1、章末总结提升一、化学实验基本操作中的“十不能”化学实验基本操作中的“不能”原因解释块状或颗粒状的固体药品不能直接放入竖直的试管或其他容器中防止试管或容器底部被打破酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液防止腐蚀滴定管用量筒、滴定管量取液体时，不能仰视或俯视液面防止读数有误差使用胶头滴管时，不能将滴管插入液体中再排除滴管中的空气；胶头滴管不能倒放或平放防止污染试剂瓶中的试剂；防止胶头滴管中的液体流出或腐蚀胶头不能不检查装置气密性就进行气体制备与性质实验防止实验过程中漏气而使实验失败不能不对可燃性气体验纯就进行可燃性气体的点燃或加热实验防止爆炸进行过滤操作时，玻璃棒不能放在滤纸的
2、单层滤纸处(而应放在三层滤纸处)防止玻璃棒戳破滤纸实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器内防止污染原试剂及污染环境配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶液倒入容量瓶中，应该用玻璃棒引流防止液体流出不能直接将pH试纸插入溶液中来测定溶液的酸碱性防止对待测的溶液造成污染进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是()浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三
3、氯化铁溶液涂抹止血ABC D解析：先用大量水冲洗，再涂NaHCO3溶液；酒精着火，应立即用湿布覆盖；2MgCO22MgOC，无法灭火，应用干沙灭火。答案：C二、混合物分离、提纯物理方法的选择1若混合物属于固体与固体混合，一般考虑用过滤、结晶或升华的方法分离。(1)过滤：一种易溶于水，一种难溶于水，用过滤法，如NaCl中混有泥沙。过滤分为常温过滤和趁热过滤两种。趁热过滤是因某些物质的溶解度随温度的升高而增加较大，趁热过滤可使溶质在滤液中大部分被保留，而不至于在冷却时因析出而损失。如用铁屑与H2SO4制取硫酸亚铁时要趁热过滤除去铁屑等不溶性杂质。(2)结晶：二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，
4、用结晶法，如NaCl的溶解度受温度影响较小，而KNO3的溶解度受温度影响较大，因此可以除去KNO3中混有的少量NaCl。(3)升华：杂质易分解、易升华时，用加热法，如碳酸钠中混有碘。2若混合物属于液体与液体混合，一般考虑用蒸馏、分液或萃取的方法分离。(1)蒸馏：沸点相差较大时，用蒸馏法，如石油的分馏。(2)分液：互不相溶时，用分液法，如苯与水的混合物的分离。(3)萃取：在不同溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用CCl4萃取碘水中的碘。一种从含Br废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。下列说法正确的是()已知：相关物质的部分物理性质如下表物理性质Br2CCl4正十二烷
5、密度/(gcm3)3.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217A用甲装置过滤时，需不断搅拌B用乙装置将Br氧化为Br2C丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度小D可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2解析：过滤时要用玻璃棒引流但不能搅拌，A错误；通入氯气利用其氧化性将Br氧化为Br2，然后用NaOH溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气，B正确；正十二烷的沸点与溴相差较大，萃取后更易于通过蒸馏的方法分离，C错误；根据表中信息，溴的沸点较低，所以蒸馏时先收集Br2，再收集正十二烷，D错误。答案：B三、实验题的答题流程1气密性的检查：凡是有导气管的实验装置，
6、在放入药品之前均需要先检查装置的气密性。2pH试纸的使用：3气体的检验：根据气体的性质检验气体，可选用湿润试纸或溶液，后者较复杂，如用澄清石灰水检验CO2气体。4离子的检验：离子的检验通常在溶液中进行，根据其性质选择试剂，再由反应现象得出结论，如Cl的检验。5沉淀剂是否过量：以用BaCl2溶液沉淀Na2SO4为例说明。(1)适用于沉淀的质量需要称量并进行有关的定量计算。(2)适用于不需要称量沉淀的质量，只是定性说明相关的问题。某厂废水中含5.00103 molL1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为3、2)
7、，设计了如下实验流程：请回答下列问题：(1)第步反应的离子方程式是_。(2)第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是_。(3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有_。(4)欲使1 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入_g FeSO47H2O。解析：(1)在酸性条件下H参加氧化还原反应，根据反应后溶液中的离子确定产物，Cr2O是氧化剂，Fe2是还原剂。(2)测定溶液pH的操作要谨记：取、蘸、滴、比、读。(3)根据流程图知加入氢氧化钠溶液生成三种沉淀：Fe22OH=Fe(OH)2，Fe33OH= Fe(OH)3，Cr33OH=Cr(OH)3。(4)
8、1 L废液中n(Cr2O)5.00103 molL11 L5.00103 mol，可知Cr0.5Fe1.5FeO4 的物质的量为2.00102 mol，理论上需要m(FeSO47H2O)2.52.00102 mol278 gmol113.9 g。答案：(1)Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.91下列有关实验的做法不正确的是()A分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.100 0 molL
