1、专题五 物质结构(原子结构、晶体结构、化学键)化 学 驿 站大气污染物的危害 对人类威胁较大,影响范围较广的大气污染物主要是粉尘、二氧化硫(SO)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO)等.细小的粉尘可进入肺细胞而沉积,并可通过血液送往全身.粉尘粒子表面还会携带有毒物质进入人体,使人患慢性气管炎、肺气肿、肺癌等.SO 被氧化后往往与水汽结合变成硫酸酸雾,具有极强的腐蚀性.工业和汽车排放的 CO 是无色无味的剧毒气体,数量大、累积性强,而且它们排出的氮氧化物和碳氢化合物经太阳紫外线照射后会生成有毒的光化学烟雾,可以让人眼睛红肿、呼吸困难、植物枯死,橡胶品失去弹性.专 题 五 物质结构(原子结构、晶体
2、结构、化学键)基础得分题不能掉以轻心哦!(大纲全国,分)元素 X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且 X 的离子半径小于负二价硫离子的半径.X 元素为().AAlBPCArDK(上海,分)氮氧化铝(AlON)属原于晶体,是一种超强透明材料.下列描述错误的是().AAlON 和石英的化学键类型相同BAlON 和石英晶体类型相同CAlON 和 AlO 的化学键类型不同DAlON 和 AlO 晶体类型相同(安徽理综,分)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂 N(NO)(如下图所示).已知该分子中 NNN键角都是,下列有关 N(NO)的说法正确的是().NONNO NOA分子中 N、O 间形成
3、的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有还原性Dg该物质含有个原子(海南,分)I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射最新年高考试题分类解析化学化 学 驿 站空气中的氮气 空气中游离的氮气,性情“孤傲懒散”,既不帮助燃烧,也不维持生命.人们利用氮气这懒惰的性情,来为人类服务.电灯泡里灌满氮气可减慢钨丝的挥发速度;博物馆内常把贵重画页、书卷保存在充满氮气的圆筒内,因为蛀虫在氮气中不能生存;粮库贮存粮食用巨大的塑料帐幕笼罩起来,抽走空气,充进氮气,这样可以使霉菌、蛀虫无法生存,也可以抑制粮食的呼吸作用,使粮食保存的时间更长.在化学工
4、业上,氮的化合物非常重要,是炸药、氮肥、染料与硝酸工业的主角.性物质泄漏.下列有关I的叙述中错误的是().AI的化学性质与I相同BI的原子序数为CI的原子核外电子数为DI的原子核内中子数多于质子数(四川理综,分)下列推论正确的是().ASiH 的沸点高于 CH,可推测 PH 的沸点高于 NHBNH 为 正 四 面 体 结 构,可 推 测 出 PH 也 为 正 四 面 体结构CCO 晶体是分子晶体,可推测 SiO 晶体也是分子晶体DCH 是碳链为直线型的非极性分子,可推测 CH 也是碳链为直线型的非极性分子(四川理综,分)下列说法正确的是().A分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键B
5、分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强(全国理综,分)下列判断错误的是().A熔点:SiNNaClSiIB沸点:NHPHAsHC酸性:HClOHSOHPOD碱性:NaOHMg(OH)Al(OH)(全国理综,分)下面关于SiO 晶体网状结构的叙述正确的是().A最小的环上,有个 Si原子和个 O 原子B最小的环上,Si和 O 原子数之比为C最小的环上,有个 Si原子和个 O 原子D存在四面体结构单元,O 处于中心,Si处于个顶角(山东理综,分)下列说法正确的是().A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、
6、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果(上海,分)下列判断正确的是().A酸酐一定是氧化物B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物D正四面体分子中键角一定是(海南,分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应 用 于 电 气、机 械 制 造、国 防 等 领 域.回答下列问题:()铜原子基态电子排布式为 ;()用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数.对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为pm.又知 铜 的 密 度 为 gcm,则 铜 晶 胞 的 体
