1、注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3答第卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并
2、上交第I卷（选择题 共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A BC D2实验室保存下列药品的方法，正确的是A氢氟酸贮存在玻璃瓶里 B实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 D氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里3下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 族 周期IAAAAAAA2cd3abefAe的氢
3、化物比d的氢化物稳定 Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强4.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5.图示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放同一种溶液。挤压胶头滴管，下列与实验事实不相符的是AC
4、O2(NaHCO3溶液)产生喷泉，得到无色溶液 BNH3(H2O含酚酞) 产生喷泉，得到红色溶液 CSO2(品红稀溶液) 产生喷泉，得到无色溶液 DHCl(AgNO3溶液) 产生喷泉，得到白色悬浊液6下列各项化学用语表达正确的是+828ANaCl的电子式： B次氯酸的结构式：HClO CCO2的分子模型示意图： DO2-的离子结构示意图： 7.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固
5、体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是A.肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B.肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D.不能确定的离子只能通过焰色反应来确定8已知25 时，BaCO3的溶度积Ksp2.58109，BaSO4的溶度积Ksp1.071010，则下列说法不正确的是A温度一定时，当溶液中c(Ba2+)c(SO42)1.071010时，此溶液为BaSO4的饱和溶液B因为Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以无法将BaSO4转化为BaCO3C25 时，在未溶解完B
6、aCO3的饱和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出，此时溶液中c(CO32)c(SO42)24.11D在饱和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固体，可使c(Ba2+)减小，BaCO3的溶度积不变9把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 AACDB BACBD CABCD DBDCA 10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下，21.0
7、g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH共价键数目为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA11用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a,b为石墨电极）。下列说法中正确的是13下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C在c（H+）=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO314
8、2NOO2 2NO2 是放热反应。右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）v（逆）的点是 Aa点 Bb点 Cc点 Dd点15. 下列离子方程式书写正确的是ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应 NH4+ +OH- =NH3+ H2O B过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2O = HCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2H = CO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OH= BaSO3+SO32+2H2O
9、16用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是AFe2O3是反应的还原剂 BNa2O2既是氧化剂又是还原剂CNa2FeO4是反应的氧化产物 D氧化剂与还原剂的物质的量的比是3:117使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时,仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀
10、,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线A B C D第卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18.（6分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题：（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_。ANa2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC2H2O2=2H2O+O2 D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K
11、2SO4+8H2O（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_（填代号）。自燃物品A.自燃物品 B.氧化剂 C.剧毒品 D.腐蚀品（3）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O = A+NH3，试指出生成物A的化学式为_。19.（9分）A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量ED，则该反应的化学方程式为：_，检验D中阴离子所用试剂为： 。(2)
12、若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出A与强碱溶液反应的离子方程式： (3)若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体且过量，E为白色胶状沉淀，写出E可能的物质的化学式： 或 。写出其中一个生成E的离子方程式： 。20（12分）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：2H2(g)CO(g)CH3OH(g) （1）已知： 1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为 。（2）下列措施中有利于提高2H2(g)CO(g)CH3OH(g)反应速率的是 （双选)。A分离出CH3OH B升高温度 C
13、减小压强 D加入合适的催化剂（3）（3）用H2和CO化合制备甲醇的反应中，若反应的容积为1L的恒容容器，分别在230、250和270下，改变H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量固定为1mol）进行实验，结果如下图所示（图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点）：实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜片一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。回答下列问题。（1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为_。（2）D、E两容器中CCl4的作用是_。（3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色
14、沉淀生成，你认为该沉淀物是_，分析可能的原因是_。（4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_，设计实验验证你的猜想_。（5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是_。（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22【选修3：物质结构与性质】（10分）在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8
15、，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。（1）B元素在周期表中的位置 ；D元素基态原子电子排布式为_。（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。（3）A、C两元素第一电离能 。（填元素符号）（4）B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为_。23【选修5：有机化学基础】（10分）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作PTT催化剂DO2CH2=CH
16、CH3催化剂A(C3H4O)H2O催化剂B(C3H6O2)H2NiC(C3H8O2)KMnO4(H+)为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成224 L H2（标准状况）。请回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为 ，B的结构简式为 。（2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，反应类型为 。（3）分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有 种。（4）请补充完整下列以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH（OH）COOH的合成路线流程图（须注
17、明反应条件）。CH2=CHCH3Cl2CH3CHCH2Cl Cl9.【答案】A【解析】A、B相连时，A为负极，则A的活泼性强于B的。C、D相连，D上有气泡逸出，说明D是正极，则活泼性是C大于D。A、C相连时，A极减轻，说明A是负极，金属性是A大于C。B、D相连，B为正极，所以活泼性是D大于B。故正确的答案是A。17.【答案】A【解析】称量的固体质量偏少，测定结果偏低。量取的液体体积偏多，测定结果偏高。相当于溶质的量减少，测定结果偏低。不影响，中导致容量瓶中溶液的体积偏多，测定结果偏低。相当于容量瓶中溶液的体积偏多，测定结果偏低。答案选A。18.【答案】（每空2分，共6分）（1）D （2）B （
18、3） KHCO3；【解析】（1）物质所含元素化合价降低，得到电子的反应是还原反应，该物质就做氧化剂。所以选项D正确，A中双氧水是生成物，且该反应不是氧化还原反应；B中双氧水是还原剂，C中双氧水既是氧化剂，也是还原剂，答案选D。（2）过氧化氢是一种氧化剂，所以选项B正确，答案选B。（3）根据原子守恒和电子守得失恒可知，生成物A应该是KHCO3。19.【答案】（9分）（1）Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4 硝酸酸化的硝酸银（1分）（2）2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2（3）Al(OH)3、H2SiO3或H4SiO4 (1分) AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+ Al(OH)3或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+ HCO3-（其余均为2分）2H2(g)CO(g)CH3OH(g)起始物质的量(mol) 1.5 1 0 转化物质的量(mol） 1 0.5 0.5平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5平衡浓度(mol/L) 0.5 0.5 0.5 所以 21.【答案】（1） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+H2O（2分） 方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。23.【答案】（共10分）（1）碳碳双键、醛基 （2分，错一个得1分） （1分）
