1、Z20 名校联盟 (浙江省名校新高考研究联盟） 2023 届高三第一次联考化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cr-52 Ba-137选择题部分一、选择题 (本大题共 25 小题, 每小题 2 分, 共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的, 不选、多选、错选均不得分)1. 下列关于物质的分类不正确的是A. 尿素有机物B. 云气溶胶C. 纤维素纯净物D. 硝酸共价化合物2. 下列物质属于强电解质的是A. Na2
2、CO3B. MgOH2C. HCOOHD. CH3CH2OH3. 下列仪器及对应名称不正确的是4. 下列物质对应的化学式正确的是A. 硬脂酸: C17H33COOHC. 碱石灰: CaOH2B. 芒硝: Na2SO410H2O5. 下列表示正确的是D. 氯仿: CCl4A. 基态 Fe 的电子排布式: Ar3d6B. 氯乙烷的结构简式: ClCH2CH2ClC. 1-丁醇的键线式:D. NH3 的 VSEPR 模型:6. 下列说法不正确的是A.是同系物B. HCOOCH3 与 CH3OCHO 是同种物质C. 碳纳米管和石墨烯是同素异形体D. 异戊烷和2,2-二甲基丙烷是同分异构体7. 工业制硅
3、第二步反应为 SiHCl3+H2=1100CSi+3HCl, 下列说法不正确的是A. SiHCl3 中的 Si 呈 +4 价, 分子空间结构为四面体形B. 该反应中 SiHCl3 既是氧化剂又是还原剂C. 该反应说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质D. 当 1molH2 完全反应时, 该反应转移 2mol 电子8. 下列说法不正确的是A. 海水提採过程中鼓入热空气的目的是除去多余的氯气B. 接触法制硫酸, 用 98.3%H2SO4 吸收 SO3, 而不是用水吸收C. 将 Cl2 通入冷的石灰乳中, 可制得有效成分为 CaClO2 的漂白粉D. 合成氨反应的原料气必须经过净化, 目的是防止混有的
4、杂质使催化剂“中毒”9. 下列离子方程式不正确的是A. 硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液混合并通入空气:4Fe2+8HCO3+2H2O+O2=4FeOH3+8CO2B. 向 BaOH2 溶液中滴加少量 NaHCO3 溶液: Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2OC. 氯化银沉淀溶于氨水: AgCl+2NH3=AgNH32+ClD. 用硫酸铜溶液吸收 H2S 气体: Cu2+H2S=CuS+2H+10. 下列“类比”结果正确的是A. Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高, 则 H2、N2、O2 的沸点也逐渐升高B. CH3CHO 与 H2 可发生加成反应, 则相同条件下 CH3CO
5、OH 也可以与 H2 发生加成反应C. 向 Na2CO3 中加入少量水, 伴随放热现象, 则向 NaHCO3 中加入少量水, 也伴随放热现象D. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸, 则乙二醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙二酸11. 前 20 号主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大, 且都不在同一周期。 X 原子的最高能级中末成对电子数是成对电子对数的 2 倍, Y 的第一电离能高于其在周期表内的相邻元素, Z 元 素的焰色为砖红色, R2+ 的一种配合物在人体内起运输氧气的作用。下列说法中正确的是A. 高温条件下, W 单质能置换 Z 的氧化物中的 ZB. R 在周期表的位置是
