1、第 23 课时 硫酸及其工业制法 环境保护（A）卷考测点导航1 硫酸（1）物理性质：纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，高沸点难挥发，与水任意比混溶，溶与水时放出大量的热。稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿玻棒或器壁慢慢倒入水中并不断搅拌。（2）稀硫酸的性质：硫酸在水中完全电离，具有酸的一切通性。（3）浓硫酸的性质：浓硫酸中存在大量的未电离的硫酸分子，表现出一些特殊性质。吸水性：浓硫酸与水分子结合成水合分子，能吸收湿存水、结晶水等。脱水性：浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素。如有机物中醇类的消去反应、蔗糖的炭化等。氧化性：a 与金属反应：在加热条件下，大多数金属（金、铂除外）能被浓硫酸氧化，金属
2、被氧化成高价硫酸盐，硫酸被还原成 SO2，常温下浓硫酸使 Fe、Al钝化，不继续反应；b 与碳等非金属反应，在加热条件下将非金属氧化成最高价氧化物，本身还原成 SO2；c 与低价化合物反应，将它们氧化成高价。（4）SO42-的检验：在溶液中加入稀 HCl（一般不用HNO3）振荡无白色沉淀，在滴入 Ba2+（aq）振荡出现白色沉淀，说明存在 SO42-。（5）硫酸的工业制法接触法：三个阶段、三个反应、三个重要设备；“三废”处理；“废热”的利用；生产规模和厂址的选择。2 环境保护（1）大气污染及防治：主要大气污染物有颗粒物、硫的化合物、氮的化合物、碳的化合物、碳氢化合物、含卤素化合物、放射性物质等
3、。防治的主要措施有调整能源结构、合理规划工业发展和城市建设布局，运用各种防治污染的技术、制定大气质量标准、加强大气质量监测、充分利用环境自净化能力等。（2）水污染及防治：主要水污染物有重金属、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物等。防治的根本措施是控制污水的任意排放。（3）土壤污染及防治：主要土壤污染物有城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜的排泄物、生物残体等。防治的根本措施是控制和减少污染物的排放。典型题点击1（2001 年广东、河南高考题）长期存放的亚硫酸钠可能会部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量
4、a g 样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的 BaCl2溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复、操作直到合格，最后得到 b g 固体。回答下面问题：（1）本实验中是否能用 Ba(NO3)2代替 BaCl2？其理由是：。（2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：。（3）步骤的“合格”标准是：。（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：。（列出算式，不需化简）（本题考查样品纯度的测定，涉及到 SO42-的定性、定量检验，答题时要考虑 SO32-的干扰、定量实验的要求。）2（2002 年上海高考题）某化学课外
5、小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式：。（2）现用 1 这种废铜屑理论上能制取胆矾多少？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为 1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液此波尔多液中 Cu2+离子和 Ca2+离子的物质的量比为（最简整数比）。波尔多液有效成分的化学式可表示为：CuSO4Cu（OH）2Ca（OH）2，此种配比当=1 时，试确定的数值。（本题考查方程式的书写以及化学计算等，要认真阅读信息并熟练掌握关系式和有关化学方程式的计算。）3（1998 年上海高考题）汽车尾气
6、（含有烃类、CO、SO2与 NO 等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使 CO 与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：。（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是。（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）a开发氢能源b使用电动车c植树造林d戴上呼吸面具（本题是信息题，要冷静分析题设条件，挖掘隐含在题设条件中的解答。）4（教育部考试中心 2001 年试测题）某化工厂每小时生产 98%（质量分
