1、第 1页（共 27页）2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第三节难度偏大尖子生题（pdf 有答案）一选择题（共 20 小题）1某 CaCO3 和 CaO 的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体 5.6g，则生成气体的质量与下列最接近的是（）A0.32gB0.4g C0.44gD0.55g2部分变质的烧碱样品 27.9g，完全变质后与 7.3%的稀盐酸 300g 恰好完全反应，所得溶液质量为 314.7g，则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为（）A2：3B2：1C1：2D1：13一定量某 Fe2O3 样品（含有少量的
2、FeO、CuO），与 100g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该 Fe2O3 样品中氧元素的质量是（）A0.8 gB1.6g C3.2 gD6.4 g4将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O2NaOH+H2），现将 4.6g 钠投入95.4g 水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（）A等于 4.6%B等于 8.0%C大于 8.0%D小于 8.0%5由 Mg（OH）2 和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48%，取该混合物 10g，将其投入 200g 的稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（）A4.9%B9.8%C14.7%D19.6%6有 20gFe2O3
3、和 CuO 的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到 l00g 的硫酸溶液中，完全溶解然后滴加 150gl6%的 NaOH 溶液，恰好完全沉淀则所用硫酸溶液溶质的质量分数为（）A无法计算B29.4%C24%D36.8%7某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取 10克样品放入烧杯中，再取 60 克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第 2页（共 27页）第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75所用稀硫酸中溶质的质量分数为（）A10%B9.8%C83.
4、3%D49%8将一定质量一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中一氧化碳和二氧化碳质量比为（）A14：11 B7：11C11：14 D11：79相同质量的 C、CO、CH4 和 CH4O，完全燃烧需要氧气的量最多的是（）ACBCO CCH4 DCH4O10有化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的 A 的质量为 7g，参加反应的 B的质量为 24g，生成 D 的质量为 9g，C 的相对分子质量为 44，则 B 的相对原子质量为（）A16B20C32D3611在化学反应 2A+5B=4C+2D 中，已知 B 和 C
5、的相对分子质量之比为 8：11，当一定量 A 恰好与 16gB 完全反应，生成 3.6gD，则 A 的质量为（）A5.2g B9.6g C17.6gD22g1225时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复 25，此时容器内气体分子是反应前的一半再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空此碳氢化合物可能是（）（本题不考虑生成一氧化碳）ACH4 BC2H6 CC2H2 DC3H813现有一不纯的氧化铜样品 16g 可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入 200g 稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成 3.6g 水，则下列判断正确的是（）A原固体
6、样品中肯定含有木炭粉B原固体样品中只混有氧化镁C恰好完全反应后溶液中水的质量为 184 克第 3页（共 27页）D所用的稀硫酸中溶质质量分数为 19.6%14实验室里有一定质量的碳酸钠和碳酸钡的混合物，现取该混合物加入到试管中与 200g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到 23.3g 不溶物则原混合物中碳元素的质量分数 为（）A7.9%B12%C20.2%D50%15用铁粉和氧化铜的混合物 8.32g 进行如下实验：下列说法正确的是（）A8.32g 混合物中含铁粉 7.04gB无色气体质量为 0.20gC溶液中硫酸亚铁的质量为 15.20gD实验中参与反应的 H2SO4 的质量为 9.
