1、黄冈市2020年春季高二年级期末考试化学试题黄冈市教育科学研究院启光考试与评价研究院联合命制2020年7月28日下午14:0015:30考生注意：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考号和座号、并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写。字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上签题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cu 64第卷（选择
2、题 共40分一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中国五千年文明历史中蕴藏了丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）A.毛笔中“狼毫”的主要成分为蛋白质B.宣纸的主要成分为纤维素C.丝绸的主要成分属于天然高分子化合物D.古代汉服的主要制作材料为涤纶2.下列化学用语的使用错误的是（ ）A.乙酸的分子式为B.和分子中所含碳原子数相同C.乙烯的比例模型为D.甘氨酸的球棍模型为3.下列固体分类中正确的一组是（ ）离子晶体共价晶体分子晶体A苏打金刚砂干冰B玻璃硫磺C石墨冰醋酸D胆矾金刚石4.下列有机物中，只需要用水就可以鉴别的是（ ）
3、A.环己烷、苯、乙醇 B.四氯化碳、苯、甘油C.四氯化碳、溴乙烷、乙酸 D.环己烷、乙二醇、甘油5.乙醇在下列反应中没有断裂键的是（ ）A.加热条件下与溶液反应B.做催化剂条件下发生催化氧化C.浓条件下发生分子间脱水D.浓条件下与乙酸发生酯化反应6.下列物质之间的关系与微粒半径大小无关的是（ ）A.熔点： B.熔点：金刚石硅单质C.沸点：水晶氯化锂 D.热分解所需温度：7.有机反应副反应较多，下列有机反应的产物中一定存在同分异构现象（不考虑立体异构）的是（ ）A.甲烷与光照条件下的反应B.与的加成反应C.在水溶液中加热反应D.与的乙醇溶液共热反应8.环已基苯常用作高沸点溶剂和渗透剂，可用于有机
4、合成。下列关于环己基苯的说法错误的是（ ）A.属于芳香烃B.所有碳原子可能共平面C.可发生加成反应、取代反应和氧化反应D.一氯代物有7种（不考虑立体异构）9.下列关于离子晶体的说法正确的是（ ）A.形成离子晶体的阴、阳离子之间只存在静电引力B.阴、阳离子的配位数只与阴、阳离子的角标比有关C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D.熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电10.实验室制备乙酸乙酯的装置图如下。下列说法正确的是（ ）A.浓硫酸能加快酯化反应速率B.将乙酸和乙醇的混合液加入浓硫酸中，边加边振荡C.将试管B中混合液直接蒸馏可得较纯的乙酸乙酯D.为除去挥发的醋酸，试管B中可盛放较浓
5、的溶液二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.中所含共价键数目为B.标准状况下，环己烷中所含碳原子数目为C.乙酸乙酯和乙醛的混合物充分燃烧，消耗氧气分子数目为D.乙醇溶液与足量反应生成氢气分子数为12.有机物a（）、b（）、c（），属于一个系列，下列说法错误的是（ ）A.该系列分子中所有原子共平面B.该系列有机物的通式可表示为C.c的二氯取代物有15种D.等质量a、b、c与发生加成反应消耗量最多的是a13.已知的熔点为
6、2700，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）A.晶体中碳原子和硅原子均采用杂化B.硅单质的熔点高于2700C.距离硅原子最近的硅原子数为4D.若晶胞参数为，则该晶体的密度为14.烯烃的加成反应是有机合成中的重要环节，几种有机物的转化关系如下，下列说法错误的是（ ）A.W中所有原子可能处于同一平面B.M的分子式为C.上述两个转化过程均为加成反应D.N的一氯代物有5种（不含立体异构）15.下列实验操作及现象所得实验结论正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红氯代烷溶于水显酸性B向某卤代烃中加入溶液，加热一段时间后冷却；加入足量稀