7、数）硫酸 at（吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为 b%。若空气中氧气的体积分数为 21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则：（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为多少 m3？（2）为满足题设需求，b%的下限等于多少？（本题考查有关气体反应的计算，能力要求高，要明确题意、分析反应特点、掌握计算技巧。）新活题网站1环境污染对人类社会已构成重大威胁，各类污染数不胜数。下列名词中与环境污染无关的是（）温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；水俣病；潮汐；大脖子病；水华。ABCD（本题考查有关环境污染的术语，要识记。）2向某溶液中加
8、入 BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A 溶液中一定含有 SO42离子B 溶液中一定含有 Ag+离子C 溶液中一定含有 SO32离子D 溶液中可能含有 SO42、SO32、Ag+中的某一种、或某两种（本题考查某些离子之间的反应，要熟悉离子的性质。）3下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是（）A2NaCl(固)+H2SO4Na2SO4+2HClBC+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2OCCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2OD 2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4H2O（本题考查浓硫酸的性质，要认真分析方程
9、式。）4ag 铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体 bL，则被还原的硫酸的量不可能是（）Aa/64molBa/32molC98a/64gD98b/22.4g（本题考查铜与浓硫酸的反应，要掌握反应中硫酸表现出来的性质。）5为了方便某些化学计算，有人将 98%的浓 H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（）AH2SO41/9H2OBH2SO4H2OCH2SO4SO3DSO310/9H2O（本题考查物质化学式的变换，从硫酸的质量分数入手。）6已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的混合物，硫元素的质量分数为 a%，则混合物中氧元素的质量分数为（）Aa%B2a%C1-1.75a%
10、D1-0.75a%（本题考查混合物中元素的质量分数的求算，要认真分析各物质的化学式，找出组成规律。）7长期置露于空气中，质量增加的是（）A亚硫酸钠B浓硫酸C浓硝酸D浓盐酸（本题考查物质在空气中的变化情况，要掌握各物质的性质，包括物理性质和化学性质。）8在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（）A 硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大快的不能燃烧。B从沸腾炉出来的气体要净化，因其中的 SO2与杂质要反应。CSO2 氧化成 SO3要用催化剂，这样可提高它的转化率。DSO3 用 98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以便使 SO3吸收完全。（本题考查硫酸的生产操作及
11、原因，要用化学原理去解决实际问题。）9使一定质量的 Zn 与 100mL18.5mol/L 的浓硫酸充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的气体 A33.6L。将 反 应 后 的 溶 液 稀 释 至 1L，测 得 溶 液 中c(H+)=0.1mol/L。求气体 A 中各组分的体积比。（本题考查硫酸与金属的反应，解题时要注意浓度改变了，则反应也要改变，产物也就不同。）=第 23 课时 硫酸及其工业制法 环境保护（B）卷易错现象1将浓硫酸的脱水性与吸水性混为一谈，吸水性指的是吸收现成的水（原来就有水），脱水性指的是将物质（一般是有机物）中的氢、氧元素按水的比例脱出（原来无水），也不一定就是炭
12、化，炭化是脱水的一种形式，是深度脱水。2将金属与稀硫酸的反应和金属与浓硫酸的反应混为一谈。前者是 H+表现出的弱氧化性，后者是 H2SO4分子表现出的强氧化性，反应的产物也不一样，前者生成 H2，后者生成 SO2。3忽略反应条件和本质，如 Cu 与浓硫酸的反应需加热且随着反应的不断进行硫酸将越来越稀，反应将会停止；碳也必须是在加热的条件下才能与浓硫酸反应。4检验 SO42-时不注意其他离子的干扰，如 Ag+、SO32-等离子均会产生干扰，要注意酸化时所用酸的种类和顺序。5对环境污染问题不够重视，尤其是设计实验方案时往往对尾气不加处理，对现实生活中的污染现象产生的原因不够清楚。纠错训练1在一定体
13、积的 18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为 0.9mol，则浓 H2SO4的实际体积（）A等于 50mLB大于 50mLC等于 100mLD大于 100ml2我国城市环境中的大气污染物主要是（）ANH3、CO2、N0、雾BHCl、SO2、N2、粉尘CSO2、NO2、CO、烟尘DCO2、Cl2、02、酸雨3绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念，绿色食品的基本标准是香甜可口；无污染；表面呈绿色；无化学添加剂；有营养价值（）ABCD4三位学生设计了下述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自已设计的方案一致，即可确证试液中有 SO42-。检测提高1向 50mLl8molL-1