7、80g16在“4A+5B=4C+6D”的反应中，已知 17g 物质 A 与一定量的物质 B 完全反应生成 30g 物质 C 和 27g 物质 D，若 A 的相对分子质量为 17，则物质 B 的相对分子质量（）A16B17C32D3417在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 和 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC，D 的相对分子质量为 18，则 B 的相对分子质量为（）A16B32C46D9618某碳酸钙样品 10g 与足量的盐酸反应生成二氧化碳气体 4.4g，则关于该样品说法正确的是（）A一定是纯净物B一定含碳酸钠C可能是碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁的混合物D含杂质的石灰石19在
8、已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质第 4页（共 27页）量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 10g 碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为（）A6.4g 铜 B4.4g 铁C10g 碳酸氢钾固体D10g 氢氧化钠固体20烧杯中盛有一定质量的 MgO 和 Mg（OH）2 的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为 10%的稀硫酸 100g，恰好完全反应，得到 l06g 该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中 Mg（OH）2 的质量分数最接近的是（）A53.7%B59.2%C62.5%D67.2%二填空题（共 10 小题）21两金属
9、 A 和 B 的相对分子质量之比为 8：9，等质量的 A 和 B 分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量之比为 3：4则两金属的化合价之比为22有化学反应 A+2BC+2D，若 9.8 克的 A 与 8.0g 的 B 完全反应生成 C 14.2g，则生成 D若 A、B、C 的相对分子质量分别为 98、40、142，则 D 的相对分子质量为23H2 和 O2 的混合物 4g，点燃后使之充分反应，得到 1.8gH2O，反应前的混合物中，H2 最多不超过24张南同学取来某种品牌的胃药 30g 放入烧杯中，再加入 82g 的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为 103.2g，此时溶液的 pH7若此胃药
10、中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水试回答：（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是（2）发生反应的化学方程式是（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为（4）反应后所得溶液溶质的质量分数是25农业选种通常采取食盐浴法：将种子放入溶质质量分数为 15%20%的食盐水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却漂浮在页面，只需捞出漂浮的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可用于选种，根据 NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶第 5页（共 27页）液做滴定实验，获得数据如表
11、所用氯化钠溶液质量消耗硝酸根溶液质量过滤后的溶液质量110g147g228.3g（1）反应后生成氯化银的质量为g（2）为了判断该氯化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分数26实验表明：向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体，可以使碳酸钙转化为碳酸氢钙，得到澄清溶液现将一定量的二氧化碳气体通入含 0.74gCa（OH）2 的澄清石灰水中，析出 0.5g 白色沉淀，则通入的二氧化碳的质量可能是A、0.22gB、0.44gC、0.66gD、0.88g27在反应 2A+3B=2C+4D 中 B、C、D 的相对分子质量之比为 16：22：9，测得16gA 与适量的 B 恰好完全反应，生
