1、20182019学年度第二学期期中调研测试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64第卷 选择题（共75分）一选择题（本题包括25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共75分）1.化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 将农作物秸秆收割后发酵制造沼气和农家肥B. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药C. 开发太阳能、风能和氢能等，有利于节约资源、保护环境D. 加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机【答案】B【解析】【详解】A.农作物收割后留下的秸杆发酵后作为农家肥，可循环使用，不产生污染，符合“绿色化学
2、”理念，A正确；B.大量使用化肥和农药能够引起环境污染，食品污染，不利于环境保护，不利于身体健康，B错误；C.太阳能、风能和氢能清洁能源，可减少环境污染，C正确；D.清洁能源技术是指在可再生能源及新能源如煤的清洁高效利用等领域开发的对生态环境低污染或无污染的新技术，加快高效洁净能源转换技术的开发，能缓解能源危机，D正确；故合理选项是B。2.工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，下列关于Cs的说法中不正确的是（ ）A. 质子数是55B. 质量数是137C. 中子数是82D. 电子数是137【答案】D【解析】【详解】A.Cs中质子数是55，质量数是137，A正确；B.Cs中质子数是55，质量数是
3、137，B正确；C.Cs中质子数是55，质量数是137，中子数是137-55=82，C正确；D.Cs中质子数是55，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数是55，D错误；故合理选项是D。3.下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A. 硫离子的结构示意图：B. 甲烷的球棍模型：C. 氯化氢的电子式：D. N2的结构式：NN【答案】A【解析】【详解】A.S是16号元素，S原子最外层有6个电子，获得2个电子达到最外层8个电子的稳定结构，故硫离子的结构示意图：,A正确；B.甲烷的比例模型是：，B错误；C.氯化氢是共价化合物，H原子与Cl原子通过共价键结合，故HCl的电子式：，C错误；D. N2
4、分子中两个N原子通过三对共用电子对结构，用结构式表示为：NN，D错误；故合理选项是A。4.下列离子的核外电子排布与氖原子排布不相同的是（ ）A. O2B. Al3+C. ClD. Na+【答案】C【解析】【详解】A.O是8号元素，O原子最外层有6个电子，获得2个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，核外电子排布为2、8，因此O2离子的核外电子排布与氖原子排布相同，A不符合题意；B.Al是13号元素，Al原子失去最外层的3个电子，变为Al3+，具有2、8的电子层结构。因此Al3+离子的核外电子排布与氖原子排布相同，B不符合题意；C.Cl原子核外有17个电子，获得1个电子形成Cl-，变为2、8、8的
5、核外电子排布，故与氖原子排布不相同，C符合题意；D.Na+是11号元素，Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，具有2、8的电子层结构，因此Na+离子的核外电子排布与氖原子排布相同，D不符合题意；故合理选项是C。5.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）A. MgCl2B. NH3C. H2OD. NaOH【答案】D【解析】【详解】A. MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合，无共价键，A不符合题意；B.NH3是共价化合物，N原子与3个H原子通过共价键结构，无离子键，B不符合题意；C.H2O共价化合物，O原子与2个H原子通过共价键结构，无离子键，C不符合题意；D.N
6、aOH是离子化合物，Na+与OH-之间通过离子键结合，OH-中H原子与O原子之间通过共价键结合，含有离子键、共价键，D符合题意；故合理选项是D。6.下列物质形成的晶体中，属于原子晶体的是（ ）A. SiO2B. NaClC. 干冰D. 冰【答案】A【解析】【详解】A. SiO2中Si原子与O原子通过共价键结合形成立体网状结构，属于原子晶体，A符合题意；B.NaCl是Na+与Cl-通过离子键结合形成离子晶体，B不符合题意；C.干冰是固体CO2，由CO2分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，C不符合题意；D.冰是固体水，由H2O分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，D不符合题意；故合理选项是A
7、。7.下列物质加入水中，会显著放热的是（ ）A. 硝酸铵B. 乙醇C. 食盐D. 生石灰【答案】D【解析】【详解】A.硝酸铵溶于水会吸收热量，A不符合题意；B.乙醇溶于水，没有明显的热效应，B不符合题意；C.食盐溶于水，没有明显的热效应，C不符合题意；D.生石灰溶于水，与水发生化学反应，放出大量的热，有明显的热效应，D符合题意；故合理选项是D。8.金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）A. 氧化还原反应B. 物理变化C. 化学变化D. 以上都不是【答案】C【解析】【详解】A.金刚石和石墨都是C元素的单质，反应过程中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B.金刚石和石
