1、2013-2014学年河北省衡水中学高二（下）第一次调研化学试卷一选择题（每小题1分，共10分下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1（1分）（2014春桃城区校级月考）化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言下列化学用语中表述正确的是（）A次氯酸的电子式：B二氧化硅的分子式：SiO2C二氧化碳的比例模型：DCl的结构示意图：2（1分）（2015春天津校级月考）下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸
2、和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少C足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同D在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的物质的量浓度相同3（1分）（2013忻府区校级一模）类比是化学学习与研究的常用方法已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）A无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大DCsH是离子化合物，与水反应可以生成H24（1分）（2015桐
3、乡市校级模拟）某同学在实验报告中写有以下实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐；用量筒量取5.26mL的盐酸；用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）ABCD5（1分）（2013忻府区校级一模）在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（）A2B3C4D56（1分）（2013北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C
4、汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块7（1分）（2013越城区校级模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB12.5mL 16molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个SS键8（1分）（2013济南一模）下列说法中，正确的是（）A离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力BHF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右以此增强D短
5、周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构9（1分）（2013秋郑州期末）如图所示图象表达正确的是（）A氨水的稀释B等质量锌粉与足量盐酸反应C氢气与氧气反应中的能量变化D气态氢化物沸点10（1分）（2014春宁强县月考）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）ApH为1的无色溶液：Fe2+、SO32、ClB使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2、BrC碱性溶液中：Ba2+、Na+、NO3、ClD加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3、SO42二选择题（每小题2分，共40分下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11（
6、2分）（2014春桃城区校级月考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A向盛有0.5mol/L Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol/L H2SO4溶液在试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B将一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化却不滴落氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落C用醋酸溶液做导电性实验灯泡较暗醋酸是弱电解质D向浓度均为0.1molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD12（2分）（2013忻府区校级一模）已知A、B、C均为短周期的元素，
7、A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A离子半径：A2CB2+BC元素的最高正价一定为+7价C对应气态氢化物的稳定性ACD还原性：A2C13（2分）（2013忻府区校级一模）下列判断正确的是（）A元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B化学键的变化一定会引起化学反应的变化C只含有共价键的物质一定是共价化合物D全部由极性键构成的分子不一定是极性分子14（2分）（2013忻府区校级一模）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）ACO+H2OHCO3+OH 热的纯碱溶液清洗油污BAl3+3H2OAl（OH）3+3H+ 明矾
8、净水CTiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HClDSnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠15（2分）（2010春东城区校级期末）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）AN5+共有34个核外电子BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为116（2分）（2013忻府区校级一模）下列说法中正确的是（）A常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH）、c（NH4+）、c（H+）均下降B常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2
9、SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：CpH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）c（NaHCO3）c（Na2CO3）D某温度时水的离子积常数KW=1013若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：917（2分）（2013忻府区校级一模）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（）A物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B物质的量浓度相等
10、的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）DCH3COONa溶液中c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）18（2分）（2014春桃城区校级月考）下列叙述不正确的是（）A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6D在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个19（2分）（2012菏泽二模）在t时
11、，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010，下列说法不正确的是（）A在t时，AgBr的Ksp为4.9l013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+Cl（aq）平衡常数K81620（2分）（2013江苏）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动21（2分）（2013秋七星
12、区校级期末）下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A原子半径最小B原子序数为7C第一电离能最大D电负性最大22（2分）（2014春越城区校级期末）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）AB温度t/2550100水的离子积常数Kw/10141.015.4755.0CDc（氨水）/（molL1）0.10.01pH11.110.623（2分）（2015张家界模拟）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）原混和气体的体积为1.2V升；原混和气
13、体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升ABCD24（2分）（2014春桃城区校级月考）常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是（）A将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，变小CpH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1：10D等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=1425（2分）（2011天心区校级模拟）关于下列装置说法正确的是（）A用装置精炼铜时，c极为粗铜B装置中，盐桥中的K+移向ZnSO
14、4溶液C装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成26（2分）（2014春颍东区校级期中）下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOCl碱性（同浓度）Ca（OH）2Ba（OH）2 与同浓度稀硫酸反应的速率：MgAl氧化性Br2F2 熔点：Si3N4NaClSiI4 沸点：NH3PH3AsH3ABCD27（2分）（2014春桃城区校级月考）下列说法正确的有几个（）反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0电解法精
