1、注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3答第卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并
2、上交第I卷（选择题 共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是A高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料 B开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法 D不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水 2. 辨析以下的说法：l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化； 54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30。上
3、述说法中正确的是A B C D3下列说法正确的是A珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐B工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法C氯水、醋酸、小苏打都是电解质D利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体4有关于化学实验的操作或者说法中，正确的是A.用加热法测定胆矾晶体中结晶水含量时，若在空气中冷却会使结果偏低B.配制氯化铁溶液时，先将氯化铁溶于较浓盐酸，再用蒸馏水稀释并加入少量铁粉C.将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有浓溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷D.将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖5下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A在含有大量I离子
4、的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO36下列说法正确的是A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B电解饱和食盐水时在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 7易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论均正确的是8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增
5、大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是A原子半径：DBECAB单质D可用海水作原料获得C热稳定性：EA4A2CD化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同9将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是ANa2CO3、Na2SiO3 BNa2CO3、SiO2C Na2SiO3 DSiO210下列关于各装置图的叙述不正确的是 A装置中，c为阳极，d为阴极 B装置可定
6、量测定H2O2的分解速率 C关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置的气密性D装置可用于收集并吸收多余的氨气11处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJmol1S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=296.0 kJmol1下列说法正确的是ACO的燃烧热为566.0 kJmol1B反应HB溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是D若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是13.将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分
7、为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法确定14.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A. 用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶15向绝热
8、恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段16一种盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经过一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的 A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO3 17CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A途径所用混酸
9、中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡萄糖第卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）I水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为 。有以下五组离子 K、Cl、
10、NO3、S2 ； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3、SO42 ； Na、Ca2、Cl、HCO3； K、Ba2、Cl、NO3。在由水电离产生的c(OH)= 11013mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （填序号）在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应（1）H2O参与的置换反应：符合X+WY+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 W是水 ，离子方程式为 ；V是水， 化学方程式为 。（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不
11、是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：A + H2O ；B + H2O ；19（9分）铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是 。（2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。湿棉花的作用是 ，试管中反应的化学方程式是 。实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是 （填序号）。a一定有Fe2+、H+和Fe3+ b一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+ c一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+ （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加
12、热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。 铁与浓硫酸反应的化学方程式是_。 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）_。 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，反应的离子方程式为 ，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是 。20（10分）四种短周期元素A、D、E、G，原子序数依次增大，A、G同主族，D、E同周期；A和D、E、G的单质都可以在一定条件下化合依次生成共价化合物甲、乙和离子化合物丙，丙和乙剧烈反应得到强碱溶液X和A的单质。请回答：化合物丙和乙的反应的化学方程式是_ ；A和E两种元
13、素构成的一种化合物，其水溶液显弱酸性，试用恰当的方程式解释该溶液呈弱酸性的原因_ ；将A、D、E三种元素构成的一种化合物与X恰好反应，所得溶液呈碱性；试用恰当的方程式解释该溶液呈碱性的原因_，该溶液中存在的离子有（请用离子符号按浓度由大到小的顺序以“”连接填写）_ ；在丙和乙的反应中，当转移1.5mol电子时，得到A单质_ g；若同时得到X的溶液0.50L，则所得溶液的物质的量浓度为_。工业制取甲的反应为：D2(g)3A2(g)2甲(g) H0 。若改变下列任何一个条件（其它条件不变）时，上述平衡一定向右移动的是（填写序号）_ 。A.将甲不断从反应体系中分离 B.减小反应体系的压强 C.降低反
14、应体系的温度D.加入适当的催化剂 E.向体系中充入D2和A221（10分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：I还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液调节pH加热适量FeSO4溶液有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方
15、程式_。（2）还原+6价铬还可选用以下的_试剂（填序号）。 A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作中可用于调节溶液pH的试剂为：_（填序号）；ANa2O2 BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH 此时调节溶液的pH范围在_（填序号）最佳。A34 B68 C1011 D1214 II电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）
16、写出阴极的电极反应式_。（5）电解法中加入氯化钠的作用是：_。（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22【选修3：物质结构与性质】（10分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（3） Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为_，一个晶胞中Cu原子的数目为_。（4） Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为205 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体
17、属于_（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体配位数分别是_。（5） 下列说法正确的是_。A 第一电离能大小：SPSiB 电负性顺序：CNOFC 因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低D SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大E 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高23【选修5：有机化学基础】（10分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（1）化合物的化学式为 ，所含官能团的名称为_。（2）反应的化学方程式为（不要求写出反应条件） 。（3）化合物A的结构简式为 。（4）下列说法正确的是_。A化
18、合物能与4 molH2发生加成反应B化合物、均能与金属钠反应放出氢气C化合物均属于芳香烃D化合物能发生银镜反应（5）化合物VI与化合物互为同分异构体，VI中含有酯基，且能与FeCl3 溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI的结构简式： 。（6）化合物（）在一定条件下也能发生类似上述第步骤的环化反应，化合物环化反应产物的结构简式为 。9.【答案】C【解析】CO2和硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠。在加热蒸干的过程中，碳酸氢钠分解生成碳酸钠，硅酸分解生成二氧化硅。由于在高温下，碳酸钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠和CO2，所以最终得到的是硅酸钠，答案选C。10.【
19、答案】B【解析】根据电流的方向可判断a是正极，b是负极，所以c是阳极，d是阴极，A正确。B中应该选择分液漏斗，用长颈漏斗气体容易从长颈漏斗中跑出来，B不正确。C正确，如果装置不漏气，则U型管两侧的液面保持一定的高度差。D中集气瓶的是短进，长出， 18.【答案】（10分）、H2O+H2OOH+H3O+ (1分) (1分)（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 (2分) O2+2H2S=2H2O+2S(2分)（2）Cl2+H2O=HCl+HClO (2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)（互换也可以）【解析】I电子总数相同的两种微粒是OH和H3O+ ，所以电离方程式为H2O+H2OOH+H3O+。水电离产生的c(OH)= 11013mol/L，说明溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸，也可能显碱性。在碱性溶液中可以，在酸性溶液中可以，一定可以，（6）该反应是氨气的合成，A是降低氨气的浓度，平衡向正反应方向移动。正反应是体积减小的，所以降低压强，平衡向逆反应方向移动。正反应放热，所以降低温度，平衡向正反应方向移动。催化剂不能改变平衡状态，D不正确。增大反应物的浓度，平衡向正反应方向（2） （2分）（3） （1分） （4）A （2分）