1、第 28 课时硝酸（A 卷）考测点导航1硝酸的物理性质：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓 HNO3。浓 HNO3由于 HNO3分解产生的 NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。2硝酸的化学性质：（1）强酸性：具有酸的通性。（2）不稳定性：4HNO3光或热4NO2+2H2O+O2硝酸越浓越易分解，因此浓 HNO3应存放在棕色试剂瓶中。（3）强氧化性：HNO3中的+5 价 N 元素具有很强的得电子能力。HNO3(浓)NO2 HNO3(稀)NO如：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO
2、3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O常温下,浓 HNO3使 Fe、Al 钝化C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O王水（浓 HNO3与浓盐酸的体积比为 13）能溶解 Au、Pt。3硝酸的强氧化性的特殊表现（1）在利用 HNO3的酸性时，必须考虑到其强氧化性，如：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O（2）无论浓、稀 HNO3均有强氧化性。硝酸越浓，其氧化性就越强。（3）浓 HNO3的氧化性强于稀 HNO3。氧化性的强弱是指得电子能力的大小，即指反应的难易程
3、度，而不能用氧化剂得电子的数目多少来衡量。（4）在与金属的反应中，HNO3不但是强氧化剂，还表现出强酸性，金属与硝酸反应不产生氢气，常用电子守恒原理，质量守恒原理解金属与硝酸的反应问题。（5）铁在与 HNO3反应时，由于有反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，当 HNO3 过量时，产物为 Fe(NO3)3；当 Fe 过量时产物为Fe(NO3)2；当 Fe 与 HNO3恰好反应时，有可能生成 Fe(NO3)2、Fe(NO3)2混合物。（6）铜与 HNO3反应过程中，若铜过量，起始铜与浓 HNO3反应生成 NO2，反应进行到一定程度时，硝酸渐稀，产物变成 NO，最终 NO、NO2的混合气体，可通过电
4、子守恒求解，金属与 HNO3的反应现象类似铜。（7）NO3-、H+与 S2-、SO32-、I-、Br-、Fe2+离子因氧化-还原反应不能共存。典型题点击1用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应，（2）铜跟稀硝酸反应，（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是A三种途径所消耗的铜的物质的量相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗的铜的物质的量是途径（3）途径（1）途径（3）D所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）途径（2）途径（3）（此题考查实验的判断能力及计算能力。）2某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质
5、与被还原的硝酸的物质的量之比为 21 时，还原产物是ANO2BNOCN2ODN2（此题考查铜和硝酸反应的性质知识，电子守恒原理。）3 38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4ml（标准状况），反应消耗的 HNO3的物质的量可能是A1.010-3molB1.610-3molC2.210-3molD2.410-3mol（此题考查质量守恒原理、电子守恒原理的运用能力。）4（96年上海高考题）某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀).原因是.(a)减少过程中产生NOx的
6、量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是.(a)有利于加快反应速度(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中H+(3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是。(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式:.（此题考查实验设计原理的运用，实验分析能力。）新活题网站1 某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是A1B 2C3D4（此题考查硝酸化学性质的运用能力。）2下列反应中 HNO3即表现出酸性，又表现出强氧化性的是AFe2O
7、3+HNO3BCa(OH)2+HNO3CP+HNO3DFeO+HNO3（此题考查硝酸的化学性质及应用。）30.1mol 固体 M(NO3)2加热分解，2M(NO3)22MO+4NO2 +O2将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近A5.6LB4.48LC0LD1.12L（此题考查信息的接受能力及分析问题的能力。）4不能大量共存的离子组是A H+、Fe2+、Cl-、NO3-BNH4+、SO42-、Na+、NO3-C，Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-D H+、Na+、HCO3-、SO42-（此题考查常见离子的性质的知识。）5有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A稀硝酸使蓝色石
8、蕊试纸变红B硝酸能与 Na2CO3反应，但不生成 CO2C硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S 气体D浓硝酸因分解放出的 NO2又溶解于硝酸而呈黄色（此题考查硝酸性质知识的应用能力。）6Cu 粉放入稀 H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A氯化物B硫酸盐C硝酸盐D碳酸盐（次题考查硝酸性质的灵活应用能力。）7往浅绿色的 Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A颜色变浅B逐渐加深C没有改变D变棕黄色（次题考查硝酸性质的灵活应用能力。）8已知镁和稀硝酸反应时，每有 1mol HNO3反应，就有0.8mol 电子转移，