8、墨都是C元素的单质，二者结构不同，性质不同，二者的相互转化属于化学变化，C正确；D.通过上述分析可知金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化是化学变化，不是氧化还原反应，故D说法不正确；乙醇合理选项是C。9.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）A. HCl溶于水B. 干冰升华C. 电解水D. 氯化铵受热分解【答案】B【解析】【详解】A. HCl溶于水，会电离产生H+、Cl-，有共价键H-Cl的断裂，A不符合题意；B.干冰升华是克服CO2分子之间的分子间作用力，变为气态CO2分子，B符合题意；C.电解水是H2O分子之间的共价键H-O键断裂，形成单个的原子，然后原子间重新结合，形成H-
9、H、H-O键，有化学键的断裂和形成，C不符合题意；D.氯化铵是离子化合物，氯化铵受热分解变为NH3、HCl，有离子键的断裂和共价键形成，无分子间作用力的破坏，D不符合题意；故合理选项是B。10.可逆反应3A(g)+ B(g)2C(g)+2D (g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A. v（A）=0.6mol/（Ls）B. v（B）=0.3mol/（Ls）C. v（C）=0.5mol/（Ls）D. v（D）=0.2mol/（Ls）【答案】B【解析】【详解】都转化为用B物质表示的反应速率，然后再比较大小，A.V(B)=0.2mol/（Ls）；B. V(B)= 0.3mol/（
10、Ls）；C.V(B)=0.25mol/（Ls）；D. V(B)=0.1mol/（Ls），显然选项B中速率值最大，反应速率最快，因此合理选项是B。11.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（ ）A. 电子层数和最外层电子数B. 核内质子数C. 次外层电子数D. 相对原子质量【答案】A【解析】【详解】主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数等于原子核外的电子层数，主族序数等于元素原子的最外层电子数，故与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是电子层数和最外层电子数，选项A符合题意；故合理选项是A。12.下列变化过程对应的能量转化关系错误的是（ ）A. 燃
11、料电池：化学能电能B. 太阳能热水器：太阳能电能C. 植物光合作用：光能生物质能D. 电解水制氢气：电能化学能【答案】B【解析】【分析】A.原电池能将化学能转化为电能；B.太阳能热水器能将太阳能转化为热能；C.植物能将光能转化为生物质能；D.电解池能将电能转化为化学能。【详解】A.原电池能将化学能转化为电能，实现能量的高效率转化，A正确；B.太阳能热水器能将太阳能转化为热能，而不是转化为电能，B错误；C.植物通过光合作用能将光能转化为生物质能，C正确；D.电解池能将电能转化为化学能，故电解水制取氢气能将电能转化为化学能，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查了常见化学过程的能量转化，应注意原
12、电池和电解池的能量转化。13.下列反应过程中的能量变化情况符合如图所示的是A. 天然气燃烧B. 铝粉与氧化铁粉末高温反应C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应D. 碳与二氧化碳高温反应【答案】D【解析】【详解】根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，该反应表示的是吸热反应。A.天然气燃烧是放热反应，与图示不吻合，A不符合；B.铝粉与氧化铁粉末高温反应是放热反应，与图示不吻合，B不符合；C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应是放热反应，与图示不吻合，C不符合；D.碳与二氧化碳高温反应是吸热反应，与图示吻合，C符合；故合理选项是D。14.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型离子化合物的是（ ）A. 6和
13、8B. 12和9C. 12和17D. 20和17【答案】A【解析】【详解】A. 6和8分别表示的是C、O，二者形成的是CO2，属于共价化合物，不是离子化合物，A符合题意；B. 12和9分别表示的是Mg、F，二者形成的是MgF2，属于离子化合物，B不符合题意；C. 12和17分别表示的是Mg、Cl，二者形成的是MgCl2，属于离子化合物，C不符合题意；D. 20和17分别表示的是Ca、Cl，二者形成的是CaCl2，属于离子化合物，D不符合题意；故合理选项是A。15.下列各组化合物的性质比较中，不正确的是（ ）A. 酸性：H2SO4H3PO4B. 碱性：NaOHMg(OH)2C. 稳定性：H2OH
14、FD. 半径：F-Na【答案】C【解析】【分析】A.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；B.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；C.非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；D.电子层越多，原子半径越大；电子层相同核电荷数越多半径越小。【详解】A.非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性H2SO4H3PO4，A正确；B.金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOHMg(OH)2，B正确；C.元素的非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，则稳定性H2OHF，C错误；D.原子核外电子层越多，原子半径越大，电子层相同核电荷数越多半径越小，则半径大小：
15、F-Na+，D正确；故合理选项是C。【点睛】本题考查元素周期律及元素周期表与原子结构的关系的知识，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。16.对于反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列速率关系中，正确的是（ ）A. 4v(NH3)5v(O2)B. 5 v(O2)4v(NO)C. 5v(O2)6v(H2O)D. 3v(NO)2v(H2O)【答案】D【解析】【详解】由于用不同物质表示反应速率时，速率之比等于化学计量数之比可知，A. 5v(NH3)=4v(O2)，A错误；B.4v(O2)=5v(NO)，B错误；
