1、第 26 课时氮族元素氮和磷（A 卷）考测点导航1族元素位于第 VA 族，包括氮（N）、磷（P）、砷 As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素。2其原子最外层有 5 个电子，故本族元素所形成的单质较同周期卤素和氧族元素的单质的性质稳定。该族元素的原子得到或失去电子形成离子的倾向不大，较难形成离子而较易形成共价化合物。其最高价氧化物的通式为 R2O5，氢化物的通式为 RH3（Sb、Bi 无-3 价）。3该族元素随着原子序数的递增，原子半径增大，得电子能力减弱，失电子能力增强；非金属性减弱，金属性增强；最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，气态氢化物稳定性渐弱。该族元素的单质中，氮、磷表现出明显的非金
2、属性，砷虽然是非金属，但已有一些金属性，而锑、铋已具有比较明显的金属性。4氮气(1)物理性质无色无味、难溶于水的气体。空气中 78%（体积分数）是氮气。（2）化学性质氮分子中含氮氮三键，键能很大（946KJmol-1）远大于其它双原子分子，故常温下氮气性质很稳定。在高温下能与氢气、氧气和某些活泼金属（如镁、钙等）反应。（3）氮的氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）N2O3、N2O5是酸性氧化物，分别为 HNO2、HNO3酸酐。NO 是无色难溶于水的气体，不是酸性氧化物。很容易被氧气氧化成 NO2，实验室里常用 Cu 和稀 HNO3反应制得。NO2是有刺激性气味的红棕色气
3、体，与 H2O 反应生成 HNO3 和 NO。氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH 溶液）吸收。5.磷、五氧化二磷磷有两种同素异形体：白鳞和红磷。白磷分子式为P4，正四面体形，蜡状固体，剧毒，着火点 40，不溶于水，易溶于 CS2，少量白磷保存在水中。红磷结构复杂，暗红色粉末，着火点 240，不溶于水和 CS2。白磷隔绝空气加热到 260时转化为红磷，红磷加热到 416升华后冷却得白磷。磷的单质都可以与 O2、Cl2反应。五氧化二磷（P2O5）白色固体，易吸湿，可做干燥剂，为酸性氧化物，是磷酸的酸酐。易与水反应，与热水反应生成磷酸（无毒），与冷水反应生成偏磷酸（剧毒）。典型题点击1下列
4、关于氮的叙述中不正确的是A氮气的性质非常稳定，主要是因为氮氮叁键的键能很大所致。B氮是氮族中非金属性最强的元素。C氮元素的非金属性强于磷，在化学反应中的活泼性也强于磷。D液氮可作冷冻剂，氮元素有多种化合价。（此题考查氮分子的结构及氮气的性质。）2下列物质中，互为同素异形体的是A、126C 和136CB、白磷和红磷C、磷酸和偏磷酸D、NO2和 N2O4（此题考查同素异形体、同位素等概念）3氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比是74，此氧化物中氮元素的化合价为A+1B+2C+3D+4（此题考查由元素的质量比计算化学式计算能力）4在一定温度和压强下，将一支容积为 15mL 的试管充满 NO2后，
5、倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升一定高度不再变化时，在相同条件下再通入 O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入 O2的体积为A、3.75mLB、7.5mLC、8.75mLD、10.5mL（此题考查 NO2和 O2溶于水的计算）5根据元素在周期表中的位置和性质递变规律分析：（1）氢氟酸为弱酸，水为中性，推断氨水的酸碱性强弱。（2）从 PH3能自燃，H2S 可燃，推断 Si H4燃烧的难易。（3）As 的最高氧化物的化学式是，氢化物的化学式是。砷在它的最高价氧化物的含量是 65.2%，砷的原子量是计算式：。（此题考查同周期、同主族元素性质变化规律的运用。）6一种蜡状固体在空气中完全
6、燃烧生成白色粉末 X，将X 加入冷水中生成含氧酸 Y，将 X 加入热水中生成含氧酸 Z，从以上实验现象可判断此蜡状固体是（写名称和化学式），X 的名称，化学式。Y 的名称，化学式。Z 的名称,化学式。（此题考查磷及化合物的相互关系，要求能记住磷及化合物的重要性质。）新活题网站1下列除去杂质的操作方法正确的是（）A、NO 中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥B、食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C、N2中有少量的 O2：通过灼热的铜网D、红磷中有少量的白磷：加热到 40，使白磷自燃（此题考查根据有关物质性质设计实验的能力，要求掌握物质的除杂原理，混合物分离的常见方法。）2、工
7、业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。已知 2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O。现有 a mol NO2和 bmol NO 的混合气，若用足量的 NaOH 溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是A、a=b/3B、2a=bC、abD、ab（此题是信息题，考查接受信息的能力，解决问题的能力）3某金属的硝酸盐加热分解生成的 NO2和 O2的物质的量之比 8:1。在加热过程中，该金属元素的化合价A、降低B、升高C、不变D、无法确定（此题看似超纲，需要硝酸盐的分解知识，但实际是考查运用氧化还原反应知识解决问题的能力，
