1、江苏省沭阳县修远中学2020-2021学年高二化学9月月考试题（合格）（试卷分值：100分，考试时间：90分钟）注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39 Ba：137 I：127一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1葡萄糖是活细胞的能量来源和新陈代谢的中
2、间产物。葡萄糖分子中不含的元素是A碳 B氢 C氧 D氮2下列变化属于物理变化的是A碘的升华 B炭的燃烧 C铁的锈蚀 D铝的冶炼 3下列仪器中一般不用作反应容器的是A试管 B烧瓶 C烧杯 D量筒4下列物质能在空气中燃烧的是AN2 BS CH2O DCO25下列气体中不能用浓硫酸干燥的是AO2 BCO2 CNH3 DSO26下列物质属于共价化合物的是ACaCl2 BH2O CK2O DNa2O阅读下列材料，回答713题。以电解饱和食盐水为基础制取Cl2（2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2）等产品的工业称为氯碱工业。在实验室，检验Cl2可用淀粉-KI试纸，反应为Cl2 + 2
3、KI = I2 + 2KCl。多余的Cl2可用NaOH溶液吸收。Cl2能用于自来水的消毒，Cl2与水的反应为Cl2 + H2O HCl + HClO。H2可用于工业制盐酸和合成氨（N2 + 3H22NH3）等。7下列化学用语表示不正确的是A中子数为18的Cl：Cl BHCl的电子式： CNaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl D氯原子的结构示意图：8电解饱和食盐水涉及到的物质中属于氧化物的是ANaCl BH2OCNaOH DCl29检验Cl2的反应 Cl2+2KI=2KCl+I2 属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应10检验Cl2的反应中 Cl2+2KI=2KCl
4、+I2 氧化剂是ACl2 BKI CI2 DKCl11下列关于Cl2的离子方程式中正确的是AMnO2和浓盐酸反应：MnO2 + 4H+ + 4Cl MnCl2+ Cl2 + 2H2OBCl2与KI溶液反应：Cl2 + 2I= I2 + 2ClCCl2与NaOH溶液反应：Cl2 + 2OH= 2ClO+ H2DCl2与FeCl2溶液反应：Cl2 + Fe2+ = 2Cl+ Fe3+12实验室收集HCl可以采用的方法是A BC D13下列关于工业合成氨反应的说法正确的是A升高体系温度能加快反应速率 B降低N2的浓度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率D反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100
5、转化为NH314光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。光导纤维的主要成分是A金刚石 B二氧化硅 C铝合金 D大理石15用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为A紫色 B红色 C绿色 D黄色16下列叙述正确的是A硝酸具有强还原性 B光导纤维的主要成分是硅酸盐C氧化钠可用作潜艇里氧气的来源 D天然气的主要成分是CH417下列反应属于吸热反应的是A盐酸与氢氧化钠溶液的反应 B生石灰和水的反应C石灰石在高温下的分解反应 D甲烷在空气中燃烧18下列关于SO2的说法正确的是A无色无味 B难溶于水 C能使品红溶液褪色 D密度比空气的小19下列关于铁及其化合物的描述中，正确
6、的是A铁的硬度很小 B铁可以被磁铁吸引CFe在O2中燃烧生成Fe2O3 D常温下，Fe与浓硫酸不反应20常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A氢氧化钠溶液 B浓硝酸 C浓盐酸 D稀硫酸21下列鉴别物质的方法能达到目的的是 A用丁达尔效应鉴别NaCl和KCl溶液B用肥皂水鉴别CaCl2和Ca(NO3)2溶液C用KSCN溶液鉴别FeCl3和Fe2(SO4)3溶液D用加热法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体22右图为番茄电池，下列说法正确的是A一段时间后，锌片质量会增大B一段时间后，铜片质量会减小C电子由锌通过导线流向铜D锌电极是该电池的正极23下列关于乙醇的说法正确的是A可用作燃料 B属于有机高
7、分子C能发生加成反应 D与乙酸互为同分异构体24下列有机反应方程式书写正确的是 A2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 B CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2 CCH4 + Cl2CH2Cl2 + H2DCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH325短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X原子的核内质子数为8，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W原子最外层电子数为7。下列叙述正确的是AZ的非金属性比X的强BX、Y形成的化合物是共价化合物CW的简单气态气化物的热稳定性比Z的强D原子半径的大小顺序：r
8、(W)r(Z)r(Y)r(X) 26某溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K+、NH、Ba2+、Cl-、SO、CO。为测定其中的具体成分，进行如下实验：取少量溶液向其中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀；取100 mL溶液，向其中加入足量NaOH溶液并加热，产生1.12 L（标准状况）气体；另取100 mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液，产生6.63 g沉淀，将沉淀溶于足量盐酸后，沉淀剩余4.66 g。下列关于原溶液的说法正确的是A一定不存在CO B一定存在Ba2+C一定存在K+ Dc(SO)0.02 molL-1二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27（6分）苯甲酸（）广泛存在于自然界
9、中，常用作防腐剂。（1）苯甲酸中的含氧官能团为 。（填名称）（2）根据苯甲酸的结构简式推断，向苯甲酸溶液中滴加23滴紫色石蕊试液，溶液会变成 色。（3）苯甲酸钠（）也有防止食品变质、延长保质期的效果。与NaOH溶液反应可以生成苯甲酸钠，该反应的化学方程式为 。（4）苯甲酸乙酯（）有水果气味，可用于配制香水，其可由与CH3CH2OH反应制得，该反应的类型属于 反应（填“取代”或“加成”）。28（6分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷
10、淋），其目的是 。（2）滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 （填化学式）。（3）工业生产中常用石灰乳与氯气制备漂白粉，写出制备反应化学方程式为 。29（10分）实验室制取硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）的装置如图所示。（1）装置A用于制备SO2，该反应的化学方程式为 。（2）为使SO2在装置B中吸收完全，下列措施合理的是 。（填字母）aB装置溶液中的导管口使用多孔球泡 b减慢浓硫酸的滴加速度c适当搅拌 d加热煮沸（3）为测定某Na2S2O35H2O样品的纯度，进行如下实验：取0.750 g样品，溶于水，配成50 mL的溶液X。向10 mL 0.0100 molL-1的K2Cr2O7酸性溶
11、液中加入2 g KI（过量），发生反应Cr2O+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O。充分反应后，当向其中加入10 mL溶液X时，反应I2+2S2OS4O+ 2I-恰好完成。通过计算确定该样品的纯度。（写出计算过程） 高二化学合格试题参考答案及评分标准一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1D 2A 3D 4B 5C 6B 7D 8B 9C 10A11B 12C 13A 14B 15D 16D 17C 18C 19B 20B 21D 22C 23A 24A 25C 26C二、非选择题：本大题共3题，共计22分。27（1）羧基
12、（1分） （2）红（1分） （3）+NaOH+H2O （2分）（4）取代28（1）增大接触面积（或加快反应速率或提高原料的利用率或使尾气中的NO、NO2被充分吸收）（2分）（2） Ca(OH)2 （2分）（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）29（1）H2SO4+Na2SO3= Na2SO4+H2O+SO2或2H2SO4+Na2SO3= 2NaHSO4+H2O+SO2 （2分）（2）abc（4分）（选对一个得1分，选对两个得2分，全对得4分，错选不得分）（3）n(Cr2O)= =104mol （1分） n(I2)= 3104mol （1分）n(Na2S2O3)= 6104mol （1分） m(Na2S2O3)= 0.1488 g 所以样品的纯度为99.2% （1分）