1、化学反应速率(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)单位为mol/(Lmin)表示，则正确的关系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O) Dv(O2)v(NO)D2反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.45 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是()A BC DB可用比值法进行反应速率大小
2、比较，0.45 molL1s1；02 molL1s1；02 molL1s1；0225 molL1s1，故，B项正确。3将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列可逆反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g), 2 min后，测得c(H2)0.5 molL1，c(HBr)4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列反应速率正确的是()A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1C2 molL1min1 D5 molL1min1B对于2HBr(g)Br2(g)H2(g)，c(H2)0.5 molL1，则c(HBr)2c(H
3、2)20.5 molL11 molL1，则该可逆反应起始时c(HBr)4 molL11 molL15 molL1；由NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)可知，NH3的平衡浓度应与HBr分解反应的起始浓度相等，即c(NH3)5 molL1，v(NH3)25 molL1min1。42SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H198 kJmol1，在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5SO2=2VO2SO3(快)，4VO2O2=2V2O5(慢)。下列说法中正确的是 ()A反应速率主要取决于V2O5的质量BVO2是该反应的催化剂C逆反应的活化能大于198 kJmol1D增大SO2的浓度可显著提高
4、反应速率C由反应机理可知，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，A、B项错误；H正反应的活化能逆反应的活化能198 kJmol1，所以逆反应的活化能大于198 kJmol1，C项正确；使用催化剂可以显著提高反应速率，增大SO2的浓度可以提高反应速率(不是显著提高)，D项错误。5(2019安徽安庆一中期中)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是()A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的
5、活化分子增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加A活化分子之间的碰撞必须有合适的取向才能引发化学反应，才是有效碰撞，A错误；增大反应物的浓度，活化分子的浓度增大，使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，B正确；对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，气体的浓度增大，单位体积内的活化分子增多，反应速率加快，C正确；加入催化剂，反应的活化能降低，活化分子增多，单位体积内的活化分子百分数增加，反应速率加快，D正确。6(2019四川成都实验中学模拟)下列有关反应速率的说法正确的是 ()A氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率B等质量的锌
6、粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C用铁片与硫酸制备氢气时，使用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D二氧化硫催化氧化反应的H乙 B甲dba BcdabCcdba DabdcACaCO3与盐酸发生的反应为CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，温度越高、c(HCl)越大、固体表面积越大(粉末)，反应速率越快，故反应速率大小顺序：cdba，A项正确。9(2019河北九校联考)过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)CO(g)=C
7、O2(g)NO(g)的反应历程如下：下列有关说法正确的是 ()A第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞B活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C第一步反应需要吸收能量D该反应的反应速率主要取决于第二步反应C活化配合物取向适当才是有效碰撞，A项错误；活化配合物能量越高，第一步反应速率越慢，B项错误；反应物需要吸收能量形成高能量的活化配合物，C项正确；该反应的反应速率主要取决于慢反应，即取决于第一步反应，D项错误。10(2019河南郑州一测)某兴趣小组将表中所给混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是 ()实验组别
8、混合溶液1234564 molL1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100A.V130，V610，V720B本实验利用了控制变量思想，变量为铜离子浓度C反应一段时间后，实验1中的金属呈灰白色，实验6中的金属呈现红色D该小组的实验结论是硫酸铜的浓度与生成氢气的速率成正比D本实验利用控制变量思想，通过改变铜离子浓度，来研究硫酸铜的浓度对反应速率的影响，B项正确；要研究硫酸铜的浓度对反应速率的影响，则每组硫酸的量要保持相同，6组实验溶液的总体积也应该相同，根据实验1和实验6的数据，可知V130，V610，V720
9、，A项正确；反应一段时间后，实验1中的金属为Zn，呈灰白色，实验6中的金属为Cu，呈红色，C项正确；硫酸铜的浓度较小时，锌与置换出的铜形成原电池，化学反应速率加快，硫酸铜的浓度较大时，锌与硫酸铜反应生成的铜会附着在锌上，阻碍锌与硫酸反应，氢气生成速率下降，故硫酸铜的浓度与生成氢气的速率不成正比，D项错误。11(2019山东八校联考)I可以作为水溶液中的SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：.SO24I4H=S2I22H2O.I22H2OSO2=SO4H2I为探究、反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(