8、氧化还原反应中化合价生降总数必相等。）4常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是A、H2S 和 SO2B、NO 和 O2C、HI 和 Cl2D、H2S 和 Cl2（此题是元素化合物知识的综合题，考查硫、氮、氯等性质，阿伏加得罗定律推论的运用）5在 NO2与水的反应中，水A是还原剂B是氧化剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂（此题考查 NO2与水的反应，该反应中 NO2一部分做氧化剂，一部分做还原剂，属于歧化反应。）6在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉
9、状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是()（此题考查 NH3、NO2、CO2等形成喷泉的实验，要求掌握喷泉实验形成的原理，从物理有关知识理解。）7右图为装有活塞的密闭容器，内盛 22.4ml 的一氧化氮，若通入 11.2L 氧气（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变，则容器内的密度A 等于 1.369 克/升B等于 2.054 克/升C在 1.369 克/升和 2.054 克/升之间D 大于 2.054 克/升（此题考查密度的计算技能及极值法的应用。）8 NO 分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的 NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当
10、前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。（1）NO 对环境的危害在于（填以下项目的编号）A破坏臭氧层B高温下能使一些金属被氧化C造成酸雨D与人体血红蛋白结合（2）在含 Cu+离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2)可转化为 NO，写出 Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。（3）在常温下，把 NO 气体压缩到 100 个大气压，在一个体积固定的容器里加热到 50，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力 2/3 就不再改变，已知其中一种产物为 N2O，写出上述变化的化学方程式：。（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于原压力的 2/3。（此
11、题属于信息题，一般认为 NO 是有害气体，此题告诉人们它对人也有有用的一面。考查根据客观事实写方程式的能力。）9（96 年上海高考题）实验室常用饱和 NaNO2 和 NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O+Q 实验如下图试回答：(1)装置中 A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（）。a.防止 NaNO2饱和溶液蒸发b.保证实验装置不漏气cNaNO2饱和溶液容易滴下(2)B 部分的作用是()a.冷凝b.冷却氮气c.缓冲氮气流(3)加热前必须进行一个操作步聚是：_；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是：_。(4)
12、收集 N2前必须进行的步聚是：；收集 N2最适宜的方法是()。a.用排气法收集在集气瓶中b.用排水法收集在集气瓶中c.直接收集在球胆或塑料袋中102.1 克 Cu 与 100mL 的 1.0mol/L 稀硝酸完全反应。计算生成 NO 多少升(标准状况)。反应消耗硝酸的物质的量是多少？(写出计算过程)（此题考查过量计算的计算技能）第 26 课时氮族元素氮和磷（B 卷）易错现象1对氮族元素原子结构特点理解不清，对同主族元素性质相似性、递变性理解不到位，不能灵活运用同主族元素性质相似性、递变性规律解题。2磷元素单质及化合物性质记忆不清，解有关习题时容易出错。3氮氧化物和氧气溶于水的计算，掌握不够，习
13、题不容易做对。纠错训练1.催化剂作用下，汽车尾气中的 CO 将 NO 还原成 N2，这个过程的化学反应方程式是：，还可用氨气在催化剂作用下将 NO 和 NO2转化为无毒气体，写出有关反应的化学方程式：，。2四个容积相同的集气瓶，将它们分别充满等体积的选项中所列的混合气体，倒置于水槽中，经充分反应后，集气瓶中进水最多的是A、NO 和 N2B、NO2和 N2C、NO2和 O2D、NO 和 O23下列四组混合气体（体积比）为NO2:O2=2:1NO:O2=2:1NH3:O2=2:1NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺
14、序正确的是A、B、C、D、4（98 年上海高考题）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与 NO 等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使 CO 与 NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及 SO2的转化。（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）a开发氢能源b使用电动车c 植树造林d戴上呼吸面具5（98 年上海高考题）用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含 NO（