9、此时硝酸的还原产物可能是ANO2BN2OCNH4NO3DNO（此题考查质量守恒原理、电子守恒原理的运用。）9浓 HNO3使金属铝产生钝化是因为浓 HNO3具有性；浓 HNO3常显黄色是因为混有杂质；不用浓 HNO3和 Zn 反应制 H2，是因为浓 HNO3有性。为防止浓硝酸分解，必须把它盛在瓶中，贮放在地方。王水是和的混合物，其溶液体积之比是。（此题考查硝酸知识的记忆能力。）100.05mol 铜与 30.0mL10.0mol/L 的硝酸反应时，生成的产物有 NO 和 NO2。若反应后溶液中有 amolH+，则此时溶液中有molNO3-。（此题考查质量守恒原理、电子守恒原理的运用）11在 NO
10、、NO2、CO2、HCl、SO2中，可以用硝酸与其它物质反应制取的气体有写出有关的化学方程式（此题考查 NO、NO2、CO2、HCl 等气体的实验室制法。）12一包白色粉末，由 NaCl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2中的两种组成：（1）将少量白色粉末与熟石灰一起研磨，放出有刺激性气味的气体，此气体遇氯化氢生成白烟；（2）另取少量白色粉末，加足量水搅拌，溶液中有白色沉淀物，过滤后沉淀不溶于稀硝酸；（3）向滤液中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。试判断该白色粉末由哪两种物质组成，并写出有关反应的化学方程式。（此题考查 Na+、NH4+、SO42-、CO32-、Cl-
11、等离子的性质。）13某化肥厂用氨气制硝酸铵，已知有氨气制一氧化氮的产率为 96%，一氧化氮制硝酸的产率是 92%，硝酸跟氨气反应生成硝酸铵。则求制硝酸所用去的氨气的质量占总耗氨气质量的百分之几？（不考虑生产上的其它消耗）（此题考查氨气分配制硝酸铵的计算技能。）14为了测定某铜银合金的成分。将 30.0g 合金完全溶于 80ml 13.5mol/L 的浓 HNO3 中，待合金完全溶解后，收集到气体 6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为 1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为 80ml。试计算：（此题考查有关硝酸的综合计算能力。）（1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。
12、第 28 课时硝酸（B 卷）易错现象1对硝酸的强氧化性理解不够，考虑问题不全面，有时只考虑硝酸的氧化性，有时只考虑到硝酸的酸性。2对有硝酸参加的综合化学计算错误率比较高，对有关硝酸反应的计算应根据硝酸所表现的性质由守恒法列式计算。3有关硝酸的实验问题分析不透彻，实验原理的应用能力比较差，应加强实验能力的培养。纠错训练1下列关于浓 HNO3与浓 H2SO4的叙述正确的是A常温下都可用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量均减轻D露置于空气中，溶液浓度均降低2氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击发生爆炸生成氮气,有关氢叠氮酸的叙述有NaN3的水溶液呈碱性HN3的
13、固体属于分子晶体NaN3的固体属于离子晶体NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是ABCD全对3铜和镁的合金 8.8g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 6720mL 的 NO2 气体和 1120mL 的 N2O4 气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？4 以空气、水为原料制取硝酸铵。（1）如制取 160t 硝酸铵至少需多少吨氨？（2）若用 NH3制取 NO 转化率为 96%，NO 转化为硝酸的利用率为 92%，问用于制取 HNO3的氨占全部氨的百分数是多少？检测提高1下列说法正确的是A相同温度下，1 molL-1氨水溶液与
14、0.5 molL-1氨水溶液中，OH-之比是 2：1B在 NH3+NaH=NaNH2+H2的反应中，NH3为氧化剂C 0.1 molL-1 NH4Cl 溶液中的NH4+=Cl-D0.2 molL-1氨水溶液中，NH4+NH3+NH3H2O=0.2 molL-12制取相同质量的 Cu(NO3)2时，消耗硝酸质量最多的是A铜与浓 HNO3反应B。铜与稀硝酸反应C氧化铜与硝酸反应D。氢氧化铜与硝酸反应31.92g 铜投入一定量浓 HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到 672mL 气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入
15、O2的体积是A504mLB。168mLC。336mLD。224mL4氮和钠可形成化合物 Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是ANa3N 与水的反应是非氧化还原反应BNa3N 是共价化合物CNa3N 若与足量盐酸作用可生成两种盐DNa3N 中钠离子与氮离子半径相等5下列关于硝酸的叙述中，正确的是A在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强B所有的金属与稀硝酸反应都放出 NO 气体C稀硝酸与铜反应生成 NO，而浓硝酸与铜反应则生成 NO2，说明稀硝酸的氧化性更强D稀硝酸具有酸性，可与较活泼金属反应生成氢气6硝酸铵分解反应为 NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧
16、化与被还原的氮原子数之比为A5：3B3：5C1：1D1：27下列对氧化还原反应的叙述不正确的是A氧化剂所含元素得电子，化合价降低，所以氧化剂发生还原反应B还原剂所含元素失电子，化合价升高，所以还原剂被氧化C凡是有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应D氧化还原反应中被氧化和被还原的原子个数必相等80.96g Mg 跟含 6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全，则HNO3的还原产物的相对分子质量可能是A30B44C46D809 L、M、R、P、Q 分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B 分别代表两别含不同化合价的氯元素的物质（每种物质中，氮或氯元素的化合价只有一种），又知物质 M 中的氮