7、 积 是 cm、晶 胞 的 质 量 是 g,阿 伏 加 德 罗 常 数 为 (列式计算,已知 Ar(Cu);()氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于 催 化 乙 炔 聚 合,其 阴 离 子 均 为 无 限 长 链 结 构(如 下图),a位置上 Cl原子杂化轨道类型为 .已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl,另一种的化学式为;()金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是 ,反应的化学方应程式为.(福 建 理 综,分)()中 国 古 代 四 大 发 明 之一黑火药,它的爆炸反应为:KNOCS引燃ANCO(已配平).除 S外,
8、上列元素的电负性从大到 小 依 次 为 .在生成物中,A 的晶体类型为 ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 .已知 CN 与 N 结构相似,推算 HCN 分子中键与 键数目之比为 .()原子序数小于的元素 Q 和 T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数 T 比 Q 多.T 的基态原子外围电子(价电子)排布为 ,Q 的未成对电子数是 .()在 CrCl 的 水 溶 液 中,一 定 条 件 下 存 在 组 成 为CrCln(HO)nx(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(RH),可发生离子交换反应:CrCln(HO)nx xRHRxCrCln(HO)nx x
9、H 交换出来的 H 经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成.将含molCrCln(HO)nx 的溶液,与 RH 完全交换后,中和生成的 H 需浓度为molL NaOH 溶液mL,可知该配离子的化学式为.闯关重点大学,试试你的能力水平!(山东理综,分)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是().A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 Bi铋sp(上海,分)元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是().ABi元素的质量数是BBi元素的相对
10、原子质量是CBi原于p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有个能量相同的电子(上海,分)氯元素在自然界有Cl和Cl两种同 位 素,在 计 算 式 中().A表示Cl的质量分数B表示Cl的丰度专题五 物质结构(原子结构、晶体结构、化学键)智 力 拓 展空气污染指数(一)公布的空气污染指数是由某一项污染物的周日平均浓度与空气污染指数分级浓度限值比较计算得到.空气污染指数小于,说明空气质量良好,污染物浓度小于环境空气质量标准中的一级标准限值,符合自然保护区、风景名胜区等一些需要特殊保护地区的空气质量要求.C表示氯元素的相对原子质量D表示Cl的质量数(海南,分)下列分子中,属于 非 极 性 的是().
11、ASOBBeClCBBrDCOCl铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如 CuSO 溶液常用作电解液、电镀液等.请回答以下问题:()CuSO 可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为;()CuSO 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是;()SO的立体构型是 ,其 中 S原 子 的 杂 化 轨 道类型是;()元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与 Cu同族,Au原子最外层电子排布式为 ;一种铜金合 金 晶 体 具 有 立方最密堆积的结构,在晶胞中 Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置,则该合金中 Cu原子与 Au原子数量之比为 ;该晶体中,
12、原子之间的作用力是 ;()上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由 Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中.若将 Cu原子与 Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF 的结构相似,该 晶 体 储 氢后的化学式应为 .(山东理综,分)金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.()下列关于金属及金属键的说法正确的是 .a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光()Ni是元素周期表中第号元素,第二周期基态原子未成对电子数与 Ni相同且电负性最小的元素是 .()过渡金属配合物 Ni
