1、靖远县2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题考生注意：1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2请将各题答案填写在答题卡上。3本试卷主要考试内容:高考全部内容。4可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷 (选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任一形式能量的载能体资源。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源，人类的一切
2、经济活动和生存都依赖于能源的供给。下列对能源的认识错误的是A阳光、风力、潮汐、流水都属于能源B氢气、太阳能、地热能都属于绿色能源C天然气、乙醇、氢气都属于可再生能源D煤、石油、太阳能都属于一次能源2污染源排人大气中的碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光作用下发生光化学反应生成二次污染物，该二次污染物与一-次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾则为光化学烟雾(如图所示)。下列叙述错误的是A光化学烟雾是一种具有强氧化性和刺激性的烟雾B光化学烟雾的分散质只有一种C“O”是产生光化学烟雾的一种中间体D汽车尾气的大量排放可导致光化学烟雾的形成3溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：Br2(g)+H2
3、(g) 2HBr(g)H=-Q1kJ/mol；Br2(l)+H2(g)2HBr(g)H =-Q2kJ/mo1。(Q1、Q2均大于零)下列说法正确的是AQ1Q2B向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在该条件下充分反应,放出Q1kJ热量C相同条件下，Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)H-Q1kJ/molD1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量4下列各项操作中，会出现“先生成沉淀，后沉淀溶解”现象的是A向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸直至盐酸过量B向饱和NaHCO3溶液中通入CO2气体直至CO2过量C向Na2SiO3溶液中通入HCl气体直至HCl过量D向Ba(NO3)
4、2溶液中通入SO2气体直至SO2过量5升高温度，下列物理量的值一定增大的是A化学反应的焓变 B化学平衡常数C弱酸的电离平衡常数 D反应物的转化率6羧酸和醇发生酯化反应的过程如图所示：可见酯化反应不是简单的取代反应，步骤I和步骤I的有机反应类型为A步骤I为加成反应，步骤II为氧化反应B步骤I为氧化反应，步骤I为还原反应C步骤I为取代反应，步骤II为消去反应D步骤I为加成反应，步骤I为消去反应7W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。由此可知，下列说法正确的是AX、Y、Z的最简单氢化物中稳定性最弱的是Y的氢化物BY、Z的氧化
5、物对应水化物的酸性一定是Y的强于Z的CX形成的单核阴离子的还原性大于Y形成的单核阴离子的还原性DZ的单质在化学反应中只能表现出氧化性8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A3.2gSO2中含有的电子总数与等质量的N2中含有的电子总数不相等B标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子C室温下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.01NAD3.0gC2H6中含有共价键的数目为0.6NA92020年在东非和南亚地区爆发了-场几十年未见的大规模蝗灾。蝗虫分泌的一种信息素的.结构如图，下列关于该物质的说法中正确的是A分子式为C9H12O2 B分子中所有碳原子位于同一平面C不
6、能使酸性KMnO4溶液褪色 D与互为同分异构体10FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为Fe(OH)3mnFeO+(n-x)Cl-x+x Cl-(如图)。下列说法正确的是AFe(OH)3胶体带正电B胶体粒子的直径介于1100nm之间C16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.021022D在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阳极周围颜色加深11下列离子组在指定溶液中能大量共存的是AFeCl2溶液中：H+、NO3-、SO42-BpH=1的溶液中：K+、Br-、ClO-CKI溶液中：Mg2+、Fe2+、Cl-D中性溶液中：SO42-、Cl-、Na+12由SO
7、2催化氧化制取SO3的装置如图所示，下列说法错误的是A装置a可干燥并混合SO2和O2B装置b中流出的气体有SO2、SO3及O2C裝置c中U形管内壁上有白色固体D装置d中有白色沉淀,说明通入d的气体中含SO313某学习小组为探究传统的Al空气-海水电池,设计了如图所示的实验装置。该电池工作时，下列说法正确的是A负极的电极反应式为Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2OB多孔Pt-Fe合金电极有利于吸附O2C若反应中消耗5.4gAl，则消耗3.36LO2D当1 mol O2参与反应时，有4 mol阳离子通过阳离子交换膜1425时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaO
8、H溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 AI表示的是HA-的物质的量的变化曲线BNaHA水溶液显碱性C的值随着VNaOH(aq)的增大而减小D当VNaOH(aq)=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L第II卷 (非选择题共58分)二、必考题(本题包括3小题，共43分)15(14分)煤和天然气都是重要的化石资源，在工业生产中用途广泛。(1)燃煤时往往在煤中添加石灰石，目的是_，达到该目的时发生反应的化学方程式为_ 。(2)煤的综合利用包括_ (将煤隔绝空气加强热)、
9、煤的气化和液化。煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,主要发生的反应的化学方程式为_ 。(3)CO是煤气的主要成分,可与水蒸气反应生成氢气：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H。查阅资料得出相关数据如下：温度/C400500平衡常数K95.3该反应升高到一定温度时,反应将不能正向进行,由此判断该反应的S_(填“”或“”)0。在容积为10L的密闭容器中通入0.1molCO(g)和0.1molH2O(g)发生反应，在400时反应达到平衡，此时CO(g)的转化率为_。(4)将2 mol CH4和4 mol H2O(g)通入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：CH4(g)+H2O
10、(g) CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率与温度、压强的变化关系如图所示。200C时,该反应的平衡常数K=_。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_。压强：p1_ (填“”“”或“”)p2。16(15分)天然铝土矿中Al2O3的含量为50%70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：已知部分氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时的pH(离子初始浓度为0.01mol/L)3.72.29.6完全沉淀时的pH(离子浓度10-5mol/L)4.73211.1请回答下列问题：(1)为了