15、炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO2完全沉淀：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pHA0B1C2D328（2分）（2010浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、
16、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂29（2分）（2014春桃城区校级月考）下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）ACO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molB已知一定温度
17、下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO+H+向左移动，减小，Ka变小C铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大30（2分）（2014春桃城区校级月考）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应估算该反应的平衡常数（）A4.5104B0.015C5.4105D无法计算三填空题31（5分）（2013忻府区校级一模）已知某温度下CH3COOH的电离常数k=1.6105，该温度下向20mL 0.01molL1CH3C
18、OOH溶液中逐滴加入0.01molL1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），请回答有关问题（1）a点溶液中c（H+）为molL1；（2）b点溶液中离子浓度大小顺序为或C点溶液中离子浓度大小顺序为（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是32（7分）（2013忻府区校级一模）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，其中SO3的变化如图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=（3）能说明该反应已达到平衡状态的是Av（SO3）=2v（O2） B容器内压强保
19、持不变Cv（SO2）逆=2v（O2）正 D容器内密度保持不变（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为Aa Bb Cc Dd（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）SO3的体积分数（填“增大”或“减小”）33（11分）（2013忻府区校级一模）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同请回答下列问题：（1）Z的离子结构示意图是；（2）X、Y、W可组成一
20、化合物，其原子个数之比为4：1：1该化合物农业生产中的俗名为，其化学式中含有的化学键有（3）Z2W2分子中，W与Z均满足8e稳定结构，则Z 2W2的电子式为（4）YW3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是（填元素的符号）34（14分）（2014春颍东区校级期中）X、Z、Q、R 4种短周期元素的原子序数依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1molL1甲溶液的pH=13工业上常用电解QR饱和溶液生产甲请填写下列空白（1）Q的原子结构示意图为（2）电解QR饱和
21、溶液反应的化学方程式为（3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为（4）若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为；YZ2与水反应的化学方程式：若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是YZ2的结构式为：YZ2通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：若Y元素的单质是一种淡黄色固体写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式：若Y的最高价氧化物可制光导纤维写出工业生产Y单质的反应的化学方程式：35（13分）（2014春桃城区校级月考）碳、氯、硫及其化合物有广泛的用途（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）C
22、O（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是（填序号）A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂D用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJmol1，则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变H=（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：如图甲、乙是电化学实验装置（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液甲中石墨棒
23、上的电极反应式为将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液甲中铁棒上的电极反应式为如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入（填写物质的化学式）g2013-2014学年河北省衡水中学高二（下）第一次调研化学试卷参考答案与试题解析一选择题（每小题1分，共10分下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1
24、（1分）（2014春桃城区校级月考）化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言下列化学用语中表述正确的是（）A次氯酸的电子式：B二氧化硅的分子式：SiO2C二氧化碳的比例模型：DCl的结构示意图：考点：电子式；原子结构示意图；球棍模型与比例模型版权所有专题：化学用语专题分析：A、根据8电子稳定结构，氯原子最外层7个电子成1个共价键，氧原子最外层6个电子成2个共价键；B、二氧化硅属于原子晶体，不存在分子式；C、比例模型是参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型；D、氯离子得到一个电子，核外电子数为18解答：解：A、氯原子最外层7个电子成1个共价键，氧原子最
25、外层6个电子成2个共价键，次氯酸的电子式为：，故A错误；B、二氧化硅不存在分子式，SiO2表示的是原子个数关系，即化学式，故B错误；C、比例模型中二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，是直线形分子，应为，故C错误；D、氯离子的核电荷数不变，核外电子数为18，结构示意图为：，故D正确；故选：D点评：本题考查学生对常用化学用语的理解，难度不大，注意HClO的电子式书写，容易受分子式的影响，为易错点2（1分）（2015春天津校级月考）下列说法正确的是（）A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，
26、中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少C足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不同D在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中的物质的量浓度相同考点：强电解质和弱电解质的概念版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小；B、中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，醋酸和盐酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度醋酸溶液中小，反应速率不同，最终生成氢气相同；D、磷酸钠是强电解质溶于水是盐溶液，磷酸是弱酸存在电离平衡解答：解：
27、A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A错误；B、中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，醋酸和盐酸都是一元酸消耗氢氧化钠相同，故B错误；C、足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，醋酸和氯化氢物质的量相同，产生H2的量相同，醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子浓度小于盐酸溶液中，放出H2的速率不同，故C正确；D、磷酸钠是强电解质溶于水是盐溶液，磷酸是弱酸存在电离平衡，在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度大，故D错误；故选C点评：本题考查电解质溶液导电能力，强弱电解质的分析判断，酸碱反应的
28、电离分析应用，盐类水解和弱电解质电离平衡的理解，题目难度中等3（1分）（2013忻府区校级一模）类比是化学学习与研究的常用方法已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是（）A无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大DCsH是离子化合物，与水反应可以生成H2考点：碱金属的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；金属概论与碱元素分析：Cs位于第A族，从上到下，金属性在增强，熔点在降低，并利用同主族元素及其化合物的性质相似来解答解答