12、成 C 和 D 的混合物g，若 A 的相分子质量为 M，则 B 的相对分子质量为28某工厂排放废水是硝酸铜与硝酸的混合溶液，其中硝酸铜的戾量分数为 10%，为回收金属银和硝酸铜，常加入铜粉取废水 215.2g 加入适量铜粉，恰好完全反应后过滤分离，得到 21.6g 滤渣和澄清滤液已知相对分子质量：Cu（N03）2188，AgNO3170（1）回收得到金属银的质量为（2）求滤液中 Cu（N03）2 的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留整数）（3）若要将上述澄清滤液配制成 20Cu（N03）2 的饱和溶液，可采用的最简便的方法是注：20时，Cu（N03）2 的溶解度为 125g29在反应 2A
13、+3B2C+4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为 1：1，用一定质量的 A 与 12 克 B 恰好完全反应，生产 11 克 C，则 A 和 D 的质量比为A若 A 的相对分子质量是 32，则 C 的相对分子质量是 88BB 与 D 的相对分子质量之比是 16：9C同时生成 D 的质量是 19 克D反应中，A 与 C 的质量之比30在 A+B=C+D 的反应中，若 20 克 A 和 10 克 B 正好完全反应生成 5 克 C，则 4克 A 和克 B 完全反应可生成克 D，若 D 的相对分子质量为 75，第 6页（共 27页）则 A 的相对分子质量为第 7页（共 27页）2017-2018
14、学年鲁教新版九年级化学第五章第三节难度偏大尖子生题（pdf 有答案）参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1某 CaCO3 和 CaO 的混合粉末中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，现取一定量的混合粉末高温煅烧，充分反应后得到固体 5.6g，则生成气体的质量与下列最接近的是（）A0.32gB0.4g C0.44gD0.55g【解答】解：充分反应后得到固体 5.6g，为氧化钙的质量为 5.6g，其中钙元素的质量为 5.6g100%=4g，氧元素的质量为 1.6g由于钙元素守恒，而原混合物中钙元素与与氧元素的质量比为 2：1，则原混合物中氧元素的质量为=2g，则生成的二氧化碳中氧元素的质量
15、为 2g1.6g=0.4g，则对应的二氧化碳的质量为 0.4g（100%）=0.55g。故选：D。2部分变质的烧碱样品 27.9g，完全变质后与 7.3%的稀盐酸 300g 恰好完全反应，所得溶液质量为 314.7g，则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为（）A2：3B2：1C1：2D1：1【解答】解：设变质后总碳酸钠的质量为 xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x13.2g解得：x=31.8g设未变质的氢氧化钠的质量为 yCO2+2NaOHNa2CO3+H2O增量第 8页（共 27页）8010610680=26y31.8g27.9g=3.9g解得：y=12g部
16、分变质的烧碱样品中碳酸钠的质量为：37.9g12g=15.9g设变质的烧碱的质量为 zCO2+2NaOHNa2CO3+H2O80106z15.9g解得：z=12g则此样品中变质的烧碱与未变质的烧碱的质量比为 12g：12g=1：1由以上计算可知，D 正确。故选：D。3一定量某 Fe2O3 样品（含有少量的 FeO、CuO），与 100g 9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。该 Fe2O3 样品中氧元素的质量是（）A0.8 gB1.6g C3.2 gD6.4 g【解答】解：设原混合物中氧元素的质量为 x，由物质的转变和质量守恒定律可得：OH20H2SO41698x100g9.8%解得：x=1.6g由
17、以上计算可知 B 正确。故选：B。4将金属钠投入水中会发生反应（2Na+2H2O2NaOH+H2），现将 4.6g 钠投入95.4g 水中充分反应后，溶液中溶质质量分数（）A等于 4.6%B等于 8.0%C大于 8.0%D小于 8.0%第 9页（共 27页）【解答】解：设生成的氢氧化钠的质量为 x，生成的氢气的质量为 y2Na+2H2O2NaOH+H 2468024.6gxy=x=8gy=0.2g则所得氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数为100%8.02%8%故选：C。5由 Mg（OH）2 和 MgO 组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为 48%，取该混合物 10g，将其投入 200g 的
