1、高 2017 届高二上期入学考试化学试卷（时间：60 分钟满分：100 分）第卷选择题(共 45 分)可能用到的原子量： H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分）1、 读下列药品标签，有关分析不正确的是()2、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是()A花生油、汽油都是“油”，花生油能与 NaOH 溶液和 KMnO4 溶液反应，汽油与两者 都不反应B花生油是高分子化合物属混合物；汽油是小分子化合物属纯净物 C乙醇、乙酸均能与 Na 反应放 H2，但二者分子中所含官能团不同 D乙烯和甲苯分子中所有原子都在同
2、一个平面上3、短周期元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 13。X 与 Y、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者 Y 原子最外 层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )AX 的氢化物溶于水显酸性BY 的氧化物是共价化合物C其离子半径大小： ZYXDX 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 4、下列反应的离子方程式书写正确的是() A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OH2HCO BaCO CO 22H O3332 B用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2C甲烷
3、与氯气光照生成一氯甲烷：CH4 + Cl2 CH3Cl + H+ + Cl- D铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+5、NA 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A6.8 g 熔融的 KHSO4 中含有阳离子数 0.05 NAB1mol 冰醋酸和 lmo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为 NA C乙烯和环丙烷(C3H6)组成的 28g 混合气体中含有 3NA 个氢原子 D常温常压下，17 g 羟基中含有的电子数为 10 NA 6、利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是()A用图 1 所示装置可制取氨气B用图 2 所示装置可分离 CH3CH2OH
4、 和 CH3COOC2H5 混合物C用图 3 所示装置可得到乙烯并验证其易被氧化D用图 4 所示装置可说明浓 H2SO4 具有脱水性、强氧化性，SO2 具有漂白性、还原性7、下列性质的递变规律不正确的是()AF、O、N 非金属性依次减弱，HF、H2O、NH3 沸点依次降低 BLi、Na、K、Rb、Cs 的失电子能力逐渐增强 CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次增大 DHF、HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱，还原性依次增强8、汽车排放的废气造成环境污染越来越受到人们的高度重视。汽车尾气无害化处理反 应为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。在某 2L 的容器中充入一
5、定量的 NO 和 CO 发生 反应，下列说法正确的是( )A使用催化剂既能加快反应速率又能提高反应物转化率 B恒温恒容下充入 O2，v 正、v 逆均不变C恒温恒容时，混合气体的平均相对分子质量和气体密度保持不变，都能标志反应达 到平衡状态D当有 2 molCO 键断裂同时有 1molNN 键断裂，标志反应达到平衡状态9、在 H2 与 Cl2 生成 HCl 的反应中，已知断裂 1 mol 氢氢键吸收的能量为 akJ，断裂 1 mol 氯氯键吸收的能量为 bkJ，形成 1 mol 氢氯键放出的能量为 ckJ，则生成 1 mol HCl 放出的能 量为( )A.(c-a-b)kJB.(a+b-c)k
6、JC.(2c-a-b)kJD.(2c-a-b)/2 kJ 10、下列说法正确的是()A可用右图所示装置作为实验室制取乙烯的发生装置 B乙烯与酒精蒸汽按任意物质的量比混合，取 VL 该气体完全燃烧，相同条件消耗 O2 体积为 3VL C乙烯、乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，符合通式 CnH2n 和 CnH2n+2O的物质也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D甲苯在光照条件和 FeBr3 作用下都能与 Br2 反应，反应产物相同11、某温度时，在一个容积为 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时 间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是()A该反应的化学方程式为 3XY=
7、2ZB2 min 时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C反应开始至 2 min，Z 的反应速率为 0.05 molL1min1D反应达到平衡时，压强是开始时的 0.9 倍12、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M表示储氢金属或合金。该电池在放电过程中的总反应方程式是：NiOOH MH = Ni(OH)2 M，下列说法错误的是()A放电过程中负极的电极反应式：MH OHe= H O MB放电过程中 OH从正极向负极迁移C放电时若有 1 mol M 生成，则转移的电子数目为 NA (NA 为阿伏伽德罗常数的值) DNiMH 电池中不能用 KOH 溶液
8、作为电解质溶液 13、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是()A在一定条件下能与溴发生取代反应 B能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C在加热和催化剂作用下，能与氢气反应 D所有碳原子不可能共面且不能与氢溴酸发生加成反应CCHCHO CH2(CH2)3CH314、0.2 mol 有机物和 0.4 mol O2 在密闭容器中燃烧后的产物为 CO2、CO 和 H2O(g)。产 物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加 10.8 g；再通过灼热 CuO 充分反应后，固体质量减轻 3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加 17.6 g。0.1 mol 该有机物恰好
9、 与 4.6 g 金属钠完全反应。下列关于该有机物的说法不正确的是( )A该化合物的相对分子质量是 62 B该化合物的化学式为 C2H6O2C1 mol 该化合物能与 2 mol O2 发生催化氧化反应D1 mol 该有机物最多能与 2 mol Na 反应15、ag 铜、铁与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到溶液中加入 KSCN 溶液无明显变 化（即溶液中无 Fe3+存在），将所得气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体 能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量 NaOH 溶液至恰好完全沉淀，则最后 生成沉淀的质量为( )A(a+1.25)B (a+9.6 )gC(a