14、的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A等于 0.9molB大于 0.45mol、小于 0.9molC等于 0.45molD小于 0.45mol2已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 3x%与 x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数（）A大于 2x%B小于 2X%C等于 2x%D无法确定3将浓硫酸慢慢滴人浓盐酸中，产生的现象是（）A放出黄绿色气体B冒白雾，混合物温度升高C液体四溅，冒白烟D冒白雾，温度降低4 制取硫酸时，混合气体的组成是：SO2 占 7%，O2占 11%，N2占 82%。将 100 体积混合气体进入接触室反应后，导出的气体恢复到原温度和压
15、强，变为 972 体积，则 SO2的转化率是（）A40%B60%C80%D90%5我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制（）A温室效应B氮的氧化物排放C白色污染D碳氢化合物排放6下列说法中错误的是（）A保护环境就是保护人类自身B环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等C人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病D消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展7你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是少用煤作燃料；把工厂烟囱造高；燃料脱硫；在已酸化的土壤中加石灰；开发新能源。（）ABCD8下列物质不属
16、于“城市空气质量日报”报道的是（）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒9对下列事实的解释错误的是（）A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B 浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有脱水性C 常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D CuSO4+H2S=CuS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸10某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（）ANOBO3CCOD氯氟烃11碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象与碳氢化合物有关的是（）A臭氧空洞B光化学烟雾C酸雨D火山爆发12向含有 H2
17、SO4的 CuSO4溶液中逐滴加入含 a mol溶质的 NaOH 溶液，恰好使溶液的 pH=7，下列叙述正确的是（）A溶液中 c(Na+)=2c(SO42-)Ba/2mol沉淀的物质的量0C沉淀的物质的量=a/2molD原溶液中 H2SO4的物质的量=a/2mol13在 120时分别进行如下四个反应：A2H2S+O22H2O2SB2H2S+3O2=2H2O+2SO2CC2H4+3O2=2H2O+2CO2DC4H8+6O2=4H2O+4CO2（l）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（P）分别符合关系式 d 前=d 后和 P 前P 后的是；符合关系式 d 前=d 后和
18、 P 前=P 后的是（请填写反应的代号）。（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d 前d 后和 V 前d后和 V 前V 后的是（请填写反应的代号）。14为证明在加热的条件下，浓硫酸能将碳氧化成C02，请根据所提供的下图所示的仪器装置设计实验，并回答有关问题：(1)仪器接口的连接顺序为：。(2)是否选择装置 B 的理由是：。(3)是否选择装置 C 的理由是：。(4)是否选择装置 D 的理由是：。(5)是否选择装置 E 的理由是：。15含 FeS270%的硫铁矿在煅烧时，有 2%的硫受到损失而混入炉渣。SO2转化为 SO3时，其转化率为 8
19、5%。由这样的硫铁矿 2t 可以制得 98%的硫酸多少吨？16向某浓度的硫酸 120 mL 中加铜片，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到 500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下气体 224 L 过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了 75 g，求原硫酸的物质的量浓度。17硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O28SO22Fe2O3设空气中 N2、O2的含量分别为 0.800 和 0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L？（2）55L 空气和足量 F