6、第四周期 VIII B 族C. 存在某种 Y 的氧化物的熔点高于 Z 的氧化物的熔点D. X 元素对应的单质一定是非极性分子12. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是A. 60gSiO2 中的 SiO 共价键的数目为 2NAB. 1molI3+中心原子上的价层电子对数目为 2NAC. 1mol 苯乙醛分子中含 键的数目为 4NAD. 25C 时, 1LpH 为 12 的氨水中含有 OH数目为 0.01NA13. 关于紫草素, 下列说法正确的是A. 分子中最多有 11 个碳原子共平面B. 该物质能使酸性 KMnO4 溶液褪色, 且产物之一为丙酮C. 1mol 该物质与足量浓溴水反
7、应, 最多可消耗 3molBr2D. 1mol 该物质分别与足量 Na、NaOH 溶液和 NaHCO3 溶液反应, 最多可消耗 Na、NaOH 、 NaHCO3 之比为 3:2:214. 下列说法正确的是A. 一种由 M 原子 (顶角和面心) 和 N 原子（棱的中心和体心）构成的气态团簇分子结构如图 (1)所示, 它的化学式为 MNB. 若图(1)为 NaCl 晶胞, 则 Na+周围紧邻的 Na+数目是 12 个, Na+周围紧邻的 Cl数目是 8 个C. H2S 和 H2O 分子结构相似, 但在 H2S 晶体中一个 H2S 分子的配位数为 12 , 而冰中 H2O 的 配位数为 4 , 是因
8、为共价键具有饱和性和方向性D. 磷化硼(BP)晶体结构 (如图(2) 与金刚石相似, 都是共价晶体, 由晶胞结构可知 B 和 P 原 子均满足 8 电子稳定结构15. 下列说法正确的是A. 淀粉、纤维素、油脂都是天然高分子, 都能水解生成葡萄糖B. 蛋白质受某些因素影响, 其空间结构发生变化 (一级结构不变), 引起其理化和生物活性变 化, 此时蛋白质发生变性C. 在较高压力和温度, 引发剂作用下乙烯发生加聚反应得到含有较少支链的聚乙烯D. “杯酚”分离 C60 和 C70, 细胞和细胞器的双分子膜, 分别体现了超分子的自组装和分子识别的特征16. 丙烯酸是非常重要的化工原料之一, 可用甘油催
9、化转化如下:甘油 C3H8O3 丙烯醛 C3H4O 丙烯酸 C3H4O2,已知: 反应 I:C3H8O3gC3H4Og+2H2OgH10Eal (活化能)反应II: 2C3H4Og+O2g2C3H4O2gH20Ea2 (活化能)甘油常压沸点为 290C, 工业生产选择反应温度为 300C, 常压下进行。 下列说法不正确的是A. 当 H2O 的体积分数保持不变, 说明反应达到平衡状态B. 固体催化剂一定时, 增加其表面积可提高化学反应速率, 增大甘油的平衡转化率C. 丙烯酫有毒, 为了工业生产安全可选择能大幅降低 Ea2 且对 Ea1 几乎无影响的催化剂D. 若改变条件增大反应II的平衡常数,
10、反应一定向正反应方向移动, 且平衡移动过程中逆反应速率先减小后增加17. 下列说法一定正确的是A. 将 NaCl 溶液从常温加热至 80C, 溶液的 pH7, 所以呈酸性B. 相同温度下, 中和等 pH 的氨水、 NaOH 溶液, 所需 HCl 的物质的量前者更多C. 相同温度下, pH 相等的 NaHSO4、H3PO4 溶液中, 水电离的 H+浓度相等D. 相同温度下, 1L0.02molL1NaCl 溶液和 2L0.01molL1NaCN 溶液的离子总数相等18. 下列说法正确的是A. NH3 比 PH3 稳定, 是因为 NH3 分子间可以形成氢键, 而 PH3 分子间不能形成氢键B. 相