15、仪器可选择使用，N2和 O2的用量可自由控制）。已知：NO+NO2+2OH-2NO 2+H2O气体液化温度：NO221NO-152试回答：（1）仪器的连接顺序（按左右连接，填各接口的编号）为（2）反应前先通入 N2目的是（3）确认气体中含 NO 的现象是（4）装置 F 的作用是（5）如果 O2过量，则装置 B 中发生反应的化学方程式为：检测提高1在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为2、工业废气中氮氧化合物是造成污染的主要来源。为治污，工业上通常通入NH3与之发生下列反应：NOX+NH3N2+H2O。现有 NO、NO2的混合气 3L，可用同温同压下
16、的 3.5LNH3恰好使其完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2的物质的量之比A、1:3B、2:1C、1:1D、1:4310.8g 氮的氧化物 NxOy 和 50g 灼热的铁在密闭真空容器中反应一段时间后，生成 0.1mol Fe3O4和 0.1molN2，则 NxOy是：A.NOB.N2O3C.NO2D。N2O54如右图所示，两个连通玻璃容器用活塞分开，左右两室各充入一定量 NO 和 O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使 NO 与 O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来（）A、增大B、无法确定C、不变D、减小5实验室可用氯化铵和亚硝酸钠两种饱和溶液反应制取少量氮气
17、，反应的化学方程式为 NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O 氮气的发生装置应与下列的哪种气体的发生装置相同A.NH3B.Cl2C.CO2D.H26.用排水法收集 12mLNO 于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管间歇地通入 O2共 12mL，下面说法中，正确的是A.试管中无气体剩余B.剩余 NOC.试管中气体为红棕色D.试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体7.下列过程中，不属于氮的固定的是A.闪电时，N2变为 NOB.NO 被空气中 O2氧化为 NO2C.工业上，用 N2和 H2合成氨D.豆科植物根瘤菌把N2变成 NH38.把 3 体积 NO2气体依次通
18、过NaHCO3溶液（饱和）；浓 H2SO4；Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是：A1 体积 NOB1 体积 NO2和 0.5 体积 O2C0.25 体积 O2 D1/3 体积的 NO9.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的 D 原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可以跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟 D2O 发生氢交换。由此可以推断出 H3PO2的分子结构是10.碘化磷（PH4I）是一种白色晶体，根据所学过的知识和原理判断下列关于 PH4I 的描述错误的是：A它是离子晶体，受热不易分解，易
19、溶于水。B它易溶于水，水溶液显酸性。C它能跟 NaOH 反应放出 PH3气体DZn3P2（鼠药）与水作用生成的气体用盐酸吸收可制得 PH4Cl11美国科学家发现的 C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，称为“分子足球”。最近日本科学家确认还存在着另一种“分子足球 N60”，它与 C60的结构相似，并且在高温或撞击后，其积蓄的巨大能量会迅速释放出来。对于 N60，下列说法正确的是AN60是由共价键构成的空心球面结构，它是一种原子晶体BN60和 14N 都是氮的同位素CN60和 N2是同素异形体DN60的发现开辟了能源世界新天地，将来会成为很好的火箭燃料。12将 20ml NO2和 N
20、H3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是 6NO28NH3=7N212H2O，已知参加反应的 NO2比 NH3少 2ml（气体体积均在相同条件下测定）。则原混合气体中 NO2和 NH3的物质的量之比是A32B23C37D3413如图所示转化关系，判断 A、B、C、D 各是什么物质，写出有关的化学方程式。（1）当 A 为气体单质时，A 是，B 是，C 是，D 是，E 是EC 化学方程式：。（2）当 A 为固体单质时，A 是，B 是，C 是，D 是，E 是。EC 化学方程式：。14将硼砂（Na2B4O7）与 NH4Cl 共热，再用盐酸，热水处理，可得到白色固体氮化硼（BN）。（1）配平反应
21、方程式：Na2B4O7NH4Cl=NaClB2O32BNH2O（2）BN 是一种新型无机材料，它有两种晶体结构，金刚石型的 BN 可作耐磨材料，它应具有的性质是；石墨型 BN 可作润滑材料，它应具有的晶体结构为。15实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由 CO2、NH3、NO2、N2、NO 中的一种或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有 Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：（1）原气体中一定含有，
