1、江苏省泗阳中学2012届高三上学期第一次调研考试化学试卷（实验班）考试时间：100分钟 满分：120分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Al-27 S-32 Ca-40 I-127 第卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意1、某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A B C D2、下列概念分类标准
2、正确的是A强碱和弱碱：每个分子能电离的OH数目B强电解质和弱电解质：溶液导电能力强弱C浊液、胶体、溶液：分散剂粒径大小D氧化剂、还原剂：在化学反应中元素化合价变化3、利用核聚变发电，3He是最安全的最清洁的能源，地球上3He仅有15吨左右。月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是3He、4He的化学性质基本相同；3He、4He具有相同的中子数；3He核聚变是化学变化；3He液化是物理变化；3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；3He和4He组成的气体单质，在相同条件下密度比为34。A.B.
3、 C. D.4、下列各组物质中，物质之间通过一步就能实出如图所示的变化的是物质编号物质转化关系abcdFeCl2FcC13FeCuCl2NONO2O2HNO3CH2CH2CH3-CH3CHCHCH3CH2ClAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3A B C D5、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个6、在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 A无色透明的溶液中：Na+、F
4、e3+、NO3、Cl B使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K+、H+、I、SO32D水电离产生的c(OH) =1012molL1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO3 7、下列离子方程式正确的是 A氢氧化镁与盐酸反应：2OH+2H+2H2OB碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO+H2OSO42+Cl+2H+D偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2AlO2+CO2+2H2O2Al(OH)3+CO328、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaC
5、lO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO49、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D第步电解时阴极产生氯气10、生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是 A医疗上可用硫酸钡作x射
6、线透视肠胃的内服药，是因硫酸钡不溶于水 B某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多 C氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。）11、已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变
7、红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性12、下列化学实验事实及其解释都正确的是 A向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取碘B向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸C向2.0mL浓度均为0.1molL-1的、混合溶液中滴加12滴0.01molL-1 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大D. 向0.1molL-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性13、根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2Fe
8、Br2/ClKMnO4H2O2H2SO4O2Mn2KClO3浓盐酸/Cl2A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B氧化性强弱比较：KClO3 Cl2 Fe3Br2C表中组反应的离子方程式是2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2OD表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e14、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生
9、胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移15、将KCl和 BaCl2的混合溶液aL均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。下列有关推断正确的是Axy Bc(K)(2y4x)/amolL1C若aL混合溶液中c(Cl)1mol/L，则ya、x0.5aD若aL混合溶液中c(K)1mol/L，且y0.4mol，则x(0.20.5a )mol第卷（非选择题 共80分）16（10分）(1)用18 molL1硫酸配制100 mL 1.0 molL1硫酸，
10、若实验仪器有：A100 mL量筒 B托盘天平C玻璃棒 D50 mL容量瓶E10 mL量筒 F胶头滴管G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是_(填入编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填写标号)。使结果一定偏大的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶
11、塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次17(14分) (1)含氯消毒剂可防甲型H1N1流感二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的离子方程式_(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO.已知该溶液可与Al2O3反应，则：该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有_，一定不会含有大量的_该溶液与Al2O3反应后有AlO生成，则原溶液中一定含有_，可能含有大量的_写出该溶液与Al2O3反应生成AlO的离子方程式_.18(
12、10分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_.(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式) (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应
13、的离子方程式：_.19（16分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计）2050mg/kg分装时期分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式： KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液；c.分离出下层液体。以上设
14、计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 （3）已知：I22S2O322IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。20（15分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具
15、有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。试回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是 。（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。流程图中操作a的名称为 。工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是 。（填化学式）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaC
16、l，最简单的操作方法是： 。b.操作b是在 气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式 。c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有 。 21、（15分）一般情况下，较强的氧化剂如：MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐酸时，有如下反应规律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气。实验室通常用该原理制取少量Cl2。 从原子经济学角度出发，要使浓盐酸中Cl充分转化为Cl2，制取等量的Cl2最好选用上述氧化剂中的 氧化浓盐酸。 将214.5gCa(Cl
17、O)2放入500mL、12.0mol/L的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为39.2L。若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度（写出计算过程）。 漂白粉是 Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(OH)2 H2O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯气具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的纯度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法进行测定，即在一定量的漂白粉中加入过量的KI ，加H2SO4酸化，有效氯与I作用析出等量的I2，析出的I2以淀粉指示剂立即用Na2S2O3标准溶液滴定。若测定漂白粉中有效氯时用盐酸酸化，则盐酸的浓度应小于 mol/L，否则测定的有
18、效氯将 （“偏高”、“偏低”或“不变”）。江苏省泗阳中学2012届高三年级实验班第一次教研考试化学试卷答题纸题号12345678答案题号9101112131415答案16 (10分)(1) （4分）(2) 、 （每空3分） 17(14分) (1) （3分） (2) （每空2分） （3分）18(10分) (1) （2分）(2) （3分）(3) （2分）(4) （3分）19、（16分)（1） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（3分）（2） （3分） （2分）（3） （2分） （3分） （3分）20(15分) （2分）。 （2分） （2分）a. （2分）b. （2分） （3分） c. （2分）21(15分)、 （3分） 解： （3分） （3分）