29、：解：ACH3COOCs为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；B碳酸氢铯性质与碳酸氢钠相似，不稳定，加热易分解，故B正确；C在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最低，密度最大，故C错误；DCsH性质与NaH相似，是一种离子化合物，与水反应放出氢气，故D正确故选C点评：本题考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明确碱金属元素的性质变化规律及同主族元素及其化合物的性质的关系即可解答，难度不大4（1分）（2015桐乡市校级模拟）某同学在实验报告中写有以下实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐；用量筒量取5.26mL的盐酸；用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶
30、液，其中数据合理的是（）ABCD考点：计量仪器及使用方法版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据实验基本操作中量具的准确度和使用方法来分析判断，托盘天平的准确度是0.1g；量筒量取液体体积最多到0.1ml；广泛pH试纸测得溶液PH为整数；滴定管测定或量取液体体积可以到0.01ml；解答：解：用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故正确；用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1ml，故错误；广泛pH试纸是粗略测定溶液PH的一种实验用品，测得溶液的pH值是整数，故错误；滴定管是精密量具，能准确读取或量取液体体积，体积可以到0.01ml，故正确
31、；综上分析数据合理的是故选C点评：本题考查了实验基本操作中的量具的精确度和使用方法5（1分）（2013忻府区校级一模）在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R（g）+3Q（g）=X（g）+nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是（）A2B3C4D5考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：在相同温度和相同体积下，气体的压强与物质的量呈正比，温度不变，容器的体积一定，混合气体的压强是原来的75%，说明反应后气体的总物质的量减小，以此判断方程式中化学计量数关系解答：解：温度不变，容器的体积一定，混合气体的压
32、强是原来的75%，说明反应后气体的总物质的量减小，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：1+31+n，解得n3，选项中只有A符合，故选A点评：本题考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意利用阿伏加德罗定律以及推论从压强的变化分析方程式化学计量数关系，避免繁琐的计算6（1分）（2013北京）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极解答：
33、解：A水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法7（1分）（2013越城区校级模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5.6 g铁粉在0.1mol氯气中
34、充分燃烧，转移电子数为0.3NAB12.5mL 16molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个SS键考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，根据方程式计算过量判断，根据不足的物质计算转移电子数B、随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔N
35、a2S和Na2O2都含1mol阴离子D、As原子半径比S原子半径大，由结构可知，黑色球为As，白色球为S，分子中不存在SS键解答：解：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为1价，所以转移电子数为0.1mol2NAmol1=0.2NA，故A错误；B、发生反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O12.5mL 16molL1，由方程式可知其氧化剂的硫酸占，12.5mL16molL1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L16mol
36、L12NAmol1=0.2NA，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2NA，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na2S和Na2O2都含1mol阴离子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1NA，故C正确；D、黑色球为As，白色球为S，分子中不存在SS键，故D错误故选：C点评：考查常用化学计量计算、晶体结构、氧化还原反应、浓度与物质性质关系等，浓度中等，注意A中铁过量与否都
37、生成氯化铁，与铁通硝酸的反应不同8（1分）（2013济南一模）下列说法中，正确的是（）A离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力BHF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右以此增强D短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构考点：离子化合物的结构特征与性质；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A离子化合物中，阴阳离子间存在静电作用；B同一主族元素中，非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C同一周期元素中，非金属的非金属性越强，其
38、最高价含氧酸的酸性越强；D短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子或2电子稳定结构解答：解：A离子化合物中，阴阳离子间不仅存在静电吸引力还存在静电排斥力，故A正确；B第VIIA族元素随着原子序数的增大其非金属性逐渐减弱，所以其氢化物的稳定性依次减弱，但氢化物的还原性逐渐增强，故B错误；C第三周期非金属元素随着原子序数的增大非金属性逐渐增强，所以其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，故C错误；D短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子或2电子稳定结构，如锂离子最外层有2个电子，故D错误；故选A点评：本题考查化学键、元素周期律、原子结构等知识点，易错选项是AC，明确离子化合物中存在的作用力，为
39、易错点9（1分）（2013秋郑州期末）如图所示图象表达正确的是（）A氨水的稀释B等质量锌粉与足量盐酸反应C氢气与氧气反应中的能量变化D气态氢化物沸点考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；氢键的存在对物质性质的影响；反应热和焓变版权所有专题：图示题分析：A氨水的浓度越大其密度越小；B锌能和铜离子、氢离子发生置换反应；C相同质量的水，液态水的能量大于气态；D氧族元素中，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点最大解答：解：A氨水的浓度越大其密度越小，所以稀释氨水过程中，随着加水量的增大溶液密度逐渐增大，故A符合；B锌不仅和氢离子反应还和铜离子反应，所以生成氢气的量减少，故B不
40、符合；C相同质量的水，液态水的能量大于气态，所以相同量的氢气和氧气反应生成液态水时放出的能量大，故C不符合；D氧族元素中，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点最大，所以水的沸点较高，所以D不符合；故选A点评：本题考查图象分析，难度不大，注意氨水的密度越大，其浓度越小，明确分子晶体的熔沸点与相对分子质量的关系，但要考虑氢键对物质熔沸点的影响，为易错点10（1分）（2014春宁强县月考）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）ApH为1的无色溶液：Fe2+、SO32、ClB使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2、BrC碱性溶液中：Ba2+、Na+、N
41、O3、ClD加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3、SO42考点：离子共存问题版权所有分析：ApH为1的无色溶液中存在大量的氢离子，不存在有色离子，亚铁离子为有色离子，亚硫酸根离子能够与氢离子反应；B碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液具有氧化性，能够氧化硫离子；C碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，Ba2+、Na+、NO3、Cl离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应；D加入铝条有氢气放出的溶液为酸性或者强碱性溶液，铵根离子能够与氢氧根离子反应、碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱反应解答：解：A该溶液为酸性溶液，且不存在有色的离子，Fe2+为有色离子，SO32能够与氢离子反应，在溶液中不能
42、大量共存，故A错误；B该溶液进行氧化性，S2还原性强于碘离子，在该溶液中能够被氧化，所以不能在溶液中大量共存，故B错误；C该溶液为碱性溶液，溶液中存在大量的氢氧根离子，Ba2+、Na+、NO3、Cl离子之间不反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D该溶液为酸性或者碱性溶液，NH4+、HCO3能够与氢氧根离子反应，HCO3能够与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe
43、3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在；加入铝粉产生氢气的溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子二选择题（每小题2分，共40分下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11（2分）（2014春桃城区校级月考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论或解释A向盛有0.5mol/L Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol/L H2SO4溶液在试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+