16、C.6v(O2)=5v(H2O)，C错误；D. 3v(NO)=2v(H2O)，D正确；故合理选项是D。17.下列关于元素周期表的叙述中正确的是（ ）A. 在元素周期表中共有18个纵行，18个族B. 原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第A族C. 作为半导体材料的元素大多数位于金属与非金属的分界线附近D. 同周期元素形成的简单离子的电子层数相同【答案】C【解析】【详解】A.第族有三个纵列，所以元素周期表中共有18个纵行，共有16个族，其中7个主族，7个副族，A错误；B.对于主族元素族序数=原子最外层电子数，电子层数=周期数，所以原子序数为6的元素位于周期表的第2周期第IVA族，B错误；C.位于
17、金属与非金属的分界线附近的元素，其单质的导电性介于导体与绝缘体之间，大都具有半导体的性质，C正确；D.同周期元素形成的简单阳离子的电子层数小于简单阴离子的电子层数，如Na+、Mg2+有2个电子层，Cl-、S2-有3个电子层，D错误。故合理选项是C。18.下列各组化合物中化学键类型相同的是（ ）A. NaCl和HClB. H2O和NH3C. Al2O3和CO2D. CCl4和NH4Cl【答案】B【解析】【详解】A.NaCl中钠离子和氯离子之间通过离子键结合，HCl中H原子和Cl原子之间通过共价键结合，A错误；B.H2O和NH3都通过共价键结合，化学键类型相同，B正确；C.Al2O3中铝离子和氧离
18、子之间通过离子键结合，CO2分子中原子间通过共价键结合，化学键类型不相同，C错误；D.四氯化碳中碳原子和氯原子之间一个共价键结合，NH4Cl中NH4+与Cl-间通过离子键结合，在NH4+中N原子与H原子之间通过共价键结合，故NH4Cl中存在离子键和共价键，D错误；故合理选项是B。19.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反应速率B. 用铁片与稀硫酸反应制H2，改用98%的浓硫酸可加快生成H2的速率C. 用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变D. 反应2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密闭
19、容器中进行，压缩容器体积，反应速率增大【答案】D【解析】【详解】A.碳单质是固体，浓度不变，因此增加碳的用量对化学反应速率无影响，A错误；B.若改为浓硫酸，溶液中H+减小，而且Fe被浓硫酸氧化产生致密的氧化物保护膜，会阻止金属的进一步反应，即发生钝化，因此不能加快反应速率，B错误；C.用锌片与稀盐酸反应，加入适量的NaCl溶液，溶液对酸其稀释作用，c(H+)降低，故反应速率降低，C错误；D.压缩容器的容积，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，D正确；故合理选项是D。20.已知溴化铝是一种无色晶体，熔点为98，熔融时不导电，则溴化铝所属的晶体类型是（ ）A. 分子晶体B. 原子晶体C. 离子晶体
20、D. 金属晶体【答案】A【解析】【详解】由于溴化铝熔点低，熔融态不导电，说明在固态中无带电荷的微粒，且微粒之间的作用力比较弱，所以其晶体属于分子晶体，故合理选项是A。21.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放热反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是（ ）A. 升高温度会使反应速率加快B. 当NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态C. 在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3D. 使用催化剂可以加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A.升高温度，物质的内能增加，有效碰撞次数增加，加快反应速率，且正逆反应速率均加快，A正确；B.平衡时物质的量及浓度不变
21、，则NH3的浓度不再变化时，反应达到了平衡状态，B正确；C.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，C错误；D.催化剂能够降低反应的活化能，使反应在比较低的条件下进行，可加快反应速率，D正确；故合理选项是C。22.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知在25、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）A. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534kJmol1B. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H133.5kJmol1C. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2
22、O(l) H+534kJmol1D. N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H534kJmol1【答案】D【解析】【详解】8gN2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出133.5 kJ热量，可知1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和液态水时，放出热量为133.5 kJ=534kJ，热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-534kJ/mol，故合理选项是D。23.如图为元素周期表短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、M的说法中正确的是（ ）A. ZX2形成的晶体为分子晶体B. Y的最高正价等于其最外层电子数C. 原子半径：MZYD. 非金