11、同条件下, NH3g 比 PH3g 易液化, 主要原因是 NH 键的极性比 PH 键的极性强C. P 原子间难形成三键而 N 原子间可以, 是因为 P 的原子半径大于 N, 难形成 pp 键D. NH3 的键角比 PH3 的键角小, 因为 N、P 中心原子杂化方式相同, 都有一对孤对电子, N 的 电负性比 P 大, NH3 中 N 周围电子云密度大, 孤对电子对成键电子对斥力大19. 设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境 pH 稳定, 借助其降解乙酸盐生成 CO2, 将废旧锂离子电池的正极材料 LiCoO2s )转化为 Co2+, 工作时保持厌氧环境, 并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电
12、极材料均为石墨材质, 右侧装置为原电池。下列说法不正确的是A. 装置工作时, 甲室溶液 pH 逐渐减小B. 装置工作一段时间后, 乙室应补充盐酸C. 负极的电极反应式为:CH3COO8e+7OH=2CO2+5H2OD. 若甲室 Co2+ 减少 a mg, 乙室 Co2+ 增加 1.5amg,则此时已进行过溶液转移20. 已知: CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgH=49.0kJmol1 。向 3 个恒容密闭容器中分别投入物质的量比为 3:4 的 CO2 和 H2,H2 的物质的量浓度 molL1 随时间 min 变化如下表 (T 表示温度), 下列说法正确的是A. 甲容器在 08min
13、内 CO2 的平均反应速率为 0.125molL1min1, 且放出 49kJ 热量B. 甲容器第 10min 后, 保持恒温, 再充入 1mol CO2g 和 3molH2Og, 则 v正T2D. 对比甲组和丙组, 在 04min 内, 能说明 H2 的平均反应速率随温度升高而增大21. 关于化合物 NH42Cr2O7 的性质, 下列推测合理的是A. NH42Cr2O7 固体受热分解产物可能为 CrO3、NH3、N2 和 H2OB. 在 NH42Cr2O7 溶液中滴加足量浓 KOH 溶液时只发生离子反应: NH4 +OH=NH3+H2OC. 若一定条件下 NH42Cr2O7 溶液与 H2O2
14、 反应生成 CrO5Cr 为 +6 价 ), 推测 CrO5 可能具有 分子稳定性差, 易分解的性质D. 用浓盐酸酸化 NH42Cr2O7 溶液, 会使平衡 Cr2O72+H2O2CrO42+2H+逆向移动, 溶液由 黄色 (或橙黄色) 变为橙色22. 丙烷与卤素自由基发生的反应及其相应的反应焓变如下:CH3CH2CH3g+ClgCH3CHCH3g+HClgH1=34kJmol1 (1)CH3CH2CH3g+ClgCH3CH2CH2g+HClgH2=22kJmol1 (2)CH3CH2CH3g+BrgCH3CH2CH2g+HBrgH3=+44kJmol1 (3)下列说法不正确的是A. CH3C
15、HCHC3 比 CH3CH2CH2 稳定C. 丙烷和 Cl2 在光照下发生取代反应生成的二氯丙烷最多有 4 种D. 已知 ClCl 的键能为 243kJmol1,CCl 的键能为 327kJmol1, 则CH3CH2CH3g+Cl2gCH3CHClCH3g+HClgH=118kJmol123. 25C 时, 以 NaOH 溶液调节 0.1molL1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH, 溶液中的 H2A、HA、A2 的物 质的量分数 X 随 pH 的变化如图所示已知 X=cXcH2A+cHA+cA2 。 下列说法不正确的是A. 二元弱酸 H2A 的 pKa1=1.2 (已知: pKa=lgKa )
16、B. 20.0mL0.1molL1 的 H2A 溶液与 30.0mL0.1molL1NaOH 溶液混合, 混合液的 pH=4.2C. 往 H2A 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中, 一定存在: cNa+cH+=cHA+2cA2+cOHD. 在 0.1molL1NaHA 溶液中, 各离子浓度大小关系: cNa+cHAcA2cOH24. 某催化剂催化烯烃醛基化的过程如图。下列说法不正确的是A. 配合物 HCoCO3 的配体 CO 中提供孤对电子的是 C 原子B. 烯制备醛的总反应: RCH=CH2+H2+CO催化剂RCH2CH2CHOC. 如图循环转化过程中既存在 、 及配位键的断裂, 也存在