18、稀硫酸中恰好完全反应，则稀硫酸溶质的质量分数是（）A4.9%B9.8%C14.7%D19.6%【解答】解：因 Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4MgSO4+H2O，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于 MgSO4 中镁元素的质量，设稀硫酸溶质的质量为 x，则MgH2SO4MgSO4249812010g48%x解得 x=19.6g稀硫酸溶质的质量分数是：=9.8%故选：B。6有 20gFe2O3 和 CuO 的混合物，进行如下实验：把混合物全部加入到 l00g 的硫酸溶液中，完全溶解然后滴加 150gl6%的 NaOH 溶液，恰好完全沉淀则所用第 10页
19、（共 27页）硫酸溶液溶质的质量分数为（）A无法计算B29.4%C24%D36.8%【解答】解：设 100g 硫酸溶液中 H2SO4 的质量为 x，由 Na+和 SO42之间的关系得：H2SO42NaOH9880 x150g16%x=29.4g所用硫酸溶液溶质的质量分数为：=29.4%故选：B。7某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取 10克样品放入烧杯中，再取 60 克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75所用
20、稀硫酸中溶质的质量分数为（）A10%B9.8%C83.3%D49%【解答】解：由表中的数据可知，10g 的稀硫酸完全反应消耗的锌的质量为：10g9.35g=0.65g，设 10g 稀硫酸中溶质质量为 xZn+H2SO4ZnSO4+H265980.65gx解得：x=0.98g稀硫酸中溶质质量分数为=9.8%第 11页（共 27页）由以上计算可知 B 正确。故选：B。8将一定质量一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中一氧化碳和二氧化碳质量比为（）A14：11 B7：11C11：14 D11：7【解答】解：由“生成沉淀的质量恰
21、好等于原混合气体的质量“可得 m 一氧化碳+m 二氧化碳=m 碳酸钙而碳酸钙可以看成是分解所得的氧化钙和二氧化碳的混合物，则 m 一氧化碳+m 二氧化碳=m 氧化钙+m 二氧化碳而根据元素守恒可知，参加反应的二氧化碳和对应的碳酸钙分解所得二氧化碳相等，则有 m 一氧化碳=m 氧化钙。设碳酸钙的质量为 100gCaCO3CaO+CO21005644100g56g44g原混合气体中一氧化碳和二氧化碳质量比 56g：44g=14：11故选：A。9相同质量的 C、CO、CH4 和 CH4O，完全燃烧需要氧气的量最多的是（）ACBCO CCH4 DCH4O【解答】解：假设可燃物的质量为 mg。设 mg
22、碳消耗的氧气为 xC+O2CO21232mgx=x2.7mg第 12页（共 27页）设 mgCO 消耗的氧气为 y2CO+O22CO25632mgy=y0.57mg设 mgCH4 消耗的氧气为 zCH4+2O22H2O+CO21664mgz=z=4mg设 mgCH4O 消耗的氧气为 a2CH4O+3O24H2O+2CO26496mga=a=1.5mg可知等质量可燃物消耗氧气最多的是 CH4故选：C。10有化学方程式：A+3B2=2C+2D，若参加反应的 A 的质量为 7g，参加反应的 B的质量为 24g，生成 D 的质量为 9g，C 的相对分子质量为 44，则 B 的相对原子质量为（）A16B
23、20C32D36【解答】解：由质量守恒定律可知，若参加反应的 A 的质量为 7g，B2 的质量为第 13页（共 27页）24g，生成 D 的质量为 9g 可知，C 的质量为：7g+24g9g=22g设 B 的相对原子质量为 x，则：A+3B22C+2D6x44224g22g解得：x=16。故选：A。11在化学反应 2A+5B=4C+2D 中，已知 B 和 C 的相对分子质量之比为 8：11，当一定量 A 恰好与 16gB 完全反应，生成 3.6gD，则 A 的质量为（）A5.2g B9.6g C17.6gD22g【解答】解：根据“反应 2A+5B=4C+2D 中，已知 B 和 C 的相对分子质
24、量之比为 8：11”，则可假设 B 和 C 的相对分子质量分别为 8a、11a，设 16gB 完全反应生成 C 反应的质量为 x2A+5B=4C+2D40a44a16gxx=17.6g；根据质量守恒定律：16g+A=17.6g+3.6g，故 A=5.2g。故选：A。1225时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复 25，此时容器内气体分子是反应前的一半再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空此碳氢化合物可能是（）（本题不考虑生成一氧化碳）ACH4 BC2H6 CC2H2 DC3H8【解答】解：因为最后容器内几乎是真空，说明可以剩余气体，但是很少，由于第 14页
