1、课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) gmol12雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是()A臭氧的摩尔质量是48 gB同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2:3C16 g臭氧中含有6.021023个原子D1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.0210233在标准状况下
2、有：6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabd Dabcd4如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A若中的H2为1 mol，则中所含原子总数为3.011023个B和中气体的质量之比为1:8CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同5室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0
3、.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH6下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A11.2 L Cl2与4.25 g NH3所含有的原子数B等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C标准状况下36 g H2O与1.2041024个O2分子所占的体积D18.0 g重水(D2O)与20 g Ne所含有的电子数7在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N28室温时，两
4、个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()编号气体MH2SH2NH3NO气体NSO2Cl2HClO2A BC D能力题9.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含有6NA个CH键B18 g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N
5、AC标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA12肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。
6、肼能与双氧水发生反应：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，11.2 L N2中含电子总数为5NAB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA13阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0
7、.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA14设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2HOH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5分子B常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为0.4NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含分子数为0.5NAD6.4 g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA15NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是()A常温下，78 g苯中含有6NA个CH键B通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA
8、C1 mol甲基(14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NAD在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA16用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA17NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g Mg在足量的O2中燃烧
9、，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的单键数为0.4NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数为0.05NA课时达标作业1物质的量气体摩尔体积1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(ba)g是一个氧原子的质量，D不正确。答案：C2解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为246.021023，D错误。答案：C3解析
10、：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。答案：D4解析：根据图示可知，和中H2与O2的分子个数之比为2：1，若H2为1 mol，则O2为0.5 mol，故O原子数目为6.021023个，A项错误；和中H2与O2的分子个数之比为2：1，所以其物质的量之比为2：1，质量之比为1：8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C
11、项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。答案：B5解析：等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积无法计算，A项错误；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C项错误；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个数小于0.01NA，D项错误。答案：B6解析：Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为22.4 Lmol1，不能确定其物质的量，故不能确定Cl2中原子数目，故A错误；等物质的量的Al分别与足量盐酸和NaOH完全反应，反应中Al均由0价变为3价，转移电子数目相等，故B正确；36 g H
12、2O与1.2041024个O2分子均为2 mol，标况下水为液态，36 g水体积远远小于44.8 L，故C错误；18.0 g重水(D2O)为0.9 mol，含有电子为9 mol，20 g Ne为1 mol，含有电子为10 mol，二者含有电子数不相等，故D错误。答案：B7解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案：C8解析：设气体M、N的物质的量均为a mol。2H2SSO2=3S2H2O a mol a moln(气)n(SO2)a molH2和Cl2混合不
13、反应，n(气)2a molNH3HCl=NH4Cl气体的物质的量变为02NOO2=2NO22NO2N2O4 a mol a mol a mola moln(气)a mol答案：A9解析：A项，1 mol甲苯的苯环上含5NA个CH键，甲基上含3NA个CH键，共含有8NA个CH键，错误；B项，每个H2O中含有10个质子，18 g H2O即1 mol H2O中含有10NA个质子，正确；C项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且NH3在水溶液中主要以NH3H2O形成存在，错误；D项，n(Fe)1 mol，常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化，若加热时，铁
14、与足量浓硫酸反应生成Fe3，转移3 mol电子，根据电子守恒，应生成1.5 mol SO2即生成1.5NA个SO2分子，错误。答案：B10解析：A项，氧气和臭氧均由氧原子组成，1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)0.1 mol，即含有氧原子的个数为0.1NA，正确；B项，丙烯酸结构简式为：，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA，错误；C项，标准状况下，苯为液态，错误；D项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2时，转移电子数为2NA，故每生成0.1 mol 氧气，转移电子数目为0.2NA，错误。答案：A
15、11解析：A项，根据Fe和水蒸气反应的化学方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生成H2的分子数为NA，错误；B项，溶液中c(OH)0.1 molL1，由水电离出的N(OH)1013 molL11 LNAmol11013NA，错误；C项，正极消耗1 mol O2时，电路中转移4NA个电子，错误；D项5 mol NH4NO3参加反应时生成4 mol N2，转移15 mol电子，则生成28 g N2(1 mol)时转移3.75NA个电子，正确。答案：D12解析：1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，则所含电子数为7NA，A项错误；标准状况下肼为液体
16、，22.4 L N2H4的物质的量远大于1 mol，故所含原子数远大于6NA，B项错误；1个肼分子含有5个共价键，3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol，则所含共价键的数目为0.5NA，C项错误；反应N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O时转移4 mol电子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O时，转移电子的数目为0.2NA，D项正确。答案：D13解析：A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项， 2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错
17、误；D项，H2(g)I2(g)2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。答案：D14解析：乙酸与乙醇的反应是可逆反应，故1 mol乙酸与足量C2HOH在浓硫酸作用下反应生成的CH3CO18OC2H5分子少于NA个，A项错误。1 mol Na2O2含2 mol Na和1 mol O，所以7.8 g Na2O2(0.1 mol)中共含0.3NA个离子，B项错误。标准状况下CCl4为液体，C项错误。O2和O3都由氧原子组成，故6.4 g O2和O3的混合气体共含0.4 mol氧原子，D项正确。答案：D15解析：1 mol苯中含有6 mol CH键，A项正确；新制氯水中含有Cl2分子，HClO、C
18、l、ClO粒子数之和小于2NA，B不正确；1个甲基(14CD3)所含的中子个数和电子个数分别为11和9，C项正确；在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，反应消耗2 mol CuH共失去3 mol电子，生成2 mol氢气，D项正确。答案：B16解析：一定要注意气体摩尔体积为22.4 Lmol1的条件是在标准状况下。A项中1个SO2和1个CO2分子中都含有2个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为2NA；B项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2,28 g混合气体中含CH2的物质的量为2 mol，故含有的碳原子数为2NA；C项中NO2和N2O4的最简式均为
19、NO2,92 g混合气体中含NO2的物质的量为2 mol，故含有原子的总数为23NA6NA；D项中提到气体的体积，只有在标准状况下，Vm才能用22.4 Lmol1进行计算，故常温常压下，VnVm不能代入22.4 Lmol1计算Cl2的物质的量。答案：D17解析：2.4 g Mg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.2NA，A项错误；标准状况下，5.6 L CO2的物质的量为0.25 mol，所含的氧原子数为0.5NA，B项正确；含0.4NA个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个键，0.1 mol甲醇含有的单键数为0.5NA，C项错误；CH3COOH为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H数小于0.05NA，D项错误。答案：B