13、(CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为,则n .CO 与 N 结构相似,CO 分子内键与键个数之比为 .()甲 醛(HCO)在 Ni催 化 作 用 下 加 氢 可 得 甲 醇(CHOH).甲醇分子内 C原子的杂化方式为,甲醇分子内的 OCH 键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的 OCH 键角.(新课标全国,分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂为起始物,经 过 一 系 列 反 应 可 以 得到 BF 和 BN,如下图所示:硼砂HSO HBO BO CaF,HSO BFNH高温 BN请回答下列问题:()由 BO 制备 BF、BN 的化学方程式依次是
14、、;()基态 B原子的电子排布式为 ;B 和 N 相比,电负性较大的是 ,BN 中 B元素的化合价为 ;()在 BF 分子中,FBF 的键角是 ,B 原子 的杂化轨道类型为 ,BF 和过量 NaF作用可生成 NaBF,BF 的立体构型为 ;()在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内 B原子与N 原子之间的化学键为 ,层间作用力为 ;()六方氮化硼在高温高压下,可 以 转 化 为 立 方 氮 化 硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为pm.立方氮化硼晶胞中含有 个氮原子、个硼原子,立方氮化硼的密度是 gcm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为 NA).(北京理综,分)
15、在温度t 和t 下,X(g)和H 反应生成 HX 的平衡常数如下表:化学方程式K(t)K(t)FH HF ClH HCl BrH HBrIH HI ()已知tt,HX 的生成反应是 反应(填“吸热”或“放热”).()HX 的电子式是 .()共价 键 的 极 性 随 共 用 电 子 对 偏 移 程 度 的 增 大 而 增 强,HX 共价键的极性由强到弱的顺序是.()X 都能与 H 反应生成 HX,用原子结构解释原因:.()K 的变化体现出 X 化学性质的递变性,用原子结构解释原因:,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.()仅依据 K 的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,(选填字母)
16、.a在相同条件下,平衡时 X 的转化率逐渐降低bX 与 H 反应的剧烈程度逐渐减弱cHX 的还原性逐渐减弱dHX 的稳定性逐渐减弱(山东理综,分)氧是地壳中含量最多的元素.()氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.()HO 分子内的 OH 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 .HOCHO 的 沸 点 比OHCHO 高,原因是.()H 可与 HO形成 HO,HO 中 O原子采用 杂化.HO 中 HOH 键角比 HO中 HOH 键角大,原因为.()CaO 与 NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知 CaO 晶体密度为agcm,NA 表示阿伏加德罗常数,则 CaO 晶胞体积最新年高考试题分类解析
17、化学智 力 拓 展空气污染指数(二)空气污染指数小于,表明空气质量一般,污染物浓度小于环境空气质量标准中的二级标准限值,符合城镇居住区、商业交通居民混合区、文化区、一般工业区和农村地区的空气质量要求;空气污染指数小于,表明污染物浓度小于环境空气质量三级标准限值,为特定工业区所要求的空气质量;空气污染指数大于,表明空气质量超过环境空气质量三级标准的限值,说明空气质量较差.为 cm.拿下“拉分题”,名牌大学在向你招手!(天津理综,分)下列叙述正确的是().A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C U 和 U 是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A 与A 族元素的原子
18、间构成的分子,均满足原子最外层电子结构(上海,分)PH 是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH 相似,但 PH 键键能比 NH 键键能低.下列判断错误的是().APH 分子呈三角锥形BPH 分子是极性分子CPH 沸点低于 NH 沸点,因为 PH 键键能低DPH 分子稳定性低于 NH 分子,因为 NH 键键能高(海南,分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是().A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质(新课标全国,分)A 族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中 常 表