10、+5.1) gD无法确定第卷非选择题(共 55 分)二、填空题(本题共 4 个小题，共 55 分)16、（14 分）已知 A、B、C、D、E、F 五种短周期元素，A 的最外层电子数是其电子 层数的 3 倍，A、B 同主族，A、F 同周期，F 是形成化合物种类最多的元素，C 在短周期主 族元素中原子半径最大，E2 是黄绿色气体，D 为金属元素，其单质可以用于冶炼 Fe。（1） D 在周期表中的位置是； A、B、C 离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）（2） 工业上用 E 的单质制备漂白粉的化学方程式为；将少量 C2A2 加 入水中可观察到的实验现象是；向所得溶液中 加入酚酞可观察到溶液
11、先变红后褪色，由此说明溶液中有(填化学式) 两种物质生成。（3）D 与 Fe2O3 的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为 。（4）D 单质与 C 的高价物化物的水化物反应放气体，其反应的离子方程式为 。17、(12 分) 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：高温、高压N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：催化剂水蒸气N2尿素天然气脱硫制氢气合成氨制尿素（1）步骤 II 中制氢气原理如下：CO2CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率
12、的是。a. 升高温度b. 充入 Hec. 加入催化剂d. 降低压强（2）天然气中的 H2S 杂质常用氨水吸收，产物为 NH4HS，一定条件下向 NH4HS 溶液 中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为 。（3）已知尿素的结构简式为 H2NNH2，请写出尿素的同分异构体中含有离子键 的化学式。（4）CO2 和 H2 在高温、高压、催化剂条件下可合成 CH3CH2OH，反应的化学方程式 。以 CH3CH2OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨 为电极可构成燃料电池，该电池中负极上的电极反应式是：。（5）已知 CO2 2NH3一 定 条 件CO(NH2)2 H2O，若合成尿素
13、的流程中转化率为 80%时，100 吨甲烷为原料能够合成吨尿素。18、（17 分）、已知：A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个 国家的石油化工水平；。2CH3CHO+O2 2CH3COOH。现以 A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线 如下图所示。回答下列问题：（1）A 中官能团的名称为 （2）反应的化学反应方程式为。（3）乙酸乙酯有多种同分异构体，请写出满足下列条件的乙酸乙酯的同分异构体含有酯基（任写一种，下同）含有羧基 含有羟基 、莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是 A的一种异构体。A 的结构简式如下：C OOH H 2 C CH 2
14、HOOH OH （提示：环丁烷 H 2 C CH 2 可简写成）（1）A 的分子式是。（2）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 。（3）A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是 。（ 4 ） 17.4 克 A 与足量碳酸氢钠溶液反应， 计算生成二氧化碳的体积（ 标准状 况）。（5）A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（B 的结构简式为 HOCOOH），其反 应类型是（）a.取代反应b.加成反应c.消去反应d.氧化反应3+2+2+19、（共 12 分）卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含有少量的 Fe卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下：、
15、Fe和 Mn等离子。以物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下提供的资料，回答下列问题： 表 1生成氢氧化沉淀的 pHFe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为 Fe3+，生成 Fe(OH)3 沉 淀除去表 2 原料价格表物质价格/（元吨-1）漂液（含 25.2% NaClO）450双氧水（含 30% H2O2）2400烧碱（含 98% NaOH）2100纯碱（含 99.5% Na2CO3）600（1）要使卤块充分溶解，可采取的措施有(至少答
16、 2 点)（2）加入的试剂 A，最佳的选择是。（3）为尽量除去杂质，试剂 B 为，当溶液的 pH 为时，停止加入 B。（4）操作 X 中步的操作分别是、 检验步骤是否进行完全的操作是：。（5）加入的试剂 C 是 Na2CO3，煮沸发生的反应方程式为 。17 届高二理科化学上期入学考试试卷参考答案15ACDDA610BADDB1115ADDCC16、（共 14 分）（1）第三周期A 族（2 分）S2-O2-Na+（2 分）（2）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2 分）浅黄色固体溶解，有无色无味气体放出 （2 分）NaOH、H2O2（2 分）（
17、3）2Al + Fe2O3 高温 Al2O3 + 2Fe（2 分）22（4）2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO - + 3H （2 分）17、（共 12 分）(1)ac（2 分）(2) 2NH4HSO2一定条件2NH3.H2O2S （2 分）(3)NH4CNO （2 分）(4) 2CO26H2高温、高压 化剂CH3CH2OH 3H2O（2 分）催 2CH3CH2OH12e(5) 300 （2 分）18、（共 17 分）16OH= 2CO311 H2O （2 分）（1）碳碳双键 （1 分）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O（2 分）（3
18、）略（合理都给分）（每个 2 分共 6 分） 、（1）C7H10O5 （1 分）COOHCOOHBrBrHO（2）+ Br2OHOHHOOHOH（2 分）（3）COOHHOOHOH+NaOHCOONaHOOHOH+H2O（2 分）高考资源网（） 您身边的高考专家(4)2.24L（2 分）(5) c（1 分）19、（共 12 分）（1）适当加热、搅拌、将卤块粉碎等（2 分）（2）漂液（1 分）（3）NaOH（1 分）9.8 （1 分）（4）过滤、洗涤、灼烧（共 3 分） 取最后一次洗涤液少许做焰色反应（或其它合理答案如检验 Cl-、CO 2- 等）（2 分）（5）MgCO3 + H2O Mg(OH)2 + CO2 （2 分） 高考资源网版权所有，侵权必究！