44、还原为NO2B将一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化却不滴落氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落C用醋酸溶液做导电性实验灯泡较暗醋酸是弱电解质D向浓度均为0.1molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）AABBCCDD考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：A酸性条件下，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应；B氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C醋酸的浓度未知，导电性与离子浓度有关；D滴加少量AgNO3溶液，溶度积小的先沉淀解答：解：A酸性条件下，亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，溶液中NO3被Fe2+还原为
45、NO，然后NO被氧化为红棕色气体二氧化氮，故A错误；B氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化却不滴落，故B正确；C醋酸的浓度未知，导电性与离子浓度有关，则应利用等浓度的盐酸与醋酸进行对比性实验确定弱电解质，故C错误；D滴加少量AgNO3溶液，溶度积小的先沉淀，则出现黄色沉淀可知Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重分析能力与实验能力的综合考查，把握氧化还原反应、电解质的导电性实验、沉淀的生成及物质的性质为解答的关键，注意实验的评价性和操作性分析，题目难度不大12（2分）（2013忻府区校级一模）已知A、B、C均为短周期的元素
46、，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A离子半径：A2CB2+BC元素的最高正价一定为+7价C对应气态氢化物的稳定性ACD还原性：A2C考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；BC为F元素，无正价；C非金属性越强的元素，其气态氢化物越稳定；D元素的非金属性越强，对应阴离
47、子的还原性越弱解答：解：由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2+和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2CB2+，故A正确；BC为F元素，无正价，最高价为0价，故B错误；CC为F元素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性AC，故C错误；D元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2C，故D错误故选A点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大
48、，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类13（2分）（2013忻府区校级一模）下列判断正确的是（）A元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B化学键的变化一定会引起化学反应的变化C只含有共价键的物质一定是共价化合物D全部由极性键构成的分子不一定是极性分子考点：元素周期表的结构及其应用；化学键版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构分析：A周期表中为元素的相对原子质量；B化学变化中一定有化学键断裂和生成；C只含有共价键的物质，可能为单质；D全部由极性键构成的分子，可能为非极性分子解答：解：A周期表中为元素的相对原子质量，由同位素的相对原子质量及其丰度计算得到
49、，故A错误；B化学变化中一定有化学键断裂和生成，而化学键的变化不一定会引起化学反应的变化，如HCl溶于水，故B错误；C只含有共价键的物质，可能为单质，如氯气只含共价键，故C错误；D全部由极性键构成的分子，可能为非极性分子，如甲烷；也可能为极性分子，如HCl，故D正确；故选D点评：本题考查周期表的结构及应用、化学键等，为高频考点，把握物质中的化学键及化学键与分子极性、化学变化的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，选项A为解答的难点，题目难度中等14（2分）（2013忻府区校级一模）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）ACO+H2OHCO3+OH 热的纯碱溶液清洗油污BAl3+3H2OAl
50、（OH）3+3H+ 明矾净水CTiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HClDSnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠考点：盐类水解的应用版权所有专题：盐类的水解专题分析：A加热促进盐类水解；B明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；CTiCl4能水解生成钛的氧化物；DSnCl2水解显酸性，要加入HCl抑制其水解解答：解：A加热促进盐类水解，故加热纯碱溶液其碱性增强，去污能力增强，故A正确；B明矾中的Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，故明矾能净水，故B正确；CTiCl4能水解生成钛的氧化物，其水
51、解方程式为：TiCl4+（x+2）H2O（过量）TiO2xH2O+4HCl，故C正确；DSnCl2水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解，故D错误；故选D点评：本题考查了盐类水解原理的应用，要注意影响水解的因素15（2分）（2010春东城区校级期末）1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（）AN5+共有34个核外电子BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As化合价为+1D化合物N5AsF6中F化合价为1考点：根据化学式判断化合价；原子核外电子排布版权所有专题：信息给予题分析：A、多原子阳离子核外电子=各原
52、子的核外电子之和电荷数；B、同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键；C、根据化合物中各元素的化合价代数和为0判断；D、氟是最活泼的非金属，在化合物中显1价解答：解：A、多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和电荷数=751=34，所以此说法正确，但不符题意，故A不选；B、同种非金属元素间通常以共用电子对结合形成非极性共价键，N5+中氮氮原子间是以共用电子对结合的，所以此说法正确，但不符题意，故B不选；C、化合物N5AsF6中As化合价+5价，所以此说法错误，但符合题意，故C选；D、氟是最活泼的非金属，在化合物中显1价，所以此说法正确，但不符题意，故D不选；故选C点评：本题考查了
53、根据化学式判断化合价、多原子阳离子核外电子的计算等知识点，难度不大，会计算多原子离子的核外电子数16（2分）（2013忻府区校级一模）下列说法中正确的是（）A常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH）、c（NH4+）、c（H+）均下降B常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl（NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：CpH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）c（NaHCO3）c（Na2CO3）D某温度时水的离子积常数KW=1013若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1
54、的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（NH4+）、c（OH）减小，温度不变，水的离子积常数不变，据此判断 c（H+）浓度变化；B亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解；CpH相等的这三种盐，酸根离子水解程度越大，其浓度越小；D此温度下pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液PH=2，则混合溶液中c（H+）=
55、0.01mol/L=，据此解答解答：解：A加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（NH4+）、c（OH）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则 c（H+）则，故A错误；B化学式中铵根离子个数越多，c（NH4+）相等时其浓度越小，所以氯化铵浓度最大；亚铁离子抑制铵根离子水解、碳酸根离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大，相同浓度的铵根离子溶液中其盐浓度越大，所以c（NH4+）相等这几种盐溶液中盐的浓度从小到大顺序是：，故B正确；CpH相等的这三种盐，酸根离子水解程度越大，其浓度越小，酸根离子水解程度大小顺序是CH3COOHCO3CO32，所以pH相等的这三种盐浓度大小顺序是c（CH3COO
56、Na）c（NaHCO3）c（Na2CO3），故C错误；D此温度下pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=c（OH）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的稀硫酸中c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液PH=2，则混合溶液中c（H+）=0.01mol/L=，a：b=9：2，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类水解、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据盐类水解的影响因素、弱电解质电离特点等知识点来分析解答，难点是B，知道铵根离子个数与化学式及水解特点都有关，题目难度中等17（2分）（2013忻府区校级一模）下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（）A物质的量浓度相等