19、 现出多种氧化态,含A 族元素的化合物在研究和 生 产 中 有 许 多重要用途.请回答下列问题:()S单质的常见形式为 S,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是 ;()原子的第一电离能是指气态电中性基 态 原 子 失 去 一 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ;()Se原子序数为 ,其核外 M 层电子的排布式为 ;()HSe的 酸 性 比 HS (填“强”或“弱”).气 态SeO 分子的立体构型为 ,SO离子的立体构型为 ;()HSeO 的 K 和 K 分别为 和,HSeO 第一步几乎完全电离,K 为,请根据结构与性质的关系解
20、释:HSeO 和 HSeO 第 一 步 电 离 程 度 大 于 第 二 步 电 离 的原因:;HSeO 比 HSeO 酸性强的原因:;()ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为pm,密度为 gcm(列式并计算),a位置 S 离子与 b位置 Zn 离子之间的距离为 pm(列式表示).(江苏,分)一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMnO)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO).()向一定物质的 量 浓 度 的 Cu(NO)和 Mn(NO)溶 液中加入 NaCO 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得 CuMnO.Mn 基态的电
21、子排布式可表示为.NO 的空间构型是 (用文字描述).()在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为 CO,HCHO 被氧化为 CO 和 HO.根据等电子体原理,CO 分子的结构式为 .HO 分子中 O 原子轨道的杂化类型为 .molCO 中含有的键数目为 .()向 CuSO 溶 液 中 加 入 过 量 NaOH 溶 液 可 生 成Cu(OH).不考虑空间构型,Cu(OH)的结构可用示意图表示为 .(江苏A,分)原子序数小于的 X、Y、Z、W 四种元素,其中X 是 形 成 化 合 物 种 类 最 多 的 元 素,Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的倍,Z原子基态时p原子轨道上有 个 未 成
22、对 的 电 子,W 的 原 子 序 数为.回答下列问题:()YX 分 子 中 Y 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 为 ,molYX 含有键的数目为 .()化合物 ZX 的沸点比化合物 YX 的高,其主要原因是.()元素 Y 的一种氧化物与元素 Z的一种氧化物互为等电子体,元素 Z的这种氧化物的分子式是 .()元素 W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如上图所示,该氯化物的化 学 式 是 ,它 可 与 浓 盐 酸 发生非氧化还原反应,生成配合物 HnWCl,反应的化学方程式为 .专题五 物质结构(原子结构、晶体结构、化学键)趣 味 化 学三父子 苏轼、苏辙、苏洵是父子三个,那么小苏打、大苏打和苏打
23、又是什么关系呢?原来,它们是性质不同的三种化学药品.小苏打是碳酸氢钠的俗名,治疗胃病的小苏打片,便是用碳酸氢钠做的;苏打的化学成分为碳酸钠,在化工厂,人们往苏打的水溶液里通入二氧化碳,来制取小苏打;大苏打,是硫代硫酸钠的俗名,又称“海波”,大苏打是白色的晶体,易溶于水,水溶液具有弱碱性但不溶于酒精.大苏打在摄影事业上非常重要,定影的主要成分便是它,硫代硫酸钠是重要的还原剂.苏打是碱性物质,玻璃、肥皂、石油等工业都要消耗成千上万吨的苏打.D【精析】X 的离子半径比 S 小,且排布与 Ca 相同,则其核电 荷 数 大 于 S.由 于 稀 有 气 体 的 半 径 特 别 大,故 应 排除 Ar.D【
24、精析】AlON 和石英都是原子晶体,所含化学键都是共价键,A、B正确;氮氧化铝中化学键为共价键,而 AlO 中为离子键,是离子晶体,C正确、D 错.C【精析】A 项,不同种原子间形成的共价键是极性键,不正确;B项,分子中四个氮原子是四面体结构,不正确;C 项,该物质中氮元素的化合价为价,处于氮元素的中间价态,则可看成它既有氧化性又有还原性;D 项,g该物质为mol,含有个原子,故不正确.C【精析】本 题 是 有 关 同 位 素、核 素 的 考 查.A 选 项 中考查同位素化学性质相同的知识点,B选项落在AZX 上的考查,C中电子数,错误,D 是中子数的计算.B【精析】A 项,由于 NH 分子间
