1、第 1页（共 23页）2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第一节基础题（pdf有答案）一选择题（共 20 小题）1Al 与 NaOH 溶液反应会生成 NaAlO2 和一种气体，该气体可能是（）ACO2 BNH3 CH2DSO22在化学变化 H2+Cl2HCl 中，反应前后肯定发生变化的是（）A元素种类B分子个数C物质的总质量D元素的化合价3化学反应前后肯定没有变化的是（）原子的数目分子的数目物质的总质量物质的种类原子种类AB CD4已知镁与氧气的质量比为 3：2 时，二者可恰好反应完全下列说法符合质量守恒定律的是（）A1g 镁在 4g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁B2g 镁在
2、3g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁C3g 镁在 2g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁D4g 镁在 1g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁5某物质 R 燃烧的化学方程式为：2R+5O24CO2+2H2O则 R 的化学式是（）ACH BC2H2 CC2H4 DC2H5O6某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为 11：9 的 CO2 和 H2O，则该物质的化学式可能是（）ACO BCH4 CC2H2 DC2H5OH7酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实可以判断酒精的组成中（）A只含有碳、氢两种元素B一定含有碳、氢、氧三种元素C肯定含有碳元素，可能含有氢、氧元素D肯定含有碳、氢元素
3、，可能含有氧元素第 2页（共 23页）8下列关于化学反应 2X+Y2Z 的叙述，错误的是（）AZ 一定是化合物B在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2C若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为（m+n）D若 a g X 完全反应生成 b g Z，则同时消耗（ba）g Y9CH4 和某种氮氧化物反应的化学方程式为 CH4+2 口N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是（）ANO BNO2 CN2O DN2O510下列说法符合质量守恒定律的是（）A加热 50g 高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B100g 冰溶解后得到相同质
4、量的水C10g 食盐完全溶解在 50g 水中，得到 60g 食盐溶液D一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了11在一定条件下，锌与稀硝酸可发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+X+N2O，其中 X 为一种常见物质关于物质 X，下列说法正确的是（）AX 的化学式为 H2O2BX 前面的计量系数为 5CX 中两种元素的质量比为 1：16DX 中元素化合价为零12某可燃物 4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该可燃物的组成为（）A一定含碳、氢元素，可能含氧元素B一定含碳、氢、氧三种元素C一定含碳、氢元素，不含氧元素D无法确定其元素种类1
5、3下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A将 5g 铁和 5g 铜混合后，物质的总质量为 10g，遵循质量守恒定律B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C5g 硫和 6g 氧气充分反应后，生成物质量为 l0g第 3页（共 23页）D镁条燃烧后固体质量增加，不遵循质量守恒定律14化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+12”的现象，下列符合“1+1=2”的事实是（）A点燃条件下，1 个氢气分子与 1 个氧气分子结合得到 2 个水分子B20时，1g 氯化钠饱和溶液中加入 1g 氯化钠固体能得到 2g 氯化钠溶液C常温下，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2LD1g 10%的氯化钠溶液和
6、 1g 5%的氯化钠溶液混合，所得溶液 2g15现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质向该样品中加入溶质质量分 数 为 7.3%的 稀 盐 酸 100g，恰 好 完 全 反 应 得 到 溶 液，（已 知CaO+2HCl=CaCl2+H2O），蒸干该溶液得到固体质量为（）A11.1gB22.2gC7.3g D14.6g16化学反应前后一定发生变化的是（）A原子种类B原子的数目 C分子的种类 D元素的种类17红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（）ABCD18 汽 车 排 气 管 中 安 装 催 化 转 化 器 可 减 少 尾 气 污 染，其 反
