1、甘谷一中2012-2013学年度高三级第十次周检测化学试题一、 选择题（每题6分，共42 分）7、(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是ACrO3 + NH3 + H2 BCr2O3 + NH3 + H2O CCrO3 + N2 + H2O DCr2O3 + N2 + H2O8、下列方程式写法正确的是 A金属Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu B过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3 SO2+2 NO3+3 Ba2+2H2O = 3 BaSO4+2NO+4H+C一定量的Cl2通入到Fe
2、Br2溶液中：FeBr2+ Cl2 = FeCl2 + Br2D高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO29、下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g
3、)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化10、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）B（g）xC（g），符合右列图象（）所示关系由此推断对图（）的正确说法是 Ap3p4，Y轴表示A的质量 Bp3p4，Y轴表示B的百分含量Cp3p4，Y轴表示混合气体密度 D. p3p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量11、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn2e-2OH- Zn(OH)2B充电时阳极
4、反应为：Fe(OH)33e-5OH- 4H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强12、只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体AKMnO4酸性溶液 B溴水 C碘水 D硝酸银溶液13、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生33
5、6 mL气体（标准状况），则b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80 y (1)二、 填空题（共58 分） 26、硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4=H+HSO4，HSO4H+SO42。请回答下列有关问题：（1）Na2SO4溶液呈 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是 （用离子方程式表示）；（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为 ；（3）在0.10molL-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是 （填写编号）；Ac（Na）=
6、c（SO42）+c（HSO4）+c（H2SO4） Bc（OH）=c（HSO4）+c（H）Cc（Na）+c（H）=c（OH）+c（HSO4）+2c（SO42） Dc（Na）=2c（SO42）+2c（HSO4）（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式 ；（5）若25时，0.10molL-1的NaHSO4溶液中c（SO42）=0.029molL-1，则0.10molL-1 的H2SO4溶液中c（SO42）_0.029molL-1（填“”、“”或“=”），其理由是 ；（6）如果25时，0.10molL-1H2SO4溶液的PH=-1g0.11，则0.10molL-1的H2SO4溶液中c（
7、SO42）= molL-1。27、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下图：完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上的电极反应式为 。与电源负极相连的电极附近溶液pH (填“不变”“升高”或“下降”)。(2)工业食盐含Ca2、Mg2等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。(3)如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是 (选填“A”“B”“C”，多选扣分)。A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2(4)为有效除去Ca2、Mg2、SO，加入试剂的合理顺序为 (选填“A”“B”“C”)A.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂B
8、.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl。(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，无隔膜电解食盐水的总的化学方程式为 。28、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下根据要求填空：（1）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体； （2）
9、设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应 （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。（4）E装置的作用是 （填编号） A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。（6）E装置出生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号） A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 E、CCl437、已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一
10、种1:1型氢化物分子中既有键又有键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4所占，体心位置为Ba2所占，所有棱心位置为O2-所占。Y在周期表中位于_；Z4的核外电子排布式为_；X的该种氢化物分子构型为_，X在该氢化物中以_方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_（填“高于”或“低于”）X该氢化物的熔点。制备M的化学反应方程式是_；在M晶体中，若将Z4置
11、于立方体的体心，Ba2置于立方体的顶点，则O2处于立方体的_；在M晶体中，Z4的氧配位数为_； 甘谷一中2012-2013学年度高三级第十次周检测化学试题参考答案7、D 8、D 9、B 10、D 11、C 12、B 13、D26、(14分)（1）弱碱性；（1分）SO42+H2OHSO4+OH（2分）（2）HSO4+Ba2+=BaSO4+H（2分）（3）B、C、D（2分）（4）Ka = （2分）（5）；（1分）H2SO4溶液中第一步电离出的0.10molL-1H抑制了HSO4的电离（2分）（6）0.01（2分）27、（共15分）(1)2Cl2e=Cl2（2分） 升高（1分）(2)Ca2+CO=C
12、aCO3（2分） Mg2+2OH=Mg(OH)2（2分）(3)AC（2分） (4)BC（2分） (5)蒸发（1分） 过滤（1分）(6)NaCl+H2ONaClO+H2(或2NaCl+2H2O2NaOHH2+Cl2（2分）28、（14分，每空2分）（1）干燥混合气体（2）大于或等于4（3）吸收过量的氯气（4）c、d（5）CH4+2Cl2C+4HCl （6）分液；a、b37、（15分）第四周期 第A族（2分） 1s22s22p63s23p6（2分）直线型（1分） sp（2分） 高于（2分）TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2（2分） 面心（2分）6 （2分） 甘谷一中2012-2013学年度
13、高三级第十次周检测化学试题参考答案7、D 8、D 9、B 10、D 11、C 12、B 13、D26、(14分)（1）弱碱性；（1分）SO42+H2OHSO4+OH（2分）（2）HSO4+Ba2+=BaSO4+H（2分）（3）B、C、D（2分）（4）Ka = （2分）（5）；（1分）H2SO4溶液中第一步电离出的0.10molL-1H抑制了HSO4的电离（2分）（6）0.01（2分）27、（共15分）(1)2Cl2e=Cl2（2分） 升高（1分）(2)Ca2+CO=CaCO3（2分） Mg2+2OH=Mg(OH)2（2分）(3)AC（2分） (4)BC（2分） (5)蒸发（1分） 过滤（1分）(6)NaCl+H2ONaClO+H2(或2NaCl+2H2O2NaOHH2+Cl2（2分）28、（14分，每空2分）（1）干燥混合气体（2）大于或等于4（3）吸收过量的氯气（4）c、d（5）CH4+2Cl2C+4HCl （6）分液；a、b37、（15分）第四周期 第A族（2分） 1s22s22p63s23p6（2分）直线型（1分） sp（2分） 高于（2分）TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2（2分） 面心（2分）6 （2分）