25、有氢键作用,故 NH的沸点高于 PH,推断 不 正 确;B 项,正 确;C 项,SiO 是 原 子 晶体,不正 确;D 项,CH 碳 链 不 是 直 线 型,而 是 锯 齿 形 的,故 不正确.A【精析】A 项,正确,如稀有气体构 成 的 分 子 晶 体,分子间存在分子间作用力,但不存在化学键;B项,分子中有两个氢原子的酸不一定是二元酸,如 HCOOH 是一元酸;C 项,含 有 金属离子的晶体还可能是金属晶体,不正确;D 项,不一定,如 N 的非金属性较强,但单质 N 却很稳定.B【精析】A 项正确,考查不同类型晶体的熔沸点高低,年高考全国卷第题已经考过,一般认为:原子晶体离子晶体分子晶体;C
26、项正确,一般元素非金属性越强,对应最高价氧化物的水 化 物 的 酸 性 越 强;D 项 正 确,一 般 元 素 金 属 性 越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强;B 项 错 误,年高考全国卷第题已经考过,NH 分子间存在氢键,故最高,AsH、PH 分子间不存在氢键,只有范德华力,组成和结构相似的分子相对分子质量越大,其分子间 作 用 力 越 大,熔 沸 点 越 高,故应该为 NHAsHPH.C【精析】二氧化硅是原子晶体,结构为空间网状,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于个顶角,所以 A 项错误;在 SiO 晶体中,每个 Si和个 O 形成一个元环(最小环),所以 C项对,B、D 项都错
27、误.D【精析】A 项,离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括静电吸引和静电排斥,不正确;B项,HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强,不正确;C 项,第三周期非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,而不是指含氧酸,因为同一种元素可能有多种含氧酸,不正确.C【精析】A 项,酸 酐 中 大 多 数 是 氧 化 物,但 是 醋 酸 酐(CHO)就不是氧化物;B项,稀有气体晶体中不存在化学键;D 项,白磷也是正四面体分子,键角是.()sspspds()NAgmol g mol()sp KCuCl()过氧化氢为氧化剂,氨与 Cu形成配离子,两者相互促进使反应进行 CuHONH
28、Cu(NH)OH【精析】本题考查铜及其化合物的 结 构 与 性 质,意 在 考 查 考生对晶胞的分析、杂化以 及 配 合 物 的 认 识.()体 积 是 a;质 量体积密度;一个体心晶胞含个原子,则摩尔质量 晶胞质量NA,可求 NA;()Cu有、两种价,题中是价的,那价的表达当然是 KCuCl;()单独不反应,同时作用能反应,回答得说相互促进,分别作用就说一个氧化剂一个能形成配离子.还原剂是铜氧化剂是过氧化氢,这方程式不难写.()ONCK 离子晶体 sp()ds ()CrCl(HO)【精析】()钾为活泼金属,电负性比较小;C、N、O 在同周期,非金属性逐渐增 强,电 负 性 也 逐 渐 增 大
29、;KS是 离 子 化 合物,属于离子晶体,产物中含极性 共 价 键 的 分 子 为 CO,其 空 间构型为直线型,中心原子轨道杂化类型为sp;HCN 中 CN 与N 结构相同,含有三个键,一个键和两个键;另外 H 和 C 之间形成 一 个 键,所 以 HCN 分 子 中 键 和 键 数 目 之 比 为,即为.()原子序数小于的元素 Q和 T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,应该都属于第族元素,原子序数 T比 Q 多,可以确定 T为 Ni,Q为Fe,所以 T的基态原子外围电子(价电子)排布为ds,Q 即Fe 的未成对电子数为.()中和生成的 H 需浓度为molL NaOH 溶液mL,则可以
30、得 出 H 的 物 质 的 量 为molLmL L/mLmol,所以x/;Cr的化合价为价,x可以得知n,即该配离子的化学式为CrCl(HO).B【精析】本题考查原子结构以及元素周期律.A 选项错误,非金属元素组成的化合物如铵盐即为离子化合物;B 选项正确,根据周期律,碱金属元素在同周期中金属性最强;C选项错误,题中元素原子质子数相同,中子数不一定相同;D 选项错误.B【精析】质量数是针对某一种核素而言的,A 错,B正确;Bi原子p亚层中的个电子分别占据个轨道,故有三个未成对电子,C错;Bi原子最外层p亚层中的个电子的能量略高于s亚层中的个电子的能量,D 错.C【精析】A 项,表示Cl的丰度,
31、即原子个数百分比,不是质量分数;B 项,表示Cl的丰度;C 项,正确;D 项,表示Cl的相对原子质量,不是质量数,质量数全部是整数值.B、C【精析】根据价层电子对 互 斥 理 论(VSEPR)可得四种分子的结构如下:最新年高考试题分类解析化学化 学 驿 站天空为什么是蓝色的?(一)你可知道天空为什么是蓝色的吗?你是否还知道这种现象和用强光通过胶体在胶体中产生明亮的光路是相同的原因吗?为了解释这种物理现象,首先要了解一些空气和太阳光的知识.空气并不是空的,它是由氮气、氧气和少量的二氧化碳、稀有气体以及一些微粒等组成.对于太阳光,牛顿首先用三棱镜发现其中包含着赤、橙、黄、绿、蓝、靛和紫种颜色.在种
