1、第 9 课时元素周期律、元素周期表（A 卷）考测点导航1.元素周期律元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。2.元素金属性或非金属性强弱的实验标志金属性强弱：单质与水或酸反应置换出 H2的难易；元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；单质的还原性强弱或离子的氧化性强弱；原电池反应中的正负极。非金属性强弱：单质与 H2化合生成气态氢化物难易；生成气态氢化物的稳定性；元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；单质的氧化性强弱或简单离子的还原性强弱。3.原子结构与元素周期表关系的规律
2、电子层数=周期数（电子层数决定周期数）最外层电子数=主族数=最高正价数=价电子数负价绝对值=8主族数（限A-A）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的对应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱；原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的对应水化物的酸性越强，其离子的还原性越弱。4.粒子半径大小比较的规律同一主族各元素，原子半径大小看电子层数；同一周期各元素，原子半径随原子序数递增而递减，阴离子半径一定大于阳离子半径；核外电子排布相同的离子，原子序数愈小，离子半径愈大；阴离子半径大于相应原子半径，阳离子半径小于相应
3、原子半径。典型题点击1.（2001 年全国高考题）下列说法中错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同（本题综合考查原子结构、同位素、元素周期表的结构等，答题时要逐项审视，选出错误的说法）2.（2001 年全国高考题）下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A.LiIB.NaBrC.KClD.CsF（本题主要考查离子半径大小比较，答题时注意运用元素周期表定位分析）3.(2002 年上海高考题
4、)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期H2O、HF；第三周期 SiH4PH3。（2）化合物的毒性：PH3NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（选填或或）。于是科学家们开始把注意力集中在含 F、Cl 的化合物上。（3）已知 CCl4的沸点为 76.8，CF4的沸点为128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复
5、试验，一种新的致冷剂氟里昂 CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性沸点易燃性水溶性颜色a.b.c.（本题考查元素周期表中元素化合物性质的变化规律，归纳总结规律是解答本题的关键）新活题网站1.下列描述的元素中，一定属于主族元素的有()A.元素的原子最外层电子个数为 2B.元素的原子最外层电子个数为 6C.位于元素周期表中A 族右边的元素D.阴离子 RO4中 R 元素（本题考查原子结构与元素周期表结构的关系，答题时注意特例的分析）2.已知
6、短周期元素的离子 aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A.原子半径 ABDCB.原子序数 dcbaC.离子半径 CDBAD.单质的还原性 ABDC（本题考查微粒结构与性质的关系，答题时应结合元素在周期表的位置来分析）3第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是()A原于半径比钾的原子半径大B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D碳酸盐难溶于水（本题考查据周期表的结构推断元素，答题时按同周期和同主族元素性质的相似性和递变性来分析）4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是()
7、A.x+4B.x+8C.x+10D.x+18（本题考查周期表的结构，答题时可以用抽象问题具体化的思路）5.已知元素砷（As）的原子序数为 33，下列叙述正确的是()A砷元素的最高化合价为+3B.砷元素是第四周期的主族元素C砷原子的第 3 电子层含有 18 个电子D砷的氧化物的水溶液呈弱碱性（本题主要考查同主族元素性质的相似性和递变性）6已知 X、Y、Z、T 四种非金属元素,X、Y 在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是 YX;氢化物的稳定性是 HXHT;原子序数 TZ,其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是 ZT。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是()A.X、Y、Z、
8、TB.Y、X、Z、TC.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z（本题考查元素非金属性强弱比较，答题时注意影响非金属性强弱的因素）7.国际上无机化学命名委员会于 1989 年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为 18 列，如碱金属是第 1 列，稀有气体元素的列序号为 18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的()A.第 3 列中元素种类数最多，第 14 列的元素的化合物种类最多B.第 10 列中没有非金属元素，第 12 列中都是金属元素C.原子最外层电子个数为 2 的元素都位于第 2 列D.随原子序数的递增第 1 列元素和第 17 列元素的单质熔