57、的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+）B物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合：离子浓度的大小顺序是：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+c（H2CO3）DCH3COONa溶液中c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）考点：离子浓度大小的比较版权所有专题：盐类的水解专题分析：A任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；B碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解
58、导致溶液呈碱性；C任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒判断；D任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒判断解答：解：A任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故A正确；B碳酸根离子水解程度远远大于碳酸氢根离子水解程度，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，钠离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故B正确；C任何电解质溶液中都遵循质子守恒，根据质子守恒得c（OH）=c（HCO3）+c（H+）+2c（H2CO3），故C错误；D任何电解质溶液中都遵循质子守
59、恒，根据质子守恒得c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+），根据D正确；故选C点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的电解质特点结合守恒思想分析解答，注意碳酸氢钠和碳酸钠溶液中质子守恒等式的不同点，为易错点18（2分）（2014春桃城区校级月考）下列叙述不正确的是（）A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6D在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A周期表中第七周期完全排满与第六周
60、期元素种类相同；B周期表中共有18个列，C形成的化合物种类最多，为A族元素；C氯化钠为立方面心结构，氯化铯为立方体心结构；D二氧化碳晶胞中二氧化碳分子占据顶点和面心解答：解：A周期表中第七周期完全排满与第六周期元素种类相同，则均有32种元素，故A正确；B周期表中共有18个列，C形成的化合物种类最多，为A族元素，在第14列，故B正确；C氯化钠为立方面心结构，钠离子在体心和棱心，氯离子在面心，阳离子的配位数为6；氯化铯为立方体心结构，铯离子在体心，氯离子在顶点，阳离子的配位数为8，故C错误；D二氧化碳晶胞中二氧化碳分子占据顶点和面心，则每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有=12个，故D正确；故选
61、C点评：本题考查周期表的结构及应用、晶体计算等，为高频考点，把握元素周期表中的族和列、晶体结构为解答的关键，注重基础知识的考查，选项CD为解答的难点，题目难度中等19（2分）（2012菏泽二模）在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=41010，下列说法不正确的是（）A在t时，AgBr的Ksp为4.9l013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl（s）+Br（aq）AgBr（s）+Cl（aq）平衡常数K816考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：电离平衡与溶液的pH
62、专题分析：A根据图中c点的c（Ag+）和c（Br）可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013；B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小；C在a点时QcKsp，故为AgBr的不饱和溶液；DK=解答：解：A根据图中c点的c（Ag+）和c（Br）可得该温度下AgBr的Ksp为4.91013，故A正确；B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c（Br）增大，溶解平衡逆向移动，c（Ag+）减小，故B错误；C在a点时QcKsp，故a点为AgBr的不饱和溶液，故C正确；DK=816，故D正确；故选B点评：本题考查了沉淀溶解平衡曲线，曲线为饱和溶液，曲线
63、以上为过饱和溶液，以下为不饱和溶液；要掌握Ksp及简单计算20（2分）（2013江苏）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动考点：化学电源新型电池版权所有专题：压轴题；电化学专题分析：镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极解答：解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化
64、剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e=2OH，故溶液pH值增大，故C正确；D溶液中Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池原理的分析判断，电极名、称电极反应，是解题关键，题目难度中等21（2分）（2013秋七星区校级期末）下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A原子半径最小B原子序数为7C第一电离能最大D电负性最大考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用版权所有专题：原子组成与结构专题分析：价电子构型为2s
65、22p5的元素为F元素，位于第二周期第A族，结合元素的位置及性质来解答解答：解：价电子构型为2s22p5的元素为F元素，位于第二周期第A族，A同周期中原子半径最小为F，周期表中原子半径最小的为H，故A错误；BF的原子序数为9，故B错误；C在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，故C错误；DF的非金属性最强，其电负性最大，故D正确；故选D点评：本题考查核外电子排布，利用价电子排布推出元素是解答本题的关键，注意结合元素周期律来解答，题目难度不大22（2分）（2014春越城区校级期末）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）AB温度t/2550100水的离子积常数Kw/10141.015.4755
66、.0CDc（氨水）/（molL1）0.10.01pH11.110.6考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用解答：解答：解：A存在平衡2NO2N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；B水是弱电解质，存在电离平衡H2OH+OH，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离
67、子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；C过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；D氨水中存在平衡NH3H2ONH4+OH，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须存在可逆过程23（2分）（2015张家界模拟）某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到
68、平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）原混和气体的体积为1.2V升；原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升ABCD考点：化学反应速率和化学计量数的关系；等效平衡；化学平衡的计算版权所有专题：压轴题；差量法；化学平衡专题分析：在反应A+3B2C中，A、B的消耗量和C得生成量之比为1：3：2，反应后，C体积变化量为0.1V，可以获得A、B的消耗量；根据C的体积增加量确定原来混合气体体积解答：解：根据反应：A+3B 2C各物质体积变化量 0.05V 0.15V 0.1V则生成气体C的体积等于反应中混合
69、气体减少的总体积，即为0.1V，气体A所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的一半，气体B所消耗的体积等于混合气体减少的总体积的1.5 倍，由于平衡时总体积减少10%V L，则原混合气体的体积应为1V L+10%V L=1.1V L，建立平衡时，气体A的消耗为：10%V L=0.05V L，气体B的消耗为：510%V L=0.15V L故选A点评：本题考查了学生气体差量法的有关计算，难度较大，考查学生分析和解决问题的能力24（2分）（2014春桃城区校级月考）常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是（）A将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的B将pH=a的醋酸稀释为pH=
70、a+1的过程中，变小CpH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比为1：10D等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A醋酸为弱酸，加水稀释促进电离；将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，体积应小于原来的10倍；B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，醋酸电离程度增大，结合醋酸、氢离子的物质的量判断；C醋酸浓度越大，电离程度越小；DpH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等解答：解：A如醋酸为强酸，则将pH
