1、第 1页（共 26页）2017-2018 学年北京课改新版九年级化学第八章第二节难度偏大尖子生题（pdf 有答案）一选择题（共 20 小题）1配制 50g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（）A装瓶时，有溶液洒出B量取水时仰视读数C溶解时未用玻璃棒搅拌D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出2在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过B用量筒量取水时俯视读数C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液3兴趣小组在实验室要配制 20%的稀硫
2、酸，用来完成探究硫酸的化学性质实验某成员负责准备实验仪器，他不需要选择的是（）A托盘天平B量筒C胶头滴管D烧杯4现用质量分数为 98%的浓硫酸（密度是 1.84gcm3）配制 560g 质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是（）A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B配制稀硫酸时，用天平称量所需浓硫酸的质量C将 80 克硫酸倾倒入盛有 80 mL98%浓硫酸的 500 mL 量筒中，并不断搅拌D将 43.5mL 98%的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 481.6 mL 水中，并不断搅拌5配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是（）A玻璃棒 B量筒C托盘天平
3、D烧杯6某同学利用实验室准备好的固体食盐、水以及一些相应的仪器配制 50g5%的第 2页（共 26页）食盐溶液，下列说法正确的是（）A所用仪器有：托盘天平、试管、烧杯、玻璃棒B实验中玻璃棒的作用是加快溶解C量取水时仰视液面读数D称量时左盘放 2g 砝码，游码移至 0.5g 处7下列有关“配置 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（）A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐 3g 的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上D取用规格为 50ml 的量筒量取 47ml 水，快到所需刻度时改
4、用胶头滴管定容8下列是小刚“配制 50g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（）A计算需要氢氧化钠 4g、水 46gB将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为 4%9欲配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液下列说法中不正确的是（）A用托盘天平称取 10.0g 氯化钠B实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒C氯化钠不能直接放在托盘上称量D将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签10在配制 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（）A用量筒量取 90
5、mL 水时俯视读数B氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠D实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒11向一定量的 10%的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠，搅拌至完全溶解，此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较，其变化是第 3页（共 26页）（）A不变B变小C变大D无法判断12如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数相同的是（）A甲B甲和乙 C丁D乙和丁13常温下，向 100g 10%的 NaCl 中加入 10g KCl 粉末，完全溶解后，NaCl 的质量分数将（）A增大B减小C不变D不确定14溶液在加水稀释后，下
6、列各量不发生变化的是（）A溶质质量B溶液质量C溶液体积D溶质的质量分数15向 l00g16%NaOH 溶液中加水稀释后所得溶液中溶质质量分数为 10%，则加入水的质量是（）A20g B30g C50g D60g16用 100g 96%的浓 H2SO4 配制成 20%的稀 H2SO4，需加水的质量为（）A500gB380 gC384gD480g1720时氯化钠的溶解度为 36g，则 20时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（）A36%B26.5%C26.4%D25.6%18下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）A加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气第 4页（共 26页）B恒温时将 Na
7、Cl 不饱和溶液不断蒸发水C向饱和 Ca（OH）2 溶液中不断加入 CaO 固体D20时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体19氯化钾在农业上是一种钾肥其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用已知氯化钾在 20时的溶解度为 34g，则在该温度下，氯化钾溶液中溶质的质量分数不可能是（）A15%B20%C23%D40%20现将 100 克 10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A蒸发一半溶剂B蒸发 10 克溶剂C加入 12.5 克氯化钠 D加入 10 克氯化钠二解答题（共 10 小题）21实验室欲配制 50g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，试回答
8、下列问题。（1）该实验的操作步骤是、。（2）分别说明如图所示中 A、B 操作对实验结果的影响，并改正。A操作导致所配溶液溶质的质量分数（填“偏大”偏小”或“不变”）改正：第 5页（共 26页）若其他操作都正确，A 操作导致最后的溶质质量分数为%；B操作导致所配溶液的溶质质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”），改正：。22实验室需 100g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量是，现在下列仪器：（1）要完成该实验，还缺少的仪器是，；（2）在称取氢氧化钠时，发现天平的指针向左偏转，你认为下列做法正确的是A加砝码 B减砝码 C加氢氧化钠 D减氢氧化钠（3）同学们应该选用ml 的量筒（10ml、50
9、ml、100ml、200ml）所需的水；（4）某同学配制的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数小于 10%，其可能原因是A氢氧化钠已变质B称量物与砝码放反了C有少量氢氧化钠洒落在外面D量水时仰视读数E量水时俯视读数F装瓶时有液体洒落在外23某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制 50 克 5%的硝酸钾溶液。（1）以上正确的操作顺序是；第 6页（共 26页）ABCD（2）本实验需称取硝酸钾固体g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是；（3）现在有 10g20%的硝酸钾溶液（密度 1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入g 的水，稀释过程中除烧杯和玻