9、点依次降低（本题考查元素周期表的结构，答题时应克服思维定势）8.同一周期 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是 HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A.原子半径：XYZB.气态氢化物的稳定性 HXH2YZH3C.非金属性：XYZD.阴离子的还原性：Z3Y2X（本题考查同周期元素性质的变化规律，答题时据化学式分析化合价，再定位讨论）9.关于 IA 族和 IIA 族元素的下列说法中正确的是()A.在同一周期中，IA 族单质的熔点比 IIA 族的高B.浓度都是 0.01 mol.L-1时，氢氧化钾溶液的 PH 比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，
10、碳酸钠比碳酸镁易分解（本题考查第 IA 族和第 IIA 族元素单质及其化合物的性质，答题时注意类比、联想分析）10.下列说法正确的是()A.非金属元素 R 所形成的含氧酸盐（MaROb）中的 R 元素必定呈现正价B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性（本题综合考查含氧酸及其盐的特征和性质，答题要注意考虑特例）11.填写下列空白：写出表示含有 8 个质子、10 个中子的原子的化学符号：_。周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第_族。周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。所含元素超过 18 种的周期是第_、_周
11、期。（本题考查原子、元素符号、原子结构和周期表等基础知识）12推断下列化合物的化学式：X、Y 两元素能形成 XY2型化合物，XY2中共有 38 个电子，若 XY2是离子化合物，其化学式是_；若 XY2是共价化合物其化学式是_.第三周期内，A、B 两元素的原子序数之差为 4，它们组成的化合物 AB，其化学式为_.1mol 某物质含有不同周期的三种元素各 1mol，其核电荷总数为 20mol，该物质的化学式为_.某非金属 X 的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有 b 个氧原子，则这种酸的化学式是_.X 元素的最高正价和负价绝对值之差为 6，Y 元素和 X元素原子的次外电子层
12、上都有 8 个电子，X 和 Y 形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则 X 和 Y所形成的原化合物是_.（本题考查原子结构、元素化合价以及化合物的化学式之间的关系，答题时应以化合价为中心来分析讨论）13已知 X、Y、Z、W 四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。试推断：（1）X、Y、Z、W 四种元素的符号：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱
13、性的化合物的电子式分别为。（3）由 X、Y、Z 所形成的离子化合物是，它与 W 的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。（本题综合考查元素“位构性”三者之间的关系，答题时注意化学用语的表达）14.某元素 R 的气态氢化物的相对分子质量为 34，最高价氧化物的相对分子质量为 80，该元素原子核内的质子数为质量数的一半，求：该元素最高价氧化物对应水化物的相对分子质量。画出该元素的原子结构示意图。（本题考查元素的计算推断，答题时注意联系化学式来表达）第 9 课时元素周期律、元素周期表（B 卷）易错现象1.混淆元素的性质和元素对应单质及其化合物之间的关系。2.没有理清元素“位构性”三者之
14、间的关系，不能形成良好的思维习惯。定位讨论是这一部分题型的总体思路，无论是比较元素的性质、单质或化合物的性质以及原子半径等，均需由确定元素在周期表中的位置来分析讨论。3.推断题中除能正确推断出元素外，还要注意原子结构示意图、电子式、离子方程式等化学用语的表达。纠错训练1.下列有关物质性质的比较正确的是()同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2Se2BrCl酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3ABCD2.短周期元素 A 和 B
15、可形成 AB3型化合物。若 B 原子序数为m，则 A 的原子序数为下面算式中的()m+6 m+4 m-4 m-2 m+8 m+14 m-12A.B.C.D.3.设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：ABH检测提高1.有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持这种观点的是()AHFBH3OCNaHDH2O22.原子序数小于 18 的核电荷数相连的八种元素，它们的单质熔点随原子序数增大而
16、变化的趋势如图所示，图中 X 元素应属于()3下列叙述正确的是()A同周期元素中，A 族元素的原子半径最大BVIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等4.原子序数为 x 的元素在周期表中位于 A、B、C、D 四种元素的中间，则 A、B、C、D 四种元素的原子序数之和如下所示，其中不可能是（镧系、锕系、零族元素除外）()A4xB4x6C4x10D4x145.A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。已知：B、C 两元素原子最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的 2 倍；
