1、三峡高中2012-2013学年度下学期期末考试高二化学全卷满分：100分 考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Al:27 Fe:56第卷 (选择题，共48分)一、选择题（共14小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计42分）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A石油的分馏和煤的干馏均属物理变化BBaSO4在医学上用做钡餐，Ba2对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同位素D常温下铁与浓硫酸中不能反应，故通常用铁罐盛装浓硫酸2 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A胶体：组成物质的直径是否在1nm100nm之间B
2、氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否发生了变化C共价化合物：组成化合物的元素是否全部都是非金属元素D化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象3加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。下列说法中正确的是AKIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键 BKIO3中阳离子的结构示意图为C23Na37Cl中质子数和中子数之比是87 D次碘酸的结构式为HOI4NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A标准状况下22.4 L的CCl4中含有NA个分子 B1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子C18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子 D1 mol
3、L1的NaOH溶液中共含有NA个Na5下列说法中错误的是A0.5 L 2 molL1 AlCl3溶液中，Al3和Cl总数小于46.021023个B制成0.5 L 10 molL1的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 LC从1 L 1 molL1的NaCl溶液中移取出10 mL溶液，其浓度是1 molL1D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL18.4 molL1的硫酸的浓度不同6下列离子方程式书写正确的是A硫氢化钠的水解：HSH2O = S2H3OBFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H= Fe33H2OC钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：O24e2H2O =
4、4OHD碳酸氢铵溶液中滴入少量烧碱溶液：HCO3OH= CO32H2O7下列离子能够大量共存，且满足相应要求的是选项离 子要 求ANH、Al3、SO、H滴加NaOH溶液立刻有气体产生BK、NO、Cl、HSc(K)c(Cl)CFe2、NO、SO、Cl逐滴滴加盐酸时溶液没有颜色变化DNa、HCO、Mg2、SO滴加氨水立即有沉淀产生8下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 ANa2CO3和HCl BNaHCO3和Ba(OH)2 CNaAlO2和H2SO4 DAgNO3和NH3H2O9下列化学实验或操作能够达到目的的是A为鉴别KCl、AlCl3和MgCl
5、2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量B欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液后过滤C测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色10下图所示对试剂选用或实验操作正确的是 11某无色溶液中含有：Na Ba2 Cl Br SO SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下表，下列结论正确的是步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向(2)所
6、得的溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)将(3)中的溶液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是12下列有关有机化合物的叙述中正确的是A苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应，油脂不能B“地沟油”主要成分为油脂，可回收制取生物柴油C蛋白质、糖类、油脂都属于人体必需的高分子化合物D脂肪、蛋白质、聚氯乙烯充分燃烧均只生成CO2和H2O13已知主链为四个碳的某烷烃只有两种结构，与该烷烃碳原子个数相等主链也为四个碳的单烯烃的同分异构体数目是A3种 B4种 C5种 D614乙炔在不同条件下可以
7、转化成许多化合物(如右图)，下列叙述错误的是A右图中五种有机物的实验式相同 B乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应 C等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量不同D 与环辛四烯均能使溴水褪色15下列提纯物质(括号中为杂质)的试剂和分离方法正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气B乙酸乙酯(乙酸)氢氧化钠溶液分液C乙醇(乙酸)新制生石灰蒸馏D甲苯(苯酚)浓溴水过滤16硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L Na
8、OH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是A无法求出曲线C点数值B合金与硝酸反应时硝酸过量 C合金中铝的物质的量为0.008 molD合金中金属的物质的量共为0.032 mol 第卷 (非选择题，共52分)二、填空题：(共4小题，共52分)17(12分)有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化关系如图所示(条件及部分产物未标出)。（1）若A、D为气体，都能使澄清的石灰水变浑浊；B、F做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色， B、C为正盐，F的溶液为紫红色。则C和F在酸性溶液中发生反应的离子方程式为 。 （2）若1 mol A分子中
9、含有3 mol极性共价键， B、C、F都是短周期元素组成的非金属单质；常温下，只有D为固体，其它为气体。则反应的化学方程式为 。 某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行上述(2)中物质B的化学性质探究。你认为此装置设计是否合理？若不合理如何改进： 。(若合理此问不答)中产生的现象是 。反应几分钟后，检验中可能含有的金属阳离子的实验操作是 。通过以上探究，气体B的主要化学性质是 。18(14分)现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成(各种离子不重复)。阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+阴离子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-已知：0.