25、（共 27页）不考虑生成一氧化碳，应该理解是氧气，最近接近真空，则剩余气体与原气体总体积相比，越小真空程度越大。生成的二氧化碳的分子数和剩余气体的分子数和为可燃物和氧气的分子数的和的一半。逐一配平化学方程式，分析可燃物和氧气的分子数的和，对比二氧化碳的分子数即可：假设每个反应剩余气体都是 1 体积，从分子的角度理解为 1 分子。A、CH4+2O2CO2+2H2O，可燃物和氧气分子数的和为 3，加上剩余 1 分子氧气，反应前的总分子数为 4 分子，而二氧化碳和剩余氧气分子总数为 2，所以为一半，但是当经过氢氧化钠溶液吸收后，剩余体积为 1，也就是为四分之一；B、2C2H6+7O24CO2+6H2
26、O，可燃物和氧气分子数的和为 9，加上剩余 1 分子氧气，反应前的总分子数为 10 分子，而二氧化碳和剩余氧气分子总数为 5，所以为一半，但是当经过氢氧化钠溶液吸收后，剩余体积为 1，也就是为十分之一；C、2C2H2+5O24CO2+2H2O，可燃物和氧气分子数的和为 7，加上剩余 1 分子氧气，反应前的总分子数为 8 分子，而二氧化碳和剩余氧气分子总数为 5，不到一半。错误；D、C3H8+5O23CO2+4H2O，可燃物和氧气分子数的和为 6，加上剩余 1 分子氧气，反应前的总分子数为 7 分子，而二氧化碳和剩余氧气分子总数为 4，超过了一半。错误；AB 对比，真空度更高的是 B。故选：B。
27、13现有一不纯的氧化铜样品 16g 可能混有氧化铁、氧化镁、木炭粉、氯化钠中的一种或几种，加入 200g 稀硫酸恰好完全反应，没有固体剩余，生成 3.6g 水，则下列判断正确的是（）A原固体样品中肯定含有木炭粉B原固体样品中只混有氧化镁C恰好完全反应后溶液中水的质量为 184 克D所用的稀硫酸中溶质质量分数为 19.6%第 15页（共 27页）【解答】解：据无固体剩余可推断混合物一定不含木炭粉。所以 A 错误。由于生成的水的氢元素来自硫酸，氧元素来自金属氧化物，所以可得关系式OH2OH2SO4设氧化物中的氧元素的质量为 x，硫酸的质量为 yOH2OH2SO4161898x3.6gy=x=3.2
28、gy=19.6g所以用的稀硫酸中溶质质量分数为为100%=9.8%所以 D 错误。恰好完全反应后溶液中水的质量为 200g19.6g+3.6g=184g所以 C 正确。金属混合物中氧元素的质量分数为100%=20%而氧化铜中氧元素的质量分数为100%=20%氧化铁中氧元素的质量分数为100%=30%氧化镁中氧元素的质量分数为100%=40%所以杂质是氧化铁和氯化钠的混合物或者氧化镁和氯化钠的混合物或者是氧化铁、氧化镁和氯化钠的混合物。所以 B 错误。故选：C。14实验室里有一定质量的碳酸钠和碳酸钡的混合物，现取该混合物加入到试管中与 200g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到 23.3
29、g 不溶物则原混合物中碳元素的质量分数 为（）A7.9%B12%C20.2%D50%【解答】解：假设全部是碳酸钠，其碳元素的质量分数为100%11.3%假设全部是碳酸钡，其碳元素的质量分数为100%6.1%第 16页（共 27页）所以混合物中碳元素的质量分数介于 6.1%11.3%故选：A。15用铁粉和氧化铜的混合物 8.32g 进行如下实验：下列说法正确的是（）A8.32g 混合物中含铁粉 7.04gB无色气体质量为 0.20gC溶液中硫酸亚铁的质量为 15.20gD实验中参与反应的 H2SO4 的质量为 9.80g【解答】解：由于溶液只含一种金属离子，所以只能是亚铁离子，所以铜元素全部转化
30、为单质铜。同时铁完全反应，所以铁参与两个反应，一个是和硫酸反应生成氢气，另一个是和生成的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。设与硫酸铜反应的铁的质量为 x，与氧化铜反应的硫酸质量为 y，生成的硫酸亚铁的质量为 z，氧化铜的质量为 wCuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=FeSO4+Cu可得关系式为FeH2SO4FeSO4CuCuO56981526480 xyz1.28gw=x=1.12gy=1.96gz=3.04gw=1.6g第 17页（共 27页）则和硫酸反应的铁的质量为 8.32g1.12g1.6g=5.6g设铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁的质量为 a，生成的氢气的质量为 b，消耗的