10、璃棒外还需要的仪器是；（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有。A用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾B转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C用量筒取水时仰视读数D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液。24实验室配制 100g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图。（1）图中一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。（2）图中玻璃棒搅拌的目的是。（3）配制时应选择（填“10”“50”或“100”）ml 的量筒来量取所需水的体积，该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是。（4）在 农业生产 上常需要
11、用质量分数为 16%的氯化钠溶液（密度约 为1.12g/cm3），配制 50g 质量分数为 8%的氯化钠溶液，需要质量分数为 16%的氯化钠溶液mL（计算结果精确到 0.1，下同），需要水mL（水的密度为 1g/cm3）。25在实验室里用浓度为 98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸（1）要配制 19.6%的稀硫酸 100g，需要 98%的浓硫酸g；第 7页（共 26页）（2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和；（3）若量取水时仰视读数，其它的操作均正确，则配制出的稀硫酸的浓度比19.6%；（4）如图所示是某同学配制后贴在试剂瓶上的标签，有一处错误，请改正：26溶液与人类的生活
12、息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数（%）412162428硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.940.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）取 12%的硫酸溶液 100g 配制成 6%的硫酸溶液，需加水的质量应为g（3）向 100g 24%的氨水中加入 100g 水，摇匀，溶
13、液的体积是mL（精确0.1mL）27已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度010203040溶解度（克）35.735.83636.336.6在 20的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示经过 t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是；经过 t2 分钟后，才发现木块下沉请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化第 8页（共 26页）的趋势2820时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米 3）1.071.141.301.501.731.84溶质质量分数（%）10204060
14、8098为测定铜锌合金的组成，需要配制 1000 毫升溶质质量分数为 10%的稀硫酸则需 98%的浓硫酸多少毫升？多少毫升水？29实验室中浓盐酸的标签如右图所示，请根据有关信息计算：（l）取该浓盐酸 50g，稀释成 20%的稀盐酸，需要加水的质量是多少？（2）完全中和上述 25g20%稀盐酸，需要质量分数为 40%的氢氧化钠溶液质量是多少？3020时，硝酸钾的溶解度是 32 克：100 克水，求 20时硝酸钾的饱和溶液的浓度第 9页（共 26页）2017-2018 学年北京课改新版九年级化学第八章第二节难度偏大尖子生题（pdf 有答案）参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1配制 50g
15、 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（）A装瓶时，有溶液洒出B量取水时仰视读数C溶解时未用玻璃棒搅拌D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出【解答】解：A、溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出，溶质质量分数不变，故选项错误；B、量取水时，仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；C、溶解时未用玻璃棒搅拌，会影响溶解的速率，而不会影响溶质的质量分数，故选项错误；D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；故选：D。2在配制一定溶质质量分
16、数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（）A用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过B用量筒量取水时俯视读数C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液【解答】解：A、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。第 10页（共 26页）B、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确。C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误
17、。D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。故选：B。3兴趣小组在实验室要配制 20%的稀硫酸，用来完成探究硫酸的化学性质实验某成员负责准备实验仪器，他不需要选择的是（）A托盘天平B量筒C胶头滴管D烧杯【解答】解：用浓硫酸配制质量分数为 20%的稀硫酸溶液，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再量取浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。故不需要使用托盘天平。故选：A。4现用质量分数为 98%的浓硫酸（密度是 1.84gcm3）配制 560g 质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的
18、是（）A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯B配制稀硫酸时，用天平称量所需浓硫酸的质量C将 80 克硫酸倾倒入盛有 80 mL98%浓硫酸的 500 mL 量筒中，并不断搅拌D将 43.5mL 98%的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 481.6 mL 水中，并不断搅拌【解答】解：A、稀释浓硫酸时用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，故 A错误；B、设需要浓硫酸的质量未 x，则98%x=56014%解得 x=80g再根据 m=v 即 80=1.84g/mLv第 11页（共 26页）解得 v43.5mL所需要的浓硫酸为 80g 或 43.5mL，即配制稀硫酸时可以用量筒量取 43.