7、 应 原 理 是2CO+2NO2X+N2，其中 X 的化学式是（）ANO2 BCO2 CH2O DC19将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X第 4页（共 23页）反应前质量/g9.216.0000反应后质量/g0010.88.8a下列判断正确的是（）A无论如何改变氧气的起始量，均有 X 生成BX 一定是该反应的催化剂CX 不含氢元素D表中 a 的值为 6.6204.6g 某物质与氧气反应，生成 8.8g CO2 和 5.4g H2O，下列说法正确的是（）A参加反应的 O2 的质量是 11.2gB该物质中碳、氢元素
8、质量比是 1：3C生成 CO2 和 H2O 的分子个数比为 2：3D该物质中不含氧元素二填空题（共 10 小题）21已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2+X根据上述信息，回答下列问题：（1）浓硝酸的化学性质：（写出一种即可）；（2）判断 X 的化学式：；（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为，氮原子核内的质子数为22在 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O 反应中：（1）X 的化学式为；（2）HNO3 中 N 元素的化合价为；（3）Cu（NO3）2 中铜元素、氧元素的质量比为；（4）该
9、反应涉及的物质中，直接由原子构成的是23水是生命之源，也是人类最宝贵的资源试用你学过的化学知识，回答下列第 5页（共 23页）问题如图 1 是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图 2 中缺少了欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入进行检验，生活中常通过的方法降低水的硬度水是最重要的溶剂，可以配制不同的溶液.20时，NaCl 的溶解度是 36g该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为；某氢氧化钾溶液中，平均每 100 个水分子中溶有 1 个钾离子则这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为（精确到 0.1%）24煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露
10、 乙 硫 醇 在 煤 气 燃 烧 过 程 中 也 可 充 分 燃 烧，其 反 应 方 程 式 为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H20，则 X 的化学式为：25在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有 M 克水，右盘锥形瓶中盛有 M 克稀盐酸，天平平衡。（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是。（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是。第 6页（共 23页）26（1）已知反应的化学方
11、程式：2Cl2+2CaOHX+Ca（ClO）2+2H2O，则 X 的化学式为（2）已知溴（Br）的原子结构示意图如图：，则它的化学性质与氯元素（填“相似”或“不相似”），根据氯化钠的化学式推断出溴化钠的化学式为27化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是（填数字序号）元素的种类物质的种类原子的种类分子的种类原子的数目分子的数目（2）实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律四位同学设计了如 下 A、B、C、D 四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到 B、C 实验前后天平依然保持平衡，某同学认为 B、C 实
12、验都能验证质量守恒定律，你认为他的说法（填“是”或“否”）正确；而 A、D 实验天平不平衡，其中 D 实验天平不平衡的原因是28已知反应 3A+2B2C+D，A、B 两物质完全反应时，质量比为 3：4，若生成C 和 D 共 140 克，则该反应消耗 B 的质量为克29对于化学反应：2A2B+C，已知：反应生成 B 和 C 的质量比为 B：C=1：8请填空：物质ABC反应前质量/g10005反应后质量64第 7页（共 23页）/g30在 SO3+H2OH2SO4 反应中，反应前后不变的是A分子总数B元素种类C物质种类D第 8页（共 23页）2017-2018 学年鲁教新版九年级化学第五章第一节基
13、础题（pdf 有答案）参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1Al 与 NaOH 溶液反应会生成 NaAlO2 和一种气体，该气体可能是（）ACO2 BNH3 CH2DSO2【解答】解：Al 与 NaOH 溶液反应会生成 NaAlO2 和一种气体，反应物中含有铝、钠、氧、氢四种元素，所以生成物中也一共含这四种元素，不会出现其他元素。A二氧化碳中含有碳元素，而反应物中不含碳元素，故不可能；B氨气中含有氮元素，而反应物中不含氮元素，故不可能；C氢气是由氢元素组成的，反应物中含有氢元素，故可能；D二氧化硫中含有硫元素，而反应物中不含硫元素，故不可能。故选：C。2在化学变化 H2+Cl2HCl