23、属性：ZXY【答案】A【解析】【详解】根据元素在周期表的位置可确定X是O元素，Y是F元素，Z是S元素，M是Cl元素。A.ZX2表示的是SO2，是由分子构成的物质，在固态时形成的晶体为分子晶体，A正确；B.Y表示的是F元素，由于其非金属性很强，没有最高正化合价，B错误；C.同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，同一主族的元素，原子序数越大，原子半径越大，所以原子半径：ZMY，C错误；D.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：YXZ，D错误；故合理选项是A。24.钢铁的电化学腐蚀原理如图所示，下列有关说法中错误
24、的是（ ）A. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数的微小原电池B. 铁电极发生氧化反应C. 负极的电极反应方程式为O24e2H2O=4OHD. 放置一段时间后，铁片上有铁锈出现【答案】C【解析】【详解】A.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，由于电极活动性FeC，所以铁作负极，碳作正极，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，A正确；B.在原电池中，负极发生氧化反应，所以铁电极发生氧化反应，B正确；C.铁作负极，发生失电子的氧化反应，即Fe-2e-=Fe2+，C错误；D.铁失去电子生成氢氧亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁失水生成氧化铁，因此放置一段时间后，铁片上有铁锈出
25、现，D正确；故合理选项是C。25.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（ ）A. 最简单气态氢化物沸点：XN O (9). 除去CO2气体中的HCl (10). Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀（或Na2SiO3溶液变浑浊） (11). H2CO3 H2SiO3 (12). C Si (13). Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3【解析】【分析】由元素在周期表中的位
26、置可知，为H、为C、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Si、为Cl。(1)原子核外电子层数越少，原子半径越小；根据Si原子核外各个电子层含有的电子数目确定原子的结构示意图；(2)元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；(3)非金属元素的原子间形成共价键；(4)活泼的金属与非金属元素形成离子键，与形成的原子个数比为1:2的化合物CO2分子中C原子与2个O原子形成四个共价键，据此书写；(5)同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；(6)用盐酸与大理石反应制取CO2气体，盐
27、酸具有挥发性，用饱和NaHCO3溶液除去CO2在的HCl杂质气体，然后将CO2通入Na2SiO3溶液中，若看到产生白色沉淀，就证明酸性碳酸硅酸，也就证明了元素的非金属性CSi。【详解】根据元素在周期表的位置可知：为H、为C、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为Si、为Cl。(1)原子核外电子层数越少，原子半径越小，在上述元素中H原子核外只有1个电子层，H原子半径最小；Si是14号元素，核外电子排布为2、8、4，所以Si原子结构示意图为；(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；在上述元素中金属性最强的元素的Na元素，所以碱性最强的为NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化
28、物对应的水化物的酸性越强，在上述元素中F元素非金属性最强，但是F元素无最高正化合价，在上述元素形成的含氧酸中，酸性最强的为HClO4；(3)与分别表示H、F，两种都是非金属元素，二者形成的化合物HF中，化学键类型为共价键；(4)与形成的化合物MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+通过离子键结合，故MgCl2的电子式为；与形成的原子个数比为1:2的化合物CO2是共价化合物，C原子与2个O原子形成4个共价键，因此CO2的结构式为O=C=O；(5)、表示的元素分别是N、O、Na，N、O是第二周期的元素，Na是第三周期的元素，由于不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以Na原子半
29、径最大；N、O是第二周期的元素，原子序数ON，由于同一周期的元素，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径NO，故三种元素的的原子半径由大到小的顺序为NaNO；(6)在锥形瓶中用盐酸与大理石反应制取CO2气体，由于盐酸具有挥发性，在装置B中用饱和NaHCO3溶液除去CO2在的HCl杂质气体，发生反应HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O，然后将除杂后的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3，看到产生了白色沉淀，证明了酸性：碳酸硅酸，由于元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以同时证明了元素的非金属性CSi。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用的知识，掌握元素原子的最外层电子数与族序数的关系、原子核外电子层数与元素原子核外电子层数的关系及元素的性质与与原子结构及元素位置的关系是本题解答的关键，注意基础知识的掌握，整体把握元素周期表的结构。
