1、宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期中联考高二化学（全卷满分：100分 考试用时：90分钟）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1、下列反应属于吸热反应的是（）A炭燃烧生成一氧化碳 BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C锌粒与稀硫酸反应制取H2 D中和反应2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）A加少量CH3COONa固体 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C加硝酸钾固体 D不用铁片，改用铁粉3、氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）A增加NH3浓度 B
2、缩小体积增大压强 C升高温度 D降低温度4、在密闭容器中发生如下反应：mA (g)+nB (g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）Am+np B平衡向逆反应方向移动CA的转化率提高 DC的体积分数增加5、一定温度下反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）A恒容，充入He B恒容，充入N2C缩小体积使压强增大 D恒压，充入氩气6、将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0当改变某个条件并达到新平
3、衡后，叙述正确的是（）A升高温度，X的体积分数减小B缩小体积，Y的物质的量浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大7、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) H0，下图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是( )A增大A的浓度B加入催化剂C增大容器的体积D升高温度8、已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O) 表示。则正确的关系是（ ）A4V(NH3)=5V(O2)
4、 B5V(O2)=6V(H2O) C2V(NH3)=3V(H2O) D4V(O2)=5V(NO)9、一定温度下，向a L恒容密闭容器中加入2mol NO2（g），发生反应：2NO22NO+O2，此反应达到平衡状态时的标志是（）A单位时间内生成n mol NO，同时生成n mol NO2 B混合气体的密度不再变化C混合气体中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D混合气体的颜色变浅10、对已达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)温度不变减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移
5、动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动11、下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A、CO（g）+O2（g）= CO2（g）； H=283kJ/molB、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） H=802.3kJ/molC、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=571.6kJ/mol D、H2（g）+ Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/mol12、已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-546. 6 kJ/mol,下列说法正确的是()A.该反应的逆反应是放热反应 B.
6、在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量C. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于546.6 kJD.该反应过程的能量变化可用右图来表示13、对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls) C、v(B)=0.60mol/(Lmin)D、v(C)=1.0mol/(Lmin)14、反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL
7、-1，在这段时间内用SO3表示的反应速率为0.08molL-1s-1，则这段时间为( )A5s B2.5sC0.1s D10s15、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能16、对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（） 二、填空题( 共4大题，合计52分)17(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过
8、测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18、（10分）工业上可用CO和H2合成甲醇，反应原理为
9、：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线：该反应的焓变H 0（填“”“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“”“”或“=”）现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= ，该反应的平衡常数为K= 恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有 A升高温度 B充入He（g）C再充入1molCO 和3molH2 D使用催化剂19（12分）化学键的键能是指
10、气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g) ，放出297KJ能量，即HI键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。（单位：kJ/mol）键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464SiSi176SiO460O=O497阅读上述信息，回答下列问题：（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性 （填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围_ KJmol
11、1CBr键能”、“”或“=”）SO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是： 。答案ACABAACB宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期中联考 高二化学参考答案17、(14分，每空2分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为：中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。（5）偏小18、（共10分，每空2分）； ； 0.075mol/（Lmin）； （不用写单位） C19、(1) 小于 218 330 （每空1分，共3分）(2) -185 (3) 不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。(4) Si原子半径大于O原子，所以SiSi的键长大于SiO的键长，因而前者键能小于后者（也可以用非金属性解释）(5) 1.9 KJ/mol （无单位不得分） 石墨20、（16分，每空2分）（1）2mol/（Lmin）；2mol/L；（无单位不得分，写成mol/ Lmin不得分）（2）升高温度；减小SO3浓度；（答案见下图）； A ；（图像正逆反应速率标错不得分，若逆反应速率与原平衡速率图像连续则不得分）（3） （2分） 温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，SO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。（2分）