11、加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作”后再加入盐酸，“操作”为_。(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为_。(3)上述流程中多次重复的操作的名称为_，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要_ 。(4)“溶液B中加入物质C调节pH的范围为_，溶液中的Mg2+是在操作_ (填序号)中分离出去的。(5)固体A的主要成分为_(填化学式，下同)；固体F的主要成分为_。(6)“操作”在电解槽中进行,电解氧化铝-般是石墨和铁作两个电极,写出石墨电极上发生反应的电极反应式：_。若电解过程中转移了3mol电子，则阴极上生成物的质量为_g。17(14分)某实验小组先用如图所示装置制备F
12、eSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。实验步骤如下：称取0.7g铁粉，用10mL10%Na2CO3溶液煮沸洗净，加入烧瓶中，再加入10 mL1 mol/LH2SO4溶液反应。保持温度在7080C之间,至反应无明显气泡产生,停止加热，过滤，称量残余固体质量。向FeSO,溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在7080条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。用95%的酸性乙醇溶液洗涤晶体两次，用滤纸吸干，即可得到硫酸亚铁铵晶体。回答下列问题：(
13、1)图中盛装1mol/L的H2SO4溶液的仪器名称是_，若用98%的浓硫酸来配制100 mLH2SO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯玻璃棒、量筒、_、_。图示装置中的加热方式是_。(2)由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，因此需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会有磷酸和一种紫红色固体生成，则该反应的化学方程式为_。(3)铁粉和硫酸采取步骤中的配比关系的主要原因是_。(4)步骤中，为避免在过滤时析出FeSO4晶体，可采取的措施是_。(5)步骤将溶液趁热倒入50 mL乙醇中，该操作的目的是_。(6)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2+发生氧化还原反应：MnO4-+5Fe2+8
14、H+=Mn2+5Fe3+4H2O。现称取3.30g(NH4)2Fe(SO4)26H2O (相对分子质量为392)产品(杂质只有FeSO47H2O，相对分子质量为278)溶于稀硫酸中，然后用0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定,达到终点时消耗了18.00mL酸性高锰酸钾溶液。滴定终点时的现象是_。产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为_(保留4位有效数字)。三、选考题(共15分，请考生从18、19题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分)18(5分)(物体结构与性质世界上最早发现并使用锌的是中国，明朝末年天工开物)书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题：(1)Zn在元
15、素周期表中位于_区。(2)硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物Zn(NH3)4SO4。配合物Zn(NH3)4SO4中，Zn(NH3)42+的名称是_，中心原子的配位数为_；NH3为该配合物的_。SO42-中，中心原子的轨道杂化类型为_。NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外，还因为_。(3)Zn2+的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为_。(4)氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则立方闪锌矿晶体的密度为_g/cm3。19(15分)(有机化学基础)我国研究人员发现茶叶中的EGCG能有效阻断新
16、冠病毒S蛋白与人体ACE2受体的结合。制备EGCG的中间体G的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)G中官能团的名称是_。(2)反应的反应类型是_ 。(3)F与KOH溶液反应的化学方程式为_。(4)芳香族化合物X与D互为同分异构体,其中属于硝酸酯(RONO2)的X有_种，且核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6：2：1的结构简式为_(只写一种)。(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳。下列关于EGCG(结构简式如图)的说法错误的是_(填字母)。A含有两种官能团B分子中含有两个手性碳原子C能与FeCl3溶液发生显色反应D1molEGCG与NaOH溶液反应，最多消耗8 m
17、olNaOH(6)1，4-苯并二恶烷()是制备原发性高血压药物多沙唑嗪的中间体，设计以苯酚和1，2-二溴乙烷为原料制备1，4-苯并二恶烷的合成路线(无机试剂任用)。甘肃省白银市靖远县2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题参考答案1.C 2.B 3.D 4.A 5.C 6.D 7.A 8.C 9.A 10.B 11.D 12.D 13.B 14.B15(1)减少SO2的排放(1分)；2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2(2分)(2)煤的干馏(或煤的焦化，1分)；C+H2O(g) CO+H2(写“”不扣分，2分)(3)(1分)75%(2分)(4)0.09mol2/L2(不写
18、单位不扣分，2分)KCKBKA(2分)(1分)16(1)粉碎(1分)(2)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(2分)(3)过滤(1分)；玻璃棒、漏斗(2分)(4)3.2pH3.7(2分)；(1分)(5)SiO2(1分)；Al(OH)3(1分)(6)2O2-4e-=O2(2分)；27(2分)17(1)分液漏斗(1分)；胶头滴管(1分)；100mL容量瓶(1分)；水浴加热(1分)(2)4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu(2分)(3)铁粉适当过量，防止Fe2+被氧化(2分)(4)趁热过滤(1分)(5)降低硫酸亚铁铵在水中落解的量(1分)(6)当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分)83.15%(2分)18(1)ds(2分)(2)四氨合锌离子(2分)；4(1分)；配体(2分)sp3(1分)NH3与H2O之间可形成分子间氢键(2分)(3)正四面体形(2分)(4)(3分)19(1)醚键、羧基、氟原子(答对1个或2个均只得1分但只要答错1个就不得分，2分)(2)取代反应(1分)(3) (2分) (4) 14(2分) ；或 (2分) (5)AD(2分)(6) (4分)