1、第二章 化学反应速率和化学平衡与名师对话系列丛书第1页课标版化学选修4化学反应速率和化学平衡第二章第二章 化学反应速率和化学平衡与名师对话系列丛书第2页课标版化学选修4第三节化 学 平 衡与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第3页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4第 1 课时化学平衡状态与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第4页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4自 主 预 习(对应学生用书 P22)与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第5页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4学习目标目标解读 1.了解化学反
2、应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。2了解化学平衡建立的过程，能用图象表示。3理解化学平衡的特征。1.建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立，增强自己的归纳和形象思维能力(重点)。2理解化学平衡的特征，树立对立统一的辩证唯物主义观点(难点)。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第6页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4一、可逆反应和不可逆反应1溶解过程的可逆性一定条件下的饱和溶液中：固体溶质溶液中的溶质。2可逆反应与不可逆反应知识梳理溶解结晶与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第7页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4与名师对话系
3、列丛书自主预习与名师对话系列丛书第8页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4问题思考 1：已知 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol。在密闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 使之反应，结果放出的热量小于 92.4 kJ，为什么？提示：因为该反应是可逆反应，1 mol N2 和 3 mol H2 不可能完全反应生成 2 mol NH3。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第9页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4二、化学平衡状态1化学平衡的建立如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如下：(1)反应
4、开始时v(正)，v(逆)为。(2)反应进行时反应物浓度v(正)逐渐。生成物浓度由零逐渐增大v(逆)从开始逐渐。最大0减小减小0增大与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第10页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4(3)反应达到平衡时，反应混合物中各组分的浓度。以上过程可用下图表示：v(正)v(逆)不再发生变化与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第11页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修42概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率，反应体系中所有参加反应的各物质的或保持恒定的状态。相等质量浓度与名师对话系列丛书自主预习与名师对
5、话系列丛书第12页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修43特征 研究对象必须是反应。化学平衡是平衡，即当反应达到平衡时，正反 应和逆反应都仍在继续进行。正反应速率和逆反应速率，即同一物质的消 耗速率和生成速率相等。可逆动态相等与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第13页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4 在平衡体系中，各组成成分的含量保持。改变影响平衡的条件，平衡会，达到新的平衡。不变发生移动与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第14页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4问题思考 2：(1)当一个可逆反应达到平衡时，各
6、物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？(2)为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变？(3)化学平衡状态是不是永恒不变的？与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第15页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4提示：(1)否，v(正)v(逆)0；平衡是动态的，而不是静止的。(2)正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言，由于该物质的生成速率与消耗速率相等，才使这种物质的浓度保持不变。(3)化学平衡是有条件的、暂时的、相对的平衡。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第16页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4要
7、点 导 学(对应学生用书 P23)与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第17页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修41.如何判断一个反应是否是可逆反应？2.在一个可逆反应中如何分析各物质的浓度范围？要点一 可逆反应与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第18页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修41可逆反应的特征(1)正反应和逆反应在相同条件下进行；否则，是非可逆反应。(2)正、逆反应同时进行，即进行的时间、地点是相同的，反应物和生成物共存。(3)无论一种反应物如何过量，其他反应物不能反应完全。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第19
8、页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修42可逆反应的考查点(1)判断反应是否为可逆反应。此类问题利用特征(1)(2)判断。(2)判断反应物或生成物的量及反应热等。此类问题利用特征(3)解决。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第20页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4在书写可逆反应的化学方程式时必须用“”，不能用“”或“=”代替。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第21页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4下列各组两个反应互为可逆反应的是()2H2O2=点燃 2H2O与2H2O=电解 2H2O2H2SO4(浓)2HB
9、r=2H2OBr2SO2与Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2=N2O4与N2O4=2NO2与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第22页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修42SO2O2催化剂加热 2SO3与2SO3催化剂加热 2SO2O2A B C D与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第23页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4【解析】可逆反应必须是在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应，中的反应条件不同，中H2SO4的浓度不同，性质不同。【答案】C与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第24页要点导学课时作业第
