1、江苏省扬州中学20142015学年第二学期期中考试高二化学试卷 2015.04共120分 考试时间100分钟第卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；第卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Na-23第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1 2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是 A工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益
2、B增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率2氯化钴溶液中存在下列平衡：2-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是 A由蓝色变为粉红色 B . 红色加深 C由粉红色变为蓝色 D . 颜色消失3相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A强酸溶液产生较多的氢气 B两者产生等量的氢气 C无法比较两者产生氢气的量 D弱酸溶液产生较多的氢气4能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是： A. 将水加热煮沸 B.
3、向水中投入一小块金属钠C向水中通入二氧化硫气体 D. 向水中加食盐晶体5用0.01 molL1NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是 A盐酸 B硝酸 C醋酸 D高氯酸6现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 A加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液 B加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液C加水稀释成100mL D加入10mL 的水进行稀释7下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应 C硫酸工业中，接触室内安装热交
4、换器，是为了将SO2完全转化为SO3 D硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响8在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42B常温下，c(H+)/c(OH)1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO、IC0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、ClD加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO39. COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H0 下列有关说法不正确的是A在一定条件下，使用催化剂能加快反
5、应速率B当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变C单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为11时，反应达到平衡状态D平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小10一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 容器中气体的密度不再发生变化 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA B C D二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答
6、案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11有100 mL pH2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下左图所示，则：Ax为强酸，y为弱酸B随着稀释的进行，y的电离程度减小C稀释前x、y的物质的量浓度相等D稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多yx1.52.523pHV/mL1002504005507008501000 12一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，反应过程如上右图，下列说法正确的是：At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物
7、质的量随时间变化的关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2) molL1min1 D1012 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动13可逆反应mA(g)nB(?)pC(g)qD(?)中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是A若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体B增大压强，平衡不移动，说明mn一定等于pqC升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应D若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大14在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25 和80 时的平衡常数分别为51
8、04和2。下列说法正确的是A恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，Ni(CO)4百分含量将增大B在80 时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL1，则此时v(正)CADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH12的KOH等体积混合后，溶液显中性第II卷（非选择题，共80分）16. (14分)实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 molL1的盐酸进行滴定，完成下列问题：(1
9、)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品，配成500 mL溶液备用；(2)将标准盐酸装在25.00 mL的_ _滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有 和 ，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由_色变成_色，且30s不再改变；(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算氢氧化钠的质量分数为_；(5)若所测纯度偏低，可能由下列哪些实验操作引起_(填序号)。A取待测液时，锥形瓶未干燥B酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出D滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E滴定开始时读数仰视，终点时
10、读数俯视17(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响3298106.00.30实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如上图(2)请根据上图实验曲线，
11、计算降解反应50150 s内的反应速率：v(pCP)_ _molL1s1；(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：_；(4)实验得出的结论是：pH等于10时，反应 （填“能”或“不能”）进行；(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。18.（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。(1)这些装置的连接顺序是a ；（按气体从左到右的方向，填各接口的编号）(2)实验时甲仪器的作用与原
12、理是_；(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是_；(4)处观察到的现象是_；(5)在处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_；（填“填大”“不变”或“减小”）(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为_。19(12分)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N23H2O2NH3O2，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：T/304050生成NH3量/(1
13、06 mol)4.85.96.0请回答下列问题： (1)不能用勒沙特列原理解释的是（填序号）A.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深B.煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2的生成C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.加催化剂使氮气与氢气在一定条件下生成氨气E.温度控制在500有利于合成氨反应F.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来(2)该反应过程与能量关系可用下图表示，则反应的热化学方程式是_；(3)与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢，请提出可提高其反应速率同时增大NH3生
14、成量的措施_；(4)工业合成氨的热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，H92.4 kJmol1。在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。求：该条件下的平衡常数为_；若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。反应放出的热量_(填“”“T2T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是_(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是_；(3)合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催
15、化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)；H90.8kJmol1，T4下此反应的平衡常数为160；此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/(molL1)0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：V正_V逆(填“”、“”或“”)；若加入CO、H2后，在T5反应10 min达到平衡，c(H2)0.4 molL1，则该时间内反应速率v(CH3OH)_ molL1min1；(4)生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。21.（12分）将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭
16、容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。试回答下列问题：反应进行到t1时，SO2的体积分数为 ；若在t1时充入一定量的氩气（Ar）,SO2的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填“”或“=”），简单说明原因 ； 若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2 和1.8molSO3，在图中作出从t0t1t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。 高二（ ）班 学号
17、姓名 密封线内不要答题江苏省扬州中学20142015学年第二学期期中考试 高二化学答卷纸 成绩 16. (2) ；(3) 和 ， 色变成 色；(4) ； (5) 。17(1)实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响3298106.00.30 (2) molL1s1；(3) ；(4) ；(5) 。18.(1) a ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) ； (6) 。19(1) ；(2) ； (3) ；(4) ； 。20(1) ； ；(2) ， ；(3)V正 V逆； molL1min1；(4) 。21. ；
18、； ， ； 高二化学期中考试参考答案及评分标准题号12345678910答案CCDCCCBABB题号1112131415答案ADBAABAB 16（14分）每空2分(2)酸式(3)碱式滴定管（移液管） 锥形瓶 红 无 (4)80% (5)CE17（16分）每空2分(1)实验编号实验目的T/KpHc/103 molL1H2O2Fe2探究温度对降解反应速率的影响3136.00.30探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2)8.0106 (3)H2O2在温度过高时迅速分解 (4)不能(5)在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10(其他合理答案均可)18（12分）每空2分（1）ahibcfgde(
19、2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下（3）应先加热后滴加浓H2SO4 （4）有无色晶体出现（5）减小 (6)100%19（12分） 除（1）外每空2分(1) ABDE （共4分，正确一个得1分，错误一个扣1分，扣完为止）(2)N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)O2(g) H765.2 kJmol1(3)升高温度 (4)400 0.03 (4)提高原料利用率(或提高产量、产率亦可)21(10分，每空2分)（1）9.5%； （2）增大 ；（3）；升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大。 （4）（图略）。注意：t0到t1时只要起点在坐标（0，2） 、平衡点在坐标（t1，0.2）处的示意图均算对；t1到t2 是平行于时间轴的直线，起点必须在（t1，0.4）。