20、eS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L？（3）用空气氧化 FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为 0.0800，计算 SO2的含量。（4）设 FeS2氧化产生的气体混合物为 100L，其中O2为 aL，SO2为 bL。1写出 a 和 b 的关系式 在下图中画出 a 和 b 的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量 20%）。说明：为方便作图，纵坐标用 13b 表示，55答案：第 23 课时（A 卷）典型题点击1（1）不能；在酸性溶液中，NO3-将 SO32-氧化成 SO42-，造成结果错误。（2）保证得到的沉淀全部是 BaSO4而没有 BaSO3。（3）连续两次称量的质量不变。（4）讲析：
21、（1）因先加了稀盐酸，若再加入 Ba(NO3)2，SO32-将被氧化成 SO42-。（2）如果不是强酸性，BaSO3也能沉淀下来。（3）所谓沉淀的质量“合格”就是质量不再发生变化，以保证水份全没有了。（4）思路是由 BaSO4的质量得到 Na2SO4的质量，再求 Na2SO3的质量，最后求得质量分数。2（1）2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O；（2）3.75 kg；（3）25；y4。讲析：（1）由题给信息直接写化学方程式。（2）用关系式解题：CuCuSO45H2O（3）CuSO4Ca(OH)2=Cu(OH)2CaSO4反应前2500反应后1411CuSO4Cu(OH)2yCa(OH)
22、2中y43（1）2CO+2NO2CO2+N2；(2)SO2转化为 SO3，产生硫酸酸雾；(3)a、b。讲析：（1）根据题意，CO 与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，必然是 CO2和 N2；（2）SO2被氧化为 SO3，与水蒸气产生硫酸酸雾；（3）控制城市空气污染源的方法中，植树造林这一项有一定的迷惑性，植树造林能控制 CO2的量，而对消除汽车尾气中的烃类、CO、SO2与 NO 等物质无直接的效果。4（1）；（2）7%。讲析：（1）首先要读懂题意，与通常硫酸工业制法不同的是，本题中是以硫为原料，涉及的反应也较简单，就是：S+O2=SO2，该反应前后气体体积相等，又因为硫酸的物
23、质的量与 SO2的物质的量相等，与反应了的 O2的物质的量也相等。n（H2SO4）=。V（SO2）=V（O2）=224am3，故该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为（2）因催化氧化时不再补充空气，由反应：2SO2+O2=2SO3；第二步消耗的氧气是第一步的一半。故b%的下限等于 7%。新活题网站1B；2D；3C、D；4B；5A、D；6C；7A、B；8D。讲析：1潮汐、大脖子病与环境污染无关。2由题意形成的沉淀可以是 AgCl 或 BaSO4，如原溶液存在SO32，形成的 BaSO3能被硝酸氧化成 BaSO4。3C、D 中既生成硫酸盐又有 SO2 气体，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性。4被还原
24、的硫酸的量既可以由铜的量又可以由 SO2的量来确定。598%的浓 H2SO4中，硫酸为 98g，水为 2g，即 1mol、1/9mol，H2SO4又可以拆成 SO3和 H2O。6从三种物质的化学式并结合元素的式量可知：硫元素的质量分数为 a%，则 Na、H、Mg 三元素占 0.75a%，从而求得氧的质量分数。7长期置露于空气中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠、浓硫酸吸收水分质量均增加。8将硫铁矿粉碎燃烧将更充分速率更快；净化 SO2 是防止催化剂中毒；催化剂只提高反应速率而不能提高转化率。9SO2与 H2的体积比为 1:4。讲 析：反 应 后 的 溶 液 稀 释 至 1L，溶 液 中c(H+)=0.1
25、mol/L，反应后剩余硫酸 0.05mol。因浓硫酸在与 Zn 反应过程中会变稀，将产生 SO2与 H2两种气体。列方程组解题。解得：第 23 课时（B 卷）纠错训练1 D；2C；3C讲析:1浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为 0.9mol，实际参加反应的为 1.8mol，硫酸变稀后与 Cu 并不反应，加入的硫酸应大于 1.8mol，体积大于100ml。2大气污染物常见的有 SO2、SO3、H2S、煤烟、氮的氧化物(如 NO、NO2等)；碳的氧化物(C0、C02)、粉尘、碳氢化合物，CO2无毒但造成温室效应。3绿色食品与食品颜色无关，与香甜无关，不含化学添加剂。4甲：不严密。因含有 A