14、中，反应前后肯定发生变化的是（）A元素种类B分子个数C物质的总质量D元素的化合价【解答】解：A、根据质量守恒定律结合反应的化学方程式，在化学反应中，元素的种类没有发生变化，故选项不符合题意。B、根据质量守恒定律结合反应的化学方程式，反应前后分子的数目不变，故选项不符合题意。C、根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于生成物质的质量总和，故选项不符合题意。D、氢元素的化合价由 0 升高为+1 价，氯元素的化合价由 0 价降低为1 价，元素的化合价发生改变，故选项符合题意。故选：D。第 9页（共 23页）3化学反应前后肯定没有变化的是（）原子的数目分子的数目物质的总质量物质的种类原子种类AB
15、 CD【解答】解：化学变化有其它物质生成，则物质的种类一定会发生变化。根据质量守恒定律可知，化学反应前后，物质的总质量不变。化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子的数目，原子的种类一定没有变化，分子的数目可能发生改变，也可能不变。故在化学反应前后，肯定没有变化。故选：B。4已知镁与氧气的质量比为 3：2 时，二者可恰好反应完全下列说法符合质量守恒定律的是（）A1g 镁在 4g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁B2g 镁在 3g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁C3g 镁在 2g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁D4g 镁在 1g 氧气中燃烧一定生成 5g 氧化镁【解答】
16、解：A、1g 镁在 4g 氧气中燃烧时，氧气过量，生成的氧化镁的质量一定小于 5g，该选项说法不正确；B、2g 镁在 3g 氧气中燃烧时，氧气过量，生成的氧化镁的质量一定小于 5g，该选项说法不正确；C、3g 镁在 2g 氧气中燃烧时恰好完全反应，一定生成 5g 氧化镁，该选项说法正确；D、4g 镁在 1g 氧气中燃烧时，镁过量，生成的氧化镁的质量一定小于 5g，该选项说法不正确。故选：C。5某物质 R 燃烧的化学方程式为：2R+5O24CO2+2H2O则 R 的化学式是（）ACH BC2H2 CC2H4 DC2H5O【解 答】解：根 据 反 应 的 化 学 方程 式 某 物质 R 燃 烧的
17、化 学 方程 式 为：第 10页（共 23页）2R+5O24CO2+2H2O，反应物中氧原子个数为 10，反应后的生成物中碳、氧、氢原子个数分别为 4、6、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2R 分子中含有 4 个碳原子和 4 个氢原子，则每个 R 分子由 2 个碳原子和 2 个氢原子构成，则物质 X 的化学式为 C2H2。故选：B。6某物质在空气中完全燃烧时，生成质量比为 11：9 的 CO2 和 H2O，则该物质的化学式可能是（）ACO BCH4 CC2H2 DC2H5OH【解答】解：生成物中碳元素和氢元素的质量比=（11）：（9）=3：1A、CO 中不含氢元素，故 A 不符合题意；
18、B、CH4 中碳元素与氢元素的质量比=12：（14）=3：1，故 B 符合题意；C、C2H2 中碳元素与氢元素的质量比=（122）：（12）=12：1，故 C 不符合题意；D、C2H5OH 中碳元素与氢元素的质量比=（122）：（16）=4：1，故 D 不符合题意。故选：B。7酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实可以判断酒精的组成中（）A只含有碳、氢两种元素B一定含有碳、氢、氧三种元素C肯定含有碳元素，可能含有氢、氧元素D肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【解答】解：酒精在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，CO2 和 H2O 两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应
19、前后，元素种类不变，则酒精中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。故选：D。第 11页（共 23页）8下列关于化学反应 2X+Y2Z 的叙述，错误的是（）AZ 一定是化合物B在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2C若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为（m+n）D若 a g X 完全反应生成 b g Z，则同时消耗（ba）g Y【解答】解：A、因为 X 和 Y 反应生成 Z，因此 Z 一定是化合物，该选项说法正确；B、由 2X+Y2Z 可知，在反应中 X、Y、Z 三种物质的粒子数目比为 2：1：2，该选项说法正确；C、若 X 和 Y 的相
20、对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为（2m+n），该选项说法不正确；D、若 agX 完全反应生成 bgZ，则同时消耗 Y 的质量为：（ba）g，该选项说法正确。故选：C。9CH4 和某种氮氧化物反应的化学方程式为 CH4+2 口N2+CO2+2H2O，则框内物质的化学式是（）ANO BNO2 CN2O DN2O5【解答】解：由质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子的种类和个数不变，反应前甲烷中共有 C 原子 1 个、H 原子 4 个；反应后共有 H 原子 4 个、O 原子 4个、C 原子 1 个、氮原子 2 个，则 2 个框内物质的分子中应有 O 原子 4 个、氮原子 2