10、已知：I2易溶解在KI溶液中)序号试剂组成0.4 molL1KIa molL1KI、02 molL1H2SO40.2 molL1H2SO40.2 molL1KI、0.000 2 molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较快下列说法不正确的是 ()A水溶液中SO2歧化反应的化学方程式为3SO22H2O=2H2SO4SB是的对比实验，则a0.4C比较、，可得出的结论是：I是SO2歧化反应的催化剂，H单独存在时不具有催化作用，但H可以加快SO2歧化反应的速率D实验表明，SO2歧化反应的速率，原因是反应比反应快；中由反应产生
11、的H使反应加快D根据题中催化过程，可得水溶液中SO2歧化反应的化学方程式为3SO22H2O=2H2SO4S，A项正确；是的对比实验，采用控制变量法，比多加了0.2 molL1H2SO4，与中KI浓度应相等，则a0.4，B项正确；对比与，加入H可以加快SO2歧化反应的速率，对比与，H单独存在时不能催化SO2的歧化反应，I是SO2歧化反应的催化剂，C项正确；中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较快”，说明SO2歧化反应速率，对比和，中加入的KI的浓度小且加入了I2，反应消耗H和I，反应消耗I2，由此说明反应比反应快，反应产生的H使反应加快，D项错误。12(2019江西赣州五校考试)将4 m
12、ol A气体和2 mol B气体在2 L的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是()A BC DB用物质C表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，用物质A表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1，正确；用物质B表示的反应的平均速率为0.15 molL1s1，错误；
13、2 s时生成的C为1.2 mol，反应的A为1.2 mol，则物质A的转化率为100%30%，错误；2 s时物质B的浓度为(20.6)mol/2 L0.7 molL1，正确。13(2019河南平顶山六校联盟联考)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液1 mL水无10 mL 5% H2O2溶液1 mL水无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2
14、O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液(1)实验和实验的目的是_。(2)写出实验中发生反应的化学方程式：_。(3)实验、的起始反应速率由大到小的顺序为_(用实验编号表示)。(4)实验、中，测得生成氧气的体积(折算成标准状况)随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的结论是_。实验在t1t2时间内，以H2O2表示的反应速率为_。解析：(1)实验和均未使用催化剂，混合液的总体积均为11 mL，c(H2O2)不同，则实验目的是探究反应物浓度对反应速率的影响。(2)实验为H2O2在FeCl3催化作用下分解生成H2O和O2的反应，据此写出化学方程式。(3)实验中，c(H2O
15、2)最小且未使用催化剂，则实验中起始反应速率最小；实验和中c(H2O2)相同，实验中加入FeCl3溶液，则实验的起始反应速率大于实验，故反应速率的大小顺序为。(4)与实验相比，实验加入少量HCl溶液，实验加入少量NaOH溶液，其他实验条件均相同，由题图可知，反应速率：，据此得出结论：碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率。实验在t1t2时间内，生成标准状况下O2的体积为(ba)mL，则有n(O2)mol，反应中消耗H2O2的物质的量n(H2O2)2n(O2)mol，溶液的总体积为11 mL，故以H2O2表示的反应速率v(H2O2)molL1s1molL1s1。答案：
16、(1)探究反应物浓度对反应速率的影响(2)2H2O22H2OO2(3)(4)碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率molL1s114在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生反应：3A(g)2B(g)xC(g)2D(g)H0,2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。由此推断：(1)x值等于_。(2)由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_；若增大压强时，请把反应速率变化情况画在下图中的cd处标明v(正)和v(逆
17、)。解析：(1)3A(g)2B(g)xC(g)2D(g)c(始)/(molL1) 1 1 0 0c(变)/(molL1) 0.6 0.4 0.2 0.4c(2 min)/(molL1) 0.4 0.6 0.2 0.4c(C)c(D)0.20.4x2，整理得x1。(2)已知反应是正向气体体积减小的放热反应。根据速率时间图像，ab过程中，正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的程度更大，因此改变的条件是升高温度。bc过程中，b点正反应速率不变然后逐渐减小，逆反应速率突然减小然后逐渐增大，改变的条件可能是减小生成物的浓度。若增大压强，正、逆反应速率均增大且正、逆反应速率发生“突变”，且正反应速率增大的
18、程度更大。答案：(1)1(2)升高温度减小生成物浓度15F.Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t时，N2O5(g)完全分解：t/min040801602601 3001 700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v2103pN2O5(kPamin1)。t62 min时，测得体系中pO22.9 kPa，则此时的pN2O5_kPa，v_kPamin1。解析：由方程式2N2O5(g)= 4NO2(g)O2(g)可知，62 min时，pO22.9 kPa，则减小的N2O5为5.8 kPa，此时pN2O535.8 kPa5.8 kPa30.0 kPa，则v(N2O5)210330.0 kPamin16.0102 kPamin1。答案：30.06.0102