32、不同的光中,红光波长最长(频率最低),紫光波长最短(频率最高).我们肉眼所看到的是它们混合的结果.SOO、Cl Be Cl、BrBBrBr、OCClCl.()CuHSO(浓)加热CuSOSOHO()白 色 无 水 硫 酸 铜 可 与 水 结 合 生 成 蓝 色 的 CuSO HO,显示水合铜离子特征蓝色()正四面体 sp()sds 金属键()HAuCu【精析】本题各小题内容考查点相互的联系不大,仍属于“拼盘”式题.()硫酸根中心原子的价层电子对为:孤对电子数,成键电子对数,所以为正四面体结构,中心原子为sp 杂化.()Au的 电 子 排 布 可 类 比 Cu,只 是 电 子 层 多 两 层.铜
33、金合金晶体具有立方最密堆积结构,晶胞内铜原子处于面心,N(Cu);金 原 子 处 于 顶 点,N(Au).()CaF 结构如下图所示,所以氢原子在晶胞内有个,可得储氢后的化学式为 HAuCu.()b()C(碳)()()sp 小于【精析】本题考查物质 结 构 与 性 质,涉 及 金 属 键,电 负 性,化学键类型以及杂化方式.()金属键没有方向性和饱和性,a错;金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,b对;金属导电是因为在外加电场作用下电子发生定向移动,c错;金属具有光泽是因为自由电子能够吸收并放出可见光,d错.()Ni的外围电子排布为ds,d能级上有个未成对电子,第二周期中未成对电子数为的元
34、素有 C、O,其中 C 的电负性小.()CO 中C和 O 为叁键,含有个键、个键.()甲醛分子内 C的成键电 子 对 为,无 孤 电 子 对,杂 化 类 型 为 sp,甲 醇 分 子 内OCH 键角比甲醇分子内 OCH 键角大.()BO CaF HSOBF CaSO HO BONH高温BNHO()ssp N()sp 正四面体()共价键(或极性共价键)分子间作用力()()NA【精析】()根据图示框图可知:BO 制备 BF、BN 的化学方程式 依 次 是 BO CaF HSOBF CaSO HO;BONH高温BNHO.()基态 B原子的电子排布式为ssp;B和 N 相比,电负性较大的是 N 原子;
35、BN 中 B元素的化合价为价.()由于 BF 中 不 存 在 孤 对 电 子,因 此 是 平 面 正 三 角 形 结构,故键角为;B原子的杂化轨道类型是sp 杂化;BF 中 B无孤对电子,故它是正四面体结构.()氮化硼晶体中层内 B原子与 N 原子之间的化学键为共价键,层间作用力与石墨类似,为范德华力(或分子间作用力).()略.()放热()H X ()HF、HCl、HBr、HI()卤素原子的最外层电子数均为()同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多()a、d【精析】温度升高,平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动,正反应 为 放 热 反 应;F、Cl、Br、I的 得 电 子 能 力 依
36、次 减 小,故HX 共价键的极性由强到弱 的 顺 序 是 HF、HCl、HBr、HI;X 都能与 H 反应生成 HX 的原因是卤素原子的最外层电子数均为,得一个电子或形成一个共用电子对时,即 可 形 成 电 子 稳 定结构;平衡常数越大,说明反应越易进行,F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是原子核外电子层数依 次 增 多,原 子 半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的.()()OH 键、氢键、范德华力OHCHO形 成 的 是 分 子 内 的 氢 键,而HOCHO 可形成分子间的氢键,分子间氢键使分子间的作用力增大()sp HO 中 O 原子有两对孤对电子,HO 中 O
37、 原子只有一对孤对电子,排斥力较小()aNA【精析】()氧元素的基态核外电子排布式为:ssp,个电子在三个轨道中排布,故未成对的电子个数是两个.()化学键是强烈的相互作用;氢 键 的 作 用 力 比 化 学 键 弱,但比范德华力的 作 用 力 要 强.HOCHO 可 形 成 分子间的氢键,而OHCHO 形成的是分子内的氢键,故前者比后者的沸点要高.()HO 的空间构型为三角锥型,故 O 原子的杂化方式为sp;HO 中 O 原子只有一对孤对电子,排斥力较小,使得键角变大.()根据 NaCl的晶胞可知,一个晶胞含有个 CaO,设晶胞的体积为V,则:V NAa,则VaNA.D【精析】本题考查化学用语
38、中的概念与原子结构.A项,乙酸的结构简式为 CHCOOH,丙二酸是 HOOC COOH,分子结构就不相似,错误;B 项,HO 中 含 有 的 是 H 与 O 两 种不同的元素,但是含有是非极性共价键,错误;C 项,U 和U属于不同的核素,互为同位素,错误;D 项,短周期的第A 和第A 元素构成的分子有 SiF、CF、CCl 和 SiCl,均满足最外层电子结构,正确.C【精析】从上到下,同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性 越 来 越 弱,对 应 的 化 学 键 越 来 越 弱,沸 点 越 来 越 低,专题五 物质结构(原子结构、晶体结构、化学键)化 学 驿 站天空为什么是蓝色的?(二)当光在空