10、二章 第三节 第1课时课标版化学选修4判断一个反应是否是可逆反应的关键是反应必须在同一条件下进行，且反应物、生成物共存于同一体系中。如反应，尽管表面看是可逆反应，但反应条件不同，不具备可逆反应的特征。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第25页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4在密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1，则平衡时各物质的浓度可能是()AX为0.2 molL1BY为0.1 molL1CZ为0.4 molL1DZ为0.1 molL1时，Y为0.4 molL1
11、与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第26页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4解析：化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以，平衡时各物质的浓度范围为0c(X)0.2 molL1,0c(Y)0.6 molL1,0c(Z)0.4 molL1。而当c(Z)0.1 molL1时，c(Y)0.45 molL1。答案：B与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第27页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修41.化学平衡状态的标志是什么？2哪些方法可以判断一个反应是否达到化学平衡状态？要点二 化学平衡状态的判断与名师对话系列丛书自主预
12、习与名师对话系列丛书第28页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修41化学平衡的标志(1)“等”，v(正)v(逆)，即同一物质的消耗速率和生成速率相等。(2)“定”，即化学反应达到平衡后混合物各组分的浓度(或质量)保持不变，各组分的百分含量保持不变。2平衡状态的判定与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第29页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第30页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第31页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学
13、选修4(1)表格中的“不一定平衡”是指在现有条件下无法判断反应是否达到平衡，如想进一步判断，必须提供其他附加条件。(2)要注意表格中mnpq(即等体积反应)的情况，此种情况下该反应在反应过程中压强始终保持不变，物质的量始终保持不变，所以无法判断是否达到平衡。(3)如果气体反应体系中有非气态物质参与，当气体的平均相对分子质量不变或密度保持不变时，则说明反应已达到平衡。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第32页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4H2(g)I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是()c(H2)c(I2)c(HI)c(H2)c(I2)c(HI)11
14、2c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第33页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4反应速率v(H2)v(I2)1/2v(HI)一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化条件一定，混合气体的平均摩尔质量不再变化A BCD与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第34页要点导学课时作业第二章 第三
15、节 第1课时课标版化学选修4【思路启迪】与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第35页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4【解析】的浓度与起始时投入物质的量有关，不能说明反应已达平衡状态，故不正确；浓度不变，说明已达平衡，正确；体现v(正)v(逆)，正确；未体现v(正)v(逆)，不正确；反应速率始终v(H2)v(I2)12 v(HI)，不正确；体现v(正)v(逆)，正确；压强始终相等，不正确；颜色不变化，说明c(I2)不变，正确；温度、压强一定时，体积也不与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第36页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4变，密
16、度是常数，不正确；反应前后的物质的总物质的量相等，总质量相等，则Mmn总是常数，故不正确。故应选。【答案】C与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第37页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4判断化学平衡状态的标志，可用八个字概括“正逆相等，变量不变”。即对于同一物质v(正)v(逆)时可判定反应达平衡状态。当某一可变物理量随反应进行不再改变时，可判定已达平衡状态。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第38页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4下列说法中可以充分说明反应：P(g)Q(g)R(g)S(g)在恒温下已达平衡状态的是()AP、Q、R、
17、S的浓度不再变化BP、Q、R、S的分子数比为1111C反应容器内P、Q、R、S共存D反应容器内总物质的量不随时间的变化而变化与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第39页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4解析：本题突破口为化学平衡状态的定义和特征。A项符合化学平衡状态的概念，故正确。B、C项只是说明容器中四者存在情况，不知道正、逆反应速率是否相等，不知道反应混合物中各组分的百分含量是否保持不变，故无法判断。由于该反应前后气体的化学计量数相等，因此反应容器中总物质的量不随时间而变化，故不能判断是否平衡，即D项不正确。答案：A与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书
18、第40页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4易错点 对“可逆反应”概念理解不透彻致错对于可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子()易错盘点(对应学生用书P24)与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第41页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第42页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4【错因分析】对可逆反应的概念理解不到位而
19、错选。【正确解答】根据可逆反应的特征，充入18O2经过足够长的时间后，由于正、逆反应同时发生，只要含有氧元素的物质中，一定含有18O原子。则18O应存在于SO2、O2和SO3中。答案：D与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第43页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4若向相反方向进行的两个反应是在不同条件下发生的则不属于可逆反应。可逆反应，正、逆反应同时发生，反应物、生成物共存。与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第44页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4下列反应不属于可逆反应的是()A氯气与水反应生成盐酸与次氯酸BN2与H2在一定条件下
20、可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2ODSO2溶于水和H2SO3分解与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第45页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4解析：C中两反应不是同时进行，条件也不相同，不符合可逆反应的条件。答案：C与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第46页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4学习小结与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第47页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4请做：随堂训练与名师对话系列丛书自主预习与名师对话系列丛书第48页要点导学课时作业第二章 第三节 第1课时课标版化学选修4请做：课时作业（七）