1、2017届高一年级化学月考试卷命题人：熊青龙 2015.4.3一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1关于F微粒叙述正确的是()A质量数为19，电子数为9B质子数为9，中子数为10C质子数为9，电子数为9D中子数为10，电子数为82下表符号中“2”的含义正确的一组是()H 2HeCl2Ca2A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子数电荷数C质子数中子数原子数电子数D质量数质子数分子数电荷数3下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A六氟化氙(XeF6)B次氯酸(HClO)C二氧化碳(CO2)D三氟化硼(BF3)4下列各组物质中，化学键类型
2、和化合物类型都相同的是()ACO2和Na2CO3BSO2和H2OCKOH和NaClDNaCl和HCl5已知原子序数为a的A族元素X和原子序数为b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是()Aab1Bab11Cba25Dba306根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同7.下列结论正确的是()粒子半径：KAl3S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸
3、性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKABCD8.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZXYWBWXYZCXYZWDZYXW9放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。14C的含量每减少一半要经过约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为A57303年B57304年C57306年D57308年10. X、Y代表两种非金属元
4、素，下列不能说明非金属性X比Y强的是()AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子XBX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为3价，后者Fe为2价11. X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化
5、物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313.下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A BC D14甲、乙两种非金属：甲比乙容易与氢气化合；甲能与乙的阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的
6、水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有D C 15. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()A钅仑 第七周期 B镭 第七周期C铼 第六周期D氡 第六周期16某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A ，含 N 个中子，它与1H 原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是()A (AN+m) mol B (A一N) molC(AN) mol D (A一N+m) mol 二、非选择题(本题包括6小题，共52分
7、)17(6分)(1)H、H、H互为_，16O2、18O3互为_。A同位素B相同物质C同素异形体D同分异构体(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为_，R元素周期表中的位置为_。(3)铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：_。(铷的相对原子量取85.5)(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。18.（8分） 用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(
8、用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。19(8分)现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4 g C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24 L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。(1)写出B、C两种元素的元素名称：
9、B_，C_，指出D在周期表中的位置_。(2)D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为_(用化学式表示)。(3)写出淡黄色固体E的电子式_，其中含有的化学键为_。(4)钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应(反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似)，写出KA2与CO2发生反应的化学方程式_。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同(同温同压)，则它们的物质的量之比为_。20(7分)实验探究是体验知识的产
10、生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是_、_。(2)中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。(3)CCl4在实验中所起的作用是_。(4)该同学的实验设计不足之处是_，改进的
11、办法是_。21（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。ADCBC回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为_ 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为 。22(9分)多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性质与卤素单质
12、相似，故称它们为拟卤素。它们可以生成酸和盐(见下表，表中X代表F、Cl、Br或I)。卤素氰硫氰“单质”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN盐KXKCNKSCN(1)在表中空格处应分别填写_、_、_。(2)完成下列反应的化学方程式或离子方程式。HSCNMnO2_。(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为_。已知阴离子的还原性强弱为：ClBrCNSCNI。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：_。2017届高一年级第五次化学月考试卷答题卡一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题包括16个小题，每小题3分，共48分)题12345678910111
13、213141516答二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17、（6分）（1） （2） （3） （4） 18、（8分）（1） （2） （3） （4） （5） 19、（8分）（1） （2） （3） （4） 20、（7分）（1） （2） （3） （4） 21、（14分）（1） （2） （3） ， 22、（9分）（1） （2） _ 2017届高一年级第五次化学月考试卷答案 1B 2B 3C 4B 5D 6D 7C 8A 9A 10B 11D 12A 13B 14C 15A 16A 17答案（每空1分共6分）：(1)7331H、2H、3H,234U、235U、238U(2)48K、48Ca14N、1
14、4C1H、1H(3)18718 (1)AC(2)31第三周期A族(3)Li或Na(4)10918. 答案（每空1分共8分）(1)K、Cl、S。 (2)HCl。 (3)F2。 (4)H2S，。(5)H2O2(答PH3同样给分)。 (6)HB。19答案（每空1分共8分）：(1)钠镁第三周期第A族(2)HFHClH2S(3) 离子键、非极性键(或共价键)(4)4KO22CO2=2K2CO33O21220答案（每空1分共7分）：(1)试管胶头滴管(2)2NaBrCl2=2NaClBr2Cl22I=2ClI2(3)萃取剂(4)没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱将第改为：KI溶液溴水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色21（每空2分共14分0（1） Al2O3 （2） P2O5 硫 Cl2H2OHClHClO （3）先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al33OHAl(OH)3 Al(OH)3OHAlO22H2O 22答案：（前3空各1分其余2分一空共9分）(1)氧氰HSCNKOCN(2)4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2O(CN)22KOH=KCNKCNOH2O(CN)22SCN=2CN(SCN)2