7、硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀该卤代烃中含有氯原子C加热乙醇和浓硫酸的混合物，产生能使酸性溶液褪色的气体乙醇发生消去反应生成乙烯D向麦芽糖中加入稀硫酸，一段时间后，加溶液调至碱性，再加人银氨溶液，水浴加热，有银镜产生麦芽糖已经水解第卷（非选择题 共60分）三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（8分）碱金属元素形成的单质及其化合物有广泛的应用。回答下列问题： （1）K与反应可形成离子晶体，其离子键形成的循环如图（a）所示。可知，K原子的第一电离能为_，键键能为_。（2）K与属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但单质K的熔点较低，其原因为_（3）与在高压下可以形成组成和结构均不相同
8、的晶体。图（b）是其中一种晶体的晶胞。则该晶体的化学式为_。17.（12分）有机物、是几种重要的化工原料。回答下列问题：（1）A的分子式为_；上述有机物中与A互为同分异构体的是_（填选项字母）。（2）C、D中均存在碳碳双键，其中存在顺反异构的是_（填选项字母）；C与银氨溶液反应的化学方程式为_。（3）B在溶液中水解的化学方程式为_。（4）下列试剂可以用来鉴别D和E的是_（填选项字母）。a.溴水 b.溶液 c.溶液 d.酸性溶液（5）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为_。18.（13分）乙酸异丙酯呈水果香气，主要用作涂料、印刷油墨等的溶剂，也是药物生产中的萃取剂及香料组分。实验室用冰醋酸和
9、异丙醇制备乙酸异丙酯，有关物质的相关信息如下表所示：乙酸异丙醇乙酸异丙酯密度/1.050.790.87沸点/118.382.588.4水溶性互溶互溶微溶相对分子质量6060102实验装置如上图：实验操作如下：合成：在圆底烧瓶中将的冰醋酸和浓硫酸混合，再加入的异丙醇，摇匀后加入几粒沸石，加热反应后，将反应物冷却至室温。分离和提纯：将反应后A中液体分离出来后，分别用适量水、溶液、饱和溶液洗涤；最后转移至锥形瓶，加入无水氯化钙干燥。精制：将干燥后的粗品蒸馏，收集馏分；得到产品体积为。（1）仪器B的名称为_，使用时应从_（填“上”或“下”）口进冷水，仪器A的容积最适合的为_（填标号）。A. B. C.
10、 D.（2）合成过程中发生反应的化学方程式为_。（3）混合中加入过量异丙醇的目的为_。（4）分离和提纯过程中洗涤操作应在_（填仪器名称）中进行，用溶液洗涤的目的是_。（5）精制过程中蒸馏时应选择装置_（填标号），收集_的馏分。A. B. C. D.（6）该实验产品的产率为_%（保留两位有效数字）。19.（12分）铜是人类知道最早的金属之一。回答下列问题：（1）基态铜原子价层电子排布图为_，其核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_。（2）晶胞结构如下图所示。区别晶体与非晶体最科学的方法是_；该晶胞中铜原子的配位数为_。若位于O点的原子的坐标为，A点的原子的坐标为，则晶胞中距离O点最近的原子
11、的坐标为_。（3）某铜氧化合物是一种杀菌剂和陶瓷的着色剂，其立方晶胞如图所示。该铜氧化合物的化学式为_。若原子之间最短距离为，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度为_（列出计算式即可）。20.（15分）有机物是合成某药品的中间体，利用芳香化合物M和酯类化合物N合成X的一种路线如下：已知：i.；ii。回答下列问题：（1）C的名称为_；F中含氧官能团的名称为_。（2）反应所需试剂及反应条件分别为_；反应的反应类型为_。（3）反应的化学反应方程式为_。（4）在合成路线中设计反应和反应的目的为_。（5）满足下列条件的E的同分异构体有_种；a.属于芳香族化合物 b.含有 c.能与溶液反应任写一种核磁共振氢
