1、2013高考化学考前模拟 3第卷相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列说法中，不正确的是A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第周期B.从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C.14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D.离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健8.下列说法或做法正确的是A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质B.在强碱性溶液中，Al（OH）4-、HCO、Na+、Ca2+可能同时大量共存C.铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以
2、防船体被腐蚀D.用量筒量取10.mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶液瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸9.下列离子方程式书写正确的 A.少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl- B.硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2+OH-+SO+H+ BaSO4+H2O C.澄清石灰水中加入盐酸：Ca（OH）2+2H+ 2H2O+Ca2+ D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O Al（OH）4-+4NH 10下列有关说法，错误的是A氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质B工业合成氨及用NH3制化肥(NH4)2SO
3、4都属于氮的固定 C一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应D玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅11用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中（可加热），试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是 甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊溶液先变红后褪色B醋酸石灰石Ca(OH)2溶液先沉淀后消失C浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失D稀硝酸铜水试管口出现红棕色12化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关BKa(HCN)
4、Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)D当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大13足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是A溶液中Na+离子个数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B溶液中的CO32离子浓度先增大后减小C微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c (Na+) + c (H+) c (HCO3) +2 c (CO32) + c (OH)第卷【必做部分】28
5、.（1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1moN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为_，平衡常数K=_。（2）如下图所示，装置1为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置II实现铁棒上镀铜。b处电极上发生的电极反应式是_。电镀结束后，装置I中溶液的pH_，装置II中Cu2+的物质的量浓度_。填（“变大”“变小”或“不变”）若完全反应后，装置II中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷_I.（标准状况下）。29. TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。（1）工业上用钛矿石（FeTiO3，
6、含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3 TOSO4+FeSO4+2H2O。净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_（填“需要”或“不需要”）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理。写出该过程中发生反应的化学方程式：_。（2）TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2-）；将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用炭块作电解槽池。（3）阴极反应反应的电极反应式为_。（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入炭块的原因是_。方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiO
7、4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl1（1）+O2（g） H=151 kJ/mol所以不能直接由TiO2和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiO1。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。（5）已知：C（s）+O2（g） CO2（g） H=394 kJ/mol。请填空：TiO2（s）+C（s）+2Cl2（g） TiCl4（1）+CO2（g） H=_（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因是_。 30某同学设计了以下操作流程来除去混在氯化钠固体中的少量硫酸钠和氯化钙。溶解沉
8、淀沉淀操作a调节pH操作b滤渣氯化钠晶体试样水试剂A（过量）试剂B（过量）试剂C（1）试剂A是 ，试剂A需要过量的原因是 。（2）操作a得到的滤渣的成分是 ，在实验室中进行操作a需要的仪器是：铁架台（带铁圈）、滤纸、烧杯、 、 。（3）加入试剂C调节滤液pH的离子反应方程式是 。（4）该同学想利用上述得到的氯化钠设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并检验氯气的氧化性和测定所产生的氢气的体积，部分装置如下图： 铁棒A饱和食盐水 NaOH溶液 淀粉KI溶液 BCDE电源碳棒碳棒接直流电源的_极； 铁棒上发生的电极反应为 。说明氯气具有氧化性的实验现象是 。将上图中的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口
9、的连接顺（填编号）是B接 ， 接 。在答题卡的方框中画出与A接口连接的仪器的装置图。【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】石油是现代工业的血液，是现代农业的命脉。（1）工业上用来分馏石油的主要设备是 ；常采用减压分馏对重油进行加工，减压分馏的原理是 。（2）目前生产聚氯乙烯塑料的主要方式是用乙烯、氧气和氯气反应得到氯乙烯（反应为4CH2=CH22Cl2O24CH2=CHCl2H2O），再用氯乙烯聚合生产这种塑料，该过程的反应方程式为： 。（3）聚氯乙烯纤维具有 等特性（写出两点即可），适用制作化工行业工作服及防火服等。（4）聚乙烯塑料也是生活中极为常见的一种塑料，以下有关聚乙烯和聚氯乙烯的
10、说法正确的是 。A将它们分别点燃，火焰均发黑，冒黑烟，有刺鼻的气味B大部分回收的塑料都是聚氯乙烯，聚乙烯自身可降解而无需回收C聚乙烯和聚氯乙烯保鲜膜对人体危害不大，可以放心使用D鉴别二者可将它们分别放入水中，浮在水面上的是聚乙烯，沉在水中的是聚氯乙烯 32.化学物质结构与性质（8分）已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是_。（2）B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_形，该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧
11、化锰，有无色气体生成，则D分子中的中心原子的杂化类型是_。（4）若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_。33（8分）【化学有机化学基础】烃A合成有机玻璃的路线如下图所示完成下列填空：（1）写出A和B的结构简式。A B （2）写出反应类型。反应 反应 （3）C4H6O2含有羧基的同分异构体共有 种（4）写出反应的化学方程式 化学参考答案及评分标准7.C 8.C 9.A 10B 11C 12 D 13A28.（1）0.4 mol/L K=0.1 L2/mol2（2） 变小 不变 1.1229.（1）不需要（2）（3）（4）碳单质会与阳极产
12、生的氧气反应而不断减少（5）243kJ/mol（6）碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，导致反应顺利进行；C与O2反应放热，相当于升高温度，使平衡向右移动）30.（1）BaCl2或Ba（OH）2, 使硫酸根沉淀完全。（2）CaCO3、BaCO3 和BaSO4，漏斗、玻璃棒。（3）CO32-+2H+=H2O+CO2（4）正 2H+2e H2KI淀粉溶液变蓝 D、E、C 量气管水31（8分）【化学化学与技术】（每小题2分）（1）分馏塔 ；降低压强，烃的沸点随压强减少而降低，使重油能在较低温度下分馏CH2CHnCl（2）nCH2=CHCl （3）难燃、耐腐蚀（保暖）（4）D 32.化学物理结构与性质（8分）（1）1s22s22p63s23p6（2）HCl H2S “V”(或“角”) 极性（3）sp3 (4)CH4O(答CH3OH 不扣分)33（8分）【化学有机化学基础】（1）（2）小题每空1分，（3）（4）小题各2分CH2=CCH2ClCH3CH2=CCH3CH3（1）A：（2）反应：消去反应；反应：加聚反应；（3）3种；CH2=CCOOCH3CH3CH2=CCOOHCH3（4） +CH3OH +H2O版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()