10、1 mol/L A溶液的pH 1；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成；C溶液白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、B_。（2）写出“C溶液白色沉淀”有关反应的离子方程式_。（3）D、E两种物质中必有一种是_，写出将少量该物质的溶液滴加到B溶液中反应的离子方程式_。（4）请你设计实验确定C及另一种未知物各是什么物质。(只许在AE中选择检验试剂)实验步骤预期现象和结论取适量C的溶液于试管中， 。预期现象和结论1： ；预期现象和结论2： ；19(12分) 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发
11、现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式： _ 、 _ 。（2）根据甲同学设计的实验及现象不能证明是乙炔与溴发生了加成反应，其理由是 _ （a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔 （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的离子方程式是 ；在验证过程中必须全部除去
12、。（4）为验证此反应是加成而不是取代，丙同学用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。20（14分）有机物AG的转化关系如下图所示。其中A是一元环状化合物，其核磁共振氢谱上只有1个峰；F的核磁共振氢谱上有3个峰，峰面积比为223；G是一种合成橡胶和树脂的一种重要原料。已知：(R为烃基) RCOOHRCH2OH请回答以下问题：（1）C中所含官能团的名称是 ；反应的反应类型是_。（2）若E在一定条件下发生缩聚反应生成高分子化合物，写出其中两种的结构简式： _、_。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为_。（5）有机物Y与E互为同分异构体，而且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合
13、条件的Y的结构简式：_。三峡高中2012-2013学年度下学期期末考试高二化学参考答案及评分标准一、选择题：(共48分)题号12345678答案CBDCDDDB题号910111213141516答案ACABB CCA二、非选择题：(共52分)17(12分)（1）5SO32-2MnO4-6H+ = 2Mn2+5SO42-3H2O (2分)（2）4NH35O24NO + 6 H2O (2分)不合理，应在、之间加上除去HCl的装置。 (2分)石蕊溶液先变红后褪色 (2分)取溶液少许分别加入两支试管中，向其中一只滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有Fe3+；向另一只试管中滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉
14、淀，则含有Fe2+。(每个离子1分，共2分)强氧化性，能与水、与碱反应，水溶液具有酸性和氧化(漂白)性 （2分，对3个全分）18(14分)(1)：H2SO4 B：Ba(OH)2 (2)Ag+ClAgCl （各2分，共6分）(3) NH4HCO3 NH4HCO3Ba22OHBaCO3NH3H2OH2O （各2分，共4分）(4) 向其中加入足量的Ba(OH)2溶液； （2分）若开始有白色沉淀生成，最终无沉淀生成，则C为AlCl3；若自始至终有白色沉淀生成，则C为MgCl2 （各1分，共2分）(或：向其中加入溶液NH4HCO3；若既有气体又有白色沉淀生成，则C为AlCl3；若无任何现象，则C为MgC
15、l2。 (其它方法正确也给分)19(12分)（1）CaC2+2HO2C2H2+Ca(OH)2 HCCH+Br2CHBr = CHBr (各2分，共4分)（2）a、c (2分)（3）H2S Br2+H2S = S+2H+2Br (各2分，共4分)（4）若发生取代反应必生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证。 (2分)20（14分）（1）羧基 消去反应 （各1分，共2分）（2） （各2分，共4分）（3）HOOCCHCHCOOH+H2HOOCCH2CH2COOH （2分）（4）HOOCCH2CH2COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O（2分）（5） （各2分，共4分）