12、谱为5组峰，峰面积之比为的结构简式_。（6）参照上述合成路线，设计以苯和丁酮为原料制备的合成路线（无机试剂任选）_。黄冈市2020年春季高二年级期末考试化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.D 【解析】“狼毫”为动物的毛，属于蛋白质，A项正确；宣纸的主要成分为纤维素，B项正确；丝绸的主要成分为蛋白质，是天然高分子化合物，C项正确；涤纶为现代合成材料，古代汉服不是由这种材料制作，D项错误。2.A 【解析】乙酸的分子式为，A项错误。3.A 【解析】苏打是离子晶体，金刚砂是共价晶体，干冰是分子晶体，A项
13、正确；玻璃不是晶体，B项错误；石墨是混合晶体，C项错误；是共价晶体，D项错误。4.B 【解析】环己烷、苯难溶于水，密度比水小，四氯化碳、溴乙烷难溶于水，密度比水大，乙醇、甘油、乙酸、乙二醇可溶于水，四氯化碳、苯、甘油只需要用水就可以鉴别，故选B。5.A 【解析】加热条件下与溶液反应为：，没有断裂键，A项正确；做催化剂条件下发生催化氧化为：，断裂键，B项错误；浓条件下发生分子间脱水为：，断裂键，C项错误；浓条件下与乙酸发生酯化反应为，断裂键，D项错误。6.C 【解析】、是离子晶体，熔点与微粒半径大小相关；金刚石、硅单质是共价晶体，熔点与微粒半径大小相关；、是离子晶体，热分解所需温度与微粒半径大小
14、相关；水晶是共价晶体，氯化锂是离子晶体，其沸点之间的关系与微粒的大小无关，故选C。7.D 【解析】甲烷与光照条件下的反应产物一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均无同分异构现象，A项错误；与的加成反应产物，无同分异构现象，B项错误；在水溶液中加热反应产物，无同分异构现象，C项错误；与的乙醇溶液共热反应产物与互为同分异构体，D项正确。8.B 【解析】环己基苯属于芳香烃，A项正确；环己基为环状结构，所有碳原子不能共平面，B项错误；环己基苯可发生加成反应、取代反应和氧化反应，C项正确；不考虑立体异构，环己基苯一氯代物有7种，D项正确。9.D 【解析】形成离子晶体的阴、阳离子之间不仅存在静电吸引力，
15、还存在静电斥力，A项错误；阴、阳离子的配位数还与阴、阳离子的半径比相关，B项错误；共价化合物形成的共价晶体，熔点高于离子化合物，C项错误；熔融状态离子键被破坏，使离子自由移动能导电，D项正确。10.A 【解析】浓硫酸作催化剂能加快酯化反应速率，A项正确；为保证实验安全，应该向乙酸和乙醇的混合液中加入浓硫酸，B项错误；乙酸易挥发，应先分液除去水层，再蒸馏，C项错误；溶液会使乙酸乙酯水解，D项错误。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.AC 【解析】的几种同分异构体各
16、原子间均为单键连接，所含共价键数目为，A项正确；标准状况下，环戊烷为液体，B项错误；乙酸乙酯和乙醛的实验式均为，混合物完全燃烧，消耗氧气分子数目为，C项正确；乙醇溶液中存在水，D项错误。12.D 【解析】由结构可知该系列分子中所有原子共平面，A项正确；该系列有机物的通式可表示为，B项正确；c的二氯取代物有、共15种，C项正确；由有机物的通式可知，等质量加成的能力：，D项错误。13.BC 【解析】晶体中碳原子和硅原子均采用杂化，A项正确；键键长比键键长短，硅单质的熔点低于2700，B项错误；距离硅原子最近的硅原子数为12，C项错误；若晶胞参数为，则该晶体的密度为，D项正确。14.A 【解析】W中