71、=a的醋酸稀释变为pH=a+1，醋酸的浓度则变为原来的，但醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=a的醋酸稀释变为pH=a+1，体积应小于原来的10倍，则醋酸的浓度大于原来的，故A错误；B将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，醋酸电离程度增大，n（CH3COOH）减小，n（H+）增大，则=减小，故B正确；C醋酸浓度越大，电离程度越小，则pH=a的醋酸电子程度较小，pH=a的醋酸与pH=a+1的醋酸分别中和等物质的量的NaOH溶液，二者所消耗体积比大于1：10，故C错误；DpH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，如醋酸为强酸时存在a+b=14，但醋酸为弱
72、酸，故D错误故选B点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意把握弱电解质的电离特点以及影响因素，难度不大25（2分）（2011天心区校级模拟）关于下列装置说法正确的是（）A用装置精炼铜时，c极为粗铜B装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A、精炼铜时，阳极是粗铜，阴极是纯铜；B、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极；C、在电解池中，阴极发生得电子得还原反应；D、在原电池中，电子从负极流向正极，根据工作原理来确
73、定电极反应的书写解答：解：A、装置精炼铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，故A错误；B、装置原电池中，Zn是负极，Cu是正极，电解质里的阳离子K+移向正极，即移向硫酸铜溶液，故B错误；C、在装置电解池中，阴极a极是氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的pH增大，故C正确；D、在该原电池中，电子从负极Zn即流向正极Fe极，在铁电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，不会产生亚铁离子，故D错误故选C点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意教材知识的灵活应用，属于基础知识的综合考查，难度不大26（2分）（2014春颍东区校级期中）下列排
74、列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOCl碱性（同浓度）Ca（OH）2Ba（OH）2 与同浓度稀硫酸反应的速率：MgAl氧化性Br2F2 熔点：Si3N4NaClSiI4 沸点：NH3PH3AsH3ABCD考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；晶体熔沸点的比较；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；元素的非金属性越强，对
75、应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；化合物（酸）越弱，对应的阴离子越易结合氢离子；元素的金属性越强，对应的氧化物的水化物的碱性越强；金属越活泼，与酸反应越剧烈；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；一般来说熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高解答：解：非金属性FOS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故错误；原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故正确；非金属性ClSP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故错误；酸性HClCH3COOHH2O，化合物（
76、酸）越弱，对应的阴离子越易结合氢离子，故正确；金属性BaCa，元素的金属性越强，对应的氧化物的水化物的碱性越强，故错误；MgAl，金属越活泼，与酸反应越剧烈，故正确；非金属性FBr，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故错误；一般来说熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，故正确；NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3AsH3PH3，故错误故选B点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大27（2分）（2014春桃城区校级月考）下列说法正确的
77、有几个（）反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO2完全沉淀：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4测定NaCl和NaF溶液的pH值，确定F、Cl两元素非金属性的强弱Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶
78、液的pHA0B1C2D3考点：反应热和焓变；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：基本概念与基本理论分析：当G=HTS0时，反应能自发进行；用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极；向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀，说明SO42与Ba2+的比例是1：2；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；Na2SiO3水解生成硅酸和氢氧化钠，硅酸不挥发，又能与氢氧化钠生成硅酸钠；铁离子水解，故应加入相应的酸防止水解；根据溶解度大的
79、沉淀可以转化成溶解度小的沉淀；中和滴定曲线是溶液pH值与加入滴定液的体积关系；绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔一定滴定液体积用量（不是时间），观察一次锥形瓶中溶液的PH解答：解：反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，G=HTS0，S0，则该反应的H0，故错误；电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，故错误；向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42完全沉淀，离子方程式为：2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+NH3H2O+2BaSO4，故正确；测定NaCl和NaF溶液的pH值，只能确定HCl和HF酸性强弱，无法确
80、定F、Cl两元素非金属性的强弱，故错误；Na2SiO3水解生成硅酸和氢氧化钠，硅酸不挥发，又能与氢氧化钠生成硅酸钠，所以Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是Na2SiO3，故错误；配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，故错误；溶解度：AgClAgI，所以AgCl沉淀可以转化为AgI沉淀，故正确；中和滴定曲线是溶液pH值与加入滴定液的体积关系，不是与时间故选，绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔一定滴定液体积用量观察一次锥形瓶中溶液的PH，故错误；故选C点评：本题是道综合性题目，涉及盐类水解、沉淀转化、中和滴定、沉淀的转化等，难度中等，注
81、意铁盐、亚铁盐溶液的配制28（2分）（2010浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料下列说法中，正确的是（）AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有分析：根据Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y为Si，则X、Y、Z、W都在第三周期，再由X+
82、与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；依次推出X为Na，M为O，Z为S，W为Cl，然后利用元素形成的化合物的结构和性质来解答解答：解：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料可知Y是硅元素，即X、Y、Z、W属于第三周期，由离子半径：Z2W可知X、Z、W分别属于钠、硫、氯元素，又因为Z、M同主族且X+与M2具有相同的电子层结构，则M是氧元素；A、因钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B、因水分子中存在氢键，所以水的沸点最高，沸点为H2OHClH2S，故B错误；C、元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C错误；D、Cl2和O3都具有强氧化性，则可以作
83、为消毒剂，故D正确；故选：D点评：本题考查位置、结构、性质的关系和应用，寻找本题的突破点为Y是解答本题的关键，然后利用元素化合物知识来解答即可29（2分）（2014春桃城区校级月考）下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）ACO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283.0kJ/molB已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO+H+向左移动，减小，Ka变小C铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温