19、5ml 的浓硫酸，也可以用托盘天平去称量 43.5ml 的浓硫酸，故 B 错误；C、根据 B 的计算，所需水的质量=56080=480g，由于水的密度为 1g/mL，所以体积为 480/1g/mL=480mL该选项错误点很多，1、量筒是量器，不能用来稀释溶液；2、稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中；3、需要浓硫酸的体积为 43.5mL，故错误，D、根据 B 的计算；知需要浓硫酸的质量为 80g，需要水的体积为 480mL，即把80g98%的浓硫酸缓缓倒入 480mL 水中即可得到实验目的，故正确。故选：D。5配制一定溶质质量分数的盐酸溶液时，通常不使用的仪器是（）A玻璃棒 B量筒C托盘天平D烧杯【
20、解答】解：配制溶液的步骤一般包括：计算、称量、溶解。称量若是固体溶质就包括称量和量取，若是液体溶质就只量取不称量。所以配制一定质量分数的盐酸溶液用到：玻璃棒、量筒、烧杯，不用托盘天平。故答案选 C。6某同学利用实验室准备好的固体食盐、水以及一些相应的仪器配制 50g5%的食盐溶液，下列说法正确的是（）A所用仪器有：托盘天平、试管、烧杯、玻璃棒B实验中玻璃棒的作用是加快溶解C量取水时仰视液面读数D称量时左盘放 2g 砝码，游码移至 0.5g 处【解答】解：A、配制溶液时所需的仪器：托盘天平（砝码）烧杯玻璃棒胶头滴管量筒药匙等，不需试管，故 A 错误；B、在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，
21、故 B 正确；C、用量筒量取液体时，读数时视线与凹液面的最底处保存水平，不可俯视，也不可仰视，故 C 错误；D、天平的使用要遵循“左物右码”的原则，左盘不可放砝码，故 D 错误。第 12页（共 26页）故选：B。7下列有关“配置 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（）A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐 3g 的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上D取用规格为 50ml 的量筒量取 47ml 水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【解答】解：A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫
22、圈，再调节天平平衡，正确；B称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片，正确；C移动游码使其左侧对齐 3g 的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上，错误；D取用规格为 50mL 的量筒量取 47mL 水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容，正确。故选：C。8下列是小刚“配制 50g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正确的是（）A计算需要氢氧化钠 4g、水 46gB将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为 4%【解答】解：A、氢氧化钠质量：50g8%=4g，需水：
23、50g4g=46g，故 A 正确；B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中，故 B 错；C、溶解物质应放到烧杯中，量筒不能用于溶解物质，故 C 错；D、由于溶液具有均一、稳定性，所以制好的溶液转移一半后，剩余溶液溶质质量分数仍为 8%，故 D 错误。故选：A。第 13页（共 26页）9欲配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液下列说法中不正确的是（）A用托盘天平称取 10.0g 氯化钠B实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒C氯化钠不能直接放在托盘上称量D将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签【解答】解：A、溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，所以用托盘天平称取 10.0g 氯化钠，故
24、 A 正确；B、实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，故 B 错误；C、氯化钠不能直接放在托盘上称量，应该放在纸上称量，故 C 正确；D、将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故 D 正确。故选：B。10在配制 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（）A用量筒量取 90mL 水时俯视读数B氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C用蒸馏水洗涤烧杯后，立即溶解氢氧化钠D实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒【解答】解：A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 100g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g10%=10.0g，需要水
25、的质量为90g；用量筒量取 90mL 水但量筒读数要平视，不能俯视要，故选项说法不正确。B、氢氧化钠易潮解，具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法正确。C、配制溶液，不能用水清洗烧杯，因为清洗后烧杯内壁会附着少量的水造成配制的溶液溶质质量分数偏小，故选项说法错误。D、配制 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误。第 14页（共 26页）故选：B。11向一定量的
26、10%的硝酸钾溶液中加入少量氯化钠，搅拌至完全溶解，此时所得溶液中硝酸钾的质量分数与原溶液中硝酸钾的质量分数相比较，其变化是（）A不变B变小C变大D无法判断【解答】解：因为溶质的质量分数=100%，所以向溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液里加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小。故选：B。12如图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数相同的是（）A甲B甲和乙 C丁D乙和丁【解答】解：由海水晒盐过程可知，甲一定是不饱和溶液，乙可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，但是由图象可知，丙和丁是该温度下的饱和