17、B、C 两元素的核电荷数之和是 A 元素原子序数的 4 倍。则 A、B、C 分别是()A.C、Al、PB.N、Si、SC.0、P、ClD.F、S、Ar6.A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是 A C B，则它们的原子序数大小顺序是()A.B C AB.A B CC.C A BD.A C B7.第三周期元素 R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。则关于 R 的正确说法是()A.常温下，能稳定存在的 R 的最高价氧化物都能与烧碱溶液反应B.R 的最高价氧化物对应水化
18、物是强酸C.R 和 R 的氧化物的熔点和硬度都很高D.R 能形成稳定的气态氢化物8.短周期元素 A、B、C 原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为 10。A 与 C 在周期表中同主族，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数。下列叙述正确的是()A.原子半径 ABCB.A 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物C.B 的氧化物的熔点比 A 的氧化物高D.A 与 C 可形成离子化合物9.X、Y、Z 为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为 1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是()A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ310.下列说法中正确的是()A.次外层电
19、子数是 2 或 8 或 18 的原子一定是主族元素B.离子化合物中任何情况下都不存在分子C.质量数表示同位素相对原子质量的近似整数值D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质11.甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则以下有可能是乙的原子序数的是()A.X-17B.x-8C.x-6D.x+1612.镭（Ra）位于周期表的第七周期A 族。下列关于镭的性质的描述不正确的是()A 在化合物中呈+2 价B 单质能与水反应产生氢气C 氢氧化物呈两性D 碳酸盐难溶于水13第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误的是()A.第七周期排满时
20、有 32 种元素，全部是放射性元素B.第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应C.第七周期第A 族元素的原子序数为 117，是一种金属元素D.第七周期第A 族元素的氢氧化物与 Al(OH)3具有相似的化学性质14A、B 都是短周期元素，原子半径 BA，它们可以形成化合物 AB2，由此可得出的正确判断是()A.A、B 可能在同一周期B.A 肯定是金属元素C.A、B 的单质都不可能是原子晶体D.A 可能在第二周期的A 或A15.在下表所列各元素组中，除一种元索外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给 6 种类型的编号填人表内。归属类型：
21、主族元素；过渡元素；同周期元素；同族元素；金属元素；非金属元素。16.A、B 两元素，A 的原子序数为 X，A、B 所在周期的元素种类分别为 m 和 n，若 A 和 B 同在 IA 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 原子序数为，当 B 在 A 的下一周期时，B 原子序数为；如 A 和 B 同在 VIIA 族，当 B 在 A 的上一周期时，B 的原子序数，当 B在 A 的下一周期，B 的原子序数为，已知 F 的原子序数为 9，则 At 原子序数为；已知 Li 原子序数 3，则 Cs 原子序数为。17.有 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知原子序数依次增大。E 的氢化物的分子式为 H2E，
22、E 的最高价氧化物中含E 40%，而且 E 原子核内的质子数和中子数相等；A 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，B 的阴离子和 C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F 原子的最外层电子数比次外层电子数少 1；常温常压下，B 的单质是气体，0.1 摩尔 B 的单质与足量的氢气反应时，有 2.408X1023 个电子转移；（4）C 的单质在 B 的单质中燃烧，生成淡黄色固体。此固体与 AB2 反应又生成 B 单质；（5）0.1 摩尔 D 单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为 3.36L。根据上述回答：元素 C 位于第周期，第主族，并画出 C 的离子结构示意图。A、C、D、
23、E、F 最高价氧化物对应的水化物的分子式为、。C 单质在 B 单质中燃烧，生成物的电子式为：。此固体与 AB2 反应的化学方程式是：。上述氧化物水化物具有两性的是。写出其分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是：；。18.A、B、C、D 均为短周期元素，A 和 B 同周期相邻，A和 C 同主族相邻，三种元素的原子序数之和为 31。D 元素与 A、B、C 三元素既不同周期，也不同主族。请回答：元素符号：A，B，C，D；A、B、D 成分为 D4B2A3 的离子化合物，其水溶液的PH 小于 7，原因是（用离子方程式表示）；B、D 形成的化合物液态时可发生电离（可由 A、D 形成的化合物电离推知），