26、g+而不含 SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。乙：严密。因为只有含 SO42-的无色溶液才会出现此方案的现象。丙：不严密。因为含有 SO32-而不含 SO42-的无色溶液也会出现此方案的现象。讲析：从 Ag+、SO32-的存在对 SO42-检验的干扰来分析。检测提高1 D；2A；3B；4C；5A；6D；7C；8C；9B、C；10B；11B；12A、B。讲析：1题目所给出“18molL-1”的硫酸为浓硫100%ag1)233g/molbg142g/mol(ag.75.3/250/64%961kgmolgmolgkgm=525656.02501)()(22=+CanCun 催化剂ba212
27、2400akmolmolgtkgat10/98/1000%98=332122400%21224mbabamV=+=+molmolHnSOnmolHnSOn05.085.1)()(25.1)()(2222=molHnmolSOn2.1)(3.0)(22酸(隐含条件)50mLl8molL-1即 09molH2S04都参加反应，被还原的 H2S04应为 0.45mol。但在题目所给条件下，随反应进行，H2S04的量减少，硫酸由浓变稀，稀硫酸不能氧化铜，亦即 09molH2S04不可能完全与铜反应，故答案为 D。2设 3x的硫酸溶液密度为l，x的硫酸溶液的密度为2，两者体积均为 VmL，则混合后溶液的
28、质量分数为：3浓盐酸具有强挥发性，产生的 HCl 在空气中形成白雾。浓盐酸中滴入浓硫酸时，因浓硫酸具有吸水性而使盐酸浓度增加，同时浓硫酸吸水放热，促进了 HCl 的挥发。4运用差量法解题比较简捷。5煤燃烧产生大量的 C02，排放到空气中会产生温室效应。6消除污染的方法是采取无污染的生产工艺。7少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源可以减少 SO2的产生，从而减少酸雨的产生。8C02无毒不过会产生温室效应而已。9浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅，说明浓硫酸具有吸水性；常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，不是铝与浓硫酸不反应而是产生钝化现象，反应停止而已。10O3 在高空可吸收紫外光，而在低空因具
29、有强氧化性具有危害。11光化学烟雾由氮的氧化物和烃类引起的。12溶液的 pH=7，溶液中只有 Na2SO4，A 正确；若无 H2SO4，沉淀只有 Cu（OH）2，其物质的量为 a/2mol，B 正确。13（1）B；C。（2）D；A。讲析：（1）d=m/V，只要反应前后都是气体即可，d 前=d 后，总压强与反应前后气体的化学计量数成正比。（2）压强恒定，容积可变、d 与 V 成反比。即 d 与反应前后气体的化学计量数成反比。14（1）aedcg。（2）选择 B 的目的是检验 SO2是否被吸收完全。（3）选择 C 的目的是吸收 SO2时，CO2不被吸收同时也不产生 CO2。（4）不选 D，因为 N
30、aHC03溶液能与 SO2反应生成 CO2，干扰检验被氧化生成的 CO2。（5）选择 E，检验是否生成 CO2。讲析：要先完全除去 SO2，在此过程中还不能产生CO2，最后再检验是否生成 CO2。151.97t讲析：运用关系式解题。FeS22H2SO41202982t70%（1-2%）85%m98%列比例式解得 m=1.97t。1617.5 molL-1讲析：溶液稀释到 500 mL，再加入足量锌粉，收集到标准状况下气体 224 L，这是 H2，参加反应的硫酸为 0.1 mol，用于产生 H2的 Zn 为 0.1 mol，固体质量减轻了 65 g。还有 1g 的质量差是因为 Zn 与硫酸铜溶液
31、发生了置换反应，由 ZnCu，利用差量法可求得这一不参加反应的 Zn 为 1 mol，生成的 Cu 为 1 mol，即与浓硫酸反应的 Cu 为 1 mol，参加反应的硫酸为 2 mol。这样硫酸共 2.1 mol，则原硫酸的物质的量浓度为 17.5 molL-1。17（1）308；（2）52；（3）0.0923，（4）13b20010a；见下图。（上图中线段的左端起点为 a=3.5，13b=165.）讲析：（1）根据反应的方程式进行计算。（2）（3）设参加反应的空气体积为 V，实际反应的氧气为 x，则生成的 SO2为，过量的 O2为 0.2V-x，N2为0.8V，总气体为 0.8V+0.2V-
32、x+。由题意：代入 x 的值，算出 SO2的含量为 0.0923。另解：设 SO2为 X（体积分数），则有4(11X/80.0800)10.0800XX0.0923。（4）SO2为 bL，参加反应的 O2为，反应前O2共为 aL+，氮气为其 4 倍。有：，得 13b20010a。由上式作图比较简单，关键是左端起点的坐标。由提示 FeS2氧化时，空气过量 20%。设参加反应的空气为 V，则过量的空气为 0.2V，起反应的 O2为 0.2V，生成的 SO2为 0.145V，故 0.145V+V=100，V=87.3L。a=0.287.30.2=3.5L。LV308%204.22411=LV52118%2055%8055=+=x118x118VxxxVxV123.0,0800.01182.0=+bL811bL811100)811(4=+baba