17、、 及配位键的形成D. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别制得的产物 RCH2CH2CHO 中是否含有末完全转化 RCH2CH225. 下列方案设计、现象和结论均正确的是目的方案设计现象和结论A比较温度对反应速率的影响取相同大小两支试管，各加2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，再同时加入浓度、体积相等稀疏酸，然后分别置于冷水、热水中，观察现象置于热水中试管比冷水中先出现沉淀。说明在其它条件相同情况下，升高温度能加快反应速率B验证卤代烃的消去反应在圆底烧瓶中加入适量NaOH乙醇溶液、1-溴丁烷和几片碎瓷片，加热。将产生气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象酸性高锰酸钾溶液褪色。证明1-溴丁烷发生消去反
18、应生成了1-丁烯C确定Mg、Al元素的金属性强弱分别将相同浓度的NaOH溶液逐滴加入一定浓度的MgCl2、AIC3溶液中，直至过量，观察现象两者均出现白色沉淀：然后A1Cl3溶液中沉淀逐渐溶解，MgC2溶液中沉淀不溶。说明Mg比A1金属性强D检验阿司匹林中的酯基取2mL阿司匹林溶液，滴入2滴疏酸，加热，振荡。再向反应液中滴入几滴FeCl3溶液，观察颜色变化滴入FeCl3溶液，反应液变为血红色。证明阿司匹林分子中含有酯基非选择题部分二、非选择题部分26. （7 分）蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗 II 型糖尿病的药物, 其结构简式如下图 1 , 请回答:(1)基态 Cr 原子的价电子排布图为
19、 ; 铬元素属于周期表的 区。(2) 该配合物中心铬离子的配位数为 ; 碳原子的杂化轨道类型有 。(3)某种铬单质可看做由若干个等径圆球堆积而成, 其晶体俯视图如图 2 所示（层内铬原子非密置, 相邻两层相互错开堆积）。请在图 3 中画出该铬单质的晶胞示意图（用o表示铬）。该立方晶胞的边长为 apm, 设阿伏伽德罗常数的值为 NA, 则该晶体密度为 g/cm3 。27. （10 分) M 为三种短周期元素组成的化合物, 某实验小组按如下流程进行相关实验:已知: 气体 A 是由两种常见单质组成的混合物, 一种为无色气体, 另一种为黄绿色气体。(1) 组成 M 的三种元素 (填元素符号); M 分
20、解的化学方程式 .(2)气体 A 中黄绿色成分与硫单质反应, 生成结构与 H2O2 相似的产物 G,G 的电子式 . G 遇水反应生成沉淀、气体, 写出反应的化学方程式 .(3) 写出 EF 的离子方程式 .(4) 设计实验证明 BC 过程中, 加入的 BaCl2 溶液已经过量 .28. (11 分) 氢气是一种理想的能源, 探索绿色化制氢是化学界一个热门话题。（本题反应中涉及 H、S、G 均为 298K 条件值）(1) 传统制备氢气方法之一为水煤气法: Cs+H2Og=COg+H2gH=+132kJmol1, 该反 应自发进行的条件是 .(2)利用生物质可再生资源乙醇制备氢气具有良好的开发前
21、景。乙醇在 NiMgO 催化下, 制取氢气有如下方法:方法 a: 水蒸气催化重整 CH3CH2OHg+H2Og4H2g+2COgHl=+257kJmol1SI=+450Jmol1K1GI=+122.9kJ2mol1方法 b: 部分催化重整 CH3CH2OHg+1/2O2g3H2g+2COgH2S2=+400Jmol1K1G2已知: 298K 时, 相关物质的相对能量如图 1 。依据图 1 数据, 计算方法 b 反应的 H2= kJmol1 。已知体系自由能变化: G=HTS,GabD. 方法 c 相当于方法 b 与水煤气变换 COg+H2Og 高温 CO2g+H2g 的优化组合水醇比 nH2O
