1、注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3答第卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并
2、上交第I卷（选择题 共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是A用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等D向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量2Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液
3、，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3.下列表述正确的是A比例模型为： 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B2CH3CH2ODO22CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化浓H2SO4D. 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5 CH3COOC2H5+H218O4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A标准状况下，056 L丙烷中含有共价键的数目为02NAB常温常压下，64 g氧气和臭氧中含有的分子总数为02NAC一定条件下，56 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为02NAD常温下，20 L pH12的Na2C
4、O3溶液中含有的OH离子数为02NA5已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q 1、Q 2均为正值)：H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)H1Q1 kJmol-1H2(g)Br2(g) = 2HBr(g) H2Q2 kJmol-1有关上述反应的叙述正确的是AQ 1C(Na)c（A）DpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）15有关下图所示化合物的说法不正确的是A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C既
5、可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 X（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）(N)C若xc（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等第卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题第23题为选考题，考生根据要求
6、做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18(8分) 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。V1V2m/gV/mLO(1)当V1=140mL时，混合物中n(Mg)=_mol，V2=_mL。(2)滴入的NaOH溶液_mL 时,溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全。(3)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)3，则a的取值范围是_。19（10分）I在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得
7、纳米级碳酸钙和一种氮肥。请根据要求答问题：（1）写出该反应的化学方程式 。（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级 。某实验小组设计下图装置测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点168，沸点是448。已知发生装置中反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置之间发生的反应的化学方程式 。（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是 。（4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置增重了512g，
8、则实验中SO2的转化率为 。20.（11分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式） 。（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程 。（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式 。（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学
9、方程式 。（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。21（10分）碳酸锶广泛应用于电子工业。以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶。（1）碳还原法制备。已知：SrSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + SrS(s)
10、H = +a kJmol-1 SrSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + SrS(s) H=+b kJmol-1 则：反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= _kJmol-1。SrS是强碱弱酸盐，热水中发生水解的化学反应方程式为_。水解所得Sr(OH) 2与NH4HCO3按照物质的量比1:1投料制备SrCO3，则化学反应方程式为_。（2）湿法制备。（已知：Ksp（SrSO4）=3.210-7，Ksp（SrCO3）=1.110-10。）将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀、加热，发生的离子反应方程式为：_。当转化完成时，混合液中c(CO32-)= 1.010-3mol/L，c
11、(SO42-)=_mol/L。 （二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22【选修3：物质结构与性质】（10分）血红素中含有C、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：C、N、O、H四种元素中电负性最小的是 （填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式 。下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。血红素中N原子的杂化方式有 ，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；N与H形成的化合物肼(N2H
12、4)可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。根据等电子原理，写出CN的电子式 ， 1 mol O22+中含有的键数目为 。铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。8.【答案】C【解析】考查离子的检验。选项A不正确，因为还可能含有HCO3；选项B不正确，因为还可能Ag；选项D不正确，也可能含有Ca2，所以正确的答案选C。9.【答案】A【解析】根据该化合物的有关性质可知，该化合物是由NH4和H构成的离子化合物，所以选项A正确，B不正确，氮元素的化合价是3价；C不正确只含有4molNH键；D不正确，应该是被氧化，做还原剂，答案选A。10.【答案】B【解析】硫酸氢钠在溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，A不正确；NO2溶于水生成硝17.【答案】D【解析】在反应过程中M保持体积不变，N保持压强不变。若x等于3，则反应前后体积不变，M和N中状态完全相同，A错误。若x3，则反应后体积增大，但M体积不变，所以在反应过程中M中的压强始终大于N中的压强，而增大压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，B不正确。若x（1分） 3（1分） 。（4）苯环上的一氯代物有两种不同结构，说明这2个取代基是对位的。G可以发生银