24、电离产生的阴离子的电子式为。19.有四种化合物 W（通常状况下是气体）、X（通常状况下是液体）、Y 和 Z（通常状况下是固体），都是由五种短周期元素 AB、CD、E 中的元素组成。已知：AB、C、D、E 元素原子序数依次增大，且 A 与 D同主族，C 与 E 同主族，B 与 C 同周期。W 由 A 和 B 组成，且 W 的分子中，原子个数比为 A：B=1：1；X 由 A 和 C 组成，且 X 分子中原子个数比为 A：C=1：1；Y 由 C 和 D 组成，属离子化合物，且测得 Y 固体中原子个数比 C：D=1：1；Z 由 D 和 E 组成，属离子化合物，且其中阳离子比阴离子少一个电子层。由此可推
25、知四种化合物的化学式分别是：W：X：Y：Z：答案：第 9 课时（A 卷）典型题点击1.AD2.A讲析：1.对于原子，其核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子则不然；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。2.阳离子半径：Li+Na+K+Cs+；阴离子半径：F-Cl-Br-I-。3.（1）CH4、NH3，H2S、H Cl（2）、（3）CF Cl3 或 CF3 Cl（4）使大气臭氧层出现空洞a讲析：根据元素周期律，非金属性越强，氢化物的稳定性越大。根据已知化合物的毒性，自己总结出规律：相同类型的化合物，相对分子质量越大，其化合物的毒性也越大。应用此规律可得出结论。新活题网站1.B
26、 2.C 3.CD 4.A 5.BC 6.D 7.AB 8.A 9.B 10.A讲析：1.过渡元素的原子最外层电子数一般为 2，Mn 的化合价可以是+7 价。3.第四周期第 IIA 族元素为 Ca。4.注意各周期中所包含元素的种类不一样。5.砷是氮族元素之一，从磷元素的性质可推出砷的原子结构及对应化合物的性质。6.元素非金属性与原子得电子能力、元素气态氢化物的稳定性、元素在周期表中的位置等因素有关。7.第 3列为B 族，包括镧系和锕系元素，故元素种类最多，第14 列是A 族，包括 C 元素，而含 C 元素的化合物种类最多，第 10 列为族，第 12 列为B 族，都属过渡元素，都是金属元素，因过
27、渡元素（第 3 列至第 12 列）原子的最外层电子数绝大部分为 2 个，不全在第 2 列。随原子序数的递增，第 17 列（卤族）元素的单质熔点依次升高。8.由三种元素最高价氧化物的水化物的分子式知 X、Y、Z 的最高正价分别为+7、+6、+5，推知它们分别位于第A、A、A，由同一周期元素性质的递变规律可确定符合题意的选项。9.熔点比较可根据金属钠易熔化、氧化镁可作耐火材料来分析，另外碳酸钠不易分解。11.188OVIII17六、七12.CaF2，CS2 MgS NaOH 或 LiHSH2b-mXOb KCl或 CaCl2讲析：BeCl2 的化合物类型不作要求。13.HNONaNH4NO3NH4
28、+OH-NH3+H2O讲析：定位讨论，X 必在第一周期为 H，W 则必在第三周期为 Na，Y、Z 在第二周期。14.98讲析：设 R 的化合价为-x，R的相对原子质量为 y。联列方程组讨论分析得出结论。第 9 课时（B 卷）纠错训练1.C2.D讲析：1.物质熔点比较与晶体类型有关；主族元素最高正价=族序数；非金属元素气态氢化物水溶液的酸性应分同周期和同主族两种情况来讨论；非金属元素对应阴离子的还原性与其非金属性相反，而最高价氧化物的水化物的酸性与其非金属性相同。2.根据化学式分析化合价为+3、-1 或+6、-2，再定位讨论；另外要考虑特例如 PH3、NH3和 PCl3。3.AIBCDJGEHF
29、讲析：首先根据实验得出的性质，可将十种元素大致划分为四组：A 和 E，B、F、G 和 H，C 和 I，D 和 J。再根据相对原子质量的大小，排出它们是左右关系还是上下关系，便不难得出答案。检测提高1.C2.B3.C4.B5.C6.D7.AC8.BC9.A10.BC11.A12.C13.BD14.D讲析：1.氢元素也可以得到 1 个电子表现出-1 价，与卤素的性质相似，故而可排在 VII 族。2.由题意可知 X 为 Si，单质为原子晶体符号题意4.在 A、B、CD 四种元素中，同周期的两元素原子序数之和为 2x，又因同主族各周期的元素之间原子序数相差 8、18 或 32。所以四种元素中，同主族的
30、两元素的原子序数之和为 2x 或 2x10 或 2x14。所以四种元素的原子序数之和可能为：4X、4X10、4X14 三种情况。5.逐一代入讨论，选项 C 符合题意。6.相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量越多，该原子越活泼，形成的离子越稳定。7.最外层电子数小于 6 且是 2 的整数倍的元素是 Si。8.定位讨论得 A为 C、B 为 Mg、C 为 Si。9.符合选项 B 的化合物可以是 HCHO，选项 C 可以是 HCOOH，选项 D 则可以是 H2CO3。11.相邻两主族的原子序数之差必为奇数。12.镭是第 IIA 族中金属性最强的元素，氢氧化镭为强碱。13.第七周期排满
31、时的最后一种元素为稀有气体元素，但也能与其它物质发生化学反应。14.分析 A 的化合价可能是+2 和+4，故选项 D 符合题意。15.N；Sn；Fe16.X-nX+mX-mX+n8555讲析：若A、B 同在第 IA 族相邻时，两者原子序数相差上一周期元素种类；若 A、B 同在第 VIIA 族相邻时，两者原子序数相差下一周期元素种类。17.三IAH2CO3、NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HNHH Al（OH）3Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O18.ONSHNH4+H2ONH3H2O+H+讲析：A、B、C 在周期表中有四种可能的位置关系，经讨论计算，A 为 O，B 为 N，C 为 S 时符合题意。19.W：C2H2X：H2O2Y：Na2O2Z：Na2S