22、一定不含有。（2）写出中发生反应的化学方程式。（3）由最终结果可知原气体中和的体积比为。16将 V 毫升 NO 和 NO2的混合气体通过水吸收后，得到a 毫升无色气体 A，将此无色气体 A 与等体积的 O2混合，再通过水充分吸收后收集到 5 毫升无色气体 B。试回答：A、B 为何种气体？A 气体的体积是多少毫升？V的取值范围。17(2002 年高考综合题)已知脊椎动物的骨骼中含有磷。以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。称取某动物骨灰样品 0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。沉淀经灼烧后得到组成为 P2Mo24O77的固体（其式量以 3.60
23、103计）0.504 g。试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。（磷的相对原子质量以 31.0）答案：第 26 课时（A 卷）典型题点击1.C2.B3.A4.C讲析：1.氮分子由于原子之间有三个共价键，键能很大，所以氮分子很稳定，但氮元素非金属性很强，在氮族元素中非金属性最强。在化学反应中磷单质比氮气活泼。氮气性质稳定，可以做保护气，液氮可做冷冻剂。2由一种元素形成的不同种单质,互称为同素异形体.质子数相同,中子数不同的原子,互称为同位素.A 为同位素,B 为同素异形体.C、D 是由同种元素组成的不同种物质。3本题是根据分子式的计算，由元素的质量比列式计算出化合价。5（1）弱碱性。（2）易
24、燃烧。（3）H3AsO4，AsH3，74.9，略。讲析：同周期的元素从左往右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，非金属元素的氢化物的酸性增强，碱性减弱。氨水呈碱性。Si 的非金属性比 P 弱，所以氢化物稳定性差，易燃烧。6白磷、P4。五氧化二磷、P2O5，偏磷酸、HPO3，磷酸、H3PO4。新活题网站1AC2.C3.B4.D5.C6.BD7.D讲析：1除杂原理是除去杂质，但主要物质不参与反应，不引入新杂质。主要物质与其他物质容易分离，NO2与水反应转化成 NO。NH4Cl 与过量的 NaOH 溶液反应，除去了NH4Cl，但由于 NaOH 过量，引入了新杂质。氧气与加热的Cu反应生成CuO
25、固体。白磷燃烧放热使红磷燃烧。2由反应 NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O可知 V（NO2）、V（NO）体积比为 1：1 时，完全被碱溶液吸收，当 NO2过量时，继续发生反应2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，能被碱溶液吸收。当 NO 过量时就不能被碱溶液吸收了。3氧化还原反应中化合价的升降总数应相等。氮元素共升高 8 价，氧元素共升高 4 价，所以金属元素应该生高 4 价。答案：B。4H2S 和 SO2反应生成 S 和 H2O（l），气体的物质的量减少。NO 和 O2反应气体物质的量减少。Cl2和 HI 反应生成HCl 和 I2固体，气体物质的量减少。Cl2和 H2
26、S 反应生成HCl 和 S 固体，气体物质的量不变。7 22.4mLNO 和11.2 mlO2恰好完全反应生成 NO2，部分 NO2继续反应生成N2O4，气体由 NO2和 N2O4组成。标况下，d（NO2）=2.054g/Ld（N2O4）=4.108g/L所以，气体的密度在 2.054g/L4.108g/L.答案：D。8（1）C、D。（2）Cu+NO2-+2H+=Cu2+NO+H2O（3）3NO=N2O+NO2（4）有少量 NO2继续反应生成 N2O4，而达到平衡状态，使气体的物质的量小于原气体的物质的量的 2/3。9（1）c（2）a（3）检查装置的气密性。该反应是放热反应。（4）将系统内空气
27、排尽。c。讲析：A 部分将分液漏斗和蒸馏烧瓶相连，使两仪器内压强相等，漏斗中的液体容易流下。B 部分起冷凝水蒸汽的作用。10.V（NO）=0.49Ln（HNO3）=0.088mol第 26 课时（B 卷）纠错训练1 2CO+2NO2CO2+N2，6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2O2 D。3 D。4（1）2CO+2NO2CO2+N2，（2）SO2 转化成 SO3，产生硫酸酸雾。（3）a、b。5（1）1.5.4.10.11.6.7.2。（2）排尽装置中的空气，防止产生的 NO 被氧化。（3）通人 O2后装置（D）中有红棕色气体生成。（4）4NO2+O2+4NaOH
28、=NaNO3+2H2O检测提高1.C2.A 3.C4.D5.B6.D7.B8.C9.B10.A11.CD12.AC讲析：6.由 4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知，12mLNO 气体需要 9mLO2，最后余 3mL 氧气。7.氮的固定指游离态的氮转化成化合态的氮。8.设 NO2为 3mol通人 NaHCO3溶液后生成 2molCO2、1molNO。2molCO2与 Na2O2反应生成1molO2，1molNO、1molO2与水反应，最后余 0.25molO2。9.由题意可知，OH 的 H 可以与 D2O 中的 D 发生交换，NaH2PO2不能发生 H 交换，说明 NaH2PO2中没有 OH 了。13.（1）N2、NH3、NO、NO2、HNO33Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2）S、H2S、SO2、SO3、H2SO4Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O14.（1）1，2，2，1，2，4。（2）硬度大，熔沸点高，不导电。（3）B 与 N 之间以共价键相结合，形成平面网状结构，层与层之间以分子间作用力相接合。15.（1）NH3、CO2、NO，N2、NO2，（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2NO+O2=2N02（3）CO2，NO。3：2。16.A：NO，B：O2。A=20mL。20mL V 60Ml17 8.43%