27、溶液，在该温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数都等于：，故二者溶液中的溶质质量分数相等。故选：C。13常温下，向 100g 10%的 NaCl 中加入 10g KCl 粉末，完全溶解后，NaCl 的质量分数将（）A增大B减小C不变D不确定【解答】解：因为溶质的质量分数=100%，所以在常温下，向 100g 10%的 NaCl 中加入 10g KCl 粉末，完全溶解后，NaCl 溶液中溶液的质量增加了，溶质第 15页（共 26页）NaCl 的质量不变在情况下，氯化钠溶液中溶质的质量分数将减小；故选：B。14溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是（）A溶质质量B溶液质量C溶液体积D溶质的质量分数【
28、解答】解：A、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，故选项正确。B、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，故选项错误。C、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液体积增加，故选项错误。D、溶液在加水稀释后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数减小，故选项错误。故选：A。15向 l00g16%NaOH 溶液中加水稀释后所得溶液中溶质质量分数为 10%，则加入水的质量是（）A20g B30g C50g D60g【解答】解：设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 100g16%=（100g+x）10%x=60g。故选：D。16用 100g 96%的
29、浓 H2SO4 配制成 20%的稀 H2SO4，需加水的质量为（）A500gB380 gC384gD480g【解答】解：设需加水的质量为 x。100g96%=（100g+x）20%解得 x=380g故选：B。第 16页（共 26页）1720时氯化钠的溶解度为 36g，则 20时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为（）A36%B26.5%C26.4%D25.6%【解答】解：20时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=100%=100%=26.5%。故选：B。18下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是（）A加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气B恒温时将 NaCl 不饱和溶液不断蒸发水C向饱和 Ca（
30、OH）2 溶液中不断加入 CaO 固体D第 17页（共 26页）20时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体【解答】解：A、二氧化锰在制取氧气中起催化剂的作用，质量不变，所以随着氯酸钾的不断分解，其含量不断增加，直到氯酸钾完全分解，保持不变，所以图象正确。B、恒温时将 NaCl 不饱和溶液不断蒸发水，开始时由于溶质不变，溶剂减少，所以质量分数逐渐增大，但当氯化钠溶液达到饱和时，由于是恒温，溶解度不变，溶质的质量分数将不再变化，所以图象正确。C、氧化钙溶于水和水反应，溶剂减少，而且放出热量，二种因素都促使饱和氢氧化钙要析出晶体，所以溶液的质量减小，不是不变，所以图象错误。D、因为物质的溶解度只与温
31、度有关，因为温度不变，所以溶解度不会变，所以图象正确。故选：C。19氯化钾在农业上是一种钾肥其肥效快，直接施用于农田，能使土壤下层水分上升，有抗旱的作用已知氯化钾在 20时的溶解度为 34g，则在该温度下，氯化钾溶液中溶质的质量分数不可能是（）A15%B20%C23%D40%【解答】解：氯化钾在 20时的溶解度为 34g，说明在 20时，100g 水中最多溶解 34gKCl 达到饱和，故该温度下氯化钾溶液最大溶质的质量分数为：100%=25.4%，所以不能可能为 40%。故选：D。20现将 100 克 10%的食盐溶液，若将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A蒸发一半溶剂B蒸发 10
32、克溶剂C加入 12.5 克氯化钠 D加入 10 克氯化钠【解答】解：100g10%的食盐溶液含溶质的质量为 100g10%=10g，含溶剂 100g10g=90g。A、设需要蒸发水的质量为 x，（100gx）20%=100g10%，x=50g，应将溶剂第 18页（共 26页）蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。B、根据 A 选项的分析，蒸发水的质量应为 50g，故选项采用的方法错误。C、设需要再溶解该物质的质量为 y，（100g+y）20%=100g10%+y，y=12.5g，故选项采用的方法正确。D、根据 C 选项的分析，加入氯化钠的质量应为 12.5g，故选项
33、采用的方法错误。故选：C。二解答题（共 10 小题）21实验室欲配制 50g 质量分数为 5%的 NaCl 溶液，试回答下列问题。（1）该实验的操作步骤是计算、称量和量取、溶解。（2）分别说明如图所示中 A、B 操作对实验结果的影响，并改正。A操作导致所配溶液溶质的质量分数偏小（填“偏大”偏小”或“不变”）改正：应将药品放在左盘，砝码放在右盘若其他操作都正确，A 操作导致最后的溶质质量分数为3.1%；B操作导致所配溶液的溶质质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”），改正：量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。【解答】解：（1）配制 50g5%的 NaCl 溶液，首先计算配制
34、溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。（2）用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；应将药品放在左盘，砝码放在右盘。用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；游码在 0.5 刻度处，所以称量的氯化钠为 1.5g，所配制的溶液的溶质质量分数=100%=3.1%。故答案为：（1）计算、称量和量取、溶解；（2）偏小；应将药品放在左盘，砝码放在右盘；3.1%；偏大；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持第 19页（共 26页）水平。22实验室需 100