31、硫酸的质量为 cFe+H2SO4=FeSO4+H2569815225.6gcab=a=15.2gb=0.2gc=9.8gA、8.32g 混合物中含铁粉为 8.32g1.6g=6.72g；错误；B、无色气体质量为 0.20g，正确；C、溶液中硫酸亚铁的质量为 15.20g+3.04g=18.24g错误；D、实验中参与反应的 H2SO4 的质量为 1.96g+9.8g=11.76g错误；故选：B。16在“4A+5B=4C+6D”的反应中，已知 17g 物质 A 与一定量的物质 B 完全反应生成 30g 物质 C 和 27g 物质 D，若 A 的相对分子质量为 17，则物质 B 的相对分子质量（）A
32、16B17C32D34【解答】解：根据质量守恒定律可得，B 的质量为 30g+27g17g=40g设 B 的相对分子质量为 x4A+5B=4C+6D4175x17g40g=x=32故选：C。第 18页（共 27页）17在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 和 4.8gB 恰好完全反应生成 4.4gC，D 的相对分子质量为 18，则 B 的相对分子质量为（）A16B32C46D96【解答】解：生成 D 的质量为 2.3g+4.8g4.4g=2.7g设 A 的相对分子质量为 xA+3B=2C+3D2.3g2.7gx318x=46故选：C。18某碳酸钙样品 10g 与足量的盐酸反应生成
33、二氧化碳气体 4.4g，则关于该样品说法正确的是（）A一定是纯净物B一定含碳酸钠C可能是碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁的混合物D含杂质的石灰石【解答】解：反应的质量比分别是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO210644MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2844410 克的碳酸钙与足量的盐酸反应恰好生成 4.4 克的二氧化碳，10 克的碳酸钠与足量盐酸反应生成的二氧化碳少于 4.4 克，10 克的碳酸镁与足量的盐酸反应生成的二氧化碳多于 4.4 克，所以碳酸钠与碳酸镁按一定的比例混合后能混合成与碳酸钙等效的物质。第 19页（
34、共 27页）故选：C。19在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量等溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入 10g 碳酸钙，要使天平再次保持平衡，在右边烧杯中加入下列物质及质量为（）A6.4g 铜 B4.4g 铁C10g 碳酸氢钾固体D10g 氢氧化钠固体【解答】解：左侧：设加入 10g 的碳酸钙引起的左盘质量增加为 xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2质量增加量1004410044=5610gx=x=5.6g左盘净增加了 5.6g，所以右盘也应该净增加 5.6g 才能平衡。加入 6.4g 铜，由于铜和盐酸不反应，所以增加量为 6.4g，不符合要求，天平不平衡
35、。加入 4.4g 铁，铁和盐酸反应生成氢气，所以增加量小于 4.4g，不符合要求，天平不平衡。加入 10g 氢氧化钠固体，氢氧化钠和盐酸反应但无气体生成，所以增加量为 10g，不符合要求，天平不平衡。故选：C。（当然也可以进一步计算，如果先分析确定进行了排除，进一步的计算可以省略。所以注意解答技巧。设 加入 10g 的碳酸氢钾引起的右盘质量增加为 yKHCO3+HClKCl+H2O+CO2质量增加量1004410044=5610gy=第 20页（共 27页）y=5.6g，符合分析。故选：C。20烧杯中盛有一定质量的 MgO 和 Mg（OH）2 的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为 10%的
36、稀硫酸 100g，恰好完全反应，得到 l06g 该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中 Mg（OH）2 的质量分数最接近的是（）A53.7%B59.2%C62.5%D67.2%【解答】解：设 100g 稀硫酸中硫酸的质量为 yy100%+（100gy）100%=10%100gy=12.25g设氢氧化镁的质量为 x，则氧化镁的质量为 6gx，设与氧化镁反应的硫酸的质量为 a，则与氢氧化镁反应的硫酸的质量为 12.25gaMgO+H2SO4=MgSO4+H2O40986gxa=Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O5898x12.25ga=x3.2g原固体混合物中 Mg（OH