21、个，因此框内物质的化学式为 NO2。故选：B。10下列说法符合质量守恒定律的是（）A加热 50g 高锰酸钾充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B100g 冰溶解后得到相同质量的水C10g 食盐完全溶解在 50g 水中，得到 60g 食盐溶液D一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了第 12页（共 23页）【解答】解：加热高锰酸钾属于化学反应，遵循质量守恒定律。正确；100g 冰溶解后得到相同质量的水、10g 食盐完全溶解在 50g 水中，得到 60g 食盐溶液、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了等过程属于物理变化，与质量守恒定律无关。故选：A。11在一定条件下
22、，锌与稀硝酸可发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+X+N2O，其中 X 为一种常见物质关于物质 X，下列说法正确的是（）AX 的化学式为 H2O2BX 前面的计量系数为 5CX 中两种元素的质量比为 1：16DX 中元素化合价为零【解答】解：反应的化学方程式 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+X+N2O，反应物中含 Zn、H、N、O 四种元素的原子个数分别为 4、10、10、30，反应后生成物中含 Zn、H、N、O 四种元素的原子个数分别为 4、0、10、25，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断 X 中含 10 个 H 原子和 5 个 O 原子，则 X 的化学式为H
23、2O，故 A 错，前边的计量数是 5，故 B 正确；H2O 中氢元素和氧元素的质量比是 2：16=1：8，故 C 错，水中氢元素化合价是+1 价，氧元素化合价是2 价，故 D 错。故选：B。12某可燃物 4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成 8.8g 二氧化碳和 5.4g 水，则该可燃物的组成为（）A一定含碳、氢元素，可能含氧元素B一定含碳、氢、氧三种元素C一定含碳、氢元素，不含氧元素D无法确定其元素种类【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g4.6g=9.6g；8.8g 二氧化碳中氧元素的质量为：8.8g100%=6.4g，第 13页（共 23页）5.4g 水中氧
24、元素的质量为：5.4g100%=4.8g，该化合物中氧元素的质量为：6.4g+4.8g9.6g=1.6g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。故选：B。13下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（）A将 5g 铁和 5g 铜混合后，物质的总质量为 10g，遵循质量守恒定律B化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C5g 硫和 6g 氧气充分反应后，生成物质量为 l0gD镁条燃烧后固体质量增加，不遵循质量守恒定律【解答】解：A、铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故 A 错误；B、根据化学变化的实质
25、可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故 B错误；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为 1：1，所以 5g 硫和 5g 氧气完全反应后，生成物质量为 10g，故 C 正确；D、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故 D 错误。故选：C。14化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+12”的现象，下列符合“1+1=2”的事实是（）A点燃条件下，1 个氢气分子与 1 个氧气分子结合得到 2 个水分子B20时，1g 氯化钠饱和
26、溶液中加入 1g 氯化钠固体能得到 2g 氯化钠溶液C常温下，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2LD1g 10%的氯化钠溶液和 1g 5%的氯化钠溶液混合，所得溶液 2g第 14页（共 23页）【解答】解：A、氢气燃烧的化学方程式为：2H2+O22H2O，由化学方程式可知，点燃条件下，2 个氢气分子与 1 个氧气分子结合得到 2 个水分子，该选项不符合“1+1=2”的事实；B、20时，1g 氯化钠饱和溶液中加入 1g 氯化钠固体时，仍然得到 1g 氯化钠溶液，该选项不符合“1+1=2”的事实；C、常温下，1L 水与 1L 酒精混合后的体积小于 2L，该选项不符合“1+1=2”的事实；D