39、气中传播时,不可避免要遇到空气中的气体分子和其他微粒.空气分子和其他微粒对入射的太阳光中的蓝光散射作用最强,因此晴天天空是蔚蓝的.但是,当空中有雾或薄云存在时,因为水滴的直径比可见光波长大得多,选择性散射的效应不再存在,不同波长的光将一视同仁地被散射,所以天空呈现白茫茫的颜色.这些和强光通过胶体时被散射从而在其侧面看到明亮光路的道理难道不是相同的吗?其实啊,空气中也含有胶体呢.C错.B、D【精析】本题考查锗及其化合物的结构与性质,意在考查考生对电负性、分子空间结构、化学键以及晶体结构的认识.A 项,锗是 金 属 而 碳 是 非 金 属 元 素,第 一 电 离 能 当 然 低 于碳,错;B项,都
40、应该是分子晶体,分子构型相同,均为四面体,正确;C项,GeO 为金属的氧化物,不可能为气体化合物,错;D 项,Ge与 C位于同一主族,最外层为个电 子,可 以 形 成 空 间 的 立体网状结构,故可以形成原子晶体,正确.()sp()OSSe()spd()强 平面三角形 三角锥形()第一步电离出的阴离子较难再进一 步 电 离 出 带 正 电荷的 氢 离 子 HSeO、HSeO 可 表 示 为(HO)SeO 和(HO)SeO,HSeO、HSeO 硒分别为价、价,正电性更高,导致SeOH 中 O的电子更向Se偏移,越易电离出 H.()NA cos【精析】本题考查物质 结 构 与 性 质,涉 及 杂
41、化、电 离 能、电 子排布式、分子的空间构型以及晶胞的计算.()由于硫原子有个价电子,硫原子形成个单键后还有个孤电子对,故价层电子对为,属于sp 杂化.()同一主族,从上到下第 电 离 能 逐 渐 减 小,由 此 可 确 定顺序.()硒位于第四周期第A 族,原子序数为.()从上到下,无氧酸酸性增强,HSe酸性较 HS的强;由孤电子()及形成了个键知,硒为sp杂化,SeO 为平面三角形,同理可判断SO中硫为sp杂化,SO为三角锥形.()第二步电离产生的二价酸根离子重新结合 H 的能力强于第一步电离形成的一价酸根离子结合氢离子的能力或者第一步电离出 的 阴 离 子 较 难 再 进 一 步 电 离
42、出 带 正 电 荷 的 氢 离 子.HSeO 中,硒的正电性较高,SeO 键 中 电 子 云 偏 向 硒 更 强 烈些,从而使 OH 键的极性比 HSeO 中 OH 键极性强,更易电离出 H.()pmcm,故 晶 胞 的 体 积 为()cm,一个晶胞中含有个 ZnS,质量为 NA,密度为NAgcmgcm.连 接 a点 与 晶 胞 顶 面 中 心 的 硫 离 子(设为c点),则三角形abc为等腰三角形,abcbx,由勾股定律知(ac),(ac),由 余 弦 公 式 得:(ac)(ab)(bc)(ab)(bc)cosx xcos,将(ac)代 入 此 式 整 理 后 得 xcos.()sspspd
43、(或Ars)平面三角形()CO sp 个(或mol)()【精析】本题考查物质结构与性质,涉及电子排布式、空间构型、杂化方式、化学键的数法以及配位 键 的 表 示,意 在 考 查 考 生对结构中的基础知识的掌握情况.()Mn原子序数为,价电子排布为ds,先失去s上两个电子,即得 Mn.NO 离子中氮原子无孤对电子,配位原子为,则 N 采用 sp 杂 化,所 以NO 的空间构型为平面三角形.()CO 与 N 互为等电子体,根据氮分子的结构式可以写出CO 的结构式为 CO.HO 中O 原子存在两对孤对电子,配位原子为,价电子对为,所以 O原子采用sp 杂化.二氧化碳分子内含有碳氧双键,双键中有一个为
44、 键,一 个 为 键,则 molCO 中 含 有 mol键.()Cu 中存在空轨道,而 OH 中 O 原子上面有孤对电子,故 O 与Cu之间以配位键结合.()sp杂化 mol或个()NH 分 子 间 存 在 氢 键 ()NO()CuCl CuClHClHCuCl(或 CuClHClHCuCl)【精析】本题考查杂化类型、化学键的判断,根据晶胞写化学式及物质沸点高低比较等知识,意在考查考生综 合 运 用 物 质 结构原理的能力.X 是形成化合物种类最多的元素,则为 H 元素,Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的倍,则 Y 为C元素;由Z原子基态时p原子轨道上有个未成对电子,推出Z为 N 元素,W 的原子序数为,则为 Cu元素.()CH 中 C原子轨道的杂化类型是sp杂化;molCH 中含有mol键,mol键.()化 合 物 NH 的 沸 点 比 CH 高 的 原 因 是 因 为NH 分子间存在氢键的作用,而氢键的作用比普通的分子间作用力强.()CO 的等电子体有 NO.()根据晶胞示意图,Cu为个,Cl 为 ,即化学式为 CuCl,与浓盐酸发生非氧化还原反应生成 HnCuCl,由于 Cu为价,推出n,则反应的化学方程式为HClCuClHCuCl.