37、）2 的质量分数为100%53.7%。故选：A。二填空题（共 10 小题）21两金属 A 和 B 的相对分子质量之比为 8：9，等质量的 A 和 B 分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量之比为 3：4则两金属的化合价之比为2：3【解答】解：设金属的质量为 m，AB 的化合价分别是 x、y；第 21页（共 27页）则有解得故答案为：2：322有化学反应 A+2BC+2D，若 9.8 克的 A 与 8.0g 的 B 完全反应生成 C 14.2g，则生成 D3.6g若 A、B、C 的相对分子质量分别为 98、40、142，则 D 的相对分子质量为18【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可知，生
38、成 D 的质量=9.8g+8g14.2g=3.6g设 D 的相对分子质量为 xA+2BC+2D142 2x14.2g 3.6g则，解得 x=18故答案为：3.6g；1823H2 和 O2 的混合物 4g，点燃后使之充分反应，得到 1.8gH2O，反应前的混合物中，H2 最多不超过2.4g【解答】解：设生成 1.8g 水需要氢气的质量为 x，需要氧气的质量为 y2H2+O22H2O43236xy1.8g解得 x=0.2g，y=1.6g第 22页（共 27页）若剩余气体为氢气，则氢气的质量为 0.2g+（4g1.8g）=2.4g，即混合气体中有 2.4g 氢气和 1.6g 氧气；若剩余气体为氧气，
39、则氧气的质量为 1.6g+（4g1.8g）=3.8g，即混合气体中有 0.2g 氢气和 3.8g 氧气所以 H2 最多不超过 2.4g故答案为：2.4g24张南同学取来某种品牌的胃药 30g 放入烧杯中，再加入 82g 的稀盐酸，充分反应后所得混合物的质量为 103.2g，此时溶液的 pH7若此胃药中只含氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠等常见的治疗胃病药剂中的一种且胃药中的其他成分不与盐酸反应也不溶于水试回答：（1）此胃药中含有的治疗胃病药剂是碳酸氢钠（2）发生反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）列出参加反应的药剂质量（x）的比例式为（4）反应后所得溶液溶质的质量分
40、数是13%【解答】解：（1）30 克胃药与 80 克盐酸混合，充分反应后只得到 103.2 克混合物，少了 8.8 克，说明生成了 8.8 气体，由于在氢氧化铝、氧化镁、碳酸氢钠，只有碳酸氢钠与盐酸反应能生成气体故答案为：碳酸氢钠（2）由于碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（3）该题的具体过程为：设参加反应的药剂即碳酸氢钠的质量为 X，生成的氯化钠的质量为 YNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO28458.544XY8.8gx16.8gy11.7g第 23页（共 27页）所的溶液中溶质的质量分数为：100%13%故答案
41、为：（4）13%25农业选种通常采取食盐浴法：将种子放入溶质质量分数为 15%20%的食盐水中，利用食盐水的密度大，使饱满的种子颗粒下沉，而瘪籽、病籽之类的却漂浮在页面，只需捞出漂浮的种子就达到了选种目的，为测定某氯化钠溶液是否可用于选种，根据 NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 原理，将硝酸银溶液滴入氯化钠溶液做滴定实验，获得数据如表所用氯化钠溶液质量消耗硝酸根溶液质量过滤后的溶液质量110g147g228.3g（1）反应后生成氯化银的质量为28.7g（2）为了判断该氯化钠溶液是否可用于选种，请计算该氯化钠的溶质的质量分数【解答】解：（1）反应后生成氯化银的质量为：110g+147g2
42、28.3g=28.7g；故填：28.7；（2）设氯化钠的质量为 xAgNO3+NaClNaNO3+AgCl58.5143.5x28.7gx=11.7g该氯化钠的溶质的质量分数：=10.6%15%，不可用于选种26实验表明：向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体，可以使碳酸钙转化为碳酸氢钙，得到澄清溶液现将一定量的二氧化碳气体通入含 0.74gCa（OH）2 的澄清石灰水中，析出 0.5g 白色沉淀，则通入的二氧化碳的质量可能是AC第 24页（共 27页）A、0.22gB、0.44gC、0.66gD、0.88g【解答】解：从题意理解可知，生成的 0.5g 的碳酸钙可能是二氧化碳和氢氧化钙反应