27、、1g 10%的氯化钠溶液和 1g 5%的氯化钠溶液混合，所得溶液是 2g，该选项符合“1+1=2”的事实。故选：D。15现有一样品，经分析含氧化钙、碳酸钙两种物质向该样品中加入溶质质量分 数 为 7.3%的 稀 盐 酸 100g，恰 好 完 全 反 应 得 到 溶 液，（已 知CaO+2HCl=CaCl2+H2O），蒸干该溶液得到固体质量为（）A11.1gB22.2gC7.3g D14.6g【解答】解：根据：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO273111CaO+2HCl=CaCl2+H2O73111据此可看出盐酸与生成氯化钙的质量比为，设生成氯化钙的质量为 x，则，解得 x=11
28、.1g故选：A。16化学反应前后一定发生变化的是（）A原子种类B原子的数目 C分子的种类 D元素的种类【解答】解：A、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应前后原子种类不变，故选项错误。B、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在化学反应第 15页（共 23页）前后原子数目不变，故选项错误。C、化学变化有新物质生成，分子的种类一定发生了改变，故选项正确。D、由质量守恒定律可知，在化学反应前后元素种类没有改变，故选项错误。故选：C。17红磷在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的图象是（）ABCD【解答】解：A、图
29、A 表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故 A 不正确；B、图 B 表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不变，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实相符，故 B 正确；C、图 C 表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和在不断增大，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故 C 不正确；D、图 D 表示随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，待一段时间后质量开始减小，这与反应前后密闭容器的质量不变的事实不相符，故 D 不正确；故选：B。18 汽 车 排 气 管 中 安 装 催 化 转 化 器 可 减 少 尾
30、气 污 染，其 反 应 原 理 是2CO+2NO2X+N2，其中 X 的化学式是（）ANO2 BCO2 CH2O DC【解答】解：由 2CO+2NO2X+N2 可知：第 16页（共 23页）反应前碳原子个数是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 2X 中；反应前氧原子是 4 个，反应后应该是 4 个，包含在 2X 中；反应前氮原子是 2 个，反应后是 2 个；由分析可知，每个 X 中含有 1 个碳原子和 2 个氧原子，是二氧化碳，化学式是CO2。故选：B。19将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g9
31、.216.0000反应后质量/g0010.88.8a下列判断正确的是（）A无论如何改变氧气的起始量，均有 X 生成BX 一定是该反应的催化剂CX 不含氢元素D表中 a 的值为 6.6【解答】解：A、氧气足量是只有二氧化碳和水，因此与氧气的起始量有关，故选项错误；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有 X 生成，X 是生成物，故选项错误；C、乙醇中氢元素的质量=9.2g=1.2g，水中氢元素的质量=10.8g=1.2g，因此 X 中一定没有氢元素，故选项正确；D、在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有
32、X 生成，X 质量=25.2g19.6g=5.6g故选项错误；故选：C。第 17页（共 23页）204.6g 某物质与氧气反应，生成 8.8g CO2 和 5.4g H2O，下列说法正确的是（）A参加反应的 O2 的质量是 11.2gB该物质中碳、氢元素质量比是 1：3C生成 CO2 和 H2O 的分子个数比为 2：3D该物质中不含氧元素【解答】解：根据质量守恒定律可知，该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；二氧化碳中碳元素的质量等于 8.8g=2.4g水中氢元素的质量等于 5.4g=0.6g因此氢元素和碳元素的质量之和是 2.4g+0.6g3.0g4.6g，则氧元素的质量为4.6g2
33、.4g0.6g=1.6g说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素。A根据质量守恒定律，参加反应的 O2 的质量为：8.8g+5.4g4.6g=9.6g，故错误；B该物质中碳、氢元素质量比为 2.4g：0.6g=4：1，故错误；C生成 CO2 和 H2O 的分子个数比为：=2：3，故正确；D物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素，故错误。故选：C。二填空题（共 10 小题）21已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为：4HNO32H2O+4NO2+X根据上述信息，回答下列问题：（1）浓硝酸的化学性质：见光易分解，不稳定（写出一种即可）；（2）判断 X 的化学式：