9、1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析：分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出，A正确；碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热无变化，B正确；配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流，C正确；NH的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有NH，D错误。答案：D2下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O
10、溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊解析：25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中体积会发生变化，不再是100 mL，A错误；利用KNO3在水中的溶解度随温度变化相差较大，而NaCl变化不大，从而将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的KNO3，B正确；双氧水可还原酸性高锰酸钾，当溶液紫色消失证明MnO完全转化为Mn2，C正确；溶液中若混有Na2C
11、O3，加入CaCl2溶液会出现白色碳酸钙浑浊，D正确。答案：A3仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析：乙醇与乙酸乙酯互溶，使用分液漏斗无法分离二者，A错误；用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸还必须使用的玻璃仪器有量筒(或酸式滴定管)，用于量取pH1的浓盐酸，B
12、错误；将少量淀粉KI溶液盛放在试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴水，通过观察溶液是否变蓝来比较Br2与I2的氧化性强弱，C正确；用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制备NH3还必须用试管作为气体的发生装置，D错误。答案：C4工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石(KClMgCl26H2O)的工艺流程如下：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，请回答下列问题：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2pH3.26.712.4(1)将废渣破碎的目的是_。(2)调节pH至7的目的是_。调节
13、pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为_。(3)调节pH时能否使用NaOH溶液？_，原因是_。(4)滤渣2的成分为_。解析：废渣进行破碎，目的是增大废渣与硫酸的接触面积，提高浸出率。加入过量的硫酸后，只有BaCl2与硫酸生成了沉淀，其他都是以离子形式存在；故滤渣1为BaSO4，后加入MgO和氨水的目的是调节溶液的pH，让Fe3和Cu2生成沉淀(表中可以看出)，除去Fe3和Cu2，故滤渣2为Fe(OH)3、Cu(OH)2。调节pH时不能使用NaOH溶液，否则会引入Na，后续环节无法除去。答案：(1)增大废渣与硫酸的接触面积，提高浸出率(2)除去Fe3和Cu2MgO2H=Mg2H2O(3)不能
14、使用NaOH溶液会引入Na，后续环节无法除去(4)Fe(OH)3、Cu(OH)25以重晶石(主要成分为BaSO4)为主要原料制备立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工艺流程如图。请回答下列问题：(1)焙烧时，焦炭需过量，其目的是_。(2)焙烧过程中发生的反应之一是4CO(g)BaSO4(s)= BaS(s)4CO2(g)H0，该反应的平衡常数表达式为_。下列条件可以使平衡常数增大的是_(填字母)。A降温B加压C加催化剂D移出CO2E增大BaSO4的量(3)反应器中发生反应的化学方程式为_。(4)用工业级氧化锌(含少量FeO和Fe2O3杂质)和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸
15、锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为_，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：_。解析：(1)从流程图中看，焙烧时温度在1 0001 200 ，焦炭在燃烧时放热，可以提供能量，并且增加一种反应物的量，另一反应物的转化率提高。(2)平衡常数表达式中不要写进固态物质。平衡常数仅与温度有关。降温时平衡正向移动，平衡常数增大。(3)立德粉由ZnS和BaSO4组成，由流程图看出在反应器中加入了ZnSO4溶液，由此得出另一反应物为BaS。(4)加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3转化为红褐色沉淀，所以加入H2O2的目的是将Fe2氧化成Fe3。Fe3水解显酸性，加入ZnCO3可促使Fe3水解生成Fe(OH)3沉淀。答案：(1)焦炭燃烧放热，提供反应所需的温度；提高重晶石的利用率(2)KA(3)BaSZnSO4=BaSO4ZnS(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe2(SO4)33ZnCO33H2O=3ZnSO42Fe(OH)33CO2