35、g10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量是10g，现在下列仪器：（1）要完成该实验，还缺少的仪器是药匙，玻璃棒；（2）在称取氢氧化钠时，发现天平的指针向左偏转，你认为下列做法正确的是DA加砝码 B减砝码 C加氢氧化钠 D减氢氧化钠（3）同学们应该选用100ml 的量筒（10ml、50ml、100ml、200ml）所需的水；（4）某同学配制的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量分数小于 10%，其可能原因是ACDA氢氧化钠已变质B称量物与砝码放反了C有少量氢氧化钠洒落在外面D量水时仰视读数E量水时俯视读数F装瓶时有液体洒落在外【解答】解：100g10%=10g，故需氢氧化钠：10g（1）配制溶液需要的仪
36、器包括：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和药匙，故答案：玻璃棒、药匙；（2）天平指针左边偏转说明取用的氢氧化钠的质量大于 10g 了所以要减少氢氧化钠，故答案：D（3）选用量筒要一次能量取所需的液体并且量程要略大于或等于所要量取的液体的体积最好，故答案：100；（4）A、氢氧化钠变质后称取的 10g 氢氧化钠中氢氧化钠和杂质的质量是 10g，所以所取的氢氧化钠的质量就小于 10g，溶质质量分数小于 10%，故正确；B、放反了只要砝码减游码的质量等于 10g 也能称量出 10g 氢氧化钠，配制的溶液溶质质量分数等于 10%C、氢氧化钠洒落外面造成溶液中氢氧化钠的质量小于 10g，配制的溶液
37、溶质质第 20页（共 26页）量分数小于 10%D、量水时仰视量取的水小于所用水的量，配制的溶液溶质质量分数大于 10%E、溶液是均匀稳定，配制好后溶液洒落前后溶质质量分数不变故答案选：A、C、D23某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制 50 克 5%的硝酸钾溶液。（1）以上正确的操作顺序是A；ABCD（2）本实验需称取硝酸钾固体2.5g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）现在有 10g20%的硝酸钾溶液（密度 1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入30g 的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒
38、外还需要的仪器是量筒和胶头滴管；（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有ACD。A用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾B转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C用量筒取水时仰视读数D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液。【解答】解：（1）配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，因此如图所示的操作正确的顺序是：；故 A 正确；（2）本实验需称取硝酸钾固体是：50g5%=2.5g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，说明药品的质量不足虑 2.5g，需进行的操作是 继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；第 21页（共 26页）（3）现在有 10g20%的硝酸钾溶液
39、（密度 1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，设需要加入水的质量为 x，10g20%=（10g+x）5%解得 x=30g，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是量筒和胶头滴管，用来量取 30mL 的水；（4）A用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，实际量取硝酸钾的质量偏小，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故 A 正确；B转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故 B 不正确；C用量筒取水时仰视读数，实际量取的水偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，故 C 正确；D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，是溶剂的质量偏多，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小
40、，故 D 正确；故答为：（1）A；（2）2.5，继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡；（3）30，量筒和胶头滴管；（4）ACD；24实验室配制 100g 质量分数为 16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图。（1）图中一处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序。（2）图中玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。（3）配制时应选择100（填“10”“50”或“100”）ml 的量筒来量取所需水的体积，该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是托盘天平，烧杯，药匙。第 22页（共 26页）（4）在 农业生产 上常需
41、要 用质量分数为 16%的氯化钠溶液（密度约 为1.12g/cm3），配制 50g 质量分数为 8%的氯化钠溶液，需要质量分数为 16%的氯化钠溶液22.3mL（计算结果精确到 0.1，下同），需要水25mL（水的密度为 1g/cm3）。【解答】解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制 50g 质量分数为 12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是。（2）图是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。（3）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 100g 溶质质量分数为 1