17、存在，所有原子不可能处于同一平面，A项错误；M的分子式为，B项正确；上述两个转化过程均为加成反应，C项正确；N的一氯代物（不含立体异构）有 5种，D项正确。15.B 【解析】甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体中存在，不能证明氯代烷溶于水显酸性，A项错误；向某卤代烃中加入溶液，加热一段时间后冷却，加入足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀，可以证明卤代烃中含有氯原子，B项正确；加热乙醇和浓硫酸的混合物中乙醇与均能使酸性溶液褪色，C项错误；麦芽糖含有醛基可以发生银镜反应，D项错误。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（8分）（1）418.8（2分）193（2分）（2）K原子半径大且价电子
18、数少，金属键较弱（2分）（3）（2分）【解析】（1）第一电离能是指气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量；键能指气态基态原子形成化学键释放的最低能量。结合图中数据，可得答案。（2）K与属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，由于K原子半径大且价电子数少，金属键较弱，导致K的熔点较低。（3）根据均摊法可得晶胞中含3个，1个，因此晶体的化学式为。17.（12分）（1）（1分）B（2分）（2）D（1分）（2分）（3）（2分）（4）ac（2分）（5）（2分）【解析】（1）A的化学式为；与A互为同分异构体的是B。（2）C、D中均存在碳碳双键，其中存在顺反异构是D；其中C与银氨溶液反
19、应的化学方程式为（3）B在溶液中水解的化学方程式为。（4）D中存在碳碳双键与酚羟基，可以用溴水或溶液来鉴别D和E。（5）E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为。18.（13分）（1）球形冷凝管（1分）下（1分）B（1分）（2）（2分）（3）使冰醋酸充分反应（1分）（4）分液漏斗（1分）除去产品中的冰醋酸及硫酸（1分）（5）C（2分）8690（1分，合理即可）（6）83（2分【解析】（1）仪器B的名称为球形冷凝管，使用时应从下口进冷水，由题可知共投入液体仪器A的容积最适合的为。（2）合成过程中发生反应的化学方程式为。（3）混合中加入过量异丙醇的目的为使冰醋酸充分反应。（4）分离和提纯过程中洗涤
20、操作应在分液漏斗中进行，用溶液洗涤的目的是除去产品中的冰醋酸及硫酸（5）精制过程中蒸馏时，温度计应伸入蒸馏烧瓶支口，使用直形冷凝管，故应选择裝置c乙酸异丙酯沸点为88.4，收集8690的馏分。（6）该实验产品的产率为。19.（12分）（1）（1分）球形（1分）（2）射线衍射（2分）4（2分）（2分）（3）（2分）（2分）【解析】（1）基态铜原子价层电子排布图为，其核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为球形。（2）区别晶体与非晶体最科学的方法是射线衍射；由图可知该晶胞中铜原子的配位数为4。晶胞中，若位于O点的原子的坐标为，A点的原子的坐标为，则晶胞中距离O点最近的原子的坐标为。（3）由图可知
21、，晶胞中离子和O离子比例为，该铜氧化合物的化学式为。由图可知，晶胞中有2个O原子4个原子，晶体的密度。20.（15分）（1）对硝基苯酚（或硝基苯酚）（1分）羰基（或酮基）、酯基（2分，每个1分）（2）浓硝酸，浓硫酸、加热（2分） 还原反应（1分）（3）（2分）（4）保护酚羟基（1分）（5）17（2分） 或（1分）（6）（3分）【解析】由题干可知，M为苯酚，A为，D为、F为。（1）C的名称为对硝基苯酚（或硝基苯酚）；F中含氧官能团的名称为羰基（或酮基）、酯基。（2）反应所需试剂及反应条件分别为浓硝酸，浓硫酸、加热；反应的反应类型为还原反应。（3）反应的化学反应方程式为。（4）在合成路线中设计反应和反应的目的为保护酚羟基。（5）满足条件的E的同分异构体有、（邻、间、对3种）、（邻、间、对3种）、（10种）共17种；其中核磁共振氢谱为5组峰，峰面积之比为的结构简式为、。（6）参照上述合成路线，以苯和丁酮为原料制备的合成路线为：。