1、第2课时化学反应的限度 化学反应条件的控制一、 单选题1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.2molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A.Y2为0.2molL1 B.Y2为0.35molL1C.X2为0.2molL1 D.Z为0.4molL12在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应：。下列描述中，说明反应已经达到平衡状态的是( )A各物质的浓度之比B混合气体中各物质的浓度相等C单位时间内，若消耗了 A，同时也消耗了 CD混合气体的体积是反应开始前的3一定温度
2、下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是( )A.该反应已达化学平衡状态 B.正、逆反应速率相等且等于零C.SO2和O2全部转化SO3 D.SO2、O2、SO3的浓度一定相等4已知2Fe3+2I-2Fe2+I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5molL-1KI溶液，向其中加主0.1molL-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是( )A再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C
3、再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色5在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强混合气体的密度各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量ABCD6氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，在一体积恒定的容器里，发生上述的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( )A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.1mol NH2COONH
4、4分解同时有17g NH3消耗C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.2v(NH3)=v(CO2)7为了研究碳酸钙粉末与稀盐酸反应的反应速率，某同学利用图1所示装置通过实验测定反应中生成的的体积随反应时间变化的情况，绘制出图2所示的曲线。已知该反应是放热反应，下列说法正确的是( )A段反应速率大于段的主要原因是此阶段盐酸的浓度较大B段反应速率小于段的主要原因是此阶段反应体系的温度降低C时刻不再产生气体，表明碳酸钙已经完全消耗D微热锥形瓶时活塞向右移动，停止加热后活塞恢复至原位置，则装置气密性良好8.一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态
5、的是( )恒容时发生反应：A(g)+ B(g)3C(g)恒压时发生反应：A(g)+ B(g) 2C(g)恒容时发生反应：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)恒压时发生反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)A.B.C.D.二、 填空题9某温度时，在0.5L密闭容器中，某一可逆反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：(1)该反应的化学方程式为_。(2)若降低温度，则该反应的正反应速率_(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，逆反应速率_。(3)第4min时，正、逆反应速率的大小关系为_(填”、“”或“=”)。原因是_。12中国政府承诺，到2020年，单
6、位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：，测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。(1)从3min到9min，_(计算保留2位有效数字)。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OHD混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化(3)平衡时CO2的转化率为_。(4)平衡混合气体中和的质量之比是_。(5)
7、第3分钟时_第9分钟时(填“”“”“=”或“无法比较”)。(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)如图所示是可逆反应的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_(填字母)。A t1时，只有正方向反应在进行 B t2时，反应达到最大限度C t2t3，反应不再进行 D t2t3，各物质的浓度不再发生变化第2课时化学反应的限度 化学反应条件的控制1.答案：B解析：若反应从正反应方向进行达到
8、平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假设完全反应，则：X2（g）+Y2（g）2Z（g）起始浓度/（molL-1）0.1 0.3 0.2转化浓度/（molL-1）0.1 0.1 0.2平衡浓度/（molL-1） 0 0.2 0.4若反应从逆反应方向进行达到平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假设完全反应，则：X2（g）+Y2（g）2Z（g）起始浓度/（molL-1） 0.1 0.3 0.2转化浓度/（molL-1） 0.1 0.1 0.2平衡浓度/（molL-1） 0.2 0.4 0反应为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0molL-1 c（X2）0.2 molL-1，
9、0.2 molL-1c（Y2）0.4 molL-1,0 molL-1 c（Z） 甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率 【详解】（1） 由三段式可得：5min末，故答案为：1.5mol/L；（2），故答案为：0.2mol/(Lmin)；（3）根据同一反应中、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以即x=2，故答案为：2；（4）把所有速率都换算成A的反应速率：； 由知，；由知，；由知，。故选。(5)A.甲形成原电池、乙不具备形成原电池的条件，故A错误；B.乙中没有形成原电池，铜片不与硫酸反应，铜片没有明显变化，故B正确；C.甲中铜片做正极，氢离子在铜片上放电转化为氢气，铜
10、片的质量不变，故C错误；D.两烧杯中溶液中硫酸均消耗，酸的浓度降低，酸性均减弱，故D正确；故答案为：BD；(6)甲中形成原电池，可以加快化学反应速率，故答案为：；甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率120.042 BD 75% 22：3 bd BD 【详解】(1)从3min到9min，CO2浓度变为，CO2反应速率为。故答案为：0.042。(2)A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B混合气体的物质的量为变量，则压强为变量，随着反应的进行，混合气体的压强不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，B正确；C单位时间内生成
11、3mol H2，同时生成1mol CH3OH，则正、逆反应速率相等，C错误；D混合气体的质量不变，混合气体的物质的量是变量，则平均相对分子质量不随时间的变化而变化，此时反应达到平衡，D正确;故选BD。(3)由图像可知平衡时CO2的浓度为，则消耗的二氧化碳的浓度，CO2的转化率为；故答案为：75%。（4）据三段式，则平衡时混合气体中和的质量之比是；故答案为：22：3。(5)第9分钟时达到平衡，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，则第3分钟时大于第9分钟时；故答案为：。(1)由题图可知，X为生成物，Y为反应物。010min X增加了，Y减小了，反应达到平衡状态，故X、Y的化学计量数之比为2：1，且该反应为可逆反应，反应的化学方程式为；b、d两点处于化学平衡状态；故答案为：Y 2X。(2)对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正逆反应均在进行；根据题图可知0t2，反应处于非平衡状态；t2后，该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0；处于平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故B、D正确；故答案为：BD。