42、6%的NaCl 溶液，需氯化钠的质量=100g16%=16g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质量=100g16g=84g（合 84mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用量筒量取 84mL 水，应选择 100mL 的量筒。（4）设需要 16%的氯化钠溶液的质量为 x，则 50g8%=16%x，x=25g；16%的氯化 钠 溶 液 的 密 度 为 1.12g/cm3，则 所 需 溶 液 的 体 积 为 25g 1.12g/cm3 22.9cm3=22.3mL；需要水的质量为 50g25g=25g（合 25mL）；故答案为：（1）；（2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（3）
43、100，托盘天平，烧杯，药匙；（4）22.3，25。25在实验室里用浓度为 98%的浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸（1）要配制 19.6%的稀硫酸 100g，需要 98%的浓硫酸20g；（2）量取和混匀操作中需要的玻璃仪器包括烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒；（3）若量取水时仰视读数，其它的操作均正确，则配制出的稀硫酸的浓度比19.6%小；（4）如图所示是某同学配制后贴在试剂瓶上的标签，有一处错误，请改正：将100g 改成 19.6%第 23页（共 26页）【解答】解：（1）设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 100g19.6%=x98%x=20g（2）量筒与胶头滴管用于准确量取浓
44、硫酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则配出的稀硫酸的浓度会比 19.6%小（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写硫酸溶液、19.6%，即故答案为：（1）20；（2）玻璃棒；（3）小；（4）26溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数（%）412162428硫酸溶液的密度（g/mL）1.021.081.111.171.20氨水的密度（g/mL）0.980.950.94
45、0.910.90请仔细分析后回答下列问题：（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大（填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）取 12%的硫酸溶液 100g 配制成 6%的硫酸溶液，需加水的质量应为100g（3）向 100g 24%的氨水中加入 100g 水，摇匀，溶液的体积是210.5mL（精确 0.1mL）第 24页（共 26页）【解答】解：（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，氨水的密度不断减小故答案为：增大；减小（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数
46、的计算式可知，要想使溶液的质量分数变为原来的一半，则可加入与溶液质量相等的溶剂故答案为：100g（3）向 100g 24%的氨水中加入 100g 水时此时的溶质质量分数变成了 12%，而后利用密度的公式=可知，v=210.5mL故答案为：210.527已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度010203040溶解度（克）35.735.83636.336.6在 20的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示经过 t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是26.5%；经过 t2 分钟后，才
47、发现木块下沉请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势【解答】解：经过 t1 分钟，观察到仅有部分晶体溶解，说明此时是食盐的饱和溶液，在 时，食 盐 的 溶 解 度 是 36g，故 其 溶 质 质 量 分 数 为：；木块在食盐溶液中漂浮，则有 F 浮=液gV 排，经过 t2 分钟后，发现木块下沉，则受第 25页（共 26页）的浮力不变，溶液的密度减小，则其溶质质量分数减小，故答案为：26.5%趋势如图所示（表示出在 t2 后趋势向下即可）2820时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米 3）1.071.141.301.501.731.84溶质质量分数（%）102040608098
48、为测定铜锌合金的组成，需要配制 1000 毫升溶质质量分数为 10%的稀硫酸则需 98%的浓硫酸多少毫升？多少毫升水？【解答】解：稀硫酸的质量=1000mL1.07g/mL=1070g设稀释成 20%的稀硫酸时所用 98%的浓硫酸的质量为 xx98%=1070g10%x=109.2g浓硫酸的体积=59.3ml；需要水的体积=960.8ml；答：需 98%的浓硫酸 59.3ml；需水 960.8ml29实验室中浓盐酸的标签如右图所示，请根据有关信息计算：（l）取该浓盐酸 50g，稀释成 20%的稀盐酸，需要加水的质量是多少？（2）完全中和上述 25g20%稀盐酸，需要质量分数为 40%的氢氧化钠
49、溶液质量是多少？第 26页（共 26页）【解答】解：（1）溶液稀释前后溶质的质量不会改变，设：加水量为 x50g36%=（50g+x）20%x=40g；（2）参加反应的稀盐酸中氯化氢溶质的质量为：25g20%=5g；设参加反应的 NaOH 的质量为 x，NaOH+HClNaCl+H2O4036.5x5gx=5.48g需要质量分数为 40%的氢氧化钠溶液质量是：=13.7g答：（1）需要加水的质量是 40g；（2）需要质量分数为 40%的氢氧化钠溶液质量是 13.7g3020时，硝酸钾的溶解度是 32 克：100 克水，求 20时硝酸钾的饱和溶液的浓度【解答】解：20时，硝酸钾的溶解度是 32 克，即该温度下的 100g 水中最多溶解 32g 硝酸钾，溶液达到饱和状态，则 20时，硝酸钾饱和溶液的浓度为100%=24%故答案为：24%