22、/nCH3CH2OH 对乙醇平衡转化率有较大影响。已知: 常压、 800K, 反应 在 NiMgO 催化下, 测得乙醇平衡转化率与水醇比关系如图。请在图 2 中画出相同条件 下, 添加纳米 CaO 强化下的乙醇平衡转化率曲线。29. (10 分) 某研究小组用印刷电路板的腐蚀废液 (主要含 CuCl2、FeCl2、FeCl3 ) 制备 CuNH34SO4H2O 和 FeCl24H2O 。. 制备流程图已知 1: 所加试剂均足量, 且部分步骤有省略。. CuNH34SO4H2O 晶体纯度测定取 a g Cu( NH34SO4H2O 晶体, 加入适量 1molL1 稀硫酸, 加热, 待溶液冷却后配
23、制成 250mL 溶液。取 25.00mL 溶液, 加水 50mL, 调节溶液至弱酸性 (pH=3 4) , 加入过量 20%KI 溶液, 避光静置几分钟。用 cmolL1Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色, 再加入淀粉溶液, 继续滴定至溶液变浅蓝色, 再加入一定量 10%KSCN 溶液, 蓝色变深, 继续滴定至蓝色刚好消失, 记录消耗 Na2S2O3 标准溶液的体积。平行滴定三次, 消耗 Na2S2O3 标准溶液的平均体积为 VmL 。已知 2: 2Cu2+4I=2CuI+I2,I2+2S2O32=S4O62+2I; CuI 和 CuSCN 均为白色固体; KspCuI=1.1101
24、2,KspCuSCN=4.81015 。 请回答:(1)下列说法正确的是 .A. 操作 2 通过蒸发至出现晶膜后趁热过滤, 快速冷却滤液结晶, 可得较大 FeCl24H2O 晶体B. 可用 KSCN 或 K3FeCN6 溶液检验 FeCl24H2O 晶体中是否存在杂质 Fe3+C. 溶液 C 中加入乙醇可以降低 CuNH34SO4H2O 在溶剂中的溶解性, 促进晶体析出D. 溶液 B 中逐滴滴加试剂 C 至过量的过程中先出现蓝色沉淀后变为深蓝色溶液, 这一现 象可以说明与 Cu2+ 结合能力大小为: NH3OHH2O(2) 测定晶体纯度时, 步棸(2)用 KI 溶液测定铜含量时, 需在弱酸性
25、pH=34 溶液中进行的原因 .(3)下列关于滴定分析的描述, 正确的是 .A. 加入过量 20%KI 溶液可以增大 I2 的溶解性, 减少实验滴定误差B. Na2S2O3 标准溶液应盛放在碱式滴定管中C. 滴定时, 眼睛应一直观察滴定管中溶液体积的变化D. 若滴定恰好完全时, 滴定管尖端悬半滴末滴下, 会导致测定结果偏低(4) 结合离子反应方程式并用必要的文字说明滴定过程中加入 KSCN 溶液的作用 .(5) CuNH34SO4H2OM=246.gmol1 晶体样品的纯度为 % (用含 a、c、V 的代数式表 示）。30. （12 分) 某研究小组按下列路线合成药物莫扎伐普坦。已知: Ms=
26、OSCH3 甲磺酰基; Et3N: 三乙胺 请回答:(1) 下列说法不正确的是 .A. A 的分子式为 C11H10NO3SB. A 中引入甲磺酰基的作用是保护氨基C. BC 为还原反应, 产物 C 中有 1 个手性碳原子D. H 在足量 NaOH 溶液中反应生成 2 种钠盐, 在足量盐酸中反应生成 2 种铵盐 (2) AB 过程涉及两步反应, 其反应类型依次为 ；化合物 D 的结构简反 .(3) 写出 FG 的化学反应方程式 .(4) 写出同时符合下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式 . 分子中含 2 个 6 元环, 一个为苯环, 另一个为六元含氮杂环; 1HNMR 谱显示分子有 4 种不同化学环境的氢原子, 且比例为 6:1:1:1(5) 设计以甲醛和甲苯为原料合成有机物合成路线 （用流程图表示, 无机试剂任选） .