43、直接生成的，也可能是生成沉淀后，再生成碳酸氢钙剩余的，设生成 0.5 克的碳酸钙需要二氧化碳气体为 x，CO2CaCO344100X0.5g=x=0.22g，0.74g 的氢氧化钙全部转化成碳酸钙需要二氧化碳为 y，生成沉淀为 z，Ca（OH）2CO2CaCO374441000.74Yz=y=0.44gz=1g，沉淀是 0.5 克，所以溶解 0.5 克的碳酸钙需要二氧化碳为 m，CO2CaCO344100m0.5g=m=0.22g所以二氧化碳质量为：0.66g，故选 AC27在反应 2A+3B=2C+4D 中 B、C、D 的相对分子质量之比为 16：22：9，测得16gA 与适量的 B 恰好完
44、全反应，生成 C 和 D 的混合物40g，若 A 的相分子质量为 M，则 B 的相对分子质量为M第 25页（共 27页）【解答】解：设 A 的相对分子质量气为 a由 2A+3B=2C+4D 可知，2a+316=222+49，a=16，所以参加反应的 A 和 B 的质量比=（216）：（316）=2：3，故 16gA 与适量 B 完全反应，则 B 的质量也为 24g，由质量守恒定律可知，所以生成 C 和 D 的混合物的质量=16g+24g=40g；设 B 的相对分子质量为 n其中参加反应的 A、B 之间的质量比：（2M）：（3n）=2：3，所以 n=M故答案为：40；M28某工厂排放废水是硝酸铜
45、与硝酸的混合溶液，其中硝酸铜的戾量分数为 10%，为回收金属银和硝酸铜，常加入铜粉取废水 215.2g 加入适量铜粉，恰好完全反应后过滤分离，得到 21.6g 滤渣和澄清滤液已知相对分子质量：Cu（N03）2188，AgNO3170（1）回收得到金属银的质量为21.6g（2）求滤液中 Cu（N03）2 的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留整数）（3）若要将上述澄清滤液配制成 20Cu（N03）2 的饱和溶液，可采用的最简便的方法是加入硝酸铜 160g注：20时，Cu（N03）2 的溶解度为 125g【解答】解：（1）由题意可知，生成的银的质量为 21.6g（2）设参加反应铜的质量为 x，生
46、成的硝酸铜的质量为 yCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag64188216xy21.6g解得：x=6.4gy=18.8g滤液中 Cu（N03）2 的质量分数为：=20%（3）设加入硝酸铜的质量为 m=解得：m=160g故答为：（1）21.6g；（2）滤液中 Cu（N03）2 的质量分数为 20%；（3）加入硝酸铜 160g第 26页（共 27页）29在反应 2A+3B2C+4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为 1：1，用一定质量的 A 与 12 克 B 恰好完全反应，生产 11 克 C，则 A 和 D 的质量比为BA若 A 的相对分子质量是 32，则 C 的相对分子质量是 88B
47、B 与 D 的相对分子质量之比是 16：9C同时生成 D 的质量是 19 克D反应中，A 与 C 的质量之比8：11【解答】解：根据“在反应 2A+3B=2C+4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为 1：1”，则可假设 A 和 B 的相对分子质量为 a，设 A 的质量为 x，则=，故 x=8g；又因为“一定质量的 A 与 12 克 B 恰好完全反应，生产 11 克 C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求 D 的质量为 8g+12g11g=9gA、在反应 2A+3B=2C+4D 中，A 和 B 的相对分子质量比为 1：1已知“一定质量的 A 与 12 克 B 恰好完全反应，生产 11 克
48、C”，因为 A 的质量为 8g；若 A 的相对分子质量是 32，则=，解得 c=44，则 C 的相对分子质量是 44，故错误；B、根据分析，若 A 的相对分子质量是 32，B 为 32，若 C 的相对分子质量是 44，则可计算 D 的相对分子质量是 18，此反应中 B 与 D 的相对分子质量之比是 16：9，该选项说法正确；C、根据分析，可求 D 的质量为 8g+12g11g=9g，该选项说法错误；D、根据分析，A 与 C 的质量之比是 8g：11g=8：11故选：B；补充：8：1130在 A+B=C+D 的反应中，若 20 克 A 和 10 克 B 正好完全反应生成 5 克 C，则 4克 A 和2克 B 完全反应可生成5克 D，若 D 的相对分子质量为 75，则 A的相对分子质量为60【解答】解：此反应中若 20 克 A 和 10 克 B 恰好完全反应生成 5 克 C，根据质量守恒定律可知，则同时生成 D 的质量为 20g+10g5g=25g；则 4 克 A 和 2g 完全反应可生成 5gD设 A 的相对分子质量为 x，A+B=C+Dx75第 27页（共 27页）20g25gx=60故答案为：2；5；60