g）HbO2（aq）；H3IVHbO2（aq）+H+（aq）+CO2（g）Hb（H+）CO2（aq）+O2（g）H4H3=H1+H2（用H1、H2表示）若较低温下反应能自发进行，则该反应H40，S0（填“”、“”或“=”）（4）科学家现已研制出人工合成的二氧化碳载体在A、B两只大小相同、内置CO
53、2传感器的恒温密闭气箱中加入等量的二氧化碳载体，其中A箱中的二氧化碳载体上附着运载酶在一定温度条件下同时向两箱中快速充入等量的二氧化碳气体，发生反应“Mb（aq）+CO2（g）MbCO2（aq）H0”图3绘制出了一种可能的容器内二氧化碳浓度随时间变化趋势图，请在图4、5中再画出两种属于不同情况的且可能存在的容器内二氧化碳浓度随时间变化趋势图【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】（1）Mb（aq）+X（g）MbX（aq），增大压强，平衡正向移动，因此无论是CO还是O2，随着压强的增大，结合率（f）都是逐渐增大；肌红蛋白与CO结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O
54、2），说明肌红蛋白与CO的结合能力比其与O2的结合能力强；（2）设平衡时吸附小分子的肌红蛋白（MbX）的浓度为MbX，肌红蛋白（Mb）的浓度为Mb，根据K的概念代入表达式；令Mb起始浓度为1，根据三段式： Mb（aq）+O2（g）MbO2（aq）起始：1 0转化： 平衡：1 K=，根据图2，p（O2）=2.0kPa，=80%，代入计算；（3）IHb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）H1IIHbH+（aq）+O2（g）HbO2（aq）+H+（aq）H2IIIHb（aq）+O2（g）HbO2（aq）；H3根据盖斯定律+=可得；根据反应自发进行的判断依据G=HTS0时自发进行，H0，S0，时低温
55、下自发反应；（4）图3为温度极高条件下，酶失去活性，A、B的反应速率几乎相同且速率极快，反应时间小于t，但反应限度较小；图可以为适宜温度下的反应图，酶活性较强，明显体现A、B反应速率差异，反应时间接近t，反应限度适中；图可以为低温下的反应图，酶活性很弱，反应速率很慢，反应时间大于t，但反应限度很大【解答】（1）对于Mb（aq）+X（g）MbX（aq），增大压强，平衡正向移动，因此无论是CO还是O2，随着压强的增大，结合率（f）都是逐渐增大在常温下，肌红蛋白与CO结合反应的平衡常数K（CO）远大于与O2结合的平衡常数K（O2），说明肌红蛋白与CO的结合能力比其与O2的结合能力强，所以相同压强条件
56、下，肌红蛋白与CO的结合率（f）更大，因此C图象符合，故答案为：C；（2）设平衡时吸附小分子的肌红蛋白（MbX）的浓度为MbX，肌红蛋白（Mb）的浓度为Mb，则对于Mb（aq）+X（g）MbX（aq），平衡常数K=，所以Mb=，所以吸附小分子的肌红蛋白（MbX）占总肌红蛋白的比例为，将Mb代入整理可得，比例为；故答案为：； 令Mb起始浓度为1，根据三段式： Mb（aq）+O2（g）MbO2（aq）起始：1 0转化： 平衡：1 K=，根据图2，p（O2）=2.0kPa，=80%，K=2.00；故答案为：2.00；（3）IHb（aq）+H+（aq）HbH+（aq）H1IIHbH+（aq）+O2（g
57、）HbO2（aq）+H+（aq）H2IIIHb（aq）+O2（g）HbO2（aq）；H3根据盖斯定律+可得；则H3=H1+H2；故答案为：H1+H2； G=HTS0时反应自发进行，H0，S0时，低温情况下，G0自发进行；故答案为：；（4）题中图3为温度极高条件下，酶失去活性，A、B的反应速率几乎相同且速率极快，反应时间小于t，但反应限度较小；图4可以为适宜温度下的反应图，酶活性较强，明显体现A、B反应速率差异，反应时间接近t，反应限度适中；图5可以为低温下的反应图，酶活性很弱，反应速率很慢，反应时间大于t，但反应限度很大；故答案为：图4、图512“凯氏定氮法”是测定化合物或混合物中总氮量的一种
58、方法近来，尿素化肥“金坷垃”在互联网上爆红红星中学的化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定化肥“金坷垃”中的实际尿素含量，已检验它是否确实有网上所说的神奇功效实验流程如下：金坷垃（NH4）2SO4溶液NH3（NH4）2B4O7溶液用标准盐酸滴定步骤：取10.00g“金坷垃”尿素CO（NH2）2化肥溶于水，定容至100mL；在烧杯中加入10.00mL步骤中得到的金坷垃水溶液和辅助试剂，加热充分反应；将反应液转移到大试管中；按如图2装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500molL1盐酸标准液滴定；重复实验操作数据记录如表1：表