84、度，水的离子积增大、pH增大考点：化学能与热能的相互转化版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A根据燃烧热的概念判断；B平衡常数只与温度有关；C铝热反应需要在高温下发生；D水的电离过程是吸热过程，升高温度，对水的电离起促进作用解答：解：A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）；H=283.0KJ/mol，故A错误；B温度一定，平衡常数保持不变，故B错误；C铝热反应是放热反应，但是铝热反应需要在高温下发生，故C正确；D水的电离过程是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，离子积增大，氢离子浓度增大，pH减小
85、，故D错误，故选C点评：本题考查学生对燃烧热概念和平衡常数的理解、水的电离平衡知识的掌握，难度不大30（2分）（2014春桃城区校级月考）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应估算该反应的平衡常数（）A4.5104B0.015C5.4105D无法计算考点：氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：依据氯气与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应的平衡常数表达式为K=，据此计算解答解答：解：在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气难度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度： Cl2+H2OH+Cl+
86、HClO起始浓度：0.09mol/L 0 0 0转化浓度：0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L 平衡浓度：0.06mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L 0.03mol/L 所以K=4.5104；故答案为：4.5104点评：本题考查了氯气的性质及化学平衡常数的计算，题目难度不大，解题时注意纯液体不能带入平衡常数表达式三填空题31（5分）（2013忻府区校级一模）已知某温度下CH3COOH的电离常数k=1.6105，该温度下向20mL 0.01molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度
87、变化），请回答有关问题（1）a点溶液中c（H+）为4104mol/LmolL1；（2）b点溶液中离子浓度大小顺序为c（CH3COO）c（K+）c（H+）c（OH）或c（CH3COO）c（H+）c（K+）c（OH）C点溶液中离子浓度大小顺序为c（CH3COO）=c（K+）c（H+）=c（OH）（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是c考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）c（H+）=；（2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，c点混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据物料守恒及电荷守恒分析解答；（3）酸或碱抑制水电离，根
88、据溶液的酸碱性确定水的电离程度大小解答：解：（1）c（H+）=mol/L=4104mol/L，故答案为：4104；（2）b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，当醋酸钾的物质的量大于或醋酸的物质的量，则溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO）c（K+）c（H+）c（OH），当醋酸钾的物质的量远远小于醋酸的物质的量时，溶液中离子浓度大小顺序是c（CH3COO）c（H+）c（K+）c（OH）；c点混合溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒得c（CH3COO）=c（K+）c（H+）=c（OH）；故答案为：c（CH3COO）c（K+）c（H+）c（OH）或c（CH3COO）c（H
89、+）c（K+）c（OH）；c（CH3COO）=c（K+）c（H+）=c（OH）；（3）酸或碱抑制水电离，a和b点溶液都呈酸性，所以抑制水电离，c点呈中性，则水的电离程度最大，故选c点评：本题利用中和滴定图象，考查了电离平衡常数的利用、离子浓度大小比较及水的电离程度比较，难度适中，可能判断b点浓度大小稍有难度32（7分）（2013忻府区校级一模）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，其中SO3的变化如图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果0.4（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=0.0125mo
90、l/（Lmin）（3）能说明该反应已达到平衡状态的是B、CAv（SO3）=2v（O2） B容器内压强保持不变Cv（SO2）逆=2v（O2）正 D容器内密度保持不变（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为CAa Bb Cc Dd（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向正反应方向移动（填“正”或“逆”）SO3的体积分数增大（填“增大”或“减小”）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据平衡常数的概念；（2）根据v=，求出v（SO3），再利用速率之比等于化学计量数之比，计算v（O2）；（3）反应达到平衡状态时，正逆反应
91、速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为，相当于增大压强，平衡逆向移动；（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），平衡正向移动，体积不变相当于增大压强，SO3的体积分数增大解答：解：（1）08min三氧化硫由0.6mol，变成0.2mol，变化量为0.4mol，所以平衡时各组分的浓度为： 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）平衡的浓度：0.1 0.2 0.1该反应的平衡常数表达式为K=0.4，故答案为：0.4；（2）根据v=0.025mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所
92、以有：v（O2）=v（SO2）=0.0125mol/（Lmin），故答案为：0.0125mol/（Lmin）；（3）A、表示同一方向反应速率，v（SO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故A错误；B、该反应前后气体体积变化，所以压强不变，反应已达到平衡状态，故B正确；C、不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆（SO2）：v正（O2）=2：1，v逆（SO2）=2v正（O2），故C正确；D、根据质量守恒，化学反应前后混合物的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，故D错误；故答案为：B、C；（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为，相
93、当于增大压强，瞬间物质的量不变，但平衡逆向移动，所以三氧化硫的物质的量增加，故选C；（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），平衡正向移动，体积不变相当于增大压强，SO3的体积分数增大，故答案为：正；增大点评：本题主要考查平衡常数、反应速率、平衡平衡状态的判断及读图表能力，难度中等，判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态33（11分）（2013忻府区校级一模）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中W与Z左右相邻，Y的最高价氧化物的水
94、化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同请回答下列问题：（1）Z的离子结构示意图是；（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1该化合物农业生产中的俗名为氯铵，其化学式中含有的化学键有离子键、共价键（3）Z2W2分子中，W与Z均满足8e稳定结构，则Z 2W2的电子式为（4）YW3 在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO；该反应说明其中Y和W中非金属性较强的是N（填元素的符号）考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W四种短周
95、期元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素；X的原子序数小于N元素，与N元素形成的常见化合物为气体，则X为H元素；Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，W处于A族，Z的原子序数小于W，周期表中W与Z左右相邻，则Z处于A族，H元素与Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则Z为S元素、W为Cl元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，Y的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐，则Y应为N元素；X的原子序数小于N元素，与N元素形成的常见化合物为气体，则X为H元素；Y的核电荷数为7，与W的最外层电子数相同，W处
96、于A族，Z的原子序数小于W，周期表中W与Z左右相邻，则Z处于A族，H元素与Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，则Z为S元素、W为Cl元素，（1）Z为S元素，S2离子有16个电子，核外有18个电子，各层电子数为2、8、8，S2离子结构示意图为，故答案为：；（2）H、N、Cl可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1，该化合物为NH4Cl，农业生产中的俗名为氯铵，含有的化学键有离子键、共价键，故答案为：氯铵；离子键、共价键；（3）S2Cl2分子中，Cl与S均满足8e稳定结构，S原子之间形成1对共用电子对、每个S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；（4）YW3为NC