17、元素的化合价要比物质 Q 中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化（关系式未配平）：P+AQ+BL+O2M+H2OL+MR+H2OB+H2OA+O2（1）若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是，理 由是。（2）反应必须在催化剂（铂、氧化铁等）作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质 R 的密度比二氧化碳的密度小，则 R 的化学式为.（3）某学生写出下面三个含氮的物质的相互转化的关系式：(a)M+PN2O3+H2O(b)N2O4+H2OP+Q(c)M+LQ+H2O其中一定不可能实现的是，理由是。10硝酸工业尾气中的氮的氧
18、化物（NO、NO2）是要大气污染物，其常用的治理方法有以下两种（已简化）：NaOH 吸收法。反应原理是：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O氨催化还原法。反应原理是 NOx+NH3 催化剂N2+H2O现有一定量的含 NO2和 NO 的硝酸工业尾气（不含其他气体）若用过量 NaOH 溶液吸收后，溶液中 NaNO3与 NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中 NO 和 NO2的物质的量之比相等。（1）若用 NOx表示氮的氧化物的平均组成，试求 x 的值。（2）将 1 体积该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？11在稀 HN
19、O3和稀 H2SO4的混合溶液 200mL 中，滴入 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液恰好中和。向同量的这种混合溶液中加入过量 BaCl2溶液，所生成的 BaSO4沉淀，经洗涤干燥后，生成 0.5825g，试求该混合溶液中 HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度。121.92g 铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅。当铜反应完毕时，共收集到气体体积为1.12L（标况）。求反应中消耗的HNO3的物质的量。13在 100ml 混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为 0.15mol/L，向其中加入 5.76g 铜粉，微热，
20、使其充分反应。(1)求溶液中 Cu2+的物质的量浓度.(2)若要使 5.76g 铜粉完全溶解，且溶液中只存在一种盐，则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少？14(1998 年上海高考题)65%HNO3（质量为 M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（质量为 M2）后蒸馏。分别得到 97.5%HNO3和 60%Mg(NO3)2溶液（不含 HNO3）。（1）若蒸馏过程中 HNO3、Mg(NO3)2、H2O 均无损耗，求蒸馏前的投料比 M1/M2的值。（2）蒸馏过程中，若 H2O 的损耗占总质量的 5.0%，即有（M1+M2）5.0%的 H2O 流失。则投料时，比值 M1/M2应该（选填增大、
21、减小或不变）。（计算过程）答案：第 28 课时（A 卷）典型题点击1.AC2.C3.C讲析：1.（1）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（3）2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O制得 1mol Cu（NO3）2 需 4mol 浓 HNO3，需 8/3mol 稀HNO3，Cu 先氧化成 CuO，再变成 Cu（NO3）2，需 2molHNO32设参加反应的金属 2mol，被还原的硝酸 1mol根据电子守恒原理；2a=5-X讨论；a=1 时，X=3a=2 时，X=1a=3 时，X=-
22、13n（Cu）=0.0006mol，n（NO+NO2）=0.001mol所以 n（HNO3）=0.0006*2mol+0.001mol=0.0022mol4（1）稀，a、c。（2）a、c（3）b，Cu（OH）2、Fe（OH）3。新活题网站1.BD2.D3.C4.AD5.AD6.C7.D8.BC讲析：1.Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OC+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O所以单质在反应中显示+2、+4。34NO2+O2+2H2O=4HNO3 由该反应可知生成的 NO2、O2恰好反应生成硝酸，无气体余.4.H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存
23、。H+、HCO3-反应而不能大量共存。5.Cu 与稀 H2SO4 不反应，加硝酸盐后，Cu、H+、NO3-反应。8.0.8mol 电子转移时，参加反应的 Mg 为0.4mol，所以 HNO3被还原成+1 或-3。产物为 N2O 或 NH4NO3。9.强氧化性，NO2气体。强氧化性，棕色，阴暗处。浓盐酸、浓硝酸。3：1。10.（0.1+a）mol讲析：n（Cu）=0.05mol，n（Cu2+）=0.05moln（H+）=a mol 由电荷守恒原理可知 n（NO3-）=0.05mol2+amol=（0.1+a）mol11.NO2、NO、CO2。Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2
24、H2O3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2OCaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+CO2+H2O12（NH4）2SO4、BaCl21353.1%1436%第 28 课时（B 卷）纠错训练1.A、D2.D3.15g4.68 吨，54.7%检测提高1.BD2.A3.C4.AC5.A6.A7.C8.BD9.（1）P。P 中氮元素化合价最高。（2）N2（3）C，Q 中氮元素化合价比 L、M 都高。讲析：由可知 A、B 中氯元素的化合价 B 高于 A。由反应可知 P、Q 中氮元素化合价 P 高于 Q。由反应可知L、M 中氮元素化合价 M 高于 L。由可知 R 中氮元素化合价高于 L，低于 M。又 M、Q 中氮元素化合价 M 低于 Q。综合信息可知氮元素化合价由低到高：L、R、M、Q、P。10（1）V（NO）：V（NO2）=1：3，X=1.75（2）7/6。11C（H2SO4）=0.0125mol/LC（HNO3）=0.025mol/L12（HNO3）=0.11mol131）C（Cu2+）=0.3mol/L（2）C（HNO3）=0.6mol/L，C（H2SO4）=0.9mol/L140.6，增大。