59、1实验编号样品和辅助试剂消耗盐酸体积（mL）110.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.45210.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.90310.00mL溶液、0.2g催化剂、20mL浓硫酸33.504x回答下列问题：（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl（2）步骤的实验装置中需要加热的仪器是圆底烧瓶（填仪器名称），长导管的作用是作为安全管，防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为10.00mL蒸馏水、0.2g催
60、化剂、20mL浓硫酸，理由是空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差（4）通过计算可得“金坷垃”化肥中的氮含量为117.673.5x克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）我国农业用尿素的标准为：表2级别优等品一等品合格品总尿素含量%46.446.246.0总尿素含量低于46.0%的为不合格品若x=2.77，则根据上述测定，可以确定“金坷垃”尿素化肥属于不合格品级别【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）滴加盐酸（NH4）2B4O7转化为H3BO3，硼的化合价未变化，发生类似复分解反应，还有氯化铵生成；（2）用水蒸气将NH3吹出，所以加热圆底烧瓶产生水蒸气，进入
61、试管中将生成的氨气吹出；加热产生水蒸气，装置内压强增加，防止装置中压力过大而发生危险，冷却时防止发生倒吸，起安全管作用；（3）依据编号1、2、3分析可知编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂，实验组与对照组的无关变量的影响是相等的，这样通过空白对照实验，对比实验的结果，排除无关变量的影响，则可认定为是来自实验变量的效果，使实验结果更有说服力；（4）根据N元素守恒，及滴定反应找出N原子与HCl的关系式，根据关系式计算，注意盐酸的体积取3次滴定的平均值减去xml；若x=2.77得到氮元素含量，转化为尿素含量分析判断，总尿素含量低于46.0%的为不合格品【解答】解：（1）硼的化合价未变化，发生类似复分
62、解反应，反应方程式为（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4 H3BO3+2NH4Cl，H3BO3为一元弱酸，在水中发生反应H3BO3+H2OB（OH）4+H+故答案为：（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl； （2）加热圆底烧瓶产生水蒸气，进入试管中将生成的氨气吹出；加热产生水蒸气，装置内压强增加，长导管防止装置中压力过大而发生危险，冷却时防止发生倒吸，起安全管作用，故答案为：圆底烧瓶；作为安全管，防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸；（3）依据编号1、2、3分析可知编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20
63、mL浓硫酸，空白、等量对照使用目的是消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差，故答案为：10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸；空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差；（4）盐酸的体积为xml=（33.62x）103L，令10ml该液态奶的含氮量的质量为mg，则 2N（NH4）2B4O72HCl 28g 2mol mg 0.2500molL1（33.62x）103L所以m=3.5（33.62x）103g，100ml中即10.0g含氮量3.5（33.62x）103g=35（33.62x）103g含氮量的质量=35（33.62x）103g/Kg=117.673.5x，若x=2.77，则肥中的氮含量117.673.52.77=107.975g/1000g100g含氮元素10.7975g，转化为尿素质量含量=60g/mol=23.1g，则尿素含量46%，是不合格品，故答案为：117.673.5x；不合格品2016年12月21日