34、O2；（3）二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成，其中，氮原子的原子结构示意图为，氮原子核内的质子数为7【解答】解：（1）通过题干中信息浓硝酸见光易分解，说明浓硝酸不稳定，这属于浓硝酸的化学性质；第 18页（共 23页）（2）根据质量守恒定律可知反应前后各原子的种类和个数是不变的，反应物中含有 4 个 H，4 个 N，12 个 O，生成物中已经有了 4 个 H，4 个 N，10 个 O，还缺少 2 个 O，所以 X 的化学式为：O2；（3）由图示可知氮原子有两个电子层，第一层上的电子数为 2，第二电子层上的电子数为 5，故电子数共为 2+5=7，根据质子数=电子数，故质子数为 7答案为：（1）见光
35、易分解，不稳定；（2）O2；（3）722在 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O 反应中：（1）X 的化学式为NO；（2）HNO3 中 N 元素的化合价为+5；（3）Cu（NO3）2 中铜元素、氧元素的质量比为2：3；（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜【解答】解：（1）根据反应的化学方程式 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2X+4H2O，反应物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为 3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为 3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X 中含有 2 个氮原子和 2 个氧原子，则每个 X 分
36、子由 1 个氮原子和 1 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 NO（2）氢元素显+1 价，氧元素显2 价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）3=0，则 x=+5 价（3）Cu（NO3）2 中铜元素、氧元素的质量比为 64：（1632）=2：3（4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是铜故答案为：（1）NO；（2）+5；（3）2：3；（4）铜23水是生命之源，也是人类最宝贵的资源试用你学过的化学知识，回答下列问题如图 1 是水分子的电解模型图，根据质量守恒定律可判断该模型图 2 中缺少了B第 19页（共 23页）欲判断得到的生活用水是硬水还
37、是软水，可加入肥皂水进行检验，生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度水是最重要的溶剂，可以配制不同的溶液.20时，NaCl 的溶解度是 36g该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为9：25；某氢氧化钾溶液中，平均每 100 个水分子中溶有 1 个钾离子则这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为3.0%（精确到 0.1%）【解答】解：由于水的电解的方程式是：2H2O2H2+O2，由水分子的结构可知 代表氢原子，代表氧原子，故代表氢气分子，代表氧气分子欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，生活中常通过煮沸的方法降低水的硬度.20时，NaCl 的溶解度是 36g是指该温度下 100g 水
38、中最多溶解 36g 氯化钠，所以饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比=36：100=9：25；某氢氧化钾溶液中，根据“平均每 100 个水分子中溶有 1 个钾离子”，而 1 个氢氧化钾分子（相对分子质量为 39+16+1=56）电离出 1 个钾离子，则这种溶液中氢氧化钾的质量分数约为100%3%故答案为：B；肥皂水，煮沸；9：25；3.0%24煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露 乙 硫 醇 在 煤 气 燃 烧 过 程 中 也 可 充 分 燃 烧，其 反 应 方 程 式 为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H20，则 X 的化学式为：SO2【解答】解：由
39、2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H20 可知，第 20页（共 23页）反应前碳原子是 4 个，反应后是 4 个；反应前氢原子是 12 个，反应后是 12 个；反应前硫原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 2X 中；反应前氧原子是 18 个，反应后应该是 18 个，其中 4 个包含在 2X 中；由分析可知，每个 X 中含有 1 个硫原子和 2 个氧原子，是二氧化硫，化学式是SO2故填：SO225在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示。左盘锥形瓶中盛有 M 克水，右盘锥形瓶中盛有 M 克稀盐酸，天平平衡。（1）实验开始时，