97、l3，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，具有漂白性的物质为HClO，则NCl3中N元素表现负化合价，则还生成NH3，则反应的化学方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，N元素表现负化合价，说明氮原子对键合电子的吸引力更强，故N的非金属性比Cl强，故答案为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO；N点评：本题考查元素的推断、常用化学用语、化学键等，题目难度中等，（3）为易错点，注意理解水解反应的实质是负价基团与氢离子结合、正极基团与氢氧根结合，判断生成物及NCl3中元素的化合价34（14分）（2014春颍东区校级期中）X、Z、Q、R 4种短周期元素的原子序数依次增大，Y是一种短周
98、期主族非金属元素化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1molL1甲溶液的pH=13工业上常用电解QR饱和溶液生产甲请填写下列空白（1）Q的原子结构示意图为（2）电解QR饱和溶液反应的化学方程式为2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH（3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（4）若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为NH3；YZ2与水反应的化学方程式：3NO2+H2O=NO+2HNO3若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是碳YZ2的结构式为：O=C=OYZ2通过置换反应可生成Y的单质
99、，该反应式为：2Mg+CO2C+2MgO若Y元素的单质是一种淡黄色固体写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O若Y的最高价氧化物可制光导纤维写出工业生产Y单质的反应的化学方程式：SiO2+2CSi+2CO考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Z、Q、R 4种短周期元素的原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1molL1甲溶液的pH=13，说明甲为一元强碱，工业上常用电解QR饱和溶液生产甲，由此判断，甲为氢氧化钠，Q为钠元素，R为氯元素，X为氢元素，Z为氧
100、元素，据此答题；解答：解：X、Z、Q、R 4种短周期元素的原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1molL1甲溶液的pH=13，说明甲为一元强碱，工业上常用电解QR饱和溶液生产甲，由此判断，甲为氢氧化钠，Q为钠元素，R为氯元素，X为氢元素，Z为氧元素，（1）Q为钠元素，它的原子结构示意图为，故答案为：；（2）电解氯化钠的饱和溶液反应的化学方程式为 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，故答案为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；（3）常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2O
101、H=Cl+ClO+H2O；（4）若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇HCl气体时产生白烟，则乙为氨气，它的化学式为NH3；Y为氮元素，NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3，故答案为：NH3；3NO2+H2O=NO+2HNO3；若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y为碳元素，CO2的结构式为：O=C=O，CO2可以与镁发生置换反应可生成碳的单质，该反应式为2Mg+CO2C+2MgO，故答案为：碳；O=C=O；2Mg+CO2C+2MgO；若Y元素的单质是一种淡黄色固体，则Y为硫元素，浓硫酸与铜共热的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为
102、：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；若Y的最高价氧化物可制光导纤维，则Y为硅元素，工业生产硅的反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；点评：本题主要考查了原子结构示意图、化学方程式、离子方程式、结构式等知识点，解题的关键在于根据元素的性质确定元素种类，解题时注意元素化合物知识点灵活运用35（13分）（2014春桃城区校级月考）碳、氯、硫及其化合物有广泛的用途（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于
103、提高H2O的平衡转化率的是AD（填序号）A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂D用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJmol1，则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变H=41.2kJmol1（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：CH3OH（g）+H2O6e=CO2+6H+如图甲、乙是电化学实验装置（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液甲中石墨棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e
104、4OH将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液甲中铁棒上的电极反应式为Fe2eFe2+如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入CuO（或CuCO3）（填写物质的化学式）0.8（或1.24）g考点：化学平衡的影响因素；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理版权所有专题：基本概念与基本理
105、论分析：、（1）达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，反应是气体体积不变的吸热反应；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算分析得到；（3）依据原电池原理分析，燃料电池是燃料在负极失电子发生氧化反应，正极是氧气得到电子发生还原反应，依据电解质溶液时酸性溶液书写电极反应；、（1）甲是原电池反应，铁做负极失电子，正极是氧气得到电子生成氢氧根离子；Cl2氧化了生成的I2，Cl元素的化合价降低，由电子守恒及Cl2和I2的物质的量之比为5：1来判断反应后I元素的化合价，以此来书写化学反应；（2）甲为原电池装置，铁作负极，铁失电子；根据电解硫酸铜的化学反应及元素守恒来判断
106、加入的物质使溶液恢复到电解前的状态，再由溶液的pH的变化计算加入物质的质量解答：解：、（1）达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，反应是气体体积不变的吸热反应；A反应是吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应速率增大，有利于提高H2O的平衡转化率，故A符合；B增加碳的用量，固体不改变化学平衡，水的转化率不变，故B不符合； C加入催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，水的转化率不变，故C不符合；D用CO吸收剂除去CO，平衡正向进行，水的转化率增大，故D符合；故答案为：AD；（2）C（s）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJmol1，C（s）+H2O（
107、g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，依据热化学方程式和盖斯定律得到，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H=41.2kJmol1；故答案为：41.2kJmol1 ；（3）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，负极电极反应为：CH3OH（g）+H2O6e=CO2+6H+；故答案为：CH3OH（g）+H2O6e=CO2+6H+；（1）甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H2O+O2+4e4OH，故答案为：2H2O+O2+4e4OH；Cl2氧化了生成的I2，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，反应中Cl2和
108、I2的物质的量之比为5：1，设I元素的化合价为x，则521=12x，解得x=+5，则生成碘酸，所以发生的化学反应为5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3，故答案为：5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3；（2）甲为原电池装置，铁作负极，负极反应为Fe2eFe2+，故答案为：Fe2eFe2+；由2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，要使溶液恢复原状态，可加入CuO（或CuCO3），一段时间后溶液的pH变为1，则c（H+）=0.1mol/L105mol/L=0.1mol/L，n（H+）=0.2L0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol80g/mol=0.8g，或m（CuCO3）=0.01mol124g/mol=1.24g，故答案为：CuO（或CuCO3）；0.8（或1.24）点评：本题考查较为综合，涉及原电池、电解质以及化学平衡问题，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握化学平衡常数的应用以及平衡移动的影响因素，原电池与电解池的工作原理，明确电极反应及利用电子守恒、元素守恒等计算是解答本题的关键，难度中等