40、将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大，天平的指针偏左（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小。（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针偏左；原因是右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。【解答】解：（1）右侧的反应是碳酸钙和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小，天平向左偏。故答案是：左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大
41、。偏左。由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小。（2）中将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜。故答案是：偏左；右盘锥形瓶中产生二第 21页（共 23页）氧化碳逸出，质量减小。故答案为：（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大，偏左由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小。（2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。26（1）已知反应的化学方程式：2Cl2+2CaOHX+Ca（ClO）2+2H2O，则 X 的化学式为CaCl2（2）已知溴（Br）的原子结构示意图如图：，则它
42、的化学性质与氯元素相似（填“相似”或“不相似”），根据氯化钠的化学式推断出溴化钠的化学式为NaBr【解答】解：（1）反应的化学方程式为 2Cl2+2Ca（0H）2X+Ca（ClO）2+2H2O，反应前两物质的粒子中共含 Ca、Cl、O、H 四种原子的个数分别为 2、4、4、4，反应后 Ca（ClO）2、2H2O 中所含 Ca、Cl、O、H 四种原子的个数分别为 1、2、4、4，根据变化前后原子种类、数目不变，可判断物质 X 的分子由 1 个 Ca 原子、2 个 Cl 原子构成，物质 X 的化学式可表示为 CaCl2（2）溴元素原子最外层有 7 个电子，氯元素原子最外层也有 7 个电子，最外层电
43、子数相同，化学性质相似，溴原子在形成化合物时易得到一个电子，显1 价，钠元素显+1 价，二者形成化合物的化学式为 NaBr故答案为：（1）CaCl2（2）相似NaBr27化学反应都遵守质量守恒定律，请根据质量守恒定律的相关知识完成下列问题：第 22页（共 23页）（1）下列各项中，在化学反应前后一定不变的是（填数字序号）元素的种类物质的种类原子的种类分子的种类原子的数目分子的数目（2）实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律四位同学设计了如 下 A、B、C、D 四个实验，并按如图实验操作来验证质量守恒定律，实验中观察到 B、C 实验前后天平依然保持平衡，某同学认为 B、C 实验都能验证质量守恒定
44、律，你认为他的说法否（填“是”或“否”）正确；而 A、D 实验天平不平衡，其中 D 实验天平不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中【解答】解：（1）反应前后，元素的种类一定不变，物质的种类一定改变，原子的种类一定不变，分子的种类一定改变，原子的数目一定不变，分子的数目可能改变，也可能不变故填：（2）B 实验中，氯化钠溶于水没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释；D 实验天平不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中故填：否；产生的二氧化碳逸散到空气中28已知反应 3A+2B2C+D，A、B 两物质完全反应时，质量比为 3：4，若生成C 和 D 共 140 克，则该反应消耗 B 的质量为80克
45、【解答】解：由质量守恒定律和 3A+2B=2C+D，生成 C 和 D 共 140g，则参加反应的 A 和 B 的质量之和也为 140g，而 A、B 两物质完全反应时的质量比为 3：4，故反应消耗 B 的质量是 140g=80g故答案为：8029对于化学反应：2A2B+C，已知：反应生成 B 和 C 的质量比为 B：C=1：8请填空：物质ABC第 23页（共 23页）反应前质量/g10005反应后质量/g64437【解答】解：由题意可知化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成 B 和 C 的质量比为 B：C=1：8则可以设 B 生成的质量为 x，C 生成的质量为 8x，则 C 的质量共为 8x+5，再根据质量守恒定律，可得：100+0+5=64+x+（8x+5），则解得 x=4 克，则 8x+5=37，故 B、C 反应后质量分别为 4 克；37 克故答案为：4；3730在 SO3+H2OH2SO4 反应中，反应前后不变的是BA分子总数B元素种类C物质种类D原子种类【解答】解：化学变化的实质：反应物的分子分解成原子，原子不变，重新结合成生成物的分子，此过程中原子种类、数目不变，元素种类不变，物质总质量不变故选